2023-2024學(xué)年四川省眉山市高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)模擬試題（含解析）

2023-2024學(xué)年四川省眉山市高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)模擬試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。第Ⅰ卷（選擇題）1至3頁，第Ⅱ卷（非選擇題）3至6頁，共6頁；滿分100分，考試時(shí)間75分鐘第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1．2024年的奧運(yùn)會(huì)將在巴黎舉行，沙灘排球比賽場(chǎng)地將設(shè)在埃菲爾鐵塔前的戰(zhàn)神廣場(chǎng)，埃菲爾鐵塔為鋼鐵結(jié)構(gòu)，使用了250萬個(gè)鉚釘和近兩萬塊鐵片，下列說法正確的是()A．連接鐵片的鉚釘應(yīng)該用銅質(zhì)的B．巴黎的氣候比較潮濕，不易引起鋼鐵的生銹C．為了減緩鋼鐵生銹，可以在鐵塔表面鍍一層錫D．在鐵塔表面涂上一層特制的油漆，能有效保護(hù)金屬2．下列有關(guān)核外電子排布的表示不正確的是()A．29Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的簡化電子排布式：[Ar]4s1C．N原子的電子排布圖為D．S原子的電子排布圖為3．某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號(hào)溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20°C0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20°C0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50°C0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80°C0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①～④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合B．實(shí)驗(yàn)①～④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I被O2氧化過程中，H+只是降低活化能D．由④實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢4．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO3（亞磷酸）與足量的NaOH充分反應(yīng)后只生成一種鹽NaH2PO3,則下列說法錯(cuò)誤的是()A．H3PO3屬于一元酸B．NaH2PO3屬于酸式鹽C．NaHCO3溶液顯堿性D．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為5．下列說法正確的是()A．在25℃、101kPa，1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃燒熱相等B．1mol濃硫酸與1molNaOH溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)中加入催化劑可增大反應(yīng)速率，同時(shí)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．△H越大，說明反應(yīng)熱量變化越大6．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

（

）酸HAHBHC電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HA>HB>HCB．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大C．反應(yīng)HC＋B－===HB＋C－能夠發(fā)生D．相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，pH值依次增大7．某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是()A．平衡正移B．Z的體積分?jǐn)?shù)變小C．(a+b)>(c+d) D．X的轉(zhuǎn)化率變大8．工業(yè)合成氨原理反應(yīng)總方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，包含多個(gè)基元反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知各物質(zhì)在催化劑表面吸附放出能量。下列說法錯(cuò)誤的是()A．從充入反應(yīng)物到A處，物質(zhì)的能量降低，表示N2、H2在催化劑表面吸附過程放熱，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，該過程ΔS＞0B．B→C過程決定了總反應(yīng)的速率C．工業(yè)合成氨選擇溫度為700K，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高D．由圖象可知氨氣分解為吸熱反應(yīng)9．下列示意圖表示正確的是()A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1+V2=60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖10．下列說法中正確的是()A．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C．向MgCl2溶液中加入MgO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D．室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸11．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是()A．圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系12．下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ銀鋅紐扣電池Zn+Ag2O=2Ag+ZnO圖Ⅱ鉛－硫酸蓄電池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ堿性鋅錳電池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)A．圖Ⅰ所示電池中，Ag2O是氧化劑，在電池工作過程中被還原為AgB．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，二氧化錳的作用是催化劑13．常溫下，向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液變化如圖所示，下列說法正確的是()A．圖甲是Na2CO3的滴定曲線B．A、B、C均滿足：C．水的電離程度：A>B>CD．A點(diǎn)溶液中的微粒滿足關(guān)系式：14．我國科學(xué)家首次探索的堿性鋅-空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，KOH溶液的濃度增大B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，銅極與直流電源的正極連接D．充電時(shí)，當(dāng)陰極質(zhì)量凈增26g時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移0.8mol電子第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）（每空2分，滿分14分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為，屬于區(qū)。(2)B、C、D三種元素的第一電離能最大的是(填元素符號(hào))，第一電離能最大的原因是。(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：DF(填“＞”“=”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母)。A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目(4)只含C、A兩元素的離子化合物CA5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為。（每空2分，滿分14分）我國提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)．Ⅰ．還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：①②(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________（填序號(hào)）．A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓(2)反應(yīng)的?H=，K=（用K1,K2表示）．(3)恒壓、750oC時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如圖所示流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化．下列說法正確的是___________（填序號(hào)）．A．過程ii，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移B．過程ii產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程iii被排出C．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用D．相比于反應(yīng)①，該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需吸收的能量更多Ⅱ．近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（NO3-等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題．向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO(NH2)2，電解原理如圖所示．(4)電極b是電解池的極，電極反應(yīng)式為．(5)電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是．17．（每空2分，滿分16分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：Ⅰ.苛性鉀溶液

Ⅱ.NH3·H2O

Ⅲ.H2SO3

Ⅳ.KHSO4(1)若在大試管的水中加入含有適量Ⅱ的溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為。(2)若在大試管的水中加入含有適量Ⅲ的飽和溶液，則鐵釘發(fā)生的腐蝕為腐蝕，U形管的液面：a(填“高于”、“低于”或“等于”)b。(3)用的Ⅰ滴定未知濃度的Ⅳ溶液。①盛裝IV溶液的滴定管為(填“a”或“b”)。②若用酚酞作指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。③平行滴定三次所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)Ⅰ的體積Ⅳ溶液的體積120.0225.00219.9825.00320.0025.00Ⅳ溶液的濃度為。④下列操作使測(cè)定結(jié)果偏大的是(填標(biāo)號(hào))。A．錐形瓶用待測(cè)液潤洗B．滴定前滴定管無氣泡，滴定后有氣泡C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)18．（每空2分，滿分14分）某廢合金的主要成分為Sn、Cu、Pb、Fe，一種綜合回收的工藝流程如圖所示：已知：常溫下，，，?；卮鹣铝袉栴}：“氯化浸出”浸出液中金屬陽離子主要有、、；浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)?！奥然瘺]出”時(shí)溫度不宜過高或過低的原因是。(2)寫出“還原”中Fe與反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)常溫下，為使完全沉淀，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)使溶液pH不低于(結(jié)果保留1位小數(shù))。(4)“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)是否已被充分氧化，可取樣滴加(填化學(xué)式)溶液。(5)寫出“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：化學(xué)答案一、選擇題（本題共14題，每題3分，共42分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求）1234567DDABACB891011121314ADCDACA（每空2分，滿分14分）(1)第四周期第ⅠB族ds(2)N氮原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定(3)＜BC