新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)2：3.3.2 從海水中提取鎂、從海帶中提取碘

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)2：3.3.2從海水中提取鎂、從海帶中提取碘學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共15小題）1.(5分)用電解熔融氯化鎂而不用電解熔融氧化鎂制金屬鎂，可能的原因是()A.易制得MgCl2，不易制得氧化鎂 B.熔融氧化鎂不能被電解C.氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高得多 D.電解熔融氧化鎂耗電少2.(5分)工業(yè)上制取鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()A.CO2 B.空氣 C.H2O D.H23.(5分)在從海水中提取金屬鎂的過程中，下列化學反應不會涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2O D.MgCl2Mg＋Cl2↑4.(5分)從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①蒸發(fā)結晶②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解，正確的操作順序是()A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤5.(5分)鎂在生產(chǎn)生活中應用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關的是()A.制作閃光粉 B.鎂合金用來制造火箭的部件C.用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦 D.制作北京奧運會的焰火6.(5分)鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()A.MgO B.MgO和CC.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C7.(5分)下列關于鎂的敘述正確的是()A.鎂條失火可以用泡沫滅火器滅火 B.鎂不能與水反應放出H2C.鎂制容器可以盛放濃硝酸 D.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO8.(5分)實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是()A.稱取5.0g左右的干海帶——托盤天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——坩堝C.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗9.(5分)(2020·石家莊高一檢測)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取 B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全C.步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇 D.步驟④的操作是過濾10.(5分)加碘鹽中碘元素可來自海帶，下列說法正確的是()A.加碘鹽中的碘以KI的形式存在B.在實驗室里，可將干海帶置于蒸發(fā)皿中灼燒，再加水溶解并過濾以分離出I－C.可用雙氧水將I－氧化為單質(zhì)碘D.可用酒精萃取碘單質(zhì)以制備“碘酒”11.(6分)下列說法正確的是()A.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應 B.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復分解反應C.從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中涉及置換反應 D.從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應12.(6分)從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.直接電解MgCl2溶液也可以得到鎂單質(zhì)C.步驟④用到的實驗儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、三腳架等D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應13.(6分)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是()A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B.反應③中加入鹽酸，離子方程式為H＋＋OH－===H2OC.在反應④⑤⑥中溴元素均被氧化D.反應①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液14.(6分)檢驗海帶中碘元素的實驗中，發(fā)生如下反應：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列對該反應的敘述中不正確的是()A.I2為氧化產(chǎn)物 B.H2O2既作氧化劑又作還原劑C.氧化性強弱順序為H2O2>I2 D.生成1molI2時轉(zhuǎn)移2mol電子15.(6分)某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液。他們設計了如下的幾個方案，你認為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是()A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B.取適量濾液，加入苯，振蕩，靜置，苯層無色，證明不含碘元素C.取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D.取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素二、填空題（共1小題）16.(8分)海帶是海洋中的一種褐藻，海帶中含有豐富的碘，是人類經(jīng)常食用的一種補碘食物。某資料中有“海帶中碘的檢驗”的選做實驗，操作步驟如下：①取3g左右干海帶，除去表面雜質(zhì)，剪碎，用酒精潤濕，放在坩堝中灼燒成灰，冷卻；②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中加蒸餾水，攪拌，煮沸2～3min，使可溶物質(zhì)溶解，過濾；③向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1mL過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象；④取少量上述所得溶液，滴加幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象；⑤向③剩余的濾液中加入1mL四氯化碳，振蕩靜置，觀察現(xiàn)象；⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后，將混合液的下層液體放入指定的容器中。請回答下列問題：(1)海帶中碘元素的存在形式是________(填“碘離子”“碘單質(zhì)”或“碘酸鹽”)。(2)可說明海帶中含有碘的現(xiàn)象有______________________________________________。(3)操作⑤叫作________，操作⑥的目的是________________________________。三、實驗題（共1小題）17.(12分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖：回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_________________。(2)從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__________溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)________、________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是___________________________________________________。(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。1.【答案】C2.【答案】D【解析】Mg具有強還原性，可與CO2、O2、H2O(g)、N2反應。3.【答案】C【解析】工業(yè)上用電解熔融MgCl2來制取Mg，所以未涉及C項的反應。4.【答案】C5.【答案】B【解析】鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可制作閃光粉、煙火，鎂在燃燒時作還原劑；2Mg＋TiCl4(熔融)Ti＋2MgCl2，鎂作還原劑。6.【答案】D【解析】鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，與CO2反應生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C。7.【答案】D【解析】Mg能在CO2中燃燒，能與熱水反應產(chǎn)生H2，可被HNO3氧化。Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物有MgO、Mg3N2、C等。8.【答案】D【解析】A項，稱量固體用托盤天平，正確；B項，灼燒固體在坩堝中進行，正確；C項，過濾操作的主要儀器是漏斗，正確；D項，萃取需要在分液漏斗中進行，錯誤。9.【答案】A【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、分液、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確、D錯誤；淀粉是用來檢驗是否有碘單質(zhì)生成的，不能檢驗碘離子是否完全轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，B錯誤；乙醇能與水互溶，C錯誤。10.【答案】C【解析】加碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，故A錯誤；灼燒應在坩堝中進行，故B錯誤；雙氧水有較強氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，故C正確；酒精與水可以任意比例互溶，不能作為萃取劑，故D錯誤。11.【答案】A【解析】從海水中提取單質(zhì)溴，通常是用氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到粗溴，涉及氧化還原反應，A項正確；從海帶中提取單質(zhì)碘，主要反應過程是I－I2，涉及氧化還原反應，不涉及復分解反應，B項錯誤；從海水中提取鎂單質(zhì)，通常將熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂，沒有涉及置換反應，C項錯誤；海水蒸發(fā)制氯化鈉的過程是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，是物理變化，D項錯誤。12.【答案】B13.【答案】A【解析】廢水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，易引起赤潮，A項正確；Mg(OH)2不能拆寫，B項錯誤；反應⑤為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C項錯誤；粗鹽提純的順序中要注意兩點：一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是鹽酸最后加入，D項錯誤。14.【答案】B【解析】，該反應中I2為氧化產(chǎn)物，H2O2作氧化劑，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：H2O2>I2；反應中每生成1molI2，轉(zhuǎn)移2mol電子。15.【答案】D【解析】海帶的灰燼中含有的碘元素，是以I－形式存在的，不是以單質(zhì)形式存在的，所以A、B、C均不正確；D中發(fā)生了氧化還原反應：H2O2＋