新蘇教版高中化學(xué)必修1教學(xué)設(shè)計(jì)1：2.3.2 原子核外電子排布

新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGEPAGE1專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識第2課時(shí)原子核外電子排布教學(xué)目標(biāo)1.了解原子核外電子的運(yùn)動特點(diǎn)。2.掌握原子核外電子的排布規(guī)律。3.能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示常見原子（離子）的核外電子排布。4.掌握元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實(shí)物投影儀、多媒體教學(xué)過程：[新課導(dǎo)入]師：我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運(yùn)動。H原子核外只有一個(gè)電子，運(yùn)動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個(gè)電子的原子中，電子運(yùn)動情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復(fù)雜運(yùn)動呢？人們提出了這樣的觀點(diǎn)：[推進(jìn)新課][多媒體播放：電子層模型示意圖]師：請同學(xué)們認(rèn)真觀察這個(gè)示意圖，它表示了什么樣的含義。生1：這種示意圖是一種層狀的結(jié)構(gòu)，一層一層的。生2：中間有一個(gè)原子核，各層顏色不一樣。生3：層與層之間的距離不一樣。師（微笑）：同學(xué)們觀察的比較仔細(xì)、全面，在多電子的原子中，各個(gè)電子的能量是不相同的，因此，它們運(yùn)動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運(yùn)動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……師：請同學(xué)們仔細(xì)看書，體會、思考，電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠(yuǎn)近有什么聯(lián)系？生1：離核越近，能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。生2：電子能量，K＜L＜M＜N……師：既然我們認(rèn)為核外電子是分層排布的，在排布時(shí)，電子是如何進(jìn)入各電子層的呢？——科學(xué)研究證明：電子總是盡可能地先從能量紙的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的。師：請同學(xué)們認(rèn)真觀察圖2-20，結(jié)合初中有關(guān)知識，努力找出其排布規(guī)律。生1：第一層排滿可以排2個(gè)電子；第2層排滿排8個(gè)。生2：由堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，第3層排滿排18個(gè)。生3：最外層（除K層外）最多不超過8個(gè)。師：同學(xué)們從有限的幾種元素原子結(jié)構(gòu)示意圖推出的規(guī)律很正確。[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]1.核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。2.電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。[知識拓展]4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。布置作業(yè)：[多媒體展示作業(yè)]1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請按下列要求填寫化學(xué)式：（1）只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是；（2）1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是；（3）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是；（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是；（5）由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是，由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是。參考答案：（1）H2（2）NH3（3）