新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)2：3.3.1 粗鹽提純　從海水中提取溴

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)2：3.3.1粗鹽提純從海水中提取溴學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共15小題）1.(5分)中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過(guò)濾 D.攪拌2.(5分)下列有關(guān)海水綜合利用的過(guò)程中屬于物理變化的是()A.將海水中含有的鉀元素轉(zhuǎn)化得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽C.從海水所得粗鹽中制取精鹽 D.從海帶中提取碘單質(zhì)3.(5分)為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③4.(5分)關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是()A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO45.(5分)(2020·衡水中學(xué)模塊檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是()A.操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B.操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D.操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過(guò)濾6.(5分)目前從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，從海水中提取溴的主要步驟可表示為()A.氧化→吸收→吹出→氧化 B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化 D.吹出→吸收→氧化7.(5分)用空氣吹出法從海水中提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)可能有()①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA.①② B.②③ C.③④ D.①④8.(5分)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說(shuō)法中，不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室保存溴通常加少量水 B.海水提溴發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.經(jīng)過(guò)吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化9.(5分)除去液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是()A.加入適量的KI溶液 B.通入溴蒸氣C.加氫氧化鈉溶液 D.加入適量的溴化鈉溶液10.(5分)由溴化鈉制取單質(zhì)溴可采用的方法是()A.蒸干溶液，灼燒固體 B.通入氯氣，用汽油萃取C.通入氯氣，用酒精萃取 D.加入碘水，用四氯化碳萃取11.(5分)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)12.(5分)(2020·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))在空氣吹出法的工藝中，選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的反應(yīng)原理為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有選用SO2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.兩種吸收過(guò)程中，Br2只作氧化劑 B.只有SO2吸收過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.用純堿溶液作吸收劑時(shí)，純堿既不是還原劑也不是氧化劑 D.用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)13.(5分)(2020·龍巖高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，充分反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑色難溶于水的固體)()A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥14.(5分)溴與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是()A.溴單質(zhì)溶于水得到溴水 B.溴單質(zhì)與燒堿溶液不反應(yīng)C.溴單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物為溴化氫 D.溴離子可以用硝酸酸化過(guò)的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)15.(5分)(2020·北京豐臺(tái)區(qū)高一檢測(cè))海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用，以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。下列說(shuō)法正確的是()A.Br2在反應(yīng)中失去電子 B.SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性C.H2O在反應(yīng)中作氧化劑 D.反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子二、填空題（共2小題）16.(14分)通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是__________________________________。(2)第②④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是________________(填化學(xué)式)。(3)第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃儀器有______、________、________。17.(11分)(2020·天津高一檢測(cè))海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖：(1)海水淡化的方法有電滲析法、離子交換法和________(寫出一種即可)。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，生成H2、Cl2和NaOH，該電解反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為________________。(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是____________________。1.【答案】B2.【答案】B【解析】從海水中得到NaCl沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B正確。3.【答案】D【解析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化鋇除去Na2SO4，加碳酸鈉除去CaCl2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，以便除去過(guò)量的氯化鋇，過(guò)濾后加鹽酸、蒸發(fā)得到NaCl，則正確的操作順序?yàn)棰茛冖堍佗刍颌冖茛堍佗刍颌茛堍冖佗邸?.【答案】C【解析】溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A錯(cuò)誤；晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，B錯(cuò)誤；蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干剩余液體，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；由于過(guò)量的鋇離子需要用碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，5.【答案】C【解析】操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾、洗滌、干燥即得KNO3晶體，故C項(xiàng)正確；操作Ⅰ～Ⅲ中只有操作Ⅲ為過(guò)濾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】D【解析】溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；經(jīng)過(guò)吸收塔后，所得溶液中Br－的濃度遠(yuǎn)大于進(jìn)入吹出塔之前海水中Br－的濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D錯(cuò)誤。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2和Br2均與KI溶液反應(yīng)且引入了I2雜質(zhì)；B項(xiàng)，溴蒸氣無(wú)法除去氯氣；C項(xiàng)，氯氣和液溴均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯氣，又不會(huì)引入新的雜質(zhì)。10.【答案】B【解析】NaBr灼燒不易分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，汽油為有機(jī)溶劑，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油與水不互溶，B項(xiàng)正確；酒精與水互溶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碘單質(zhì)的活潑性比溴單質(zhì)的活潑性弱，不能發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】D【解析】Br－中溴元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，A錯(cuò)；氯氣在反應(yīng)中作氧化劑，B錯(cuò)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)；該反應(yīng)中，氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。12.【答案】C【解析】①純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收劑的反應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上兩個(gè)反應(yīng)可知：①中Br2既作氧化劑，又作還原劑，Na2CO3既不是還原劑也不是氧化劑，②中Br2只作氧化劑，均屬于氧化還原反應(yīng)。13.【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)室制氧氣后的剩余物中有氯化鉀和二氧化錳，其中氯化鉀溶于水而二氧化錳不溶于水?？衫萌芙庑缘牟煌?，采用過(guò)濾法回收二氧化錳。在實(shí)際操作中，應(yīng)先將混合物放入水中充分?jǐn)嚢?，使氯化鉀完全溶于水后過(guò)濾，二氧化錳留在濾紙上，再通過(guò)洗滌除去二氧化錳表面的氯化鉀，最后干燥除去水分即可回收二氧化錳。14.【答案】B【解析】因Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Br2與Cl2性質(zhì)相似，所以Br2與NaOH溶液也發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O。15.【答案】B【解析】因Br元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，在反應(yīng)中得到電子，故A錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，SO2作還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，故B正確；H2O在反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×[0－(－1)]＝2mol電子，故D錯(cuò)誤。16.【答案】(1)防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液體飛濺(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)會(huì)引入新雜質(zhì)K＋(5)漏斗燒杯玻璃棒【解析】(1)在第⑦步蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒攪拌，目的是防止液體局部受熱溫度過(guò)高，造成液體飛濺。(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，則需要加入過(guò)量BaCl2溶液，第④步操作是為了除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2，則需要加入過(guò)量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去濾液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是會(huì)引入新雜質(zhì)K＋。(5)過(guò)濾操作所需玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。17.【答案】(1)蒸餾法(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(3)富集溴元素(4)B