河南省駐馬店新蔡縣高中高二上學(xué)期化學(xué)第10次周測試題

新蔡縣高中20202021學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)第十次周考試題一、選擇題(共16小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分)1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是()A.新型水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)既是消毒劑又是凈水劑B.草木灰(主要成分為K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合施用會降低肥效C.施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl，Na2CO3)的堿性D.除去廢水中的Cu2＋，Ag＋等重金屬離子可選用硫化鈉溶液2.下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是()A.將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O3(s)，放出的熱量相同B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D.有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.常溫下，1L0.1mol·L—1的碳酸鈉溶液中含有CO32—和HCO3—離子數(shù)之和等于0.1NAB.常溫常壓下，28g由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為3NA個C.標(biāo)況下，33.6L氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA個D.常溫下，1L0.1mol·L—1醋酸鈉溶液中加入醋酸至溶液呈中性，則溶液含醋酸根離子數(shù)為0.1NA個4.某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)3Z(g)△H=QkJ/mol，下列說法正確的是()A.消耗2molX同時生成3molZ，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)B.加入少量的Y，正反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不變時，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)D.加入少量的X，Q變大5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ/molB.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol－1C.已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJD.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的△H＝—566.0kJ/mol6.現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A＋BC＋3D＋4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強(qiáng)一定增大B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(l)＋4E(g)△H=﹣QkJ/molD.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行7.已知一種c(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。其原因可能是()A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4＋)/c(cl—)>1D.NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合呈中性：c(Na＋)>c(SO42—)>c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(H＋)=c(OH—)9.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()①無色溶液中K＋、Na＋、MnO4—、SO42—②pH=1的溶液CO32—、Na＋、AlO2—、NO3—③加入Al能放出H2的溶液中Cl—、HCO3—、SO42—、NH4＋④由水電離的c(OH—)=10—13mol/L的溶液中，Na＋、Ba2＋、Cl—、Br—⑤有較多的Fe3＋的溶液中，Na＋、NH4＋、SCN—、HCO3—⑥酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO3—、I—、Cl—A.④B.③⑥C.①②D.③⑤10.一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是()A.加入少量固體FeCl3，c(CH3COO－)增大B.加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)11.從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)弱酸，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H＋＋I(xiàn)n—(aq，黃色)，把下列各物質(zhì)加入到該指示劑中：①HCl、②NaOH、③NaCl(aq)、④NaHSO4(aq)、⑤NaHCO3(aq)、⑥氨水中，其中可能使指示劑顯黃色的是()A.①④⑤B.②⑥C.①③④D.②⑤⑥12.25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()①pH=0的H2SO4溶液

②0.05mol·L—1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液

④pH=5的NH4NO3溶液A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶10913.有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水(溶質(zhì)不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點消耗鹽酸的體積是()A.V甲=V乙＞V丙B.V丙＞V乙＞V甲C.V乙＞V丙＞V甲D.V甲=V乙=V丙14.下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的，有幾個()①用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹②用TiCl4水溶液制備TiO2?xH2O③用氯化鐵溶液和氨水制備氫氧化鐵膠體④除去酸性氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜⑤在氯化氫氛圍中灼燒氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)制備無水氯化鎂⑥配制Fe(NO3)2溶液時將Fe(NO3)2晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾水稀釋至指定濃度⑦刻蝕印刷電路板用氯化鐵作腐蝕液⑧用泡沫滅火器滅火A.3個B.4個C.5個D.6個15.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L—1CH3COONa溶液與0.1mol·L—1CaCl2溶液等體積混合：c(Na＋)+2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)濃度均為0.1mol·L—1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：2c(NH4＋)=2c(K＋)=c(Ba2＋)D.常溫下，0.2mol·L—1NH4NO3溶液與0.1mol·L—1NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)16.常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，逐漸增大C.當(dāng)通入0.1molNH3時，c(NH4＋)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.當(dāng)c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性二、非選擇題(共4小題,52分)17.(10分)(1)在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。(2)已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，在800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻在一密閉容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，則上述條件下此反應(yīng)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(3)將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液為中性，則a:b=_____________________。(4)有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液：若三種溶液c(H＋)依次為C1、C2、C3，則它們的大小關(guān)系為。(5)AlCl3的水溶液呈_______(填“酸”、“中”或“堿”)性，常溫時的pH_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是(用離子方程式表示)：；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________________(填化學(xué)式)。18.(14分)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)△H=Q(Q>0)。一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間NO和CO濃度如下表：時間/s01234c(NO)/mol?L—19.50×10—34.50×10—32.50×10—31.50×10—31.50×10—3c(CO)/mol?L—19.00×10—34.00×10—32.00×10—31.00×10—31.00×10—3完成下列填空：(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：。溫度升高，二氧化碳?xì)怏w的濃度將(填“變大”、“變小”或“不變”)。(2)前2s內(nèi)的氮氣的平均反應(yīng)速率是：v(N2)=______mol/(L?s)；達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為：。(3)工業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，以獲得(NH4)2SO4的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了(填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”)；若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則值將(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)如果向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：。(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為；原可溶性鋇鹽可能是。19.(14分)為了測定某草酸(H2C2O4)溶液的濃度，進(jìn)行如下實驗：取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10mol?L—1的KMnO4溶液滴定到終點，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O試回答：(1)實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中；(2)實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________________________________________；(3)若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；(4)實驗中，下列操作(其它操作均正確)，會對所測草酸濃度有什么影響？(填偏大、偏小、無影響)A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。20.(14分)25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列問題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L—1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的