（江蘇選考）新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 5 專題綜合檢測(cè)（四） 蘇教版-蘇教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題綜合檢測(cè)（四）（時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D.葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮解析：選C。A選項(xiàng)，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低碳?xì)浠衔?、酮類等污染物的濃度，減少汽車尾氣污染，A正確；B選項(xiàng)，甘油具有吸濕性，添加到化妝品中有保濕作用，B正確；C選項(xiàng)，某些有機(jī)高分子聚合物可以做導(dǎo)電材料，如聚乙炔、聚苯胺等，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，葡萄在成熟過程中會(huì)釋放出乙烯，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，防止水果過度成熟或提早成熟，從而達(dá)到保鮮的目的，D正確。2.（教材改編題）下列說(shuō)法不正確的是（）A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有SO2，從而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)解析：選B。石灰石煅燒生成的CaO先與SO2反應(yīng)生成不穩(wěn)定的CaSO3，CaSO3易被O2氧化為穩(wěn)定的CaSO4，B錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于銨鹽的敘述不正確的是（）A.所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)B.所有銨鹽都溶于水C.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用D.銨鹽都是離子化合物解析：選A。NH4NO3中N元素顯－3價(jià)和＋5價(jià)。4.下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是（）A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D.電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析：選C。C項(xiàng)中由于N2很不活潑，故做保護(hù)氣，不參與化學(xué)反應(yīng)，也就不參與氮的循環(huán)。5.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（）A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS解析：選D。硫黃在空氣中燃燒生成SO2（甲），SO2溶于水得溶液H2SO3（乙），向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4（丙）和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S（?。袶2S通入H2SO3得到沉淀S（戊）。6.某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是（）A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C.白色固體中夾雜的少量黑色固體可能是CuOD.白色固體中夾雜的少量黑色固體中含元素Cu、S解析：選C。Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項(xiàng)正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說(shuō)明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項(xiàng)正確；由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明原黑色固體中含S元素，該黑色固體中含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項(xiàng)正確。7.（2020·蘇州高三聯(lián)考）下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（）A.NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說(shuō)明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體解析：選D。NH4Cl受熱分解生成氨和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成NH4Cl，不能制備氨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故不能說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于稀硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說(shuō)明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，D項(xiàng)正確。8.將一定體積的稀硝酸分成兩等份，一份與足量的銅粉充分反應(yīng)后收集到V1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）氣體；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到V2L氣體。已知5V1＝2V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.2∶3 B.3∶2C.3∶4 D.4∶3解析：選D。第一份中發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3（?。?3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(4V1,22.4)mol。第二份由于是硫酸與硝酸的混酸，所以用離子方程式計(jì)算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得參加反應(yīng)的NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為eq\f(\f(5,2)V1,22.4)mol，可知NOeq\o\al(－,3)過量，H＋不足，此時(shí)H＋的物質(zhì)的量為eq\f(10V1,22.4)mol，硫酸提供的H＋的物質(zhì)的量為eq\f(6V1,22.4)mol，兩者濃度之比為eq\f(4V1,22.4)∶eq\f(\f(6,2)V1,22.4)＝4∶3。9.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)解析：選B。A項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)了SO2的漂白性，沒有因果關(guān)系；B項(xiàng)陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系；C項(xiàng)陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；D項(xiàng)陳述Ⅱ錯(cuò)誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學(xué)反應(yīng)。10.（2020·西寧模擬）某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性解析：選B。A項(xiàng)，70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，所以濕潤(rùn)的pH試紙不褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2水溶液使pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明SO2有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明SO2有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說(shuō)明SO2有氧化性，故C正確；D項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11.下列關(guān)于硫化氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.H2S是一種弱電解質(zhì)B.可用石灰乳吸收H2S氣體C.根據(jù)如圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO3解析：選CD。H2S溶于水形成氫硫酸，為弱酸，能用石灰乳（堿性）吸收，A、B項(xiàng)正確；Cu2＋與H2S生成CuS沉淀，是非氧化還原反應(yīng)，CuCl2不能氧化H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O（若不充分燃燒可生成S：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2S↓），不能直接生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）A.用圖1所示裝置制取少量的氨B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C.用圖3所示裝置收集SO2D.同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別解析：選C。濃氨水中的水與CaO反應(yīng)放出大量熱，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨，A項(xiàng)正確。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，形成負(fù)壓噴泉，B項(xiàng)正確。SO2的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)短管出，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于碳酸鈉比碳酸氫鈉的水解程度大，同濃度時(shí)前者堿性強(qiáng)，滴加酚酞，前者呈紅色，后者呈淺紅色，即前者紅色深，D項(xiàng)正確。13.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SOeq\o\al(2－,3)C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3解析：選D。A項(xiàng)，該溶液中也可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中也可能含HSOeq\o\al(－,3)；C項(xiàng)，該氣體也可能是Cl2、O3等。14.美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B.整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行解析：選BC。O2不是能源氣體，A錯(cuò)誤；產(chǎn)生1molO2時(shí)失去4mole－，相應(yīng)的應(yīng)生成2molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L，B正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常溫常壓下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。15.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2①③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生⑥中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說(shuō)法正確的是（）A.稀硝酸一定被還原為NO2B.②中溶液存在：2c（Cu2＋）＋c（H＋）＝c（NOeq\o\al(－,3)）＋c（OH－）C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D.③⑥中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：選BD。A項(xiàng)，稀硝酸與銅發(fā)生3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被空氣中的O2氧化生成紅棕色的NO2，但硝酸被還原生成NO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中溶液存在電荷守恒為2c（Cu2＋）＋c（H＋）＝c（NOeq\o\al(－,3)）＋c（OH－），故B正確；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：常溫下Cu可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，③⑥中反應(yīng)的離子方程式：3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（10分）下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為；F的結(jié)構(gòu)式為。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由“紅色金屬單質(zhì)”可知E為銅，進(jìn)而推出“黑色氧化物”C為CuO。結(jié)合“B為具有刺激性氣味的氣體”和框圖中F在放電時(shí)與A反應(yīng)，可知B、F、A、D分別為NH3、N2、O2、NO。進(jìn)而推出G、H、I、J分別為HNO3、Cu（NO3）2、Cu（OH）2、CuCl2。（1）N2中含有3個(gè)共用電子對(duì)，N原子間形成叁鍵。（3）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（4）由上述分析可知，CuO與NH3反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。（5）CuCl2被SO2還原，銅化合價(jià)降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成SO2eq\o\al(－,4)，離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2,4)－。答案：（1）NON≡N（2）硝酸（3）3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（4）3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O（5）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)17.（10分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下將xg鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))1＋3。（2）將氣體a通入測(cè)硫裝置中（如圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________。解析：（1）①鋼樣（含有鐵、碳、硫）在高溫下與O2反應(yīng)，除生成CO2、SO2外，還有剩余的O2，故氣體a中含有CO2、SO2、O2。②該反應(yīng)中，S元素由－2價(jià)被氧化為＋4價(jià)，即生成SO2，再結(jié)合元素守恒及元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平該反應(yīng)方程式：3FeS＋5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋3SO2。（2）①H2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，化學(xué)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4。②消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yg，則消耗zmLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為yzg，那么鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(yzg,xg)＝eq\f(yz,x)。（3）①裝置B中活性MnO2的作用是除去氣體a中的SO2。裝置C中K2Cr2O7-濃H2SO4檢驗(yàn)SO2是否除盡，防止SO2進(jìn)入CO2吸收瓶，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。②實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后CO2吸收瓶的質(zhì)量變化，從而確定CO2的質(zhì)量，繼而求出鋼樣中碳的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）①CO2、SO2、O2②Fe3O4SO2（2）①H2O2＋SO2=H2SO4②eq\f(yz,x)（3）①排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾②吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量18.（14分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中硫元素為－1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO2＋2Fe2O3，該反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。（2）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________________________________________________________。②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案中合理的是（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。解析：（1）反應(yīng)中鐵元素和硫元素的化合價(jià)均升高，兩種元素均被氧化，反應(yīng)中氧氣全部做氧化劑，11mol氧氣參加反應(yīng)生成8mol二氧化硫氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子44mol，故轉(zhuǎn)移2.75mol電子時(shí)生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(2.75,44)×8×22.4L＝11.2L。（2）①打開分液漏斗旋塞前首先要打開分液漏斗上部的活塞，以利于分液漏斗中的液體順利滴下。②根據(jù)加熱固體制取氧氣的裝置，可利用加熱氯酸鉀（二氧化錳做催化劑）或高錳酸鉀來(lái)制取氧氣。③對(duì)于定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，除了要排除空氣、水蒸氣等的干擾，還要將產(chǎn)物SO3以及未反應(yīng)的SO2全部驅(qū)趕至吸收裝置以進(jìn)行準(zhǔn)確測(cè)量或稱量，故反應(yīng)停止后還要繼續(xù)通入一段時(shí)間氧氣。④裝置D中增加的質(zhì)量為SO3的質(zhì)量，裝置E中沉淀為BaSO4，根據(jù)硫元素守恒，被氧化的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(m,80)mol，未被氧化的SO2的物質(zhì)的量為eq\f(n,233)mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(m,80),\f(m,80)＋\f(n,233))×100%。（3）①SO2能將S2－氧化，生成硫單質(zhì)。②方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品紅溶液褪色；方案Ⅲ中產(chǎn)生沉淀可證明SO2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（因溶液顯酸性，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀）。答案：（1）Fe、S11.2（2）①打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加②2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑（或2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑）③使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收④eq\f(\f(m,80),\f(m,80)＋\f(n,233))×100%（3）①試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁②ⅢSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－19.（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O②氣體液化的溫度：NO2為21℃，NO為－152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）為A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。（3）在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________。②裝置E的作用是__________________________________________________。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。如果沒有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是________________________________________________________________________________________________________。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。解析：（1）根據(jù)NO、NO2的液化溫度和性質(zhì)可知裝置D用于檢驗(yàn)NO，裝置E用于冷凝NO2，裝置B為尾氣處理裝置，NO2會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以為了檢驗(yàn)裝置A中的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于NO極易被空氣中的氧氣氧化為NO2，所以先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾。（3）①利用裝置D檢驗(yàn)NO。開始時(shí)裝置D中無(wú)色，通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體即可證明NO的存在。②裝置E的作用是降溫冷凝，使NO2完全液化，避免干擾NO的檢驗(yàn)。（4）因?yàn)镹O2、O2和水共同作用可以產(chǎn)生HNO3，所以裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O。如果沒有裝置C，A中揮發(fā)出的水蒸氣能與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，無(wú)法確定NO的來(lái)源。（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O。答案：（1）EDB（2）防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾（3）①裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（4）4NO2＋O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2O水蒸氣會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，無(wú)法確定NO的來(lái)源（5）2NaNO2＋H2SO4=Na2SO4＋NO2↑＋NO↑＋H2O20.（14分）（2020·銀川高三質(zhì)檢）Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，常用作紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Na2S2O4并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。Ⅰ.制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）（1）儀器①的名稱是。（2）B裝置用于制備Na2S2O4。第一步發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2SO2eq\o(=,\s\up7(△))ZnS2O4；第二步，在28～35℃下加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（3）B裝置反應(yīng)前，先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)后除去B裝置中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是_______________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體，完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2氣體，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4：_