2021年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：專題一坐標(biāo)曲線類考題

2024/3/112021年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)課件：專題一坐標(biāo)曲線類考題專題一坐標(biāo)曲線類考題解題技巧……………..………………..………………..…2重難點突破專題演練31解題技巧1．坐標(biāo)曲線類考題在中考主要分布于選擇題和計算題，一般以坐標(biāo)系、圖表、溶解度曲線圖、分子模型等形式考查?？疾榈膬?nèi)容有：金屬和酸的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、質(zhì)量守恒、微粒間的變化等，題目涉及的知識面很廣，知識間的聯(lián)系也較強。2．解坐標(biāo)曲線類考題的一般方法：看曲線的變化。首先確定是否由原點出發(fā)；然后判斷當(dāng)橫坐標(biāo)的量逐漸增加時，縱坐標(biāo)的量是如何改變的；最后當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，橫坐標(biāo)增加時，縱坐標(biāo)是如何變化的。3．抓住有關(guān)化學(xué)原理和物質(zhì)的性質(zhì)，搞清圖像的意義以及特殊點(起點、交點、轉(zhuǎn)折點、終點、趨勢)，進行全面而綜合的分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。重難點突破一、金屬與酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線分析(以鎂、鋁、鋅、鐵對比)1．反應(yīng)的快慢(速率)由金屬的活動性順序決定，反應(yīng)速率越快，時間越短，活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe。2．生成氫氣的質(zhì)量必須用金屬或酸中的不足量進行計算：(1)當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時，m(H2)＝，因為金屬質(zhì)量相等，所以“化合價/相對原子質(zhì)量”的得數(shù)越大(注：Al為＋3價)，產(chǎn)生氫氣越多：Al(3/27)＞Mg(2/24)＞Fe(2/56)＞Zn(2/65)。(2)當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng)時，酸不足，以酸來算，與哪種金屬及金屬質(zhì)量都無關(guān)。如果同種酸和酸的質(zhì)量濃度都相等，則產(chǎn)生氫氣的量一樣。M(金屬)╳化合價相對原子質(zhì)量重難點突破(2017·泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙B重難點突破【思路點拔】A．根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，錯誤；C.開始相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙>甲>丙，正確；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確。故選B。重難點突破

1．(2016·重慶)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余舉一反三D【解析】A.由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故選項說法錯誤。B.a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)，故選項說法錯誤。C.b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項說法錯誤。D.c點時，鋅與鎂均沒有完全反應(yīng)，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確。故選：D。重難點突破重難點突破舉一反三2．(2016·濟寧)在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時，繪制出如上圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖象，分析圖象得到的以下結(jié)論中，正確的是()①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg＝Zn③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為23∶24∶65④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為2∶1∶1A．①②B.②③C．③④D．①④D重難點突破【解析】由圖象中的數(shù)據(jù)，1.2g鎂生成0.1g氫氣，3.25g鋅會生成0.1g氫氣，4.6g的鈉會生成0.2g的氫氣，所以①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫，故正確；②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Na＞Mg，故錯誤；③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為為46∶24∶65，故錯誤；④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù)比為＝2∶1∶1，故正確重難點突破ABCD二、其他綜合反應(yīng)(2017·廣東)現(xiàn)有以下曲線，與之對應(yīng)的敘述正確的是()A．用氯酸鉀制取氧氣B．等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化D．發(fā)生的反應(yīng)為：2KNO32KNO2＋O2↑D重難點突破【思路點拔】A.氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，所以反應(yīng)中固體的質(zhì)量減少，有催化劑時反應(yīng)加快，固體減少得更快；B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的最終量相同，顆粒越小與鹽酸接觸越充分，反應(yīng)越快；C.硝酸銨溶于水溶液的溫度降低，然后再逐漸恢復(fù)到原溫；D.質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，所以硝酸鉀生成亞硝酸鉀和氧氣。配平可得方程式2KNO32KNO2＋O2↑。重難點突破舉一反三3．(2015·廣東)下列曲線能正確表達對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是()ABCDA．向一定量的水中加入生石灰B．紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒C．向一定量的燒堿溶液中加入鹽酸D．向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體B【解析】A.向一定量的水中加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溶質(zhì)質(zhì)量開始減小，后增大；當(dāng)冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，反應(yīng)停止后，質(zhì)量不變，故錯誤；B.紅磷與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物為五氧化二磷，氧氣被消耗，氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量不變，故正確；C.燒堿溶液呈堿性，pH＞7，故錯誤；D.向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固體會溶解，溶液質(zhì)量增加，硝酸鉀質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故錯誤。重難點突破重難點突破4．(2017·蘭州)下列圖像與所對應(yīng)操作相符的是()ABCDA．用兩份等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣B．向一定質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中不斷加水C．向等質(zhì)量的鋅片、鎂片中分別加入足量的等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸D．向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液D重難點突破【解析】A.過氧化氫分解生成水和氧氣，有催化劑時分解速率快一些，但是最終得到的氧氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B.稀釋鹽酸時酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C.稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鎂比鋅活潑，反應(yīng)需要的時間短，并且最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D.向一定質(zhì)量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中不斷加NaOH溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。專題演練命題點1：1．(2016·安陽二模)質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如右圖所示。則下列敘述中正確的是(雙選)()A．圖線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B．鋅、鐵均反應(yīng)完，鹽酸有剩余C．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鋅剩余D．鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余AD【解析】A.由于在金屬活動性順序中，鋅在鐵前，即鋅的金屬活動性比鐵強，因此a代表的是鋅，故A正確；B.由于得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，故B錯誤；C.由于得到的氫氣一樣多，說明稀鹽酸全部參與反應(yīng)，而這兩種金屬都有剩余或鐵有剩余，故C錯誤；D.由上可知，等質(zhì)量的稀鹽酸消耗的鋅多，又因生成的氣體一樣多，因此鐵一定有剩余，故D正確。專題演練

2．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是()ABCDB專題演練3．過量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量W與時間t的關(guān)系曲線正確的是()ABCDB專題演練4．等質(zhì)量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成＋2價金屬的硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示，則下列判斷正確的一組是()選項金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序Aa＜b＜ca＞b＞cBa＜c＜bb＞a＞cCa＞c＞bc＞b＞aDa＞b＞ca＞b＞cC專題演練D命題點2：5．(2016·孝感)向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是()ABCD專題演練【解析】由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Zn＋CuCl2=Cu＋ZnCl2溶液增量656465－64＝1Zn＋FeCl2=Fe＋ZnCl2溶液增量655665－56＝9A．由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，生成了銅和氯化鋅，銅的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后不再增加，故A正確；B.由上述分析可知，鋅先與氯化銅反應(yīng)，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正確；C.當(dāng)鋅與氯化銅反應(yīng)完全后再與氯化亞鐵反應(yīng)，隨著鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化亞鐵的逐漸減小，完全反應(yīng)后質(zhì)量為0，故C正確；D.原溶液中不存在氯化鋅，起始點應(yīng)為0，故D錯誤。故選D。專題演練6．向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液。下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是()ABCD專題演練B

7．向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NaOH溶液，下圖曲線中描述正確的是()ABCD專題演練D8．向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖2的是()選項燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C澄清石灰水碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸專題演練B

專題演練9．如下圖所示，請將A～F字母代號填寫到曲線①～⑥標(biāo)號旁的括號中A．酸溶液中加水稀釋B．堿溶液中加水稀釋C．酸溶液中加堿溶液至中和D．堿溶液中加酸溶液至中和E．酸溶液中加堿溶液至過量F．堿溶液中加酸溶液至過量命題點3：“溶液的PH”型專題演練BADCEF

10．現(xiàn)有a、b兩份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體，在b中另加入少量高錳酸鉀。將它們分別放入試管中，并在兩個酒精燈上同時加熱制取氧氣。當(dāng)a、b均完全反應(yīng)后，得到的氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖像中，正確的是()命題點4：”催化劑與制氧“型ABCD專題演練B11．(2017·重慶B)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反應(yīng)(忽略水的揮發(fā))。下列圖象正確的是()ABCD專題演練B命題點5：”溶解度曲線”型12．右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。(1)M點說明B、C兩種物質(zhì)的溶解度在t2℃時__________。(2)在t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序___________________。(3)分離B和C的方法是結(jié)晶，若B中混有少量C，用__________________的方法可以得到較純的B，若C中混有少量B，用____________________的方法可以得到較純的C。(4)t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是____________________。專題演練相等B＞A＞C蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶C＜A＜B命題點6：”其它及綜合“型13．(2017·重慶A)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加人的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應(yīng)C．c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點沉淀質(zhì)量相等專題演練C14．(2017·紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m2專題演練C解析：鋅、銅、鐵、銀的金屬活動性順序是，鋅>鐵>銅>銀，向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，①鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀(a－b)，②然后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅(b－c)，③最后與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(c－d)，A.c點①②反應(yīng)結(jié)束，溶液中沒有銅離子、銀離子，對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋；B.bc段，發(fā)生的是反應(yīng)②，(不含兩端點)析出的金屬是銅；C.ab段(不含兩端點)，硝酸銀沒有反應(yīng)完，對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋；D.若bc段反應(yīng)的