陜西省榆林市五校聯(lián)考2023-2024學年高二上學期12月月考試題化學2

榆林市高二年級五校第一次調(diào)研考試化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前．考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版選擇性必修1，選擇性必修2第一章第一節(jié)。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．下列表示氧原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態(tài)的是（）A． B． C． D．2．下列溶液一定呈堿性的是（）A．含有的溶液 B．的溶液C．pH=7.2的某電解質(zhì)溶液 D．的溶液3．圖1和圖2分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖。下列有關說法正確的是（）A．圖1中的每個小黑點都表示1個電子 B．圖1中的小黑點表示電子在原子核外所處的位置C．圖2表明1s軌道呈球形，有無數(shù)對稱軸 D．圖2表示1s電子只能在球休內(nèi)出現(xiàn)4．下列工業(yè)上金屬的制備方法正確的是（）A．電解熔融氧化鋁制備金屬鋁 B．電解氯化鈉溶液制備金屬鈉C．氫氣還原氧化鎂制得金屬鎂 D．鋁熱反應制備金屬鈣5．下列說法正確的是（）A．自發(fā)反應是指不需要條件就能發(fā)生的反應B．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程C．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向6．下列有關說法中正確的是（）A．電子容易從3s躍遷到3d上B．灼燒含鈉元素物質(zhì)時，產(chǎn)生黃光過程中相應電子的能量會升高C．電子只有獲得能量后才能發(fā)生躍遷D．核外電子排布式為的碳原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜7．25℃時，下列事實能說明醋酸是弱酸的是（）A．醋酸的導電能力比鹽酸的弱B．醋酸加到漂白粉中能增強漂白效果C．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D．0.1的氯化銨、醋酸銨溶液分別呈酸性、中性8．鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的，可先用溶液處理，很容易使之轉(zhuǎn)化為，再用酸除去。下列說法正確的是（）A． B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C．轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù) D．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關9．為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關于1L0.01NaF溶液的說法正確的是（）A．該溶液中的數(shù)目為0.01 B．該溶液中：C．通入HCl至溶液Ph=7： D．加入少量KF固體后，水電離出的減小10．將“銅牌”變成“銀牌”的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．銅牌連接電源的正極 B．溶液a可以為溶液C．反應前后，溶液a的濃度基本不變 D．反應一段時間后，電源反接，銅牌可恢復原狀11．已知反應①和反應②在T℃時的平衡常數(shù)分別為和，該溫度下反應③的平衡常數(shù)為。則下列說法正確的是（）A．反應①的平衡常數(shù)B．反應②中，增大氫氣濃度，平衡正移，增大C．對于反應③，T℃時，D．反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則該反應為放熱反應12．鉛蓄電池是常見的二次電池，已知充電時電池總反應為，其內(nèi)部簡易結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)是電源正極，b是電源負極B．K連接M時，兩個電極都有生成C．放電時，每轉(zhuǎn)移0.5mol，消耗0.5molD．放電時，電極的電極反應式為13．如圖為周期表中短周期的一部分，若基態(tài)原子X的價層電子排布式可表示為，則下列說法正確的是（）RXYZA．R原子核外有3個p電子 B．原子半徑：Z>Y>XC．Y元素的氧化物對應的水化物一定為強酸 D．分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．利用甲烷（）燃料電池電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲裝置為原電池，乙裝置、丙裝置均為電解池B．b電極的電極反應式為C．若甲、乙各消耗1mol，向丙加入72g可使丙裝置恢復原濃度D．當K閉合時，整個電路中電子的流動方向為a→f，c→d，c→b15．常溫下，首先將緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1的KOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．用pH試紙測a點pH約為b點pH的2倍B．向a點所示溶液中通入溶液的酸性增強C．b點溶液中：D．c點所示溶液中：二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）某元素的一種原子可表示為。回答下列問題：（1）若，，則X的中子數(shù)為______，基態(tài)X原子中共有______個軌道上有電子，X的最高價氧化物的化學式為______。（2）若基態(tài)的X原子價層電子排布式可表示為，則______，該基態(tài)原子中兩種自旋方向不同的電子數(shù)目相差______。（3）若X為第四周期第ⅣA族元素，則基態(tài)X原子的M層電子排布式為______，該周期元素中基態(tài)原子的4s能級上有一個電子的副族元素是______（填元素符號）。17．（14分）高錳酸鉀（）是一種常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．某實驗小組用未知濃度的酸性溶液滴定0.1000的標準草酸（）溶液，測定溶液的濃度（，）。實驗步驟如下：準確量取20.00mL標準草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸，用未知濃度的溶液進行滴定，記錄所用體積，平行滴定三次。消耗溶液體積如下表所示：實驗編號初始讀數(shù)/mL最終讀數(shù)/mL11.2021.1521.2124.2532.1122.16（1）溶液應裝入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）滴定終點的現(xiàn)象是______。（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為______；若錐形瓶用草酸溶液潤洗，會導致測定結(jié)果______（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ．該實驗小組運用所學電化學知識設計了如圖裝置。（4）鹽橋的作用除了形成閉合回路、將反應物隔開外，還能______。（5）閉合開關K并反應一段時間后，盛放酸性溶液的燒杯中的實驗現(xiàn)象為______；該電池的負極電極反應式為______。18．（13分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、和）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。（1）______。（2）將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1所示。①100℃時反應達到平衡所需的時間為5min，則反應從起始至5min內(nèi)，用表示該反應的平均反應速率為______；平衡后向容器中再通入3molAr，平衡______（填“正向”“逆向”或“不”）移動。②100℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)______。（3）甲醇會對水質(zhì)造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理如下：通電后，將氧化成，然后以作氧化劑，將水中的甲醇氧化成而凈化。實驗室用如圖2裝置模擬上述過程。①圖2中石墨A的電極名稱為______；寫出陽極的電極反應式：______。②寫出除去甲醇的離子方程式：______。19．（14分）鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學化學研究的重點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)。①寫出甲酸鈉水解反應的離子方程式：______，若溶液中加入下列物質(zhì)，促進水解的是______（填標號）。A． B．NaOH C．NaCl D．②常溫下，向20mL0.1HCOOH溶液中加入0.1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點溶液中______（保留兩位有效數(shù)字）；b點溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。（2）某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的硫酸銅，其物質(zhì)的量的濃度為0.10，向該溶液中加入氫氧化鈉稀溶液除去{、、}。①常溫下要使降低為，溶液的pH應調(diào)至______。②向0.10硫酸銅溶液中通入氣體，該反應的離子方程式為______，當溶液中的時，______。榆林市高二年級五校第一次調(diào)研考試·化學參考答案、提示及評分細則1．C只有電子排布圖才能反映出電子的白旋狀態(tài)，C項正確。2．B水的電離隨溫度而變，、均發(fā)生變化，pH=7.2和的溶液均可能為中性溶液；未知溫度下，判斷溶液酸堿性的依據(jù)為：為酸性，為堿性，為中性，故B項正確。3．C圖1中小黑點是1.s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，小點越密，表明概率密度越大，A項、B項錯誤；圖2表示電子云輪廓的形狀——球形，有無數(shù)對稱軸，是對核外電子的空間運動狀態(tài)的形象化的簡便描述，C項正確，D項錯誤。4．A電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，B項錯誤；電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，C項錯誤；金屬活動性：Ca>Al，D項錯誤。5．C自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生，A項錯誤；屬于在低溫下非自發(fā)而在高溫下的自發(fā)過程，B項錯誤；根據(jù)反應不能自發(fā)進行可知，該反應的，又知該反應，則該反應的，C項正確；使用催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應進行的方向，D項錯誤。6．D電子容易在能量相近的不同能級之間產(chǎn)生躍遷，，A項錯誤；鈉元素產(chǎn)生黃光時電子會釋放能量，使電子的能量降低，B項錯誤；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，C項錯誤；該碳原子上有處于激發(fā)態(tài)的電子，能產(chǎn)生發(fā)射光譜，D項正確。7．D導電能力主要與溶液中所有離子的濃度及離子自身帶的電荷數(shù)有關，與酸的強弱無關，A項不符合題意；漂白粉中存在平衡，加入醋酸會消耗，平衡右移，生成HClO的濃度增大，漂白效果增強，B項不符合題意；等體積等濃度的醋酸、氫氧化鈉溶液恰好完全反應，說明醋酸是一元酸，不能說明其是弱酸，C項不符合題意；氯化銨溶液呈酸性是因為水解，醋酸銨溶液呈中性，說明、均發(fā)生水解，D項符合題意。8．B從沉淀轉(zhuǎn)化的角度，容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，則，A項錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B項正確，D項錯誤；轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)，C項錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是依據(jù)溶解度大小實現(xiàn)的，和物質(zhì)溶解度有關，D項錯誤。9．B部分水解，該溶液中F的數(shù)目小于0.01，A項錯誤；質(zhì)子守恒式：，B項正確；通入HCl至溶液pH=7：，C項錯誤；加入少量KF固體后，，該平衡正向移動，水電離出的增加，D項錯誤。10．C分析裝置圖可知，該裝置為電鍍池：鍍件金屬（Ag）作陽極，與電源正極相連，A項錯誤；若溶液a為溶液，，會影響放電順序，不能達到銅牌上鍍銀的效果，B項錯誤；若要達到銅牌上鍍銀的效果，則溶液a為，陽極Ag失電子變成，陰極得電子變成Ag，反應前后，溶液a的濃度不變，C項正確；當反應一段時間后，電源反接，陽極有Ag和Cu，Cu活潑性比Ag強，會失去電子變成，銅牌不能恢復原狀，D項錯誤。11．D反應①的平衡常數(shù)，A項錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，B項錯誤；由蓋斯定律，反應③=反應①反應②，故，C項錯誤；對于反應③，恒容時，升高溫度，K值減小，反應逆向移動，該反應為放熱反應，D項正確。12．Ca連接Pb電極，發(fā)生的還原反應（陰極），a是電源負極，A項錯誤；K連接M時，該裝置是電解池，兩個電極上分別生成Pb和，B項錯誤；由放電總反應可知，每消耗2mol，轉(zhuǎn)移2mol，C項正確；放電時，的電極反應式為，D項錯誤。13．D由X價層電子排布式知，，則X為磷元素，Y、Z、R依次為S、Cl、O。O原子核外有4個p電子，A項錯誤；原子半徑：P>S>Cl，B項錯誤；對應的水化物為，是弱酸，C項錯誤；的電子式為，D項正確。14．A甲、乙裝置為串聯(lián)的甲烷燃料電池，丙裝置為電解池，A項錯誤．b電極為正極且電解質(zhì)溶液為酸性，氧氣發(fā)生還原反應結(jié)合電解質(zhì)溶液中的生成水，B項正確；消耗物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，根據(jù)電子守恒，則丙中電解4mol，質(zhì)量為72g，C項正確；當K閉合時，a是負極，b是正極，c是負極，d是正極，e是陽極，f是陰極，電子流動方向為a→f，e→d，c→b，D項正確。15．Ba點到b點是的溶解平衡：，酸性增強，逐漸增大，且HClO有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，A項錯誤；a點溶液通入發(fā)生反應：，酸性增強，B