重慶市九龍坡區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末測試（開學(xué)測試）化學(xué)試題（解析版）

2022-2023學(xué)年教育質(zhì)量全面監(jiān)測（中學(xué)）

高二（上）化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12016Mg24

一、選擇題（本大題包含14個小題，每小題3分，共42分）每小題只有一個選項符合題意。

1.下列設(shè)備工作時，可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是

K答案，B

K解析H

K詳析WA.太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，選項A不符合題意；

B.鋰離子電池屬于二次電池，放電時可實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項B符合題意;

C.根據(jù)電飯煲的工作原理可知，工作時電能轉(zhuǎn)化為熱能，選項C不符合題意；

D.風力發(fā)電機可實現(xiàn)風能轉(zhuǎn)化為電能，選項D不符合題意；

K答案U選Bo

2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.H2OC.CuCkD.BaSO4

K答案》B

K解析工

K詳析DA.Co2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；

B.壓0能發(fā)生微弱電離，產(chǎn)物H+和0H?屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；

C.CUCl2為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，屬于強電解質(zhì)，D不符合題意;

故選B0

3.在0.1mol∕L的氨水溶液中存在如下電離平衡：NH3H2O?NH：+OH-,下列措施能使NH3?H2O的

電離平衡正向移動的是

A.力∏NaOH固體B.加NH4Cl固體C.通入HCl氣體D.降溫

K答案HC

K解析?

K詳析UA.加入Nae)H固體，能增大溶液中的C(C)H-),促使平衡逆向移動，A不符合題意：

B.加入NECl固體，能增大溶液中的C(NH：),促使平衡逆向移動，B不符合題意；

C.通入HCl氣體，中和氨水中的OH,從而促使平衡正向移動，C符合題意；

D.一水合氨的電離過程是一個吸熱過程，降溫，平衡逆向移動，D不符合題意；

故選C。

4.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)≠CH3OH(g)ΔH<O,為了增加甲醉(CH.QH)單位時間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳

措施是

A.高溫、高壓B.低溫、高壓、催化劑

C低溫、低壓D.適宜溫度、高壓、催化劑

R答案HD

K解析》

K詳析H該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會使平衡逆向移動，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫

度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當；高壓能使平衡正向移動，從

而提高甲酥的產(chǎn)量：加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，但可提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡前單位時

間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故為了增加甲醇(CH3θH)單位時間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是適宜溫度、高壓、催化

劑，K答案》選D。

5.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=IO-Qmol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是

A.K+>Na+、C「、NO；B.Al3+>Na+>NO；、CO：

C.K+>Na+、C「、S2^D.K+?NH：、SO：、NO；

K答案』A

K解析』

K樣解》常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=IOT2nioi∕L,此時溶液可能是強酸性溶液也可能

是強堿性溶液；

K詳析UA.K+Na+CEN0；與H+或者OH-均能大量共存，A符合題意；

B.鋁離子在堿性溶液中不能存在，碳酸根離子在酸性溶液中不能存在，且鋁離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水

解而不能大量共存，B不合題意；

C.硫離子在酸性溶液中不能大量存在，C不合題意；

D.NH：+OH-=NH3?H2O,故筱根離子在堿性溶液中不能大量共存，D不合題意;

故選A。

6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

十能量

0反應(yīng)過程

A.使用催化劑后，活化能不變

B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)

D.ΔH=ΔH2-ΔH∣

K答案XB

K解析H

K詳析XA.使用催化劑后，活化能降低，焙變不變，故A錯誤；

B.根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；

C.根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，所以AH=Zm∣+AH2,故D錯誤。

綜上所述，K答案》為B。

7.下列事實，與鹽類水解無關(guān)的是

A.焊接時用NH11溶液除銹B.錢態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用

C.濃的硫化鈉溶液有臭味D.盛放NaoH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞

K答案HD

K解析』

K詳析』A.焊接時用NECl溶液除銹是因為鉞根水解顯酸性，A不符合題意；

B.鏤態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用是因為鏤根與碳酸根發(fā)生雙水解使化肥失效，B不符合題意;

C.濃的硫化鈉溶液有臭味使因為硫負離子發(fā)生水解生成HzS,C不符合題意；

D.盛放Nac)H溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞，是因為堿會與SiCh反應(yīng)，D符合題意；

故選D。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.L8gH?。中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

B.2.0L1.0mol/LAICI3溶液中，Ap+的數(shù)目小于2。NA

C.25C時，1LPH為12的Ba(OH)?溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

D.0?ImolH2和SlmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0?2NA

K答案》c

K解析H

K詳析HA.1.8gH2θ的物質(zhì)的量為0.1mol,1個H2O分子中含有10個質(zhì)子，則1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)

為NA,A正確；

B.2.0LLOmol/LAlCh溶液中，AlCI3的物質(zhì)的量為2mol,由于AW在溶液中會發(fā)生部分水解，所以A產(chǎn)

的數(shù)目小于2.0NA,B正確；

C.25℃時，ILPH為12的Ba(C)H1溶液中，含有OH-的物質(zhì)的量為ILXo.0Imol/L=OQlmol,則含有OE

數(shù)目為0.01NA,C錯誤；

D.0?ImolH2和SlmolU于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I2<"HI,反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后，容

器中分子總數(shù)為0?2NA,D正確；

故選C。

9.下列方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉水解：CO^+2H2O.-H2CO3+2OH-

電解

++

B.用銅作電極電解AgNo3溶液：4Ag+2H2O-4Ag+O2↑+4H

△l

C,用TiCL制備Tio2?XH2。：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?%H2OΦ+4HC1

D向AgCI懸濁液中通入H?S氣體：2AgQ(s)+(aq).?Ag?S(s)+2CΓ(叫)

K答案，c

K解析H

K詳析HA.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，CO；-+H2OHCO3+OH-,選項A

錯誤;

B.用銅作電極電解AgNO3溶液，陽極銅會發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，選項B錯誤；

△l

C.TieL加熱水解生成Tio2?xH2O:TiCl4+(X+2)H2O=TiO2?ΛH2OI+4HC1,選項C正確；

D.向AgCI懸濁液中通入H2S氣體反應(yīng)生成硫化銀沉淀：

+

2AgCl(s)+H2S(aq).Ag2S(s)+2H(aq)+2CΓ(aq),選項D錯誤；

故選C。

10.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰朋類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是一種優(yōu)良的含能材

料，可作為火箭推進劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知兇2=-299KJ∕mol,則

Δ^4/(kJ/mol)為

2Cl(y,(g)+[Mn(L)3f(g)=[Mn(L)J(CQJ(S)?^?=1703kJ/mol

2?H2Δ∕∕3=-1018kJ∕mol?∕∕1

▼、r

2

2C1O^(aq)+[Mn(L)3]'(aq)--------------

A.-3319B.+3319C.-87D.+87

K答案2D

K解析』

K詳析》由圖中能量變化可知：kH?=2Δ∕∕2+Δ∕∕3-ΔW4,則

ΔW4=2ΔH2+Δ∕73-?∕∕1=[-299×2+(-1018)-(-1703)]KJ/mol=+87KJ/mol,K答案D選D。

11.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

已知CUCl2溶液中存在下列平衡：KCu(H2O)4Σ2+(藍)+4CrBKCuCl4S

A該反應(yīng)△“<()

2-(黃)+4H2θ,取一定濃度的CUCl2溶液，升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色

常溫下，用PH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaCIO溶液的pH,

B酸性：HC1O<HC1

測得PH分別為7.0和10.8

裝有NCh和N2O4混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合

C升高溫度反應(yīng)速率加快

物中，熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺

向盛有3mL0.lmol∕LAgNO3溶液的試管中力口入2mL0.1mol∕LNaCl溶液產(chǎn)

DKSP(AgI)VKsp(AgCl)

生白色沉淀，再加入幾滴O.Imol/LNal溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

K答案』B

K解析』

K詳析UA.升高溫度，溶液由藍色變?yōu)辄S色，則表明反應(yīng)1。1(比0)4112+(藍)+4。--KCUCl4/(黃)+4H2θ

的平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△”>(),A不符合題意：

B.常溫下,用PH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH,測得PH分別為7.0和10.8,

則表明NaCI不發(fā)生水解，HCl為強酸，NaCIO發(fā)生水解使溶液呈堿性，HClo為弱酸，所以酸性：HC10<

HCl,B符合題意；

C.熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺，則表明升高溫度，反應(yīng)2NCh(g).NCMg)的平

衡逆向移動，降低溫度2NCh(g).?N2O4(g)的平衡正向移動，從而得出：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能得出“升

高溫度反應(yīng)速率加快”的結(jié)論，C不符合題意；

D.3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCI溶液，AgNo3過量，再加入幾滴O.Imol/LNal溶液，

AgNO3與Nal可直接反應(yīng)生成黃色沉淀，不能得出“KSP(AgI)<K*p(AgCD”的結(jié)論，D不符合題意；

故選B。

12.鋰鎂雙鹽電池是一種有望用于電動汽車和大型儲能裝置的新型綠色二次電池，電解液用Li+代替Mg2+

驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg2+在固相中擴散慢的問題，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

負載

A.充電時鎂電極鏈接電源的正極

B充電時，每生成ImolMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少Iog

+

C.放電時，正極電極反應(yīng)式為：CoS2+4Li+4e-=Co+2Li2S

D.電解液用Li+代替Mg?+可以提高電流效率

K答案，A

K解析H

K詳析DA.充電時，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e?=Mg,鎂電極作陰極，則鎂電極鏈接電源的負極，A錯誤；

B.充電時，每生成ImOlMg,需要消耗溶液中ImOlMg2+,同時生成2molLi+進入溶液，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量

減少ImOIX24g∕mol-2molx7g∕mol=10g,B正確；

C.放電時，正極C0S2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成LizS和Co,電極反應(yīng)式為：

+

CoS2+4Li+4e^=Co+2Li2S,C正確；

D.電解液用Li+代替Mg?+驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg?+在固相中擴散慢的問題，可以提高電流效率，D正

確；

故選Ao

13.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ,發(fā)生反應(yīng)

P(g)+Q(g)2N(s)+yR(g)=αkJ∕mol(α>0).反應(yīng)過程中測得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖

所示。已知反應(yīng)進行到8min時達到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大(y

為正整數(shù))，下列說法正確的是

B.8min時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?L/mol

6

C.反應(yīng)達到平衡后，向該容器中加入適量P達到新平衡后，平衡常數(shù)增大

D.IOmin時，僅將容器容積縮小至原來兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為d

R答案HB

K解析》

K詳析HA.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對分子質(zhì)量增大，

則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計量數(shù)y=l,A不正確；

B.8min時,P的濃度由0.8mol∕L減小到0.4mol∕L,則Q也減小0.4mol∕L,Q的平衡濃度為

1.6mol∕L-0.4mol∕L=1.2mol∕L,R的濃度為0.4mol∕L,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-----0?4mol∕L--------=—L∕mol,

0.4mol∕L×1.2mol∕L6

B正確；

C.反應(yīng)達到平衡后，向該容器中加入適量P達到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C不正確；

D.IOmin時，僅將容器容積縮小至原來的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動，所

以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線為b,D不正確；

故選B0

14.常溫下，在含有0.1OmoI/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒PC隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知

PC=-Igc,PoH=Tgc（OH一），EPCh為二元弱酸，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.曲線②代表PC(H2POJ的、66

B.H3PO3KaI=IOT3KΛ2=IO-

C.NaHPCh溶液顯堿性D.c點對應(yīng)的溶液中

+

C(H)=C(H2PO；)+C(OH^)+2C(HPO^)

K答案HD

K解析D

K祥解DH3PO3為二元弱酸，隨著C(OH)的不斷增大，即PoH的減小，C(H3PO3)一直減小，C(H2POJ先逐

漸增大，后逐漸減小，C(HPOj)一直增大，所以曲線①代表PC(HPO：),曲線②代表PC(H2PO3)，曲線③

代表PC(H3PO3),

K詳析』A.由分析可知，曲線②代表PC(H2PθJ,A正確；

B.在b點，c(H3PO3)=c(H,Pθ;),H3PO3的KaI=C(H)＜但)=］陰.3,在a點，c(HPO：)=C(H,P0；),

C(H3PO3)

c(HPO;-)?c(H+)

Ka2一=IO66,B正確;

C(H2POJ)

C.NaHPO3溶液中，HPO^+H2O-H2PO;+0H',所以溶液顯堿性，C正確;

D.C點對應(yīng)的溶液中,pOH=14,C(H+)=Imol/L,則0.1OmoI/LH3PO3溶液中，含有其它能電離產(chǎn)生H+的物

質(zhì)，溶液中除去含有H3PO3、KO電離產(chǎn)生的陰離子外，還含有其它酸根離子，依據(jù)電荷守恒關(guān)系，則

C(H')>C(H2POJ)+C(OH)+2C(HPO;),D錯誤；

故選D。

二、非選擇題，本題包括4個小題，共58分。

15.P兩種元素位于元素周期表第VA族。請回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為。

(2)基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有個原

子軌道，其形狀是。

(3)電負性：NP(填>或<)。

(4)雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞［Hg(CNO)2］中C、N、0三種元素第一電離能從大到小的順序為

>>(填元素符號)。

K答案Il⑴?.ls22s22p3②.Et↑

(2)①.3p②.3③.啞鈴形

(3)>(4)①.N②.0③.C

K解析』

K小問1詳析工

氮為7號元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為Is22s22p3;基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為

2s2p

K小問2詳析工

基態(tài)P的價電子排布式為3s23p3,其占據(jù)的最高能層的符號是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有3個原

子軌道，其形狀是啞鈴形；

K小問3詳析】

同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：N>P；

R小問4詳析』

同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相

鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N>O>C.

16.鹽酸溶液和醋酸溶液是高中化學(xué)中常見的電解質(zhì)溶液，研究溶液中粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價值,

請回答下列問題：

(I)HCl在水中是強酸，在冰醋酸中部分電離，寫出HCl在冰醋酸中的電離方程式為。

(2)常溫時，分別向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCI溶液中逐滴力口入O.lmol/LNaOH溶

液，其PH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。

4

2

0

8

7

6

4

2

0.0010.0020.0030.00

F(NaOH)∕mL

①常溫時，θ,?mol/LNaOH溶液的pH=。

(S)CH3COOH-NaOH的滴定曲線中，常溫時,a點溶液pH=3,此時由水電離出的氫離子濃度為mol?L*；

d點溶液呈堿性的原因：(用離子方程式表示)；

a、b、c、d、e五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是。

+1

③a點時：C(H)+C(CH3COOH)-C(OH)0.1mobL-(填“>”、或“=”)。

④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(忽略混合后溶液體積變化，用最簡分數(shù)表示)。

⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中C(CH3COO)C(Cr)(填“>”、"V”或“=”)。

K答案』⑴HCl.*H++C1-

4

(2)①.13②.IO"(3).CH3COO+H2O.CH3COOH+OH^d⑤.=⑥,5

⑦.<

K解析』

K小問1詳析》

HCl在冰醋酸中部分電離，則HCl在冰醋酸中的電離方程式為HCl、?H++ChK答案D為：HCI,'FT+Ch

R小問2詳析】

①常溫時，0.Imol/LNaOH溶液中，C(OH-)=0.1mol∕L,則C(H+)=l(y∣3niol∕L,pH=13o

②常溫時，a點溶液pH=3,溶液中的C(OH-)=10-u∏κ)l∕L,此時由水電離出的氫離子濃度為1011mol?L';d

點溶液為CH3C00Na溶液，發(fā)生水解生成NaOH等，則呈堿性的原因：CH3COO+H2OCH3COOH+OH";

在a、b點，水的電離受到抑制，c、e點，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點時，CH3COO-水解從而促

進水電離，所以五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是d。

(3)a點時：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)=O.lmol?L'o

0.1mol∕L×20mL

④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=

30mL15

⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH沒有轉(zhuǎn)化為CH3COO-,所以

n(CH3COO)</Z(CI),而兩種溶液的體積相差不大，所以C(CH3COO)<c(CΓ)oR答案1為：13；Io-"；

1

CH3COO+H2O,'CH3COOH+OH-；d；=；—；<?

Kr點石成金口比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系時，可利用物料守恒和電荷守恒。

17.高鐳酸鉀一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高鋅酸鉀進行了一系列探究

實驗。

(1)甲同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMno4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反

應(yīng)為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O,進行了如下實驗:

有關(guān)物質(zhì)

實驗序?qū)嶒灉囟热芤侯伾手翢o色所

號/K需時間/s

酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O

V/mLc/mol?l??V/mLc/mol?L71V/mL

A29320.0240.10

B29320.0230.118

C31320.020.11

①通過A、B,可探究（填外部因素）的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過B、C,可探究溫度變化對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則Vl=；

②在實驗A、B、C中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應(yīng)一段時間后逐漸加快。某同學(xué)查閱得

知，存在如下反應(yīng)歷程：

KMnO4?^→Mnθj-?→MnO,-≡r→M∏3+-?→MnC,O[^→Mn2+?CO2、H2C2O4,反

應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為,歷程中生成CO2的離子反應(yīng)方程式為。

（2）測定某樣品中KMncu的純度：取LoOgKMn04固體樣品（所含雜質(zhì)均不參與后續(xù)反應(yīng)）溶于水，配成

IOOmL溶液。取IOOOmL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%Kl溶液，放置一段時間后加入幾滴

淀粉指示劑，用O?lOOOmol?LTNa2S2O3標準溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標準溶液20.OOmL,回

答下列問題：

①取KMno4溶液所使用的的滴定管為（填寫“酸式”或“堿式”）滴定管，該滴定管在滴定前要排

盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用（填標號）。

②該KMnO4的純度為。K已知：10Γ+2MnO:+16H+=5i2+2M∕+8H2O:

I2+2S2O3^=S40g^+2Γ,M（KMnO4）=158g∕mol∑

③若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

K答案，⑴①.濃度②.3③.反應(yīng)產(chǎn)生M∏2+,它是KMno4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑④.

+2+

2MnC2O：+2H=2Mn+2Cθ2↑+H2C2θ4

（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低

K解析?

K祥解H探究某物質(zhì)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，溫度、另一反應(yīng)物的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持

不變；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，各物質(zhì)的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變。

K小問1詳析》

①在實驗A、B中，酸性KMne）4溶液的濃度和體積相同、溫度相同，H2C2O4溶液的濃度相同，只有體積不

同，加入ImL水，使兩份溶液的體積相同，混合溶液中，H2C2O4的濃度不同，所以可探究濃度的改變對化

學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過B、C,可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則各溶液的體積、濃度都應(yīng)相同，

從而得出Vi=3；

②從反應(yīng)歷程可以看出，反應(yīng)過程中生成MM+,它應(yīng)是反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)一段時間后褪色速度突然

加快的原因為：反應(yīng)產(chǎn)生Md+,它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑。歷程中，MnC2。：在酸性溶液中生

成Md+、Co2、H2C2O4,離子反應(yīng)方程式為2MnC2O；+2H+=2Mn2++2CCM+H2C2O4。K答案』為：濃度;

+2+

3；反應(yīng)產(chǎn)生MM+,它是KMno4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑；2MnC2O?+2H=2Mn+2CO2↑+H2C2O4;

K小問2詳析』

①KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡皮管，所以取KMno4溶液所使用的的滴定管為酸式滴定管，該滴定

管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡，應(yīng)把水流調(diào)到最大量，所以選用b。

②由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：2KMnO4——5I2——IONa2S2O3,該KMnO4的純度為

2

0.1000mol∕LX0.02L×-×158g∕mol

=63.2%

10.00mLo

1.00g×

IOOznL

③若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取Na2S2O3溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低。工答案1

為:酸式;b；63.2%；偏低。

K1點石成金D探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時.，只允許改變一個量。

18.研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對生產(chǎn)、生活具有重大意義。請回答下列問題：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用明（N2H4）作燃料。

己知：一定溫度下，向恒容密閉的2L容器中充入2molN2H4和ImolN2O4,發(fā)生反應(yīng)：

2N2H4(g)+N2O4(g),?3N2(g)+4H2O(g)ΔW<0,30s時達到平衡，測得氮氣的濃度為0.9mol∕L.

①0~30s,平均反應(yīng)速率V（N2H4）=；

②不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K298K________K3∣3κ;（填“>”或“=”或）。

③下列說法可以說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。

(()

A.2vis(N2H4)=VJE(N2O4)B.nN2):nH2O=3:4

C.N2O4的體積分數(shù)不再改變D.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

(2)工業(yè)合成尿素：2NH3(g)+CO2(g).，CO(NH2)2(S)+H2θ(g)。實際生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。

MNHJn(Hθ)

水碳比京T9

如圖表示CCh的轉(zhuǎn)化率與氮碳比的變化關(guān)系。