高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題型訓(xùn)練7有關(guān)電解質(zhì)溶液的圖像分析

題型訓(xùn)練7有關(guān)電解質(zhì)溶液的圖像分析1．常溫下，向20mL0.10mol·L－1HClO溶液中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液中的水電離出的c(H＋)變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．可用pH試紙測(cè)定a點(diǎn)溶液的pHB．b、c、d三點(diǎn)溶液中離子、分子種類不同C．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c＞b＝d＞aD．d點(diǎn)溶液中c(Na＋)＝c(ClO－)【答案】C【解析】次氯酸溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定a點(diǎn)溶液的pH，A錯(cuò)誤；b、c、d三點(diǎn)溶液中離子種類相同，都含有鈉離子、次氯酸根離子、氫氧根離子和氫離子，分子種類也相同，含有H2O和HClO，B錯(cuò)誤；結(jié)合反應(yīng)過(guò)程可知，a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，a點(diǎn)是HClO溶液，抑制水的電離，水的電離程度最小，c點(diǎn)為次氯酸鈉溶液，ClO－水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，b點(diǎn)為HClO和次氯酸鈉的混合溶液，呈中性，d點(diǎn)為次氯酸鈉和NaOH的混合溶液，呈堿性，溶液堿性比c點(diǎn)強(qiáng)；根據(jù)圖像，b、d兩點(diǎn)水電離出的氫離子濃度相等，水的電離程度相等，水的電離程度：c＞b＝d＞a，C正確；d點(diǎn)溶液呈堿性，c(H＋)＜c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＞c(ClO－)，D錯(cuò)誤。2．常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－，HA－H＋B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH－)＝10－12mol·LC．NaHA、NaHB的混合溶液中，陰離子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH－D．Na2B的水溶液能與H2A【答案】D【解析】pH＝2的二元酸H2A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH＝4，所以H2A為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋100倍時(shí)H2A的pH變化大，且pH＝4，所以水溶液中c(OH－)＝10－10mol·L－1，B錯(cuò)誤；水溶液中，NaHA完全電離：NaHANa＋＋H＋＋A2－，溶液中不存在HA－離子，C錯(cuò)誤；H2A為強(qiáng)酸，H2B為弱酸，Na2B的水溶液中加入H23.25℃時(shí)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－1【答案】A【解析】pH＝4.75時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，溶液呈酸性，說(shuō)明該溶液的電離程度大于水解程度，當(dāng)pH＝5時(shí)，c(CH3COO－)增大，c(CH3COOH)減小，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；W點(diǎn)時(shí)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，pH＝4.75，由W點(diǎn)可以求出25℃時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝10－4.75，C正確；溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，將c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1代入，可得c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－14．定義pNi＝－lgc(Ni2＋)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。常溫下，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．E、F、G三點(diǎn)中，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大B．常溫下，Ksp(NiS)＝1×10－20C．Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)D．Na2S溶液中，S2－第一步水解常數(shù)Kh1＝eq\f(1.0×10－14,7.1×10－15)【答案】D【解析】Ni(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，Ni2＋水解，促進(jìn)水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與Na2S恰好完全反應(yīng)，生成硝酸鈉，此時(shí)水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯(cuò)誤；完全沉淀時(shí)，pNi＝－lgc(Ni2＋)＝10.5，Ksp(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＝1×10－10.5×1×10－10.5＝1×10－21，B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可得2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，C錯(cuò)誤；S2－第一步水解常數(shù)Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(1.0×10－14,7.1×10－15)，D正確。5.25℃時(shí)，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[－lgc(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]下列說(shuō)法正確的是()A．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液B．b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1(mol/L)3C．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuO【答案】B【解析】向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而圖中從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)的銅離子濃度不變，不相符，A錯(cuò)誤；該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則溶液酸堿性相同時(shí)，c(Fe2＋)＞c(Cu2＋)，離子濃度越大，－lgc(M2＋)值越小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖像可知，pH＝8時(shí)，－lgc(Fe2＋)＝3.1，Ksp[Fe(OH)2]＝10－3.1×(10－6)2＝10－15.1，B正確；當(dāng)pH＝10時(shí)，－lgc(Cu2＋)＝11.7，則Ksp[Cu(OH)2]＝10－11.7×(10－4)2＝10－19.7，c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[