化學講義2023年化學講義第六章章末歸納總結（原卷版）

第六章章末歸納總結思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一化學反應中能量的變化【例11】（2023春·江蘇揚州·高一揚州中學?？奸_學考試）下圖是1mol與1molCO反應生成1mol和1molNO過程中的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．反應放出的能量為B．反應放出的能量為C．反應吸收的能量為D．反應吸收的能量為【例12】（2022秋·北京西城·高一北師大實驗中學?？茧A段練習）下圖為H2與Cl2在一定條件下反應生成HCl的微觀示意圖。注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1mol共價鍵吸收或放出的熱量,下列說法不正確的是A．反應的化學方程式是H2+Cl2=2HClB．由圖可知有假想中間物質H、Cl原子形成1molHCl非極性鍵放出431kJ的能量C．由圖中能量數據可知，HH鍵比ClCl鍵更難斷裂D．標準狀況下，11.2LH2與過量Cl2反應放出的熱量是183kJ【一隅三反】1（2022春·黑龍江佳木斯·高一建三江分局第一中學?？计谥校┫铝姓f法中正確的是A．若2NO2(g)N2O4(g)

?H=+56.9kJ·mol1，則置于密閉容器中充分反應吸收的熱量為56.9kJB．表示中和熱的熱化學方程式：C．在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為ΔH=57.3kJ·mol1，若將含有0.5molH2SO4的濃硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.6kJ·mol12．（2022春·陜西延安·高一?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。圖中A、C分別表示_____、_____，E的大小對該反應的反應熱_____(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)已知下列熱化學方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)?H1=702.2kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)?H2=181.4kJ/mol由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的?H是_____。(3)在25℃、101kPa下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為_____。(4)已知拆開1molH－H鍵，1molCl－Cl鍵，1molH－Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應生成HCl的熱化學方程式為_____。(5)同一反應的生成物狀態(tài)不同時反應熱不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H1①，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2②，則?H1_____?H2填“＞”、“＜”或“=”）。3（2021春·四川成都·高一?？计谥校瘢疄榱搜芯炕瘜W反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_____反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成_____釋放出來。(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(5)寫出反應的化學方程式：_____。(6)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____。(7)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱?_____(答出兩種方案)。(8)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個_____(填“放出”或“吸收”)能量的反應。(9)該反應在常溫下就可進行，說明_____?？键c二原電池【例2】（2023·高一課時練習）銅—鋅原電池裝置如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法錯誤的是A．鋅電極上的反應為Zn2e=Zn2＋B．溶液中的SO向鋅電極移動C．電子從鋅電極經過硫酸銅溶液流向銅電極D．銅電極質量增加【例22】（2021春·山東德州·高一?？茧A段練習）被稱為“軟電池”的紙質電池采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，在另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反應式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池的反應中二氧化錳起催化作用C．當0.1molZn完全消耗時，流經電解液的電子個數約為1.204×1023D．該電池電流由正極經外線路流向負極【一隅三反】1．（2022·廣東潮州·高一統(tǒng)考期末）NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是A．石墨I極為正極，石墨II極為負極B．Y的化學式可能為NOC．石墨II極上的O2被氧化D．石墨I極的電極反應式為NO2+NO﹣e﹣═N2O52．（2022·陜西延安·高一校考期中）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母)。A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn→CuF.乙溶液中向銅片方向移動(2)某同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：①正極的材料是_______，負極發(fā)生的電極反應式為：_______。②外電路中的電子流向是：_______。③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移的電子數目是_______。(3)Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應式為：_______。若電解液為氫氧化鈉溶液，負極的電極材料為_______。考點三化學反應速率【例31】（2023·高一課時練習）反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2minB的濃度減小0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是A．用A表示的反應速率是0.8mol/(L?s)B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3：2：1C．在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol/(L?min)D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的【例32】（2023·高一課時練習）在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤【例33】（2023·高一課時練習）下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是A．10℃20mL3mol?L1的鹽酸 B．10℃40mL2mol?L1的鹽酸C．20℃20mL2mol?L1的鹽酸 D．20℃10mL4mol?L1的鹽酸【一隅三反】1（2023·高一課時練習）反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定可變體積的容器中進行，則下列條件的改變使其反應速率增大的是A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持溫度和容器體積不變，充入氦氣D．保持溫度和壓強不變，充入氦氣2．（2022春·新疆克拉瑪依·高一克拉瑪依市高級中學?？计谀┛赡娣磻?，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A． B．C． D．3．（2022春·新疆克拉瑪依·高一克拉瑪依市高級中學?？计谀┫铝杏嘘P化學反應速率的說法正確的是A．100mL的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變B．用鋅片和稀硫酸反應制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應生成氫氣的速率會加快C．反應在一容積可變的密閉容器中進行，增加的量，其反應速率增大D．汽車尾氣中的和可以反應生成和，減小壓強反應速率加快考點四化學平衡【例4】（2022春·黑龍江佳木斯·高一建三江分局第一中學校考期中）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應速率為_______。(2)2min后氣體z的體積分數為_______(保留兩位有效數字)。(3)該反應的化學方程式為_______。(4)1min時，v正(X)_______v逆(X)，2min時，v正(Y)_______v逆(Z)(填“＞”或“＜”或“=”)。(5)上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol·L1·min1，乙中v(Y)=0.5mol·L1·s1，則_______中反應更快(用甲、乙回答問題)。(6)在2min時向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學反應速率將_______(填變大或不變或變小)。(7)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應已達平衡的是_______。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物平均相對分子質量不隨時間變化c．反應已經停止d．反應速率v(X)︰v(Y)=3︰1e．2v(X)正=3v(Z)逆f．混合氣體的密度不隨時間變化【一隅三反】1．（2022春·云南·高一統(tǒng)考期末）I.一定條件下，將2molA氣體和2molB氣體加入2L的恒容密閉容器中進行反應：。2min后達化學平衡，測得C的濃度為，填寫下列空白：(1)2min內用A表示的平均反應速率為_______。(2)平衡時B的物質的量濃度為_______。(3)平衡時A的轉化率是B的轉化率的_______倍。(4)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是：_______。A．A表示的平均反應速率等于C表示的平均反應速率B．消耗1molA的同時生成0.5molBC．分別用A、B、C表示的反應速率之比為2∶1∶2D．C的物質的量不再變化(5)要使該反應的化學反應速率加快，可采取的措施是：_______(任寫兩種)。II.理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。利用反應設計一種化學電池，回答下列問題：(6)正極上發(fā)生的電極反應式為_______。(7)若導線上轉移的電子為1mol，則消耗金屬銅的質量為_______。2．（2022春·浙江·高一杭州四中?？计谥校└鶕瘜W反應速率和化學反應限度的知識，回答下列問題：I.某溫度時，在0.5L容器中發(fā)生A、B兩種物質間的轉化反應，A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)該反應的化學方程式為_______。(2)反應開始至4min時，A的平均反應速率為_______。(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應為放熱反應，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。(4)圖中表示反應處于化學平衡狀態(tài)的時間段(t1時刻后)為_______。(5)在一定溫度下，向一個容積為0.5L的容器中通入2m