高考化大一輪復(fù)習(xí)江蘇專用配套-專題八-溶液中的離子反應(yīng)課件

14三月2024高考化大一輪復(fù)習(xí)江蘇專用配套課件專題八溶液中的離子反應(yīng)鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用原理解釋熱的純堿溶液去污能力強加熱促進了鹽的水解，氫氧根離子濃度泡沫滅火器原理Al3＋與HCO的水解相互促進的結(jié)果明礬凈水鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可用來增大凈水物質(zhì)提純除去氯化鎂酸性溶液中的氯化鐵，可以加入

反應(yīng)掉部分H＋，促進鐵離子的水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去配制易水解的鹽溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液時，常將它們?nèi)苡?/p>

中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解氧化鎂或氫氧化鎂較濃的鹽酸草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效硫化鋁、氮化鎂的制備硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，只能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)才能制得比較鹽溶液中離子濃度的大小如Na2S溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)判斷弱電解質(zhì)的相對強弱如等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質(zhì)是弱酸或弱堿CH3COONa的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物FeCl3溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物為鹽溶液除銹氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因為NH水解顯酸性，與氧化物反應(yīng)Fe2O3【互動思考】1．配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？ 答案不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2＋被氧化；加入鹽酸是為了抑制Sn2＋的水解。

[示向題組](2012～2014高考題精選)1．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。 鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是________。 答案NH4Cl分解生成的氯化氫氣體，可以抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)3．[2012·江蘇，19(3)]已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①________；②________；③過濾；④________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒?！究枷蚪沂尽坑梢陨项}組訓(xùn)練，可得出本考點的基本命題方向如下：1．鹽類水解在溶液配制、物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用2．利用水解平衡原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題

[跟進題組]題組1溶液蒸干所得物質(zhì)的判斷1．(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________， 原因是______________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是___________。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________。題組2利用水解平衡移動原理解釋實際問題2．下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是()。 A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫 C．用氯化銨溶液除去鐵銹 D．可用碳