山東省臨沂市費(fèi)縣地區(qū)化學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

高二化學(xué)上學(xué)期9月份月考一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.已知石墨生成金剛石的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，由此可以判斷出（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨比金剛石穩(wěn)定C.只要加熱到一定程度，任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)發(fā)生D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個(gè)只有能量變化沒(méi)有物質(zhì)變化的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)，石墨生成金剛石的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量低，穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，石墨生成金剛石的反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量低，穩(wěn)定，故B正確；C選項(xiàng)，反應(yīng)能否發(fā)生與加熱與否沒(méi)有太大的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個(gè)既有能量變化也有物質(zhì)變化的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是()A.鋁片與稀H2SO4的反應(yīng) B.與的反應(yīng)C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故△H＜0，A不符合題意；B．與反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．甲烷在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。3.已知：101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()①②③④A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②【答案】C【解析】【詳解】①由101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ可知，2mol辛烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量大于11036kJ，生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，故①錯(cuò)誤；②由101kPa時(shí)，1mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為5518kJ可知，2mol辛烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為11036kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故②正確；③由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ可知，中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故③錯(cuò)誤；④由強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3kJ可知，氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量為114.6kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故④正確；②④正確，故選C。4.S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g)△H1=xkJ/mol②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)△H2=ykJ/mol③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/kJ/molabc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1SCl B.S2Cl2的電子式為:C.y=2bac D.在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1SCl，選項(xiàng)A正確；B.原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為C1SSCl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對(duì)應(yīng)的電子式為：，選項(xiàng)B正確；C.反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能，根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓變△H2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b=a+c2b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)①加上反應(yīng)②可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(x+y)kJ/mol，選項(xiàng)D正確；故答案選C。【點(diǎn)睛】化合物中原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有如下規(guī)律：原子的成鍵個(gè)數(shù)＝8－原子的最外層電子數(shù)；計(jì)算出原子應(yīng)該形成的共價(jià)鍵數(shù)以后，可以書(shū)寫(xiě)化合物的結(jié)構(gòu)式，注意應(yīng)該是成鍵多的原子在中間，成鍵少的在邊上。5.使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A.1/3Q1kJ B.1/3Q2kJ C.1/3(Q1＋Q2)kJ D.1/2Q2kJ【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物質(zhì)的量為1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反應(yīng)生成了CO氣體，而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2，就可以滿(mǎn)足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2，所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量，即1/2Q2kJ，故選D。6.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)N(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線1所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為(E3E2)kJ?mol1B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E1E2)kJ?mol1C.曲線II表示其他條件不變，升高溫度時(shí)的能量變化D.曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化【答案】C【解析】A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為(E3E2)kJ?mol1，故A正確；B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱=正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能=(E3E2)kJ?mol1(E3E1)kJ?mol1=(E1E2)kJ?mol1，故B正確；C.其他條件不變，升高溫度反應(yīng)物能量升高，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑可以降低反應(yīng)活化能，所以曲線III表示其他條件不變，加入催化劑時(shí)的能量變化，故D正確。故選C。7.根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得的鍵能為()A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)圖示可知1molCH4分解變?yōu)?molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，則CH鍵的鍵能為1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。8.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1；②2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2；③H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3；2S(g)═S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A.△H4＝(△H1+△H2﹣3△H3) B.△H4＝(3△H3﹣△H1﹣△H2)C.△H4＝(△H1+△H2﹣2△H3) D.△H4＝(△H1﹣△H2﹣3△H3)【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，①×+②×2×③，可得目標(biāo)方程式2S(g)=S2(g)，則△H4=△H1+△H22△H3，△H4＝(△H1+△H2﹣3△H3)，故A正確；故選A。9.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論，可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B．結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確。答案選C。10.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若體積不變，升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B.若縮小容器的體積，再次平衡時(shí)顏色變深，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋C.若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的HI時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.若體積不變，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．若縮小容器的體積，HI(g)、H2(g)、I2(g)的濃度增大，顏色變深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅正確；C．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的HI時(shí)，容器的體積增大，但HI(g)的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，H2(g)、I2(g)的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，故C正確；D．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，若體積不變，向容器中再加入一定量的HI，再次平衡時(shí)與原平衡等效，HI的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選D。11.生命過(guò)程與化學(xué)平衡移動(dòng)密切相關(guān)。血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合成氧合血紅蛋白(Hb(O2))的過(guò)程可表示為：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列說(shuō)法正確的是A.體溫升高，O2與Hb結(jié)合更快，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.吸入新鮮空氣，平衡逆向移動(dòng)C.CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)榻Y(jié)合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高壓氧艙治療CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，體溫升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、吸入新鮮空氣，反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)镃O濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、高壓氧艙治療CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中，使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】CO達(dá)到一定濃度易使人中毒，是因?yàn)镃O濃度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是解答關(guān)鍵。12.某化學(xué)反應(yīng)的，，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】據(jù)ΔG=ΔHTΔS可知，該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔG<0，由此可知該反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行。答案選D。13.為探究、與鹽酸(濃度為)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示:序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5g20.018.5②水3.2g20.024.3③鹽酸2.5g20.016.2④鹽酸3.2g20.025.1由此得出的結(jié)論正確的是()A.固體與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.固體與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時(shí)，含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時(shí)，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃【答案】C【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，NaHCO3溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，Na2CO3溶于水的過(guò)程為放熱過(guò)程，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)后溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)后溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．由表中數(shù)據(jù)可知，3.2gNa2CO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中溶解使溫度升高到24.3℃，最終溫度為25.1℃，說(shuō)明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B．2.5gNaHCO3加入鹽酸中，包括溶解和反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，其中溶解使溫度降低到18.5℃，最終溫度為16.2℃，說(shuō)明NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C．20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，由于缺少溶解的過(guò)程，則混合后的溫度將低于25.1℃，故D．NaHCO3溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合，與固體相比較，缺少溶解吸熱的過(guò)程，混合后的溫度將高于16.2℃，故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的方法，正確分析題干數(shù)據(jù)為解答該題的關(guān)鍵，注意溶解熱和反應(yīng)熱的區(qū)別。14.在容積為1.0L的密閉容器中，充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)。隨著溫度的升高，混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)的B.在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率C.該溫度下，平衡常數(shù)=0.24D.時(shí)平衡后將溫度變?yōu)椋瑴y(cè)得降低，則【答案】B【解析】【詳解】A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH>0，故A錯(cuò)誤；B．0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，則

v(N2O4)==0.001mol?L1?s1，故B正確；C．K==0.36，故C錯(cuò)誤；D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，而正反應(yīng)ΔH>0，則T2>T1，故D錯(cuò)誤。答案選B。15.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說(shuō)法正確的是A.T1＜T2，Q＞0B.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D.a＋b＞c＋d【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。16.25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫Sn，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)、c(Sn2+)下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小B.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KC.平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大D.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c(Pb2+)增大，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，平衡時(shí)c(Pb2+)=0.1mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.2，故B正確；C．金屬鉛是固體，增大鉛的用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(Pb2+)不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。17.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.合成氨工業(yè)中選擇高壓條件，以提高氨的產(chǎn)率B.在硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣C.將NO2球浸泡在冷水和熱水中D.【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨工業(yè)N2+3H22NH3上，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不合題意；B．在硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣，即采用增大O2的濃度的方法來(lái)使平衡正向移動(dòng)，更有利于合成SO3，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺不合題意；C．存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡體系顏色變深，降低溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡體系顏色變淺，故都可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻不合題意；D．由于H2(g)+I2(g)2HI(g)兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，加壓，所以加壓平衡不移動(dòng)，但由于體積縮小，I2(g)的濃度增大，故體系顏色加深，所以不可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼符合題意；故答案為：D。18.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該催化劑可以改變反應(yīng)的B.過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂C.①→②的過(guò)程放出能量并形成了鍵D.生成的總反應(yīng)的原子利用率為【答案】A【解析】【詳解】A．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B．選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C．根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成了鍵，故C正確；D．該反應(yīng)只有一種生成物，原子利用率為，故D正確。答案選A。19.已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是()A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器B.d點(diǎn)：v(正)>v(逆)C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則溫度T(c)>T(d)【答案】D【解析】【詳解】A.b點(diǎn)時(shí)，透光率突然下降，說(shuō)明c(NO2)突然增大，則操作是壓縮注射器，A錯(cuò)誤；B.d點(diǎn)，透光率下降，則c(NO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，v(正)<v(逆)，B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器，則c(NO2)增大，c(N2O4)增大，C錯(cuò)誤；D.由點(diǎn)到c點(diǎn)，壓縮注射器，反應(yīng)正向進(jìn)行，放出熱量，混合氣的溫度升高；c點(diǎn)到d點(diǎn)，透光率突然增大，則為拉伸注射器，平衡逆向移動(dòng)，吸收熱量，所以溫度T(c)>T(d)，D正確。故選D。20.為探究外界條件對(duì)反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）A.ΔH＞0B.m+n＜cC.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小D.恒溫恒壓時(shí)，向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大【答案】C【解析】【分析】由圖象可知，降低溫度，z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱的，則△H<0，降低壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明壓強(qiáng)減小，平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m+n>c，由此分析解答【詳解】A．根據(jù)分析可知，△H<0，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的，所以有m>c，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快，但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；D．在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，z的百分含量增大，故D錯(cuò)誤；故選C。二、不定項(xiàng)選擇題Ⅱ（本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中有一個(gè)或兩個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）21.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol1D.已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2；則ΔH1＜ΔH2【答案】CD【解析】【詳解】A．燃燒熱表示1mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)中反應(yīng)物是2mol，且反應(yīng)產(chǎn)生的是氣態(tài)水，不是液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱不是241.8kJ，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)含有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)。根據(jù)熱化學(xué)可知白磷含有的能量比紅磷高，故紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．20.0gNaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH與稀硫酸完全反應(yīng)放出熱量是57.4kJ，故表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol1，C正確；D．物質(zhì)燃燒放出熱量，完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)放出熱量越多，反應(yīng)熱就越小，故ΔH1＜ΔH2，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。22.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①C12（g）2C1?（g）快②CO（g）+C1?（g）COC1?（g）快③COC1?（g）+C12（g）COC12（g）+C1?（g）慢其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率【答案】B【解析】【分析】根據(jù)有效碰撞理論，活化能越小，反應(yīng)速率越大；催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)最終的平衡產(chǎn)率?！驹斀狻緼．活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)③的活化能，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1?]、v逆=k逆[COC1?]，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，故B正確；C．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，則選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，而COC12的平衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。23.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，在溫度、下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B.下，在內(nèi)，C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.M點(diǎn)和W點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)速率快，所以T1>T2，升高溫度，X的濃度平衡濃度增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，2X(g)?Y(g)正反應(yīng)放熱?！驹斀狻緼.

2X(g)?Y(g)正反應(yīng)放熱，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；B.

T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，c(X)的變化量是(ab)mol/L，則Y的濃度變化為mol/L

，所以v(Y)=mol?L?1?min?1，故B錯(cuò)誤；C.

T1>T2，且M、W點(diǎn)反應(yīng)均達(dá)平衡狀態(tài)，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于W的正反應(yīng)速率=W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C正確；D.

2X(g)?Y(g)正反應(yīng)放熱，T1>T2，則K(M)<K(W)，故D錯(cuò)誤。答案選AC。24.經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在1L恒容密閉容器中充入和，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C.時(shí)，有利于的生成D.由圖像可知，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】520℃520℃則平衡時(shí)c(CO2)=1mol/L0.2mol/L0.4mol/L=0.4mol/L，c(H2)=4mol/L0.8mol/L1.2mol/L=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=0.4mol/L+0.8mol/L=1.2mol/L，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析知兩反應(yīng)共消耗，從而得出的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．520℃時(shí)，平衡時(shí)c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K===0.045，故B正確；C．由圖象分析知，840℃附近，產(chǎn)生最多的是CH4，有利于CH4的生成，故CD．圖像為平衡曲線，前半段為平衡受溫度影響，溫度升高，產(chǎn)物增多，可知兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度再繼續(xù)升高，產(chǎn)物減少，可能是產(chǎn)物分解等其他的反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案為D。25.我國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過(guò)程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：.右圖表示合成反應(yīng)在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，、、時(shí)刻分別改變某一外界條件。下列說(shuō)法不正確的是（）A.t1時(shí)改變的條件是升高溫度B.t3時(shí)改變的條件是加入高效催化劑C.t4時(shí)改變條件是增大反應(yīng)容器，使體系壓強(qiáng)減小D.在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，因此時(shí)改變的條件是升高溫度，故A正確；B．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，因此時(shí)改變的條件是加入高效催化劑，故B正確；C．當(dāng)溫度一定時(shí)，擴(kuò)大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C正確；D．由圖像可知，在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是，故D錯(cuò)誤。答案選D。三、填空題（本大題共4小題，共40分。）26.研究、、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)處理含CO、煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為和單質(zhì)S。已知：①②則CO和氣體反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣體的熱化學(xué)方程式是_______________。(2)氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因。已知：①△H=akJ/mol(b＞0)②△H=bkJ/mol(b＞0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO將還原至(CO完全反應(yīng))，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________mol，放出的熱量為_(kāi)______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用催化還原也可以消除氮氧化物的污染。例如：①②若1mol將還原至，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867.0kJ，則△H2=_________________。【答案】(1).2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=270.0kJ/mol(2).0.3(3).(4).1160kJ/mol【解析】【分析】(1)利用蓋斯定律將方程式①×2②得熱化學(xué)方程式；(2)根據(jù)蓋斯定律求出4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)的反應(yīng)熱，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出放出的熱量；(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，結(jié)合1molCH4還原NO2至N2的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ計(jì)算?！驹斀狻?1)①②根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×2②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=(283.0kJ/mol)×2(296.0kJ/mol)=270.0kJ/mol；(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=akJ/mol(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=bkJ/mol(b＞0)根據(jù)蓋斯定律，將方程式①×2+②整理可得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(akJ/mol)×2+(bkJ/mol)=(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移8mol，若3.36LCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e)=×2=0.3mol，反應(yīng)放出的熱量Q=×kJ/mol=kJ；(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2根據(jù)蓋斯定律，將方程式①+②整理可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2，根據(jù)方程式可知：1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，所以△H2=867kJ/mol×2(574kJ/mol)=1160kJ/mol。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)熱的計(jì)算。掌握蓋斯定律的含義，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)分析解答。27.汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×104。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．A.消耗1mol

N2同時(shí)生成1mol

O2

混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______?！敬鸢浮?1).0.05mol/(L·min)(2).AD(3).AC(4).不變(5).向正反應(yīng)方向進(jìn)行(6).因?yàn)闈舛壬蘍c<K【解析】【分析】(1)先根據(jù)速率定義式計(jì)算v(O2)，然后根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(N2)；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析AC；根據(jù)催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡移動(dòng)分析B；(4)根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；(5)計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論?！驹斀狻?1)5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol0.5mol=0.5mol，則v(O2)==0.05mol/(L·min)

，根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)可知v(N2)=v(O2)==0.05mol/(L·min)；(2)A.消耗1molN2等效于消耗1molO2，同時(shí)生成1molO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體密度一直不變，B不符合題意；C.混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量也不變，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.2v正(N2)=v逆(NO)=v正(NO)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)AD；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)增大，A正確；B.加入催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，因此平衡不發(fā)生移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量不變，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，先達(dá)到平衡，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使N2的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；故合理選項(xiàng)是AC；(4)該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101mol/L、4.0×102mol/L和3.0×103mol/L，則該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為Qc==9.0×104<K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)，注意掌握有關(guān)概念、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征判斷是否處于平衡狀態(tài)。28.2018年是哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ@得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。和生成的反應(yīng)為，在Fe的催化作用下的反應(yīng)歷程如下（*表示吸附態(tài)）化學(xué)吸附：；。表面反應(yīng)：；。脫附：。其中，的吸附分解反應(yīng)活化能高、反應(yīng)速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E催化劑（2）實(shí)際生產(chǎn)中，常用鐵觸媒作催化劑，控制溫度為773K左右，壓強(qiáng)為左右，原料氣中和物質(zhì)的量之比為1:2.8。分析說(shuō)明原料氣中過(guò)量的兩個(gè)理由__________、_______________。（3）關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的和都小于零B.當(dāng)溫度壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（和的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C.易液化，不斷將液氨移去，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行D.分離空氣可得通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和發(fā)生安全事故【答案】(1).AD(2).原料氣中相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高的轉(zhuǎn)化率(3).的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率(4).ACD【解析】【分析】分析過(guò)程可知空氣中含大量氮?dú)?，增加氮?dú)饬靠梢蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率，反應(yīng)歷程中N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟。【詳解】①N2（g）+H2（g）NH3（g）△H（298K）=46.2kJ?mol1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解題：A．低溫有利于平衡正向進(jìn)行，提高氨氣產(chǎn)率，A正確；B．高溫平衡逆向進(jìn)行，不利于提高氨氣產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．低壓平衡逆向進(jìn)行，不利于提高氨氣產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；D．高壓平衡正向進(jìn)行，利于提高氨氣產(chǎn)率，D正確；E．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高產(chǎn)率，E錯(cuò)誤；故答案為：AD；②原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8，原料氣中N2過(guò)量的兩個(gè)理由：原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率，故答案為：原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率；③A．N2（g）+H2（g）NH3（g）△H（298K）=46.2kJ?mol1是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零，A正確；B．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，總壓增大，分壓