新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)1：3.2.4 離子反應(yīng)的熱點題型

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：3.2.4離子反應(yīng)的熱點題型學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共14小題）1.(1分)離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NH3·H2O溶液反應(yīng) B.NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)2.(1分)下列離子方程式書寫正確的是()A.Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB.氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋===H2OC.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋D.FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓3.(1分)(2022·湖南衡陽月考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B.將SO2

通入足量NaOH溶液：SO2＋OH－===HSOC.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑4.(1分)下列離子方程式書寫錯誤的是()A.將NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2OB.將NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：HCO＋OH－===H2O＋COC.將Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2OD.將少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O5.(1分)在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是()A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B.Fe3＋、K＋、SO、NOC.Na＋、CO、OH－、NO D.Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO6.(1分)某無色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量該溶液，測得其pH＝13.5；(2)另取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，過濾；(4)向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是(已知AgOH難溶于水且易分解為Ag2O固體)()A.一定含有K＋、OH－、CO、SO B.可能含有Cl－、OH－C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D.無法判斷該溶液中離子的存在情況7.(1分)對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是()A.MnO、K＋、S2－、Na＋ B.Mg2＋、NO、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、HCO D.Na＋、OH－、Cl－、NO8.(1分)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.強酸性溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO、ClO－ B.強堿性溶液：K＋、Na＋、NO、COC.中性溶液：Na＋、Ag＋、S2－、Cl－ D.無色溶液：Cu2＋、K＋、Cl－、HCO9.(1分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是()A.取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B.小蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC.取少量濾液向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D.取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－10.(1分)某無色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是()A.該實驗無法確定是否含有③ B.肯定含有的離子是①②⑥C.可能含有的離子是①③ D.肯定不含的離子有④⑤⑦11.(1分)下表中對離子方程式的評價不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(1分)在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、CO、OH－C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、CO13.(1分)Fe3＋、SO、Al3＋和X四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是()A.Na＋ B.OH－ C.CO D.Cl－14.(1分)某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、HCO、OH－、NO中的三種離子，若向其中加入石蕊溶液，溶液顯藍色，則原溶液中存在的離子是()A.Ba2＋、OH－、NO B.Ag＋、HCO、NO C.Mg2＋、Ag＋、SO D.Mg2＋、SO、OH－二、填空題（共1小題）15.(1分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO6種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________(填寫離子符號)。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的____________________________________________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。三、推斷題（共1小題）16.(1分)(2022·太原高一檢測)有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸反應(yīng)時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A________，B________，C________，D________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)：_______________________________________________，C與硫酸反應(yīng)：________________________________________________，E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：____________________________________________。1.【答案】B【解析】由離子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可知，鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子參加反應(yīng)的數(shù)目之比為2∶3∶3。B選項可由NaHCO3與Ca(OH)2按照3∶2比例反應(yīng)，符合題意；C選項則是Ca2＋、HCO、OH－按照2∶2∶2反應(yīng)的，不符合題意；D選項NH也要參與反應(yīng)，不符合題意。2.【答案】D【解析】A項，應(yīng)寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項，應(yīng)寫為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；C項，離子方程式中前后電荷不守恒，應(yīng)寫為Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。3.【答案】C【解析】SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－===SO＋H2O，故B錯誤；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤。4.【答案】D【解析】D項應(yīng)為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。5.【答案】D【解析】A項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H＋無氣體生成，錯誤；B項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H＋無氣體生成，錯誤；C項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加入OH－無沉淀生成，錯誤；D項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH－有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H＋有二氧化碳?xì)怏w生成，正確。6.【答案】A【解析】該溶液無色，其中一定不含F(xiàn)e3＋；取少量該溶液，測得其pH＝13.5，則該溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中至少含有CO、SO中的一種；向(2)所得體系中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，證明(2)所得體系中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸生成無色氣體CO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能確定該溶液中是否含Cl－；根據(jù)溶液呈電中性可知，該溶液中一定含有K＋。綜上可知，該溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A項正確。7.【答案】D【解析】A項中有紫紅色的MnO；B項中Mg2＋與OH－不能共存；C項中H＋與HCO不能共存。8.【答案】B【解析】強酸性溶液中，ClO－不能大量存在，且酸性環(huán)境中ClO－會將Fe2＋氧化，A不符合題意；四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，可以在強堿性溶液中大量存在，B符合題意；Cl－、S2－和Ag＋因生成沉淀而不能大量共存，C不符合題意；含有銅離子的溶液不會是無色，D不符合題意。9.【答案】B【解析】因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液先和H＋反應(yīng)，即使有Ca2＋存在，也不會產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；加入適量NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項錯誤；濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明礦石中含有Cl－，因為在礦石溶解時，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項錯誤。10.【答案】B【解析】因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2＋；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H＋，不含CO和HCO；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO；(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，因(2)中引入了Cl－，故無法說明溶液中是否含有Cl－；由于每種離子的濃度均相等，且溶液呈電中性，則溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－；結(jié)合以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。11.【答案】B【解析】碳酸鈣難溶于水，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，A正確；向硫酸中加入氫氧化鋇溶液，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，H＋的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2＋，C正確；氧化銅是固體，不能拆，鹽酸是強酸，可以拆成離子形式，故離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，D正確。12.【答案】D【解析】甲燒杯的溶液呈藍色，說明存在Cu2＋，與Cu2＋不能共存的CO、OH－只能在乙燒杯中，而與CO、OH－共存的陽離子只有K＋，故乙燒杯中存在的離子是CO、OH－、K＋，D符合題意。13.【答案】D【解析】本題的易錯之處是忽視溶液呈電中性而錯選A。計算可知X必定帶一個單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，又氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子。14.【答案】A【解析】由“無色”知溶液中不含Cu2＋；加入石蕊溶液，溶液顯藍色，說明溶液中含有OH－，Mg2＋、H＋、Ag＋、HCO都與OH－反應(yīng)，故不存在；由溶液呈電中性知溶液中一定含有Ba2＋，則不含SO；根據(jù)溶液中含有三種離子，可知存在NO。15.【答案】(1)OH－Cl－K＋(2)鐵粉Ag(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3(或硝酸鉀)【解析】(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能大量共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中，由于Cl－與Ag＋不能大量共存，故Cl－在甲廠廢水中，根據(jù)電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K＋。所以甲廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。(2)加入鐵粉回收銀：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。(