高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練（全國通用）解密03 離子反應(yīng)（講義）（原卷版）

解密03離子反應(yīng)考點(diǎn)熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。2．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。3．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．能正確書寫離子方程式，或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！久}分析】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察。選擇題常以離子方程式正誤判斷的形式呈現(xiàn)，非選擇題常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)工藝流程、實(shí)驗(yàn)滴定(沉淀滴定、氧化還原滴定)相結(jié)合，書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。氧化還原型離子方程式的書寫是近幾年全國卷命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。離子共存類選擇題主要為限定條件下離子能否大量共存的判斷。離子推斷類試題Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用離子的特征反應(yīng)，通過定性、定量分析，確定離子存在情況，進(jìn)而推斷物質(zhì)。核心考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式中物質(zhì)的拆分原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)在離子方程式中不能拆開寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在離子方程式中拆開寫。(4)微溶物的處理情況：①當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)(如澄清石灰水)，微溶物應(yīng)寫成離子形式。②當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)(如石灰乳)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。③生成物中的微溶物按難溶物處理，應(yīng)寫化學(xué)式。(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與NH4Cl)，固體與特定溶液(如Cu與濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。離子方程式正誤判斷要注意4個(gè)兩考法離子方程式的書寫與正誤判斷(題型預(yù)測：選擇題)1．(2023·全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)先后反應(yīng)型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(2)離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol；“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。變式1離子反應(yīng)的判斷1．(2023·山西預(yù)測）根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．稀H2SO4與BaCl2溶液 B．NaOH溶液與CuSO4溶液C．NaOH溶液與KCl溶液 D．NaHCO3溶液與稀HCl變式2離子方程式的意義2．(2023·北京）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：變式3離子方程式正誤判斷3．(2023·浙江）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：變式4與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷4．(2023·浙江）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O變式5定量型離子方程式正誤判斷5．(2023·遼寧·高三期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：1．(2023·四川模擬）依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是A．B．C．D．2．(2023·廣東）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：3．(2023·江西·臨川一中高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O4．(2023·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：5．(2023·海南·高三階段練習(xí)）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量：B．過量通入稀漂白粉溶液中：C．向溶液中加入稀硝酸：D．溶于HI溶液中：6．(2023·四川·石室中學(xué)高三階段練習(xí)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：B．向溶液中加入同體積同濃度的溶液：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．向溶液中通入等物質(zhì)的量的：核心考點(diǎn)二離子共存與離子推斷1．離子共存題中?？疾榈碾x子性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)氧化性MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、ClO－還原性Fe2＋、I－、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－2．離子不能共存的原因(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶物或微溶物；②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；③生成難電離物質(zhì)。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)①具有較強(qiáng)氧化性的離子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與具有較強(qiáng)還原性的離子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存；②NOeq\o\al(－,3)與I－，S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存。(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀或氣體。(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則這些離子不能共存。如Fe3＋與SCN－不能共存。3．溶液酸堿性的三類描述(室溫下)酸性溶液(1)pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>10－7mol·L－1(2)能使pH試紙顯紅色的溶液(3)能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液(4)能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液堿性溶液(1)pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(OH－)>10－7mol·L－1(2)能使酚酞溶液顯紅色的溶液(3)能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液(4)能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液(1)與Al反應(yīng)放出H2的溶液(2)常溫下，水電離出的c(H＋)或c(OH－)濃度不是10－7mol·L－14．離子共存題目的3步解題流程5．解離子推斷題依據(jù)4項(xiàng)基本原則，確定離子是否存在(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)進(jìn)出原則：即加入試劑時(shí)帶入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒?？挤x子共存與離子推斷(題型預(yù)測：選擇題)1．(2023·重慶一中高三階段練習(xí)）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．酸度的溶液中：、、、C．久置的氯水中：、、、D．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、2．(2023·遼寧·高三階段練習(xí)）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定只有SO2 B．肯定沒有Cl2、O2和SO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO、SO21．審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。2．解離子推斷時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題。①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。變式1常見限制條件的離子共存1．(2023·天津河北·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、變式2隱含條件的離子共存2．(2023·江西吉安·高三階段練習(xí)）常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是A．的溶液：B．加入淀粉溶液后會變藍(lán)色的溶液：C．的溶液：D．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生的溶液：變式3離子的推斷3．(2023·黑龍江·哈爾濱七十三中高三階段練習(xí)）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br-、CO B．溶液中可能存在NHC．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D．溶液一定呈堿性變式4混合物成分的分析與推斷4．(2023·湖南·長沙一中高三階段練習(xí)）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學(xué)社的成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、1．(2023·寧夏·銀川二中高三階段練習(xí)）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2- B．在0.1mol/L氯化鈉溶液中：I-、Fe3+、HCOC．在0.1mol/L硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO D．在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO、SO2．(2023·山西運(yùn)城·高三期中）下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/L硫酸：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、D．0.1mo/L溶液：、、、3．（2023·廣東佛山·高三階段練習(xí)）下列微粒在所給條件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、4．(2023·黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高三階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液中：、、、B．加入足量過氧化鈉后的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、5．(2023·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三階段練習(xí)）某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A．Al3+、Na+、、I- B．Mg2+、Na+、、I-C．Al3+、Mg2+、I-、 D．Al3+、、Br-、I-6．(2023·遼寧·沈陽二中高三期中）常溫下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的幾種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的、Al3+、、Cl-四種離子B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．可用焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼燒時(shí)火焰呈黃色，是因?yàn)榛鶓B(tài)的電子躍遷激發(fā)態(tài)若未見黃色火焰則無Na+D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-7．(2023·湖南省祁東縣育賢中學(xué)高三階段練習(xí)）若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則下列說法中，不正確的是A．結(jié)合的能力：B．在M點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為C．原混合溶液中，與的物質(zhì)的量濃度相同D．若原混合溶液與鹽酸充分反應(yīng)，最終消耗鹽酸體積的最大值為300mL8．(2023·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測）一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣的成分是H2SiO3B．“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化C．“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+ClO-=+Cl-D．“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好【考點(diǎn)拓展】離子反應(yīng)其它考查方式拓展一離子反應(yīng)與圖象相結(jié)合1．(2023·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測）下列圖象表示錯(cuò)誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入CO22．(2023·山東臨沂）某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的幾種離子。向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+B．加入120mLNaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4C．b=0.04D．原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1拓展二離子反應(yīng)與化工流程相結(jié)合3．(2023·陜西咸陽·一模）氯堿工業(yè)中要求對粗鹽進(jìn)行提純后方可進(jìn)行電解，現(xiàn)有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行除雜。已知↑+H2O+CO2↑。下列敘述正確的是A．操作①可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行B．操作②所加試劑可改為加硝酸鋇溶液C．操作③的目的是除去D．操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液拓展三離子反應(yīng)與反應(yīng)過程相結(jié)全4．(2023·全國·模擬預(yù)測）某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3+2+2H+=3+2NO↑+H2OB．、、Na+一定存在，、Al3+一定不存在C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗(yàn)D．溶液中至少有6種離子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol?L-1拓展四離子反應(yīng)與陌生物質(zhì)推斷相結(jié)合5．(2023·安徽淮南·高一階段練習(xí)）分類思想是高中化學(xué)重要的學(xué)科思想，某一類別的物質(zhì)具有該類別物質(zhì)的通性。因此，可以通過物質(zhì)類別判斷、預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)。無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：無機(jī)化合物酸堿鹽氧化物實(shí)例①HCl②_______③_______④⑤⑥_______⑦_(dá)______(其中②、③、⑥均由N、H、O中的3種元素組成)(1)寫出表中物質(zhì)的化學(xué)式：②_______，③_______，⑥_______。(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是_______；利用表格中物質(zhì)間的反應(yīng)，寫出兩個(gè)生成氣體的離子反應(yīng)方程式：_______，_______(3)⑦是硫元素的最高價(jià)氧化物，其化學(xué)式是_______，它屬于_______(填“酸”或“堿”)性氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用NaOH溶液吸收該氧化物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。解密03離子反應(yīng)考點(diǎn)熱度★★★★★【考綱導(dǎo)向】1．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。2．了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。3．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。4．能正確書寫離子方程式，或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！久}分析】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察。選擇題常以離子方程式正誤判斷的形式呈現(xiàn)，非選擇題常與氧化還原反應(yīng)理論、化學(xué)工藝流程、實(shí)驗(yàn)滴定(沉淀滴定、氧化還原滴定)相結(jié)合，書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。氧化還原型離子方程式的書寫是近幾年全國卷命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。離子共存類選擇題主要為限定條件下離子能否大量共存的判斷。離子推斷類試題Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用離子的特征反應(yīng)，通過定性、定量分析，確定離子存在情況，進(jìn)而推斷物質(zhì)。核心考點(diǎn)一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式中物質(zhì)的拆分原則(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)在離子方程式中不能拆開寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在離子方程式中拆開寫。(4)微溶物的處理情況：①當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液時(shí)(如澄清石灰水)，微溶物應(yīng)寫成離子形式。②當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時(shí)(如石灰乳)，微溶物應(yīng)寫化學(xué)式。③生成物中的微溶物按難溶物處理，應(yīng)寫化學(xué)式。(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與NH4Cl)，固體與特定溶液(如Cu與濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示。離子方程式正誤判斷要注意4個(gè)兩考法離子方程式的書寫與正誤判斷(題型預(yù)測：選擇題)1．(2023·全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫方法(1)先后反應(yīng)型離子方程式的書寫——“假設(shè)定序”法這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)Cl2先與Br－反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應(yīng)，后與Br－反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(2)離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為1mol；“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。變式1離子反應(yīng)的判斷1．(2023·山西預(yù)測）根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．稀H2SO4與BaCl2溶液 B．NaOH溶液與CuSO4溶液C．NaOH溶液與KCl溶液 D．NaHCO3溶液與稀HCl【答案】C【解析】A．稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了沉淀硫酸鋇，發(fā)生了離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，故B不符合題意；C．NaOH溶液與KCl溶液不能生成沉淀，氣體或者弱電解質(zhì)，不發(fā)生離子反應(yīng)，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與稀HCl溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生了離子反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為C變式2離子方程式的意義2．(2023·北京）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強(qiáng)酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。變式3離子方程式正誤判斷3．(2023·浙江）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D．溴與冷的溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。變式4與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷4．(2023·浙江）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項(xiàng)B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，選項(xiàng)C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。變式5定量型離子方程式正誤判斷5．(2023·遼寧·高三期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．過量氨水與氫氧化銅結(jié)合會生成銅氨配離子，離子反應(yīng)式應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液混合，離子反應(yīng)式應(yīng)為：，B正確；C．設(shè)與物質(zhì)的量均為1mol，則離子反應(yīng)式為：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉與氫碘酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選B。1．(2023·四川模擬）依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項(xiàng)中不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件的是A．B．C．D．【答案】A【解析】復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件為：有難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)生成。A．與在溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)符合題意；B．有氯化銀沉淀生成，滿足條件，故B不符合題意；C．有碳酸鈣沉淀生成，滿足條件，故C不符合題意；D．有二氧化碳?xì)怏w和水生成，滿足條件，故D不符合題意。答案選A。2．(2023·廣東）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。3．(2023·江西·臨川一中高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O【答案】D【解析】A．根據(jù)還原性：Fe2+＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先與Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被氧化為硫酸根，再和鋇離子結(jié)合生成白色硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D．1mol硫酸鋇的質(zhì)量大于1mol氫氧化鋁的質(zhì)量，向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大，則硫酸根離子完全反應(yīng)，此時(shí)鋁離子生成偏鋁酸鈉：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D正確。故選D。4．(2023·吉林·撫松縣第一中學(xué)模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：【答案】A【解析】A．將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．還原性：>>，向含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，氯氣只氧化、，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．向溶液中滴加溶液生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．向明礬溶液中滴加溶液，當(dāng)氫氧化鋁完全沉淀時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選A。5．(2023·海南·高三階段練習(xí)）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量：B．過量通入稀漂白粉溶液中：C．向溶液中加入稀硝酸：D．溶于HI溶液中：【答案】A【解析】A．強(qiáng)酸制弱酸，向溶液中通入過量生成亞硫酸氫鈉：，故A正確；B．過量通入稀漂白粉溶液中會生成碳酸氫鈣：，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入稀硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，參與氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+具有氧化性，可以將I-氧化成I2，，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6．(2023·四川·石室中學(xué)高三階段練習(xí)）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：B．向溶液中加入同體積同濃度的溶液：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：D．向溶液中通入等物質(zhì)的量的：【答案】B【解析】A．鈉的過氧化物為，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里不能拆成離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．堿性：，向溶液中加入同濃度的溶液，先生成氫氧化鋁，再生成，最后生成，當(dāng)時(shí)生成氫氧化鋁，向溶液中加入同體積同濃度的溶液，，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)B正確；C．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的，原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應(yīng)，生成的遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于的還原性大于的還原性，則氯氣先與反應(yīng)，將氧化完后，再氧化，根據(jù)得失電子守恒可知，等物質(zhì)的量的剛好氧化，不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。核心考點(diǎn)二離子共存與離子推斷1．離子共存題中?？疾榈碾x子性質(zhì)顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)氧化性MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、ClO－還原性Fe2＋、I－、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－2．離子不能共存的原因(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難溶物或微溶物；②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；③生成難電離物質(zhì)。(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)①具有較強(qiáng)氧化性的離子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與具有較強(qiáng)還原性的離子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存；②NOeq\o\al(－,3)與I－，S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存。(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀或氣體。(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)若離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，則這些離子不能共存。如Fe3＋與SCN－不能共存。3．溶液酸堿性的三類描述(室溫下)酸性溶液(1)pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>10－7mol·L－1(2)能使pH試紙顯紅色的溶液(3)能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液(4)能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液堿性溶液(1)pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(OH－)>10－7mol·L－1(2)能使酚酞溶液顯紅色的溶液(3)能使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液(4)能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液(1)與Al反應(yīng)放出H2的溶液(2)常溫下，水電離出的c(H＋)或c(OH－)濃度不是10－7mol·L－14．離子共存題目的3步解題流程5．解離子推斷題依據(jù)4項(xiàng)基本原則，確定離子是否存在(1)肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在。②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)進(jìn)出原則：即加入試劑時(shí)帶入(“進(jìn)”)的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響。(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒?？挤x子共存與離子推斷(題型預(yù)測：選擇題)1．(2023·重慶一中高三階段練習(xí)）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．酸度的溶液中：、、、C．久置的氯水中：、、、D．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．離子可以大量共存，故A正確；B．酸度的溶液，即常溫下的堿性溶液，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．久置的氯水即為稀鹽酸，該溶液中不能與大量共存，不能與大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈強(qiáng)酸性(且該溶液中不能含)，也可能呈強(qiáng)堿性，不能與大量共存，、與、均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。2．(2023·遼寧·高三階段練習(xí)）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定只有SO2 B．肯定沒有Cl2、O2和SO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO、SO2【答案】D【解析】某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種?；旌蠚怏w呈無色，排除Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，則混合氣體中含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，則混合氣體中含有NO，不含有O2。從而得出原混合氣體中肯定只有NO、SO2。故選D。1．審離子共存題目中的5大易忽視點(diǎn)(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H＋的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時(shí)，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當(dāng)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時(shí)，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。2．解離子推斷時(shí)的注意事項(xiàng)(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題。①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。變式1常見限制條件的離子共存1．(2023·天津河北·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．pH=1表示溶液顯強(qiáng)酸性，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．溶液中呈紫紅色，在無色溶液中不能共存，B錯(cuò)誤；C．含有時(shí)，能與之反應(yīng)生成白色沉淀，故不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．表明溶液顯堿性，四種離子共能大量共存，D正確；故選D。變式2隱含條件的離子共存2．(2023·江西吉安·高三階段練習(xí)）常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是A．的溶液：B．加入淀粉溶液后會變藍(lán)色的溶液：C．的溶液：D．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生的溶液：【答案】A【解析】A．的溶液為中性：中性溶液中相互不反應(yīng)，能共存，A選；B．加入淀粉溶液后會變藍(lán)色的溶液說明生成的碘單質(zhì)，則存在氧化性物質(zhì)，氧化性物質(zhì)能和還原性的硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不共存，B不選；C．的溶液為含有大量氫氧根離子，氫氧根離子和亞硫酸氫根離子生成水和亞硫酸根離子，不共存，C不選；D．滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生的溶液，可能含有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)使得鹽酸中氯離子生成氯氣，則溶液中氯離子不能存在，D不選；故選A。變式3離子的推斷3．(2023·黑龍江·哈爾濱七十三中高三階段練習(xí)）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br-、CO B．溶液中可能存在NHC．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D．溶液一定呈堿性【答案】D【解析】①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，說明溶液中含有CO，則一定不存在Fe2+，溶液呈橙黃色，說明可能生成I2或Br2；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，說明不含SO；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色，說明不含I-，所以溶液中一定不存在：Fe2+、I-、SO，一定存在Br-、CO，由于沒有涉及到NH離子的性質(zhì)，則NH不能確定是否存在，以此解答。A．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在Br-、CO，故A正確；B．無法確定溶液中是否含有銨根離子，故B正確；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO，故C正確；D．NH、Fe2+不能在堿性溶液中大量存在，該溶液不可能是堿性，故D錯(cuò)誤；故選D。變式4混合物成分的分析與推斷4．(2023·湖南·長沙一中高三階段練習(xí)）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學(xué)社的成員進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、【答案】D【解析】加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無、；加入有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有存在且被氧化，沉淀A為；加入過量溶液有氣體生成，說明存在，氣體為，沉淀B為紅褐色沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與OH-反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，沉淀C為；溶液中不存在，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，只有含有、、、才能保證電荷守恒，不能存在，原溶液中一定不含有，一定含有；A．由分析可知，原溶液中一定不含有，一定含有，A錯(cuò)誤；B．濾液X中大量存在的陽離子有和過量的，被、氧化成的，B錯(cuò)誤；C．沉淀C為沉淀，C錯(cuò)誤；D．原溶液中存在的離子為、、、，D正確。故選D。1．(2023·寧夏·銀川二中高三階段練習(xí)）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2- B．在0.1mol/L氯化鈉溶液中：I-、Fe3+、HCOC．在0.1mol/L硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO D．在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO、SO【答案】D【解析】A.Cu2+和S2-生成CuS沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.I-和Fe3+發(fā)生氧化還原生成I2和Fe2+，F(xiàn)e3+和HCO水解互促徹底進(jìn)行生成紅褐色生成沉淀和CO2氣體，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化Fe2+和SO，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.醋酸溶液中K+、NO、SO不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故答案選D。2．(2023·山西運(yùn)城·高三期中）下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/L硫酸：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：、、、D．0.1mo/L溶液：、、、【答案】B【解析】A．0.1mol/L硫酸中含大量氫離子，與能反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．使酚酞變紅色的溶液，呈堿性，、、、、間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，堿性條件下，、不能與大量共存；酸性條件下，與、Al反應(yīng)沒有氫氣生成，故C錯(cuò)誤；D．溶液中，、、不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·廣東佛山·高三階段練習(xí)）下列微粒在所給條件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+、均能與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，F(xiàn)e3+與I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A項(xiàng)不選；B．遇酚酞顯紅色的溶液中含有大量，與Mg2+能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2，不能大量共存，故B項(xiàng)不選；C．澄清透明的酸性溶液中含有大量H+，H+與能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成SO2、H2O，且與之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)不選；D．常溫下，的溶液中含有大量H+，H+、、、、兩兩之間不反應(yīng)，能大量共存，故D項(xiàng)選；綜上所述，答案為D。4．(2023·黑龍江·牡丹江市第三高級中學(xué)高三階段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液中：、、、B．加入足量過氧化鈉后的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．有顏色，不符合無色溶液，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，會氧化，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．的溶液是堿性溶液，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．由水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性，、、、均可大量共存，D正確；故選D。5．(2023·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三階段練習(xí)）某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A．Al3+、Na+、、I- B．Mg2+、Na+、、I-C．Al3+、Mg2+、I-、 D．Al3+、、Br-、I-【答案】C【解析】某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，則加入氯水后，沒有生成I2，原溶液中不含有I-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，則表明加入氯水后，沒有生成，原溶液中不含有；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，則生成了Br2、CO2，原溶液中含有Br-、。依據(jù)離子共存原則，原溶液中不含有Al3+、Mg2+；原溶液應(yīng)呈電中性，則原溶液中一定含有Na+。綜合以上分析，原溶液中一定含有Br-、、Na+，一定不含有Al3+、Mg2+、I-、。故選C。6．(2023·遼寧·沈陽二中高三期中）常溫下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的幾種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的、Al3+、、Cl-四種離子B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．可用焰色試驗(yàn)確定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼燒時(shí)火焰呈黃色，是因?yàn)榛鶓B(tài)的電子躍遷激發(fā)態(tài)若未見黃色火焰則無Na+D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-【答案】A【解析】pH=1的溶液中含有大量H+，因H+與能反應(yīng)，因此溶液中一定不含；Fe3+與發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，而沉淀甲為白色，說明原溶液中一定不含F(xiàn)e3+，向溶液乙中加入Cu和硫酸能產(chǎn)生氣體丙，且氣體丙遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體丁，則丁為NO2，丙為NO，說明原溶液中含有，原溶液中含有大量H+，H+與的組合具有氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有還原性，因此不能大量共存，由此可知白色沉淀甲為Al(OH)3，原溶液中含有Al3+，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)確定溶液中陽離子所帶電荷總濃度為，陰離子所帶電荷總濃度為，而溶液呈中性，因此可確定原溶液中一定含有、Cl-，同時(shí)可確定原溶液中一定不含K+、Na+。A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Al3+、、Cl-四種離子，故A項(xiàng)正確；B．題干未告知?dú)怏w所處環(huán)境，因此無法計(jì)算生成NO的體積，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由上述分析可知原溶液中一定不含Na+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含I-，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是A項(xiàng)。7．(2023·湖南省祁東縣育賢中學(xué)高三階段練習(xí)）若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，測得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則下列說法中，不正確的是A．結(jié)合的能力：B．在M點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為C．原混合溶液中，與的物質(zhì)的量濃度相同D．若原混合溶液與鹽酸充分反應(yīng)，最終消耗鹽酸體積的最大值為300mL【答案】B【解析】、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：，a線表示減少；反應(yīng)后接下來第二階段，發(fā)生反應(yīng)：，b線表示減少，c線表示的增加；反應(yīng)后接下來第三階段，發(fā)生反應(yīng)：，d線表示減少，此階段沒有參與反應(yīng)。A．根據(jù)以上分析可知結(jié)合的能力：，A正確；B．依據(jù)上述分析可知加鹽酸100mL至150mL時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，即反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．第一、第二兩階段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的HCl的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段分別發(fā)生反應(yīng)，，可知與的物質(zhì)的量相同，故原混合溶液中，與的物質(zhì)的量濃度相同，C正確；D．依題生成的為0.05mol，其完全溶解需消耗HCl為0.15mol，即還需要加的HCl溶液的體積為150mL，故該混合溶液與鹽酸充分反應(yīng)，最終反應(yīng)消耗鹽酸的體積最大值為300mL，D正確；故答案選B。8．(2023·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測）一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣的成分是H2SiO3B．“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化C．“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+ClO-=+Cl-D．“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好【答案】D【解析】A．“水浸”后濾液中含有，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH時(shí)會產(chǎn)生濾渣H2SiO3，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)后續(xù)中Fe、Mn的化合價(jià)，“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素由+2價(jià)升高為+3、+,被氧化，選項(xiàng)B正確；C．“氧化”過程次氯酸鈉將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是+ClO-=+Cl-，選項(xiàng)C正確；D．“沉鎢”過程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液則后續(xù)酸解時(shí)會消耗更多的鹽酸，效果不好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！究键c(diǎn)拓展】離子反應(yīng)其它考查方式拓展一離子反應(yīng)與圖象相結(jié)合1．(2023·天津·耀華中學(xué)模擬預(yù)測）下列圖象表示錯(cuò)誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2：1的混合溶液中通入CO2【答案】D【解析】A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時(shí)鹽酸過量，反應(yīng)第一步：+4H+=Al3++2H2O，此時(shí)無沉淀，設(shè)此時(shí)加入NaAlO2的物質(zhì)的量為1mol，的當(dāng)酸中H+全部反應(yīng)完畢后，消耗1mol，生成1molAl3+，之后發(fā)生反應(yīng)第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，Al3+全部參加反應(yīng)后沉淀達(dá)到最大值，消耗3mol，則無沉淀時(shí)消耗的物質(zhì)的量與沉淀最大值時(shí)消耗的物質(zhì)的量之比為1:3，A正確；B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設(shè)NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時(shí)沉淀增速最快，對應(yīng)斜率最大，消耗3molBa(OH)2，生成2molAl(OH)3；第一步反應(yīng)Al3+全部沉淀，剩余1mol和2mol，之后發(fā)生反應(yīng)第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀達(dá)到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入1molBa(OH)2時(shí)OH-過量，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(擴(kuò)大2倍，與第一步生成的2molAl(OH)3對應(yīng))，沉淀減少一部分；這三步反應(yīng)消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為3:1:1，B正確；C．H2SO4和HNO3物質(zhì)的量2:1的混合稀酸溶液中，H+與之比為5:1，設(shè)HNO3的物質(zhì)的量為1mol，則混合稀酸溶液中，H+的物質(zhì)的量為5mol，的物質(zhì)的量為1mol，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)第一步：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，有氣體產(chǎn)生，當(dāng)NO全部消耗時(shí)，剩余1molH+，生成1molFe3+和1molNO，消耗1molFe；之后發(fā)生第二步反應(yīng)：Fe+Fe3+=Fe2+(擴(kuò)大倍為了與第一步生成的1份Fe3+對應(yīng))，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+后，消耗0.5molFe；之后發(fā)生第三步反應(yīng)：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反應(yīng)剩余1molH+，故方程式擴(kuò)大倍)，有氣體產(chǎn)生，消耗0.5molFe；這三步反應(yīng)消耗的Fe比例為2:1:1，C正確；D．NaOH和Ca(OH)2物質(zhì)的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比為1:4，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為2mol，則Ca2+和OH-物質(zhì)的量分別為1mol和4mol；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)第一步：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)Ca2+完全沉淀時(shí)，沉淀達(dá)最大值，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應(yīng)第二步：2OH-+CO2=+H2O，此時(shí)無現(xiàn)象，當(dāng)OH-完全反應(yīng)時(shí)，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應(yīng)第三步：+CO2+H2O=2，此時(shí)無現(xiàn)象，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，消耗1molCO2；再之后發(fā)生反應(yīng)第四步：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，此時(shí)沉淀逐漸溶解，當(dāng)CaCO3完全反應(yīng)時(shí)沉淀完全溶解，消耗1molCO2；則產(chǎn)生沉淀消耗的CO2的物質(zhì)的量:無現(xiàn)象消耗的CO2的物質(zhì)的量:沉淀溶解消耗的CO2的物質(zhì)的量=1:2:1，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2023·山東臨沂）某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的幾種離子。向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+B．加入120mLNaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4C．b=0.04D．原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【解析】開始滴加氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，說明溶液含有H+，則一定沒有，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，可知n(H+)=n(OH-)=0.02L×1mol/L=0.02mol；而后再滴加氫氧化鈉溶液有沉淀生成，且部分沉淀溶解在氫氧化鈉溶液，可知溶液一定含有Al3+、Fe3+，根據(jù)電荷守恒，可知溶液一定含有，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=(0.12L-0.11L)×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，結(jié)合Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，可知溶液中n(Fe3+)=[(0.11L-0.02L)×1mol/L-0.01mol×3]×=0.02mol，則2n()=n(H+)+3n(Fe3