湖南省寧鄉(xiāng)市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考考試化學(xué)試題（解析版）

2022下學(xué)期高一期末考試試題

化學(xué)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題K答案』后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的K答案X標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它K答案》標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將K答案11

寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束時，只交答題卡，試卷請妥善保管。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選

項是符合題目要求的。

L化學(xué)在生活、生產(chǎn)、科研等方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是

A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液

B.在“抗疫”中，用于消毒的酒精是電解質(zhì)

C.《本草經(jīng)集注》記載硝石(KNo3)“以火燒之，紫青煙起”涉及焰色試驗

D.CIO2、臭氧可用于自來水殺菌、消毒

K答案，B

K解析D

K詳析》A.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁

達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體，故A正確；

B.酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤：

C.鉀的焰色試驗是紫色，用火燒硝石(KNo3),是鉀的焰色試驗，故C正確；

D.CIO2、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌、消毒，故D正確；

故選B。

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.N2的電子式：N：：NB.次氯酸電子式：H：C1：O：

C.中子數(shù)為1的氫原子：；HD.用電子式表示HCl的形成過程:

H,+.ci：----H,［：ci：|

K答案』C

K解析D

K詳析HA.N2的電子式為:NxN：,A錯誤;

B.次氯酸的電子式為H：Q：gl：，B錯誤；

C.中子數(shù)為1的氫原子，相對原子質(zhì)量為2,可表示為；H,C正確;

D.HCl為共價化合物，生成的HCl電子式為H：&：,D錯誤；

故K答案』選c。

3.Ce）與。2反應(yīng)生成CC>2的歷程如下（部分微粒未畫出）：

下列分析正確的是

A.Co2溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)

B.在該過程中，CO和中的鍵均會發(fā)生斷裂

C.Co和反應(yīng)生成的CO2分子中含有非極性共價鍵

D.Co和。2反應(yīng)生成CC>2的過程為氧化還原反應(yīng)

K答案HD

K解析H

K詳析DA.Co2溶于水導(dǎo)電是因為生成了H2CO3,Co2本身不是電解質(zhì)，A錯誤；

B.從圖示反應(yīng)過程可知，CO中的化學(xué)鍵在反應(yīng)過程中并未斷裂，B錯誤；

C.CO2分子中只含有極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，C錯誤；

D.Co和02反應(yīng)生成C02,其中Co中C失電子化合價升高，02中O得電子化合價降低，屬于氧化還原

反應(yīng)，D正確；

故K答案1選D。

4.某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組為

A.A產(chǎn)、Ba?+、NO；、CΓB.Na*、KJSo:、HCO^

C,Fe2+、Mg2+、MnO；、CrD.Na+?Cu2+、C「、SOj

K答案DA

K解析H

R詳析FA.酸性溶液中，選項中的四種離子相互之間不反應(yīng)，且不與氫離子反應(yīng)，可大量共存，A正確：

B.酸性溶液中，H+與HC0；反應(yīng)，HC0；無法大量存在，B錯誤；

C.酸性溶液中，能將Fe?+氧化成Fe3+,兩種離子無法大量共存，且Fe?+和有顏色，C錯誤;

D.溶液中含有Cu?+時，溶液呈藍(lán)色，不符合題意，D錯誤；

故K答案H選A。

A.AB.BC.CD.D

K答案，c

K解析H

K詳析RA.配制溶液最后定容時，應(yīng)該用膠頭滴管，圖示操作方法不合理，A錯誤:

B.NaOH和FeCb反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但是在不隔絕空氣的情況下，F(xiàn)e(OH)2很快被氧化生成Fe(OH)3,

無法用該裝置制備Fe(OH)2,B錯誤：

C.氯氣不易溶于飽和食鹽水，且密度小于飽和食鹽水，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入，飽和食鹽水從長導(dǎo)管排出，圖

示裝置可收集氯氣，C正確；

D.過濾操作過程中，應(yīng)該用玻璃棒引流，D錯誤；

故R答案Il選C。

6.下列敘述正確的是

A.Ilg的CO2的體積為5.6L

B.將40gNaOH溶于IL水中，所得溶液中Nac)H物質(zhì)的量濃度為Imol?L∣

C.3.01XIO??個S0?分子的質(zhì)量為32g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLH2。與60mL。？所含的分子個數(shù)比為1：3

K答案，c

K解析』

K詳析》A?llgC02的物質(zhì)的量為0.25mol,但是并未說明CCh所處的狀態(tài)，無法計算出0.25molCC>2的體

積，A錯誤：

B.40gNaOH溶于IL水中，得到的溶液體積并不是1L,所得溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度并不是ImoI∕L,B

錯誤；

C.3.01*1()23個502分子的物質(zhì)的量為0.50101,其質(zhì)量為0.5molX64g∕mol=32g,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0不是氣體，20mLH2θ所含的分子數(shù)大于60mLθ2所含的分子數(shù)，D錯誤；

故K答案』選C。

7.工業(yè)上常用綠研(FeSO「7H2。)處理工業(yè)廢水，其反應(yīng)離子方程式為：

2++3+3+

6Fe+Cr2O^^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列說法不正確的是

A.綠磯在反應(yīng)中做還原劑B.Fe?+為氧化產(chǎn)物

3+

C.氧化性：Cr2O^->FeD.每生成ImoIFe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

6X6.02×IO23

K答案，D

K解析H

K詳析RA?在該反應(yīng)中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+,綠磯在反應(yīng)中做還原劑，故A正確；

B.在該反應(yīng)中Fe?+失去電子被氧化為Fe3+,Fe3+為氧化產(chǎn)物，故B正確;

C.在該反應(yīng)中Fe?+失去電子被氧化為Fe3+,Fe3+為氧化產(chǎn)物，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cr2O;'

是氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性：Crzθ7>Fe3+,故C正確；

D.在該反應(yīng)中Fe2+失去電子被氧化為Fe3+,每生成ImOlFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02x10”，故D錯誤；

故選D。

8.室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向0.1mol?L√FeCb溶液中加足量鋅粉，振蕩，黃色逐漸消失，溶液呈淺綠

A活潑性：Zn>Fe

色

B向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2,溶液變紅該溶液中含有Fe?+

C將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：Cl>C

溶液中一定含有

D向某溶液中加入BaeI2溶液，生成白色沉淀

SO;-

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析H

R詳析2A.向FeCl3溶液中加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,無法說明活潑性Zn>Fe,A

錯誤；

B.某溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中無鐵離子，再通入CL溶液變紅，說明此時溶液中存在

鐵離子，則是CL將Fe?+氧化成了Fe3+,原溶液中存在Fe?+,B正確；

C.鹽酸不是Cl最高價含氧酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸無法說明Cl的非金屬性強(qiáng)于C,C錯誤；

D.某溶液中加入BaCb生成白色沉淀，則溶液中可能有亞硫酸根離子、碳酸根離子等，不一定含有硫酸根

離子，D錯誤；

故K答案Il選B。

9.2022年11月29日神州十五號成功發(fā)射，其外殼主要為耐高溫金屬材料，金屬是當(dāng)今社會不可或缺的材

料之一，下列關(guān)于金屬材料說法正確的是

A.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)

B.組成合金的元素種類相同，得到的合金性能就相同

C.合金中至少含有兩種金屬

D.不銹鋼中的主要元素是銀、倍、碳

K答案HA

K解析』

K詳析TA.活潑的金屬冶煉難度大，銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)，A正確：

B.組成合金的元素種類、含量等都會影響合金性能，B錯誤；

C.合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C錯誤；

D.不銹鋼中的主要元素是鐵，D錯誤；

故選Ao

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，X原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子

層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的化合物分子中可能含有4個共價鍵

C.鐵在元素Y的常見單質(zhì)中燃燒能生成黑色固體

D.元素Z可與元素Y形成共價化合物ZY2

K答案》A

K解析H

K祥解Il短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W是堿金屬元素中原子半徑最小的元素，則

W為Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，若內(nèi)層為K層時，容納2個電子，X最外層為L層，

有4個電子，X為C元素；若內(nèi)層為K和L層，共容納10個電子，最外層M層有20個電子，不符合客觀

事實；則X為C元素。元素Y是地殼中含量最豐富的元素，Y為O元素。Z的原子序數(shù)比O大，Z的電子

層數(shù)為3,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6,Z為S元素。

K詳析TA.Li和Cl形成的化合物L(fēng)iCl中，Li的最外層只有2個電子，A項錯誤；

B.C氫元素形成的CH4中含有4個共價鍵，B項正確；

C.鐵和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成黑色固體Fe3O4,C項正確;

D.S和O可以形成共價化合物SO2,D項正確;

故選A。

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有的只有一

個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0

分。

11.意大利羅馬大學(xué)的一些人獲得了極具理論研究意義的N11分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確

A.ImolN,分子中含有共價鍵數(shù)目為4NAB.N4轉(zhuǎn)化為N2屬于物理變化

C.等質(zhì)量Nil和N2含有相同質(zhì)子數(shù)D.分子中僅含有非極性共價鍵

K答案HCD

K解析D

K詳析DA.從圖中可知，一個N4分子含有6條共價鍵，則ImolN4分子含有共價鍵數(shù)目為6NA,A錯誤;

B.N4轉(zhuǎn)化為N2,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯誤；

C.等質(zhì)量的N4和N2含有的N原子數(shù)相同，則含有相同的質(zhì)子數(shù)，C正確；

D.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知N4分子中僅含有非極性共價鍵，D正確；

故K答案H選CD。

12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

+2+

A.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu+2H=Cu+H2T

+

B.NaHCO3溶液與稀NaHSO,反應(yīng)：HCO；+H=H2O+CO2↑

C.往Ba(C)H)2溶液中滴加足量稀硫酸：Ba?++OFT+H*+SO)=BaSO&J+HQ

2+

D.漂白粉在空氣中久置失效：Ca+2C10-+CO2+H2O=CaCO31+2HC10

K答案》B

R解析』

R詳析HA.用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，離子方程式為Cu2(OH)2Cθ3+4H*=2Cu2++3H2θ+CC>2t,A錯

誤；

B.NaHSo4是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出氫離子，兩者反應(yīng)的離子方程式為HCO；+H+=H2O+CO2T,B正

確；

C.往Ba(C)H)2溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH+2H++SO)=BaSOO+2H2θ,C錯誤；

D.漂白粉在空氣中久置失效是因為次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和HClO,HClO分解生成HCl

和02,漂白粉是固體，次氯酸鈣不能寫成離子，D錯誤；

故選Bo

13.現(xiàn)有以下反應(yīng)①Cb+2KBr=2KC1+Br2,②KClO3+6HC1=3C12+KC1+3H2O,③2KBrO3+Cb=Br2+2KC1O3,

下列說法正確的是

A.氧化性由強(qiáng)到弱順序為KBrO3>Cb>KClO3>Br2

B.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1

D.③中Imol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子物質(zhì)的量為2mol

K答案HC

R解析D

K詳析》A.①CL+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是漠，所以氯氣的氧化性大于澳，

②KClO3+6HCI=3CL+KC1+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，

③2KBrθ3+C12=Bn+2KCK)3中氧化劑是浪酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以澳酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，則

氧化性強(qiáng)弱順序是KBr03>KC103>C12>Br2,故A錯誤；

B.反應(yīng)②沒有單質(zhì)參加，所以不是置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)②中還原劑HCl與氧化劑KClC)3的物質(zhì)的量之比為5:1,有部分鹽酸中氯的化合價沒有變，故C正

確；

D.③中還原劑是氯氣，氧化劑是滇酸鉀，Imol還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2X5mol,得失電子守恒，則2mol氧化

劑KBro3得到電子的物質(zhì)的量為2X5mol=IOmol,故D錯誤；

故選C。

14.根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯誤的是

A.氧化性：F,>Cl2>Br2>I2B.最高正價：F>O>N

+++

C.堿性：Al(OH3)>Mg(OH)2>NaOHD.離子半徑：K>Na>Li

R答案，BC

K解析』

K詳析HA.同主族由上而下，氧化性性變?nèi)?；氧化性：F,>Cl2>Br2>I2,A正確；

B.氟元素沒有正價，氧的最高正價為+2,小于氮的最高價+5,B錯誤；

C.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Al(OH3)<Mg(ΘH)2<NaOH,C錯誤;

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：K+>Na+>Li+-D

正確；

故選BCo

三、非選擇題：共54分。

15.下圖為部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C是非金屬單質(zhì)，且常

溫常壓下都是氣體，A為黃綠色；化合物G為正鹽且焰色試驗呈黃色；M為植物光合作用不可或缺的原料，

化合物E通常情況下呈氣態(tài)。

回答下列問題：

在中燃燒的現(xiàn)象為：；含有的電子數(shù)為：

(I)ABImOlMNAO

(2)寫出化合物F的電子式：

(3)配制48OmLO.5mol?L7∣的G溶液。

①配制時，應(yīng)用托盤天平稱取G固體的質(zhì)量為：g

②其操作步驟如下圖所示：

該操作應(yīng)放在如圖所示的(填寫序號)操作之間。

③下列實驗操作中會導(dǎo)致最終配制溶液濃度偏低的是

a.定容時俯視刻度線

b.溶解時，燒杯中有少量蒸儲水

c.加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出

R答案Il(I)①.安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生②?22

(2)Na+［：O：O：］2-Na+(3)Φ.26.5②.④⑤③.c

K解析2

K祥解IIA為黃綠色氣體非金屬單質(zhì)，A為CL,G為正鹽且焰色試驗呈黃色，則G中含有鈉離子，M為

植物光合作用不可或缺的原料，則M為CO2或H2θ,E通常情況下呈氣態(tài)，且由Cb和另一種非金屬單質(zhì)

氣體反應(yīng)得到，則B為H2,E為HCl,C和D加熱生成F,F與M反應(yīng)生成G和C,且C為非金屬單質(zhì)氣

體，則C為D為Na,F為Na2O2,M為CO2,G?Na2CO3,

K小問1詳析H

Cb在H2中燃燒，現(xiàn)象為安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生。ImOlCo2含有的電子數(shù)為22NΛ.

R小問2詳析為

F為Na2O2,其電子式為Na+［：0@］2"Na+。

K小問3詳析D

①配制48OmLO.5mol∕L的Na2CO3溶液，需要使用50OmL的容量瓶，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為

0.5mol∕LX0.5L×106g∕mol=26.5g0

②圖示的步驟為定容的過程，在操作④⑤之間。

③a.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加水量偏少，溶液濃度偏高，a錯誤；

b.溶解時，燒杯中有少量蒸饋水，對于溶液的配制沒有影響，b錯誤；

c.加水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，C正確；

故K答案Il選c。

16.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及

主要化合價(已知硼元素的原子半徑為0.082nm)：

元素代號XYZMNQ

原子半徑∕nm0.0370.0750.1430.0710.0740.099

主要化合價+1+5、-3+3-1-2+7,-1

(I)元素Z在周期表中的位置為：；其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)N、M、Y的非金屬性由強(qiáng)到弱為：(用元素符號表示)。

(3)如圖為實驗室制取純凈、干燥的Q單質(zhì)，并驗證單質(zhì)性質(zhì)的裝置。其中D瓶裝有濃硫酸，E瓶放有干

燥紅色布條。

CDEGH

①寫出B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

②C瓶中裝有的試劑為：；E中的紅色布條是否褪色？(填"是''或"否")。

③裝置H中的目的是：o

K答案Il(D①.第三周期第InA族②.

+z2+

(2)F、0、N(3)φ.MnO2+4H+2CΓ,Mn+2H2O+Cl2↑②.飽和食鹽水③.

否④.吸收多余氯氣防止空氣污染

K解析H

K祥解D從表中可知，X元素原子半徑最小，主要化合價為+1價，X為H,Y原子半徑小于硼，主要化合

價為+5、-3價，Y為N,Z主要化合價為+3價，Z為Al,M原子半徑小于N,主要化合價為-1價，M為F,

N元素原子半徑略大于F,主要化合價為-2價，N為O,Q主要化合價為+7、-1,原子半徑小于Al,Q為

CL

K小問1詳析U

Z為Al,在元素周期表第三周期HIA族。AF+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

R小問2詳析》

同周期元素的非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，則0、F、N的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為F、0、N0

K小問3詳析3

①實驗室采用濃HCl和Mno2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,B中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+2H2O+Cl2↑o

②C中含有的試劑為飽和食鹽水溶液，用途為除去CL中混有的HC1。干燥的氯氣沒有漂白性，故E中紅色

布條不褪色。

③裝置H為堿溶液，作用為吸收多余的Cb防止其污染空氣。

電解

17.1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl（熔融）==2Na+C12↑?；卮鹣铝?/p>

有關(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）保存金屬鈉的正確方法是（填字母序號）。

A.放在棕色瓶中B.放在細(xì)沙中C.放在水中D.放在煤油中

（2）Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。

（3）侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻(xiàn)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3J（晶體析出）,某活動小組根據(jù)上述原理,制備碳酸氫鈉。

實驗裝置如圖所示（夾持、固定用儀器未畫出）：

mol/L

稀鹽酸

含氨的飽和食鹽水

乙丙T

①乙瓶中裝有的試劑為：;裝置a的作用是：

②侯氏制堿法縮短了流程，降低了成本，制得NaHCO3后獲得純堿的化學(xué)方程式為：，實驗室進(jìn)

行此操作的裝置可以是圖中：（填字母序號）。

③工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl,小組同學(xué)設(shè)計了簡單實驗證明純堿中是否含有NaC1,請你完成下列空

白：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足量______,再滴加適量AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

純堿中含有NaCl雜質(zhì)。

R答案Il(I)D(2)Na2CO3

Δ?

(3)①.飽和碳酸氫鈉②.吸收尾氣，防止倒吸(3).2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

?.AB⑤.稀硝酸

R解析』

K祥解》甲生成二氧化碳，通過乙飽和碳酸氫鈉除去氯化氫后進(jìn)入裝置內(nèi)中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，丁能

吸收尾氣且能防止液體倒吸；

R小問1詳析)

鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能和空氣中水、氧氣反應(yīng)，故放煤油中，故選D；

R小問2詳析］

鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，再和水生成氫氧化鈉，再吸收二氧化碳生成碳酸鈉，故Na、NaOH久置于空氣

中最終都變?yōu)镹a2CO3;

K小問3詳析》

①由分析樂子，乙瓶中裝有的試劑為：飽和碳酸氫鈉，用于除去二氧化碳中雜質(zhì)氣體；裝置a的作用是：吸

收尾氣，防止倒吸；

②碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為2NaHCθ3=Na2Cθ3+H2θ+Cθ2T；實驗室進(jìn)行

此加熱操作，可以選擇用煙或直接在試管中加熱(固體加熱試管口應(yīng)該略向下傾斜)，故選AB。

③氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，實驗設(shè)計為：取少量工業(yè)純堿溶于試管中，向其加入足

量稀硝酸，再滴加適量AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明純堿中含有NaCl雜質(zhì)。

18.高鐵酸鉀(KzFeOJ具有極強(qiáng)的氧化性和優(yōu)良的絮凝功能，是一種綠色環(huán)保多功能型水處理劑。下圖是

生產(chǎn)高鐵酸鉀的一種工藝流程:

足量的領(lǐng)氣、uOII固體90"。的FBNO5溶液?fllKOH

I<I,「除上Naa?V一;?

f

卜；。H溶液I

十，容液11；］*倘件的NMl。濃溶液I溶液II

I

K'FeOjini(?'

己知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:

溶解性溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物

穩(wěn)