青海省西寧市2020-2021學年高一上學期期末調研測試化學試題

西寧市2020—2021學年度第一學期末調研測試卷高一化學題號一二三四總分得分可能用到的相對原子質量∶H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64得分評卷人一、選擇題（本題包括20個小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號字母填于下表相應位置中）題號1234567891011121314151617181920選項1.下列物質屬于純凈物的是A.大理石B.氨水C.漂白粉D.液氯2.空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是A.COB.N2C.SO2D.NO23.在生產生活中，目前用量最大、用途最廣的合金是A.鈦合金B(yǎng).銅C.鋼D.硬鋁4.下列物質由分子構成且屬于電解質的是A.H2SO4B.C60C.NH3D.Fe5.溶液、膠體、濁液這三種分散系的本質區(qū)別是A.是否都能導電B.是否都是無色的C.分散系粒子直徑的大小D.能否發(fā)生丁達爾效應6.分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是A.FeCl2屬于鹽B.Na2O屬于酸性氧化物C.KOH屬于堿D.H2SO4屬于酸7.下列變化中需要加入氧化劑才能實現的是A.CuO→CuB.C.D.8.下列電離方程式正確的是A. B.C. 9.下列說法中，正確的是A.CO2的摩爾質量是44gB.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LC.在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數之比為1∶3D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L10.amolO2和amolO3相比較，一定相同的是A.體積B.分子數C.原子數D.質量11.關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是A.常溫下溶解度∶NaHCO3>Na2CO3B.熱穩(wěn)定性∶NaHCO3<Na2CO3C.物質的量濃度相同時，溶液的堿性∶NaHCO3>Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢∶NaHCO3<Na2CO312.硅及其化合物在材料領域應用廣泛。下列敘述正確的是A.光導纖維的主要成分是二氧化硅B.自然界中存在大量的單質硅C.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D.用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液13.下列反應中，不能產生氫氣的是A.紅熱的鐵與水蒸氣 B.鈉與水C.鋁與NaOH溶液 D.鐵與稀硝酸14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和的離子個數比為A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:215.用下列圖示操作，裝置正確且能達到實驗目的的是A.制取氨氣B.干燥氯氣C.轉移溶液D.排水法收集NO216.南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質的鑒定分析法∶"先時有人得一物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也。"這種物質是A.Na,CO;C.Fe,O,A. B.KMnO4 C. D.KNO317.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A. B.C. D.18.下列反應的離子方程式正確的是A.過量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中∶B.Cl2通入石灰乳中∶C.銅與稀硝酸反應∶D.向鹽酸中加入適量氨水∶19.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下離子反應∶①②。由此可判斷Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+20.下列離子的檢驗方法中，正確的是A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明原溶液中一定有B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產生，說明原溶液中一定有C.灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則說明原粉末中有Na+，無K+D.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中一定有得分評卷人二、填空題（本題包括6小題，共35分）21.（4分）化學物質在生活、生產中扮演著非常重要的角色?，F有下列物質∶①硅膠、②濃硫酸、③Na2O、④NaClO、⑤SO2、⑥NaHCO3，按要求填空（填序號）。（1）可用作食品干燥劑的是。（2）"84"消毒液的有效成分是。（3）既能與酸反應，又能與堿反應的是。（4）能使蔗糖變黑的是。22.（6分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。（1）將一小塊金屬鈉投入水中，反應的離子方程式為。（2）實驗室常用Al2（SO4）3與過量的（填化學式）反應制備Al（OH）3，而不使用NaOH溶液的原因是(用化學方程式解釋）。（3）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕。對此合理的解釋是.23.（4分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，其反應的化學方程式為∶。（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是∶酸性和（填"氧化性"或"還原性"）。（2）若該反應產生1molCl2時，轉移電子的物質的量是。（3）該反應的離子方程式為∶。24.（6分）請分別選用一種試劑除去下列物質中的雜質，并寫出相應的離子方程式。物質雜質所選試劑(1)NaCl溶液Na2CO3(2)Mg粉Al粉25.（5分）A、B、C、D是化學課本中常見物質，它們轉化關系如圖（部分反應條件及產物略去）。（1）若A是硫，則B轉化為C的化學方程式為。（2）若A是活潑金屬單質，則化合物D是（填化學式）。（3）若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標出反應③中電子轉移情況。26.（10分）硫酸亞鐵可作水處理劑，以防止水體的富營養(yǎng)化。某研究小組為了測定硫酸亞鐵片中FeSO4的含量，設計實驗方案如下（假設硫酸亞鐵片中的其它物質不參與反應）∶回答下列問題∶（1）實驗最終生成的紅棕色固體是（填化學式）。（2）若向步驟①過濾后的濾液中加入過量的NaOH溶液，會觀察到的實驗現象是，該過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為。（3）步驟②中加入過量H2O2的目的是。（4）實驗室檢驗溶液a中金屬陽離子的方法是∶取適量溶液，向其中加入少量的溶液，若溶液變?yōu)樯瑒t證明含有該陽離子。（5）步驟③中所需的基本操作有∶a.冷卻b.灼燒c.過濾d.洗滌，其正確的操作順序為（填選項序號）。（6）若20g硫酸亞鐵片最終得到紅棕色固體的質量為8g，則硫酸亞鐵片中FeSO4的質量百分含量為。評卷人得分三、實驗題（本題包括3小題，共19分）27.（5分）儀器名稱及使用方法是中學化學實驗的基礎。根據下圖所示裝置，回答問題。（1）寫出儀器的名稱∶a，b。（2）圖中各儀器，使用時必須檢查是否漏水的是（填儀器名稱）。（3）化學實驗室中，經常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來，這種常用的混合物分離方法叫做（填實驗操作的名稱）;若要從飽和食鹽水和沙子的混合物中分離到NaCl晶體，必須用到的裝置有（選填裝置編號）。28.（6分）實驗室用GuSO4·5H2O晶體配制500mL0.10mol/L的CuSO4溶液?；卮鹣铝袉栴}∶（1）應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2Og。（2）若下圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL。（3）Ⅱ圖中所示儀器的名稱為，實驗過程中若出現下列情況對配制的溶液濃度有何影響?（用"偏高"、"偏低"、"無影響"填空）A.定容前該儀器底部有水珠；B.定容時加水超過刻度線；C.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水。29.（8分）同學們利用下圖裝置研究Na2O2與干燥的CO2是否發(fā)生反應?；卮饐栴}∶（1）藥品X是。（2）裝置B的作用是。（3）裝置C中反應的化學反應方程式是。（4）將E中收集滿氣體后，欲檢驗該氣體。應先關閉A中的活塞，將E中導氣管移出水面，接下來的操作是。（5）你認為以上實驗（填"能"或"不能"）達到實驗目的，原因。得分評卷人四、計算題（本題包括1小題，共6分）30.（6分）某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為?，F欲將6.4g銅完全溶解，加水后得到200mL溶液。計算∶（1）標準狀況下，參加反應的氧氣的體積。（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度。（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是多少?西寧市2020—2021學年度第一學期末調研測試卷高一化學參考答案及評分意見說明∶本答案僅供參考，考生若寫出其它合理答案，均可參照評分意見給分一、選擇題（每小題2分，共40分）題號1234567891011121314151617181920答案DBCACBCDCBBADABDBDAD二、填空題（除特別注明外，每空1分，共35分）21.（4分）(1)①(2)④(3)⑥(4)②22.（6分）（1）（2分）（2）NH3·H2O（2分）（3）在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜23.（4分）（1）還原性（2）2（3）（2分）24.（6分）（1）稀鹽酸（2分）（2）NaOH溶液（2分）25.（5分）（1）（2分，用“=”可同樣給分）（2）NaOH或氫氧化鈉（答KOH同樣得1分）（3）（2分，其中化學方程式1分，電子轉移1分）26.（10分）(1)（2）有白色絮狀沉淀產生，沉淀迅速轉化為灰綠色，最終成為紅褐色（2分）（3）將Fe2+氧化為Fe3+（4）KSCN紅（5）cdba（6）76%（2分）三、實驗題（除特別注明外，每空1分，共19分）27.（5分）（1）冷凝管蒸發(fā)皿（2）分液漏斗（3）萃