安徽省青陽(yáng)縣第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二11月月考化學(xué)試題

青陽(yáng)一中20192020學(xué)年度11月份月考高二化學(xué)試卷時(shí)間100分鐘，滿分100分一、選擇題（每小題3分，共48分）1．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A．④>③>②>①B．④>①>②>③C．②>③>①>④D．③>②>①>④2．將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A．9B．10C．11D．123．T℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將amol/L一元酸HA溶液與bmol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說(shuō)法一定正確的是()A．混合液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)B．混合液的pH＝7C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．a(chǎn)＝b4．為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度之比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH5．下列關(guān)于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D．溫度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大6．常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是()A．兩溶液稀釋10倍后，pH相等B．兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C．兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．兩溶液中水的離子積相等7．濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是________。A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>④>①8．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．常溫下，eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)9．0.1mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說(shuō)法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小10．下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH11．已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)D．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大12．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是()序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3>HFB．①和②中溶質(zhì)均未水解C．離子的總濃度：①>③D．④中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－113．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))的值減小B．0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)14．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)15．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是()A．曲線上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(H＋)B．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)C．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)16．室溫時(shí)，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．在c(Na＋)＝0.10mol·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．Ka1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10－5二、填空題17．（6分）現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②______③。(填“>”“<”或“＝”)(3)將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)18．（6分）(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。若用甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用________做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。19．（10分）(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。(4)AlCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是_______。原因_____________________。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________。20．（14分）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題：(1)甲溶液的pH＝________。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(kāi)_______________(用電離平衡方程式表示)。(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨加水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。①n(H＋)②c(H＋)③eq\f(cCH3COOH,cCH3COO－)④c(OH－)(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為_(kāi)_______。(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：圖1圖2①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。②a＝________。21．（8分）磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序_______(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由：____________________________________。22．（8分）常溫下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%)。(3)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。(4)將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。則(1)pH＝；(2)pH＝；(3)pH＝；(4)pH＝.高二化學(xué)答案1．B2．C3．A4．C5．B6．D7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．B14．C15．D16．A17．（6分）(1)⑥②③④(2)>(3)>>>18．（6分）(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，