新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)5：3.3 海洋化學(xué)資源的綜合利用

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)5：3.3海洋化學(xué)資源的綜合利用學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是()A.海水中含有豐富的碘元素 B.使用蒸餾法可以將海水淡化C.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化 D.從海水中得到的NaCl除食用外，還用作工業(yè)原料2.(1分)用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是()A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿3.(1分)從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶②加熟石灰③加鹽酸④過(guò)濾⑤熔融電解，正確的操作順序是()A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤4.(1分)海水是鎂的主要來(lái)源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰；②在引流海水的渠中加入生石灰，經(jīng)過(guò)沉降，然后過(guò)濾得沉淀物；③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；④電解熔融鹽獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過(guò)程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是()A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)5.(1分)某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的幾個(gè)方案，你認(rèn)為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是()A.取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成B.取適量濾液，加入苯，振蕩，靜置，苯層無(wú)色，證明不含碘元素C.取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D.取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍(lán)色，證明含有碘元素6.(1分)除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過(guò)程如下―→下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A.試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋CO===CaCO3↓C.檢驗(yàn)SO是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體7.(1分)從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列說(shuō)法正確的是()A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8.(1分)已知溴易揮發(fā)，碘易升華，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體是()A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl9.(1分)下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng)，又能大量共存，且其溶液為無(wú)色溶液的是()A.Ca2＋、Cl-、MnO、Na＋ B.K＋、Cl-、SO、Cu2＋ C.Ba2＋、Na＋、OH-、Cl- D.H＋、Cl-、Ba2＋、NO10.(1分)從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒B.氧化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2HI＋H2O2===I2＋2H2OC.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，常選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說(shuō)明有碘單質(zhì)存在D.分液時(shí)，先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體11.(1分)一種從含Br-廢水中提取Br2的過(guò)程，包括過(guò)濾、氧化、正十二烷(一種難溶于水的有機(jī)溶劑)萃取及蒸餾等步驟。已知：下列說(shuō)法正確的是()A.用甲裝置過(guò)濾時(shí)，需不斷攪拌 B.用乙裝置將Br-氧化為Br2C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃? D.可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br212.(1分)海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2制取金屬鎂B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C.在第②、④步驟中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl、NH4Cl、NH4HCO3二、填空題（共1小題）13.(1分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，該反應(yīng)中，氧化劑是________________(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是________________。(3)寫(xiě)出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題）14.(1分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物的形式存在。有一化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(使碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘。(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________(填序號(hào))。A.燒杯B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)E.酒精燈F.干燥器(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：a____________，c____________。(3)操作b中充入適量Cl2的目的是____________。(4)操作c中所用的有機(jī)試劑可以是____________(只填一種)，簡(jiǎn)述理由：__________________________________________________________________。(5)操作c可以分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑[(4)中所選擇的]加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層液體G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)H.靜置、分層①上述正確的操作順序是____________(填字母編號(hào))；②上述G操作的目的是_____________________________；③最后碘的有機(jī)溶液是通過(guò)____________(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)獲得。(6)請(qǐng)給出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：_________________________________。15.(1分)空氣吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如圖所示：(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________。(2)步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_________________________________。(3)步驟⑧中蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。所用主要儀器的名稱(chēng)是____________。(4)步驟①②之后并未直接用含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)“空氣吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸餾，這樣操作的原因是_________________________________。1.【答案】C【解析】海帶及海產(chǎn)品中均含碘元素，可知海水中含有豐富的碘元素，A正確；海水中水的沸點(diǎn)較低，可使用蒸餾法將海水淡化，B正確；海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣而與海鹽分離，為物理變化，C錯(cuò)誤；電解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl為重要的化工原料，D正確。2.【答案】C【解析】從海水提煉溴、碘、鈉、鎂等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理得到，淡水可利用蒸餾原理得到。海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，A錯(cuò)誤；從海水中提煉溴和碘，是用氯氣把其中的碘離子和溴離子氧化為碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，B錯(cuò)誤；將海水蒸餾可以得到淡水，將海水蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，C正確；可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀：Mg2＋＋2OH-===Mg(OH)2↓，過(guò)濾可得到Mg(OH)2固體。再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，MgCl2熔點(diǎn)低，電解熔融MgCl2可得金屬鎂：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。4.【答案】C【解析】所涉及的反應(yīng)有：①CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2②MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O④MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。5.【答案】D【解析】海帶的灰燼中含有的碘元素，是以I-形式存在的，不是以單質(zhì)形式存在，所以A、B、C均不正確；D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：H2O2＋2I-＋2H＋===I2＋2H2O，產(chǎn)生了I2，使淀粉溶液呈藍(lán)色。6.【答案】A【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過(guò)量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過(guò)濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。7.【答案】D【解析】Br-中Br的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，A錯(cuò)；氯氣在反應(yīng)中作氧化劑，B錯(cuò)；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)；該反應(yīng)中，氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。8.【答案】D【解析】過(guò)量的Cl2將Br-、I-從它們的溶液中完全置換出來(lái)，在蒸干、灼燒的過(guò)程中溴揮發(fā)、碘升華，所以剩余的固體為NaCl和KCl。9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，MnO的水溶液呈紫紅色，故不符合題意；B項(xiàng)，Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，故不符合題意；C項(xiàng)，該溶液與鎂粉不反應(yīng)，故不符合題意；D項(xiàng)，H＋和NO能與鎂粉反應(yīng)，組內(nèi)各離子之間不反應(yīng)，且溶液為無(wú)色，符合題意?！窘馕觥緿11.【答案】B【解析】過(guò)濾時(shí)不能攪拌；選用沸點(diǎn)較大的正十二烷，便于萃取后蒸餾，與密度無(wú)關(guān)；沸點(diǎn)低的物質(zhì)先蒸餾出來(lái)。12.【答案】B【解析】工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂的方法來(lái)制取金屬鎂，A正確；碳酸鈉、碳酸氫鈉均能和氫氧化鈣反應(yīng)，且都會(huì)生成白色沉淀，所以用澄清的石灰水不能鑒別NaHCO3和Na2CO3，B錯(cuò)誤；第②步中，溴元素的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，第④步中，溴元素的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，C正確；向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，碳酸氫鈉會(huì)先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，D正確。13.【答案】(1)Cl2NaOHNaClO(2)Br2H2SO4(3)Cl2＋2HBr===2HCl＋Br214.【答案】(1)BDE(2)過(guò)濾萃取分液(3)使I-轉(zhuǎn)化為I2(4)CCl4(答案合理即可)CCl4不溶于水，且溶解碘的能力強(qiáng)于水(與前一問(wèn)照應(yīng))(5)①CBDAHGEF②保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下③漏斗下口[與(4)照應(yīng)](6)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有I2剩余，反之則有I2剩余【解析】(1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶，用帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或三腳架和泥三角)放置坩堝，用酒精燈進(jìn)行加熱，所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈。(2)將溶液和不溶性固體分離的方法是過(guò)濾，從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法。(4)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不能互溶。四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)，所以可以用四氯化碳作萃取劑。(5)②打開(kāi)分液漏斗的活塞，保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；③靜置后碘的四氯化碳溶液在下層，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(6)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。15.【答案】(1)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(2)溫度過(guò)高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中