2021年高一期中化學(xué)考試知識點范圍

高一期中化學(xué)考試知識點范疇（.10.17）原子構(gòu)造一．歷史上摸索原子構(gòu)造重要化學(xué)家及其所提出原子模型：1、德謨克利特古代原子學(xué)說2、道爾頓近代原子學(xué)說3、湯姆生“葡萄干面包式”原子構(gòu)造模型4、盧瑟福帶核原子構(gòu)造模型1、十九世紀(jì)初提出了近代原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基本英國化學(xué)家是…（）A．德謨克利特（Democritus）B．道爾頓（JohnDalton）C．湯姆生（JosephJohnThomson）D．盧瑟福（ErnestRutherford）二．原子構(gòu)造1．理解原子構(gòu)造及懂得含義①在原子里：核正電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)Z）＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）＝中子數(shù)（N）＋質(zhì)子數(shù)（Z）原子相對質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)（A）②會比較離子里：和中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。③同位素概念2、據(jù)報道，1995年國內(nèi)科研人員在蘭州初次合成了新核素鏷—239，其原子核內(nèi)有148個中子，則該元素原子序數(shù)為（）

（A）148（B）239（C）91（D）108

3、已知bXn-和aYm+兩種離子，它們電子層構(gòu)造均相似，則下列分析對的是（）

（A）a<b（B）a>b（C）n>m（D）n<m

4、一種微粒質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種微粒質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列兩種微粒之間關(guān)系說法錯誤是（）

（A）它們也許是同位素（B）也許是不同分子

（C）也許是相似原子（D）也許是一種分子和一種離子5、已知某元素陰離子Rn-，原子核內(nèi)中子數(shù)為A-x+n，原子質(zhì)量數(shù)為A，則mgRn-中電子總數(shù)為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）（A）（B）（C）（D）

6、所含電子總數(shù)相等微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是（）

（A）NO和NO2（B）NO和CO

（C）NH2-和NH4+（D）CH4和HF

7、相似狀況下，等體積N17O和14CO分子中所含中子總數(shù)前者與后者關(guān)系是（）

（A）不不大于（B）不大于（C）等于（D）不能必定

8、下列屬于同位素是_______，屬于同素異形體是_______，屬于同種原子是_______。A、1H和DB、2H和DC、紅磷和白磷D、H2O和D2OE、金剛石和石墨F、Mg和Mg2+10某元素構(gòu)成雙原子分子有三種，其式量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)物質(zhì)量之比為2∶1∶1。由此推斷此元素有同位素，同位素質(zhì)量數(shù)為79.其中質(zhì)量數(shù)為79同位素原子占原子總數(shù)此元素單質(zhì)平均式量為9、完畢表格1符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)1718182040182．相對原子質(zhì)量豐度（1）原子相對原子質(zhì)量ArAr=m/m12C/12（2）質(zhì)量數(shù)(A)：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（3）元素相對原子質(zhì)量（元素平均相對原子質(zhì)量）：是按各元素豐度（原子個數(shù)比例或叫豐度）計算出來平均值。公式：元素平均相對原子質(zhì)量M=M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……（4）元素近似相對原子質(zhì)量（元素近似平均相對原子質(zhì)量）：將同位素質(zhì)量數(shù)所計算平均值。公式：元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a%+A2×b%+A3×c%＋……1、某氯原子質(zhì)量為ag，1個12C原子質(zhì)量為bg，若用NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法對的是（）

（A）氯元素相對原子質(zhì)量一定是（B）mg該氯原子物質(zhì)量一定是mol

（C）該氯元素原子摩爾質(zhì)量是aNAg（D）ng該氯原子所含電子數(shù)為

2、元素X相對原子質(zhì)量為M，它在自然界存在著兩種同位素原子aX和bX，則aX和bX兩種同位素原子在自然界中原子個數(shù)之比為（）

（A）(M-b)∶(a-M)（B）(M-b)∶(a-b)（C）(a-M)∶(b-M)（D）(a-b)∶(b-M)3、用NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)，下列說法對的是（）

（A）一種鈉原子質(zhì)量是23/NAg（B）在2L0.2mol/L(NH4)2SO4溶液中具有0.4NA個NH4+

（C）NA個氧分子與NA個氬分子質(zhì)量比等于4∶5（D）18g水具有8NA個質(zhì)子

4：硼有兩種天然同位素、，硼元素近似原子量為10.80，則對硼元素中質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷對的是（）。（上海市高考題）(A)20%(B)略不不大于20%(C)略不大于20%(D)80%已知氫元素有1H、2H、3H三種原子，氧元素有16O、17O、18O三種原子，則它們構(gòu)成氫分子有_______種，它們構(gòu)成水分子有______種，式量最大是_______。5．X元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為35，它在自然界中有中子數(shù)為46和44兩種同位素，X元素相對原子質(zhì)量為79.9，則中子數(shù)為44同位素原子在X元素中所占物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

三．揭開原子核外電子運動面紗（1）核外電子排布規(guī)律a.每一電子層最多容納２n2個電子；b.最外層不超過８個，次外層不超過１８個，倒數(shù)第三層不超過３２個；c.核外電子總是盡先排在能量低電子層里，然后由里向外排布．（2）原子構(gòu)造示意圖會寫出1-20號元素原子構(gòu)造示意圖依照原子、陽離子和陰離子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間關(guān)系進(jìn)行關(guān)于計算。1、元素化學(xué)性質(zhì)，重要決定于原子 A．質(zhì)子數(shù) B．核外電子總數(shù)C．最外層電子數(shù) D．核內(nèi)中子數(shù)2、Cl和Cl－相似是 A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù)C．化學(xué)性質(zhì) D．所帶電荷3、下列各組微粒中，第三層電子數(shù)相等是 A．Cl－和Ar B．Na+和NeC．S2－和Mg2+ D．O2－和F－4、A2+離子核外有10個電子，B2－離子核外有10個電子。下列對A、B論述對的是 A．A原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，B原子有10個質(zhì)子 B．A原子核外有10個電子，B原子有10個電子 C．A2+離子與B2－離子質(zhì)子共有20個 D．A2+離子與B2－離子質(zhì)子共有24個5、在1~18號元素中，下列論述對的是 A．最外層只有1個電子元素一定是金屬元素 B．最外層只有2個電子元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等元素一定是金屬元素 D．核電荷數(shù)為17元素原子容易獲得1個電子6、國內(nèi)研制成功一種由原子量為18、質(zhì)子數(shù)為8氧原子構(gòu)成雙原子分子氣體，下列說法對的是 A．這種原子核外不一定有8個電子 B．這種氣體分子中含16個電子，式量為36 C．這種氣體里氧元素化合價不為零 D．若這種原子和氫原子構(gòu)成水分子，式量是187、硫元素符號為 ；2個硫離子表達(dá)為 ；硫元素化合價為+4價，表達(dá)為 ；硫原子構(gòu)造示意圖表達(dá)為 。（3）電子式用電子式表達(dá)原子和簡樸離子構(gòu)造；

原子構(gòu)造示意圖及電子式表達(dá)下列原子：NaAl3+PMgS2-Ar4、填寫下表：微粒離子構(gòu)造示意圖電子式O2-

Mg2+

Cl-

5、用化學(xué)符號表達(dá)下列微粒，它們都具有10個電子。（1）原子：__________________________________（2）分子：___________________________________（3）陰離子：_________________________________（4）陽離子：_________________________________6、核電荷數(shù)不大于18元素中：（1）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半元素有______（寫元素符號，下同）；（2）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)2倍原子______；（3）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半元素有______；（4）最外層電子數(shù)是電子總數(shù)一半元素有______．（5）與Ne原子電子層構(gòu)造相似－2價陰離子______；（6）L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和原子______；（7）M層電子數(shù)為K層電子數(shù)3倍原子_____7、有ABCDE五種元素，它們核電荷數(shù)依次增大，且均不大于20。其中，C、E是金屬，A、E最外電子層都只有1個電子，B、D元素原子最外層電子數(shù)相似，且B元素L層電子數(shù)是K層3倍，C元素最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)一半?；卮穑?）寫出它們元素符號：ABCDE。（2）寫B(tài)原子電子式。（3）畫出C元素離子構(gòu)造示意圖。（4）寫出與E元素離子具備相似電子排布2個微粒符號和。第二章．第一節(jié)物質(zhì)量1、純熟運用物質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系1.（1）90g水物質(zhì)量為，含個分子。（2）56g氮氣物質(zhì)量為，含個分子。2．（1）具有15×1022個分子物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)相對分子質(zhì)量。0.2molKClO3中所含Cl原子數(shù)與克CaCl2中所含Cl原子數(shù)個數(shù)相等？（2）3molH2SO4中約具有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋（3）4molO2具有____________molO原子，___________mol質(zhì)子3.將4gNaOH溶于多少克水中，可使100個水分子中溶有1個Na＋，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第二節(jié)氣體摩爾體積2．純熟運用物質(zhì)量、氣體體積、摩爾體積關(guān)系1（）．設(shè)NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)，下列論述中對的是A20℃1.01×105Pa下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NAB1.8gNH4＋離子中具有中子數(shù)為NA。C16gO3具有氧原子數(shù)為NADNA個氫氣分子與NA個氦氣分子質(zhì)量比為1：12.在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不也許排凈，因此瓶內(nèi)氣體對氫氣相對密度為14，將此瓶氣體倒置于水槽中，求燒瓶內(nèi)液面上升體積占燒瓶總體積為多少？3、理解阿伏加德羅定律要點，會運用該定律進(jìn)行簡樸計算。A．同溫同壓同體積時，CO2與CO質(zhì)量比為B．同溫同壓同質(zhì)量時，CO2與CO體積比為C．同溫同壓時，CO2與CO分子數(shù)比為D．同壓同體積時，CO2與CO密度比為第三節(jié)物質(zhì)量濃度理解關(guān)于物質(zhì)量濃度計算。1.用20g燒堿配制成500mL溶液，從中取出1mL，其物質(zhì)量濃度為mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為mol/L，2.將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液密度為ρg/cm3，測溶液物質(zhì)量濃度為。3．在原則狀況下，將472L氯化氫氣體溶于1000mL水（密度為1g/cm）中，所得鹽酸密度為1.18g/cm3。（保存一位小數(shù)）（1）該鹽酸質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是多少？（2）所得稀鹽酸物質(zhì)量濃度多少？4．稀硫酸溶液400mL，經(jīng)測定其中H+是2mol。投入一定量鋅粉bg，充分反映后S.P.T.下可生成11.2升氫氣(1)求原混合溶液中SO42-是_________mol/L。(2)鋅粉，b值為_______g。(3)充分反映后，溶液中加入mL1mol·L-1BaCl2溶液,剛好把SO42-離子沉淀完全2理解一定物質(zhì)量濃度溶液加水稀釋計算。1將10mL98%密度為184g/cm3濃硫酸與mL10mol/L硫酸混合制成5mol·L-1500mL稀硫酸。2（）．已知25%氨水密度為0.91g.cm-3，5%氨水密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.等于15%B.不不大于15%C.不大于15％D.無法估算3（理解物質(zhì)量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算。1.25%氨水密度為0.91g.cm-物質(zhì)量濃度為。2．體積為VmL、密度為ρg／cm3溶液，具有相對分子質(zhì)量為M溶質(zhì)mg，其物質(zhì)量濃度為cmol／L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，下列表達(dá)式中對的是 （）A．c＝B．m＝C．W％＝％D．c＝4．學(xué)會配制一定物質(zhì)量濃度溶液辦法和技能質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%濃鹽酸密度為116g/cm3配制1mol/L250mL鹽酸溶液。(1)經(jīng)計算需要mL濃鹽酸。（保存整數(shù)）（2）配制上述溶液需要玻璃儀器是。(3)下列操作順序是（用字母表達(dá)）

A.冷卻

B.量取

C.洗滌2-3次

D.定容

E.溶解

F.搖勻

G.轉(zhuǎn)移(4)（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度。②轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶液中溶質(zhì)濃度。③加水定容超過刻度線，又將多余水吸出，則溶液中溶質(zhì)濃度。④轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，溶液中溶質(zhì)濃度。①溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，及時定容，則濃度。第三章．以食鹽為原料化工產(chǎn)品第一節(jié)電解飽和食鹽水與電源正極相連電極叫極，產(chǎn)物用試紙變鑒別與電源負(fù)極相連電極叫極，產(chǎn)物用鑒別附近，溶液pH