離子鍵【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

豐富多彩的物質(zhì)118種元素1、為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2、元素的原子間通過(guò)什么作用形成這些物質(zhì)呢？第一頁(yè)，共十五頁(yè)。3、物質(zhì)中原子為什么總是按照一定數(shù)目相結(jié)合？第二頁(yè)，共十五頁(yè)。第三節(jié)化學(xué)鍵第三頁(yè)，共十五頁(yè)。交流·研討

運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)分析氯化鈉的形成過(guò)程?；仡檶?shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃第四頁(yè)，共十五頁(yè)。+11281+17287NaCl離子化合物的形成過(guò)程與表示第五頁(yè)，共十五頁(yè)。Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定第六頁(yè)，共十五頁(yè)。在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的靜電吸引作用

2、電子與電子、原子核與原子核間的靜電斥力作用思考演示：Na與Cl形成NaCl的過(guò)程第七頁(yè)，共十五頁(yè)。一.離子鍵陰陽(yáng)離子接近到某一距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。成鍵過(guò)程：1.定義：帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵

成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：電子得失陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。第八頁(yè)，共十五頁(yè)。思考

哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽，即大部分鹽。

(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O．Na2O2)4、金屬陽(yáng)離子與OH-（如NaOH)，即強(qiáng)堿。（IA、IIA）（VIA、VIIA）2.離子化合物：含有離子鍵的化合物。第九頁(yè)，共十五頁(yè)。質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來(lái)表示呢?第十頁(yè)，共十五頁(yè)。二．電子式a.原子的電子式：

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·

(或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。H×Na××Mg×

b.離子的電子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？第十一頁(yè)，共十五頁(yè)。(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉號(hào)“×”來(lái)表示。電子式H·(2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式：就是其離子符號(hào),不要求畫出離子最外層電子數(shù)。Na+Mg2+(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：書寫要點(diǎn)第十二頁(yè)，共十五頁(yè)。AB型AB2型A2B型(4)離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成。NaClMgCl2Na2S注意:相同的離子不能合并寫在一起,一般對(duì)稱排列.第十三頁(yè)，共十五頁(yè)。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示NaCl的形成過(guò)程

1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示。2.生成物要用離子化合物的電子式表示。彎箭頭表示電子得失，箭頭指向得電子的原子，不能省略,。3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是“

”,而不是＝。用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程

書寫要點(diǎn)4.箭頭右方相同的微粒不可以合并。第十四頁(yè)，共十五頁(yè)。本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子