甘肅省靖遠一中高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷

此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號高三化學(xué)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Al∶27P∶31S∶32Cl∶35．5Cu∶64一．選擇題（共20小題）1．下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是2．如圖是某學(xué)校購買的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol·L?1B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C．配制200mL4.6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L?13．下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)。下列說法正確的是A．化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基B．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C．化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)D．化合物丙能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)4．下列敘述中，含有的分子數(shù)最多的是A．2molH2B．6.02×1023個Cl2分子C．22.4LO2(標準狀況下) D．49gH2SO45．有關(guān)100mL0.1mol·L?1K2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4B．水的體積為0.1LC．c(K+)=0.2mol·L?1D．取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol·L?16．下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的分析正確的是A．吸氧腐蝕是吸熱反應(yīng)B．鐵作原電池正極C．正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eeq\o\al(－,)═4OHeq\o\al(－,)D．原電池負極反應(yīng)為：Fe﹣3eeq\o\al(－,)═Fe3+7．潔廁靈與“84”消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯誤的是A．NaClO作氧化劑B．n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶2C．氧化性：NaClO＞Cl2D．Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．分子中含有三種不同的官能團9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAB．常溫下，pH=1的硫酸溶液所含氫離子數(shù)約為0.1NAC．6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．64g銅絲加熱下在硫磺蒸氣里完全反應(yīng)后，失去的電子數(shù)為2NA10．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C－H鍵B．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA C．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體的分子數(shù)為0.46NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為4NAB．常溫下，46gNO2、N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAC．36g18O2中含有的中子數(shù)目為20NAD．2.24LCl2(標準狀況)與足量鐵反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA12．下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式中不正確的是A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHeq\o\al(－,)=SiOeq\o\al(2－,3)+H2OB．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2Heq\o\al(+,)+2Ieq\o\al(－,)+H2O2=I2+2H2OC．燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O2eq\o(,\s\up7(△))2CaSO4+2CO2D．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)2反應(yīng)制備高鐵酸鈉：2ClOeq\o\al(－,)+Fe(OH)2=FeOeq\o\al(2－,4)+2Cleq\o\al(－,)+2Heq\o\al(+,)13．有7瓶氯鹽溶液，陽離子分別是Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NHeq\o\al(＋,4)、Na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑可能是A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液14．下列離子方程式正確的是A．將Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cleq\o\al(－,)+ClOeq\o\al(－,)B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．將SO2通入雙氧水中：SO2+H2O2=2H++SOeq\o\al(2－,4)D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H+、K+、Cleq\o\al(－,)、SOeq\o\al(2－,3)B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．=1×10?12的溶液：K+、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na+D．由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液：Na+、K+、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)16．鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol·L?1的食鹽溶液中（如圖所示），下列說法正確的是A．鐵棒是陰極 B．石墨附近產(chǎn)生OHeq\o\al(－,)C．石墨上有Cl2放出 D．鐵棒上有H2放出17．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負極材料采用pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6moleeq\o\al(－,)B．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為：BHeq\o\al(－,4)+8OHeq\o\al(－,)－8eeq\o\al(－,)=BOeq\o\al(－,2)+6H2OD．b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O18．NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3eq\o(,\s\up7(△))2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gNHeq\o\al(＋,4)中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移4NA個電子時，產(chǎn)生89.6L(標準狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數(shù)為0.3NA19．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8mol20．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．則x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g二．填空題（共3小題）21．下列10種物質(zhì)①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥Ca(OH)2⑦NaOH溶液⑧鹽酸溶液⑨NaHSO4⑩CaCO3：（1）屬于混合物的是（2）屬于氧化物的是（3）屬于酸的是（4）屬于堿的是（5）屬于鹽的是（以上空格填物質(zhì)的序號）22．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g·cm?3）配制濃度為0.5mol·L?1稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：、、、、；（2）請將下列操作按照正確的序號填在橫線上A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠體滴管加水至刻度D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（3）所需濃硫酸的體積為mL．（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是；若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果（填偏高、偏低或無影響）23．（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子；2L0.6mol·L?1Fe(NO3)3溶液中含NA個NOeq\o\al(－,3)離子．（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4﹣+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為mol．（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式三．解答題（共2小題）24．KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）KIO3的化學(xué)名稱是。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCI，“逐Cl2”采用的方法是。“濾液”中的溶質(zhì)主要是。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。25．以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖的分子式為。（2）A中含有的官能團的名稱為。（3）由B到C的反應(yīng)類型為。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為。（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。此卷只裝訂不密封此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號高三化學(xué)答案一．選擇題（共20小題）1.【答案】D【解析】A．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯誤；D．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故D錯誤；故選A。2.【答案】C【解析】A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1=18.4mol·L?1，故A錯誤；B．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸足量沒有氫氣生成，故B錯誤；C．設(shè)配制200mL4．6mol·L?1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.2L×4.6mol·L?1=x×18.4mol·L?1，解得x=0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸和水的密度不同，等體積混合后體積不等于硫酸體積的2倍，混合后物質(zhì)的量濃度不是9.2mol·L?1，故D錯誤，故選C。3.【答案】A【解析】A.根據(jù)圖示可知，化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基，故A正確；B.乙與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成的是羧酸鹽和乙醇，無法達到化合物丙，故B錯誤；C.化合物乙中，與羥基相鄰的右側(cè)C原子上含有H原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D.化合物丙分子中含有的是醇羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤。4.【答案】A【解析】×1023個Cl2分子的物質(zhì)的量為：=1mol；C.22.4LO2（標準狀況下）的物質(zhì)的量為：=1mol；D.49gH2SO4的物質(zhì)的量為：=0.5mol；5.【答案】C【解析】A.100mL0.1mol·L?1K2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.1mol·L?1×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．溶液體積為100mL，水的體積不是100mL，故B錯誤；C．c(K+)=2c(K2SO4)=0.2mol·L?1，故C正確；D．溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變，即c(K2SO4)=0.1mol·L?1，故D錯誤。6.【答案】C【解析】A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕屬于金屬的緩慢氧化，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕中鐵都作負極，故B錯誤；C.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eeq\o\al(－,)═4OHeq\o\al(－,)，故C正確；D.鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe﹣2eeq\o\al(－,)═Fe2+，故D錯誤。7.【答案】B【解析】反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O中，HCl中﹣1價氯元素被氧化成0價的氯氣，NaClO中+1價氯元素被還原成0價的氯氣，則NaClO作氧化劑、Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A．NaClO在反應(yīng)中被還原，做氧化劑，故A正確B.2molHCl參與反應(yīng)時，只有1molHCl被氧化，則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶1，故B錯誤；C．氧化性：氧化劑＞還原劑，即氧化性：NaClO＞Cl2，故C正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，故D正確；8.【答案】B【解析】A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C17H18N2O6，故A錯誤；B.含﹣COOC﹣可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng)，故B正確；C.含碳碳雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.含﹣COOC﹣、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故D錯誤。9.【答案】A【解析】A.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g·mol1，故8.8g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，且兩者均含22個電子，故0.2mol混合物中含有4.4NA個電子，故A正確；B.硫酸溶液、水中都含氫離子，不知道體積無法計算氫離子數(shù)目，故B錯誤；C.二氧化氮氣體所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故C錯誤；D.64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol銅失去NA個電子，故D錯誤。10.【答案】A【解析】A.可以將混合所體變成單一的氣體(CH2)n，7g(CH2)n物質(zhì)的量為：=mol，而1mol(CH2)n氣體中含有2nmolC﹣H鍵，所以7gC2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個C﹣H鍵，故A正確；B.0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故B錯誤；C.濃硫酸和足量銅反應(yīng)，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故C錯誤；D.1mol氦氣分子中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol電子，含有的核外電子數(shù)為2NA，故D錯誤。11.【答案】C【解析】A.標況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計算混合氣體組成，故B錯誤；C.36g18O2的物質(zhì)的量為1mol，1mol該氧氣中含有20mol電子，含有的中子數(shù)目為20NA，故C正確；D.2.24LCl2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。12.【答案】D【解析】A.由于二氧化硅與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OHeq\o\al(－,)=SiOeq\o\al(2－,3)+H2O，則盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故A正確；B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，該反應(yīng)的離子方程式為：2Heq\o\al(+,)+2Ieq\o\al(－,)+H2O2=I2+2H2O，故B正確；C．在燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2eq\o(,\s\up7(△))2CaSO4+2CO2，故C正確；D．強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）2反應(yīng)產(chǎn)物中不會存在氫離子，正確的離子方程式為2ClOeq\o\al(－,)+2OHeq\o\al(－,)+Fe(OH)2=FeOeq\o\al(2－,4)+2Cleq\o\al(－,)+2H2O，故D錯誤；13.【答案】C【解析】A.加入氫氧化鈉溶液，NaOH溶液與Cu2+反應(yīng)生成藍色沉淀，NaOH溶液與Fe3+反應(yīng)生成紅褐色沉淀，NaOH溶液與Al3+反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過量沉淀又消失，NaOH溶液與Mg2+反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH溶液與Fe2+生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，NaOH溶液與NH4+反應(yīng)生成無色刺激性氣體，NaOH溶液與Na+混合無現(xiàn)象，則NaOH溶液與七種離子混合現(xiàn)象均不同，可以鑒別而加入KMnO4溶液只能鑒別Fe2+，加入KSCN溶液只能鑒別Fe3+，加入氨水不能鑒別A13+、Mg2+。14.【答案】C【解析】A.氯氣通入水中，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cleq\o\al(－,)+HClO，故A錯誤；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C.將SO2通入雙氧水中，反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O2=2H++SOeq\o\al(2－,4)，故C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：SiOeq\o\al(2－,3)+2H+=H2SiO3↓，故D錯誤。15.【答案】C【解析】A.NOeq\o\al(－,3)、H+、SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.Fe3+、Al3+只能存在于酸性溶液，在中性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.該溶液中存在大量氫氧根離子，K+、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H+)=10?12mol·L?1的溶液呈酸性或堿性，COeq\o\al(2－,3)與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯誤。16.【答案】B【解析】鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01mol·L?1的食鹽溶液中，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，A.Fe為負極，失去電子而逐漸被腐蝕，故A錯誤；B.石墨為正極，正極上產(chǎn)生OHeq\o\al(－,)，故B正確；C.石墨棒上氧氣得電子生成OHeq\o\al(－,)，故C錯誤；D.Fe為負極，石墨為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤。17.【答案】B【解析】A.正極電極反應(yīng)式為H2O2+2eeq\o\al(－,)=2OH﹣，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯誤；C.負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BOeq\o\al(－,2)，電極反應(yīng)式為BHeq\o\al(－,4)+8OHeq\o\al(－,)－8eeq\o\al(－,)=BOeq\o\al(－,2)+6H2O，故C正確；D.電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BOeq\o\al(－,2)，電極反應(yīng)式為BHeq\o\al(－,4)+8OHeq\o\al(－,)－8eeq\o\al(－,)=BOeq\o\al(－,2)+6H2O，該電池總反應(yīng)方程式NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，故D正確。18.【答案】C【解析】A.1.8gNHeq\o\al(＋,4)中物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.1mol×11=1.1mol，則含有質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯誤；B.反應(yīng)NH4N3eq\o(,\s\up7(△))2N2↑+2H2↑中，銨根離子的﹣3價N原子變?yōu)?價，Neq\o\al(－,3)中平均化合價為﹣價的N被氧化變?yōu)?價，所以反應(yīng)中N元素都被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.該反應(yīng)為H元素化合價從+1變?yōu)?價，生成2molH2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移了4mol電子，則轉(zhuǎn)移4NA個(4mol)電子時，生成2mol氮氣、2mol氫氣，總共生成4mol氣體，標況下4mol氣體的體積約為：22.4Lmol?1×4mol=89.6L，故C正確；D.6gNH4N3晶體的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molNH4N3中含有0.1mol銨根離子和0.1molNeq\o\al(－,3)，含有的陰離子個數(shù)為0.1NA，故D錯誤。19.【答案】C【解析】Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價由+3價變?yōu)?1價，化合價總共降低2×2=4價，Na2S4O6中硫元素平均化合價為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH是生成物，由氫元素守恒可知水是反應(yīng)物，Na2S2O3→Na2S4O6中，S硫元素平均化合價由+2價升高為+2.5價，化合價總共升高4×(2.5﹣2)=2，根據(jù)化合價升降相等，可知Au2O3系數(shù)為1，Na2S4O6系數(shù)為2，根據(jù)Au守恒可知Au2O系數(shù)為1，根據(jù)硫元素守恒可知Na2S2O3系數(shù)為4，根據(jù)元素Na元素守恒可知NaOH的系數(shù)為4，根據(jù)H元素守恒可知H2O系數(shù)為2，反應(yīng)方程式為：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故C正確、AB錯誤；當1molAu2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故D錯誤。20.【答案】B【解析】8960mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol。所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5﹣4)+0.03mol×2×(5﹣4)=0.46mol。所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g·mol1=7.82g。所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g。二．填空題（共3小題）21.【答案】（1）②⑦⑧；（2）①④（3）⑤；（4）⑥；（5）⑨⑩【解析】（1）空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)構(gòu)成的混合物，NaOH溶液是氫氧化鈉和水的混合物，鹽酸溶液是氯化氫的水溶液，所以屬于混合物的是②⑦⑧，（2）水和二氧化碳都是由兩種元素構(gòu)成構(gòu)成，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是①④，（3）硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子，所以屬于酸的是⑤，（4）Ca(OH)2是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以屬于堿的是⑥，（5）碳酸鈣都是由金屬離子和酸根離子組成，所以屬于鹽的是：⑨⑩。22.【答案】（1）量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（2）AEFDCB；（3）13.6（4）使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；偏低【解析】（1）根據(jù)配制500mL0.5mol/L稀硫酸的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，（2）配制500mL0.5mol/L稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：AEFDCB，（3）500mL0.5mol/L的稀硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，設(shè)需要98%濃硫酸（密度1.84g/cm3）的濃硫酸的體積為VL：則=0.25，解得V≈0.0136L=13.6mL，（4）將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸稀釋過程放出大量的熱量，需要通過玻璃棒的攪拌使稀釋濃硫酸放出的熱量迅速散去；若溶液部分濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏低，配制的溶液濃度偏低，23.【答案】（1）2；3.6（2）①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②F2、NF3、NO（3）5；2；6；10；2；8；0.2（4）NaClO+2NH3=N2H4+H2O+NaCl【解析】（1）NO2和N2O4的最簡式相同，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=×2×NAmol?1=2NA，2L0.6mol·L?1Fe(NO3)3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol·L?1×3×NAmol?1=3.6NA，（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價由+3價變?yōu)?2價、+5價，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F(xiàn)元素的化合價降低，F(xiàn)2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結(jié)合①中分析可知，氧化性由強弱的順序為F2、NF3、NO，（3）H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，化合價至少升高2價；MnO4﹣中Mn元素的化合價為+7，反應(yīng)后變?yōu)?2價的Mn2+，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，則MnO4﹣的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，然后利用觀察法配平為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；標準狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C