新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)5：4.1.2 硫酸的工業(yè)制備　濃硫酸的性質(zhì)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：4.1.2硫酸的工業(yè)制備濃硫酸的性質(zhì)學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)以下設(shè)備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是()A.沸騰爐 B.氧化爐 C.吸收塔 D.接觸室2.(1分)在如下圖所示的實驗中，實驗開始一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述錯誤的是()A.蘋果塊會干癟 B.膽礬晶體表面“有白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出 D.pH試紙變紅3.(1分)下列對濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵制、鋁制容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性4.(1分)(2021·江蘇鎮(zhèn)江高一期末)用如圖所示實驗裝置制取SO2并驗證其某些化學性質(zhì)。下列說法不正確的是()A.甲中試管內(nèi)的反應(yīng)，濃H2SO4體現(xiàn)強氧化性和酸性 B.乙中溶液先變紅后褪色C.丙和戊中溶液都褪色，原理不相同 D.丁中出現(xiàn)渾濁，說明SO2具有氧化性5.(1分)(2021·江蘇常州高一期中)在下列反應(yīng)中，H2SO4既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B.C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC.2HBr＋H2SO4(濃)===Br2↑＋SO2↑＋2H2O D.Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O6.(1分)(2021·江蘇高一期末)對下列事實的解釋錯誤的是()A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發(fā)的酸C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸7.(1分)硫元素常見化合價及其物質(zhì)類別關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()A.X是H2S B.Y既有氧化性又有還原性C.將X與Y混合，不能生成硫 D.工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦8.(1分)(2022·江蘇蘇州高一期末)利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實驗2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應(yīng)后的混合物溶于水，得到藍色溶液。下列說法正確的是()A.“實驗1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性 B.“實驗1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗是否含CO2C.“實驗2”可以說明濃硫酸具有強氧化性和酸性 D.“實驗1”和“實驗2”的現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性9.(1分)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑10.(1分)(2021·江蘇江陰高一期末)硫酸廠的鋼鐵硫酸儲罐在拆除前需進行安全檢測。某次檢測到罐體內(nèi)殘留H2SO4濃度為4.5mol·L-1，H2、CO、SO2和H2S的體積分數(shù)分別為4.2%，0.019%，0.0008%和0.005%。下列有關(guān)推測合理的是()A.鋼鐵儲罐可以用來儲存稀H2SO4 B.CO可能是C或有機物被濃硫酸氧化的產(chǎn)物C.H2可能是濃硫酸與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物 D.SO2和H2S可能是稀H2SO4被還原的產(chǎn)物11.(1分)硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及到下列反應(yīng)：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O===H2SO4。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO3，制得發(fā)煙硫酸(H2SO4·xSO3)，將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得密度為1.84g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。下列有關(guān)工業(yè)制硫酸的說法正確的是()A.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1B.反應(yīng)①中FeS2既是氧化劑又是還原劑C.該條件下反應(yīng)②中生成的SO3不能轉(zhuǎn)化為SO2D.將50g發(fā)煙硫酸與50gH2O混合，可得到100g質(zhì)量分數(shù)等于50%的硫酸溶液12.(1分)濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是()A.對比①和②可以說明還原性Br-＞Cl-B.①和③相比可說明氧化性Br2＞SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，能說明酸性H2SO4＞HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2二、填空題（共1小題）13.(1分)工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分：沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。請回答下列問題：(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒硫鐵礦的反應(yīng)方程式______________________________。(2)上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的______________、______________。(3)從乙裝置中出來的氣體有____________________________________。(4)丙裝置的作用為________________，丁中的現(xiàn)象為________________。(5)本實驗設(shè)計還存在的較明顯缺陷是_______________________________。三、實驗題（共2小題）14.(1分)在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是____________(填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是____________(填化學式)，反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有____________(填字母)。A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強氧化性15.(1分)某?；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)做有關(guān)實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。(1)該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________(填化學式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應(yīng)方程式：__________________________；_________________________________。(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝____________L。(3)為證實相關(guān)分析，該小組的同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________；B中添加的試劑是____________。②裝置C中所裝藥品為____________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_________________________________。1.【答案】B【解析】接觸法制硫酸的三設(shè)備是沸騰爐、吸收塔、接觸室。2.【答案】D【解析】濃硫酸具有較強的吸水性、脫水性和強氧化性，因此將蘋果塊、膽礬晶體和飽和硝酸鉀溶液在題中圖示裝置中放置一段時間后，濃硫酸會吸收它們中的水分，使蘋果塊萎縮，膽礬晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅，飽和硝酸鉀溶液中析出晶體。D項pH試紙在濃硫酸中先變紅后變黑，因濃硫酸具有極強的氧化性和脫水性，能使pH試紙?zhí)炕兒凇?.【答案】C【解析】鈍化不是不反應(yīng)，A錯誤；蔗糖炭化濃硫酸表現(xiàn)出脫水性，B錯誤；濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2時體現(xiàn)其酸性，D錯誤。4.【答案】B【解析】銅片和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性，A正確；SO2的水溶液顯酸性，則乙通入SO2后，溶液變紅，但SO2不能使變紅的溶液褪色，B錯誤；丙溶液褪色，是SO2的漂白性導致的，戊中溶液褪色是SO2的還原性導致的，原理不相同，C正確；丁中出現(xiàn)渾濁，是通入的SO2和硫化鈉反應(yīng)生成不溶于水的硫?qū)е碌?，體現(xiàn)了SO2的氧化性，D正確。5.【答案】A【解析】A項生成硫酸銅體現(xiàn)酸性，生成二氧化硫體現(xiàn)氧化性，A正確；B項S元素化合價降低，只體現(xiàn)氧化性，C元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，B錯誤；C項S元素化合價降低，只體現(xiàn)氧化性，Br元素化合價升高，體現(xiàn)還原性，C錯誤；D項S元素化合價不變，只體現(xiàn)酸性，D錯誤。6.【答案】C【解析】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，但鈍化是化學變化。7.【答案】C【解析】-2價硫的氫化物，為硫化氫，X是H2S,A正確；處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，＋4價的硫處于中間價態(tài)，所以Y既有氧化性又有還原性，B正確；將X(硫化氫)、Y(二氧化硫)兩者混合，發(fā)生反應(yīng)能生成硫，C錯誤；工業(yè)上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣產(chǎn)生SO2，則工業(yè)上制Z的主要原料是硫鐵礦，D正確。8.【答案】C【解析】“實驗1”中蔗糖變黑且有使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體生成，可以說明濃硫酸具有吸水性、強氧化性和脫水性，A錯誤；“實驗1”中產(chǎn)生的氣體含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水檢驗是否含CO2，B錯誤；“實驗2”中銅片和濃硫酸反應(yīng)生成SO2可以說明濃硫酸具有強氧化性，生成藍色的銅鹽說明有酸性，C正確；“實驗1”的現(xiàn)象說明SO2有還原性，“實驗2”的現(xiàn)象說明SO2具有漂白性，D錯誤。9.【答案】D【解析】X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反應(yīng)生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯誤；濃硫酸和鐵在常溫下，發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進行，B錯誤；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C為CO2，與少量澄清石灰水反應(yīng)，生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產(chǎn)生，C錯誤；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實現(xiàn)，D正確。10.【答案】B【解析】鋼鐵儲罐的主要成分為Fe，F(xiàn)e與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)，即Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，則鋼鐵儲罐不能用來儲存稀H2SO4，A錯誤；C或有機物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃H2SO4呈現(xiàn)強氧化性，C或有機物中C失電子被氧化，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO是氧化產(chǎn)物，B正確；濃H2SO4有強氧化性，F(xiàn)e在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在加熱條件下Fe與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不產(chǎn)生H2，C錯誤；稀H2SO4中S元素沒有強氧化性，不能得電子，所以SO2和H2S不是稀H2SO4被還原的產(chǎn)物，故D錯誤。11.【答案】A【解析】根據(jù)c＝可知，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L＝18.4mol/L，A正確；反應(yīng)①中FeS2中鐵元素、硫元素的價態(tài)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，B錯誤；根據(jù)可逆反應(yīng)概念，該條件下反應(yīng)②中生成的SO3能轉(zhuǎn)化為SO2，C錯誤；發(fā)煙硫酸中的SO3還能與水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，最終硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于50%，D錯誤。12.【答案】A【解析】反應(yīng)①出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2(g)，Br-被氧化，反應(yīng)②管口出現(xiàn)白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl-沒有被氧化，說明Br-的還原性強于Cl-，A項正確；反應(yīng)③產(chǎn)生的氣體為SO2，反應(yīng)③發(fā)生Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能說明Br2的氧化性強于SO2,

B錯誤、D錯誤；利用濃硫酸高沸點，HCl易揮發(fā)，反應(yīng)②是利用高沸點酸制取低沸點酸，不能說明酸性H2SO4＞HCl，C錯誤。13.【答案】(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)接觸室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸霧產(chǎn)生(5)缺少尾氣吸收裝置【解析】乙裝置相當于接觸室，將SO2催化氧化為SO3，由于該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故從乙裝置中出來的氣體含有SO2、O2、SO3；丙裝置相當于吸收塔，用濃硫酸吸收SO3；丁裝置是用水吸收SO3，SO3溶于水會放出大量的熱，使水汽化為水蒸氣，從而形成酸霧；本實驗中缺少尾氣吸收裝置。14.【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)BCD【解析】(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后生成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水生成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。15.【答案】(1)H2Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)4.48L(3)①除去SO2氣體濃硫酸②CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色【解析】(1)濃硫酸隨反應(yīng)進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，故對應(yīng)的化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)===ZnS