選擇性化學(xué)講義1.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（精講）考點(diǎn)一構(gòu)造原理與元素周期表【例11】（2022春·北京豐臺·高二北京十八中校考期末）下列說法中，正確的是A．s區(qū)元素全部是金屬元素B．p能級電子能量一定高于s能級電子能量C．屬于p區(qū)主族元素D．第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】A．s區(qū)元素不一定是金屬元素，還有非金屬氫，故A錯誤；B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量，如2p能級電子的能量小于3s能級的能量，故B錯誤；C．是第ⅥA族元素，屬于p區(qū)主族元素，故C正確；D．同主族元素從上到下，原子半徑遞增，核對最外層電子吸引能力逐漸減弱，則金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，故D錯誤；故選C?！纠?2】（2022黑龍江）已知某元素+2價離子的核外電子排布式為，則該元素在元素周期表中的位置及所屬分區(qū)是A．第四周期Ⅷ族，p區(qū) B．第六周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)【答案】C【解析】由題意可知，該元素+2價離子的核外有27個電子，則該元素原子核外有29個電子，即該元素是，位于第四周期ⅠB族，屬于區(qū)，C符合題意；答案選C。【一隅三反】1．（2022西藏）下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是A．p區(qū)不包含副族元素 B．第五周期有15種f區(qū)元素C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)【答案】B【解析】A．p區(qū)是最后一個電子填充到p能級上(He除外)，包括ⅡA至0族，不包括副族元素，故A說法正確；B．f區(qū)指的是鑭系和錒系，鑭系和錒系在第六、七周期的ⅢB，第五周期不含有f區(qū)，故B說法錯誤；C．d區(qū)和ds區(qū)包括過渡元素，過渡元素都是金屬元素，故C說法正確；D．s區(qū)的價電子構(gòu)型為ns1～2，s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)，故D說法正確；答案為B。2．（2022·海南）下列元素屬于區(qū)元素的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Fe屬于第VIII族，為d區(qū)，故A不選；B．Mg的最外層電子排布為3s2，屬于s區(qū)，故B不選；C．Br的最外層電子排布為4s24p5，屬于p區(qū)，故C不選；D．Cu屬于IB族，屬于區(qū)，故D選；答案選D。3．（2022·山西）元素周期表中，有非金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ〢．只有s區(qū) B．只有p區(qū) C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．s區(qū)和p區(qū)【答案】D【解析】s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素，除氫元素外均為金屬元素；p區(qū)包含零族元素、ⅢA～ⅦA元素，含有金屬元素與非金屬性元素；d區(qū)、ds區(qū)，全部為金屬元素；f區(qū)為鑭系元素和錒系元素，全部為金屬元素，故答案為D?？键c(diǎn)二微粒半徑大小比較【例2】（2022上海）下列微粒半徑的大小關(guān)系，不正確的是（）A．Na＞Be＞C＞F B．S2﹣＞S＞O＞FC．S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+ D．Cl＞Li＞N＞He【答案】D【解析】A．鈉的電子層最多，原子半徑最大，Be、C、F的電子層相同，核電荷數(shù)Be＜C＜F，則原子半徑Be＞C＞F，所以原子半徑大小為：Na＞Be＞C＞F，故A正確；B．S2﹣、S的電子層相同，硫離子的核外電子總數(shù)大于S，則其比較S2﹣＞S；O、F的電子層相同，核電荷數(shù)F＞O，則原子半徑F＜O，其粒子半徑大小為：S2﹣＞S＞O＞F，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，S2﹣、Cl﹣、K+、Ca2+的電子層相同，核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑大小為：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C正確；D．由教材原子半徑示意圖可知，稀有氣體He的原子半徑大于N的原子半徑，故D錯誤；答案選D?！疽挥缛础?．（2022秋·高二單元測試）下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是①r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)③r(K+)<r(Ca2+)<r(Cl)<r(S2)④r(H+)<r(H)<r(H)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③【答案】C【解析】同主族元素的原子或離子半徑隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大，①②正確；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小，r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl)<r(S2)，③錯誤；對于同一元素，陽離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑，④錯誤。2．（2022上海）下列微粒半徑大小關(guān)系正確的是A． B．C．、 D．【答案】D【解析】A．同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)榈狻?、氯、氟，A錯誤；B．同周期元素，從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小順序?yàn)?，B錯誤；C．同種元素的微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，鈉原子半徑大于鈉離子，C錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)檠蹼x子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子，D正確；故選D。3．（2022山東）比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋【答案】＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞【解析】(1)Na、Mg、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑：Na＞Mg＞Cl；(2)Li、Na、K為同主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大，則原子半徑：Li＜Na＜K；(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；(4)F－、Cl－、Br－的離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：F－＜l－＜Br－；(5)Cl－的離子核電外電子層數(shù)最多，而O2－、Na＋、Mg2＋的離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋。考點(diǎn)三電離能與電負(fù)性【例31】（2022春·四川達(dá)州·高二達(dá)州市第一中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【答案】A【解析】非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，根據(jù)各原子的基態(tài)電子排布可知，A為O元素，B為P元素，C為Si元素，D為Ca元素，非金屬最強(qiáng)的元素為O，所以O(shè)原子的電負(fù)性最大，故答案為A?！纠?2】（2021秋·四川自貢·高一統(tǒng)考期末）具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個電子均為2p軌道上的電子，元素的第一電離能與第二電離能相差不大；B．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個電子均為2p軌道上的電子，元素的第一電離能與第二電離能相差不大；C．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去最外層一個電子后，形成2p軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去第2個電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；D．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去1個電子后，最外層剩余的1個電子較易再失去，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；綜上所述，第二電離能與第一電離能相差最大的是C；答案選C?！纠?3】（2022湖南）下列各選項中，按元素的電負(fù)性由大到小排列，順序正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性，故A錯誤；B．同主族元素從上到下電負(fù)性減小，同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性，故B正確；C．同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性，故C錯誤；

D．同主族元素從上到下電負(fù)性減小，同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性，故D錯誤；選B?！疽挥缛础?．（2022河南）下列元素中，電負(fù)性最大的是A．O B．B C．N D．C【答案】A【解析】同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，所以B、C、N、O四種元素中，O元素電負(fù)性最大，故選A。2．（2022秋·福建莆田·高二?？计谥校┫铝邪措娯?fù)性減小順序排列的是A．K、Na、Li B．As、P、N C．N、O、F D．O、S、Se【答案】D【解析】A．K、Na、Li同主族元素從下到上依次增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故A不符合題意；B．As、P、N同主族元素從下到上依次增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，故B不符合題意；C．N、O、F屬于同周期元素從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，故C不符合題意；D．O、S、Se同主族元素從上到下依次減弱，故D符合題意；故答案為D。3．（2022廣西）以下說法不正確的是A．第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B．同一元素的電離能，各級電離能逐級增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大D．在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢【答案】C【解析】A.第一電離能越小，氣態(tài)原子失去一個電子所需要的最小能量越小，越容易失電子，故A正確；B.同一元素的電離能，各級電離能逐級增大，故B正確；C.在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右呈增大的趨勢，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故C錯誤；D.在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢，這是因?yàn)橥髯逶氐膬r電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐漸減弱，故D正確。答案選C。4．（2022安徽）回答下列問題：（1）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。（2）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。（3）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_______?！敬鸢浮浚?）H<C<O（2）O>Ge>Zn（3）O1s22s22p63s23p3【解析】（1）一般來說，同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O；（2）鋅、鍺位于同周期，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大(除稀有氣體元素外)，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負(fù)性：O>Ge>Zn；（3）C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P；D元素的最外層只有一個未成對電子且C、D同周期，所以D為Cl；A2和B+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O，B為Na；電負(fù)性最大的為O；C為P，P為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。考點(diǎn)四原子結(jié)構(gòu)的綜合運(yùn)用【例41】（2022春·湖南長沙·高二湖南師大附中?？茧A段練習(xí)）現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①

②

③

④。則下列比較正確的是A．第一電離能：④>③>②>① B．電負(fù)性：④>③>②>①C．最高正化合價：④>③=②>① D．原子半徑：②>①>④>③【答案】A【解析】A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，故S＜P<N<F，故A正確；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減弱，電負(fù)性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B錯誤；C．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但O元素沒有最高正化合價，所以最高正化合價：①>③=②，故C錯誤；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；所以原子半徑P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故D錯誤；故選A。【例42】（2022四川巴中·高二?？茧A段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價為+1，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，請用具體的元素回答下列問題：(1)E元素基態(tài)原子電子排布式為_______。(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型_______。(3)F、G元素的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為_______。(4)離子半徑：D+_______B3，第一電離能：B_______C，電負(fù)性：C_______F(填“<”“>”或“=”)(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為_______，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式_______。(6)寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p1(2)(3)HClO4(4)

＜

＞

＞(5)

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【解析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的化合價為+1，則D為鈉元素；E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）由分析可知，E為13號元素鋁，則E元素基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p1。答案為：1s22s22p63s23p1；（2）F為16元素硫，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型為。答案為：；（3）F、G分別為S、Cl，S、Cl元素為同周期元素，非金屬性S比Cl弱，它們的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)為高氯酸，分子式為HClO4。答案為：HClO4；（4）B、C、D、F分別為N、O、Na、S。Na+與N3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)大于N，所以離子半徑：Na+＜N3，N原子的2p軌道半充滿，所以第一電離能：N＞O；O、S為同主族元素，非金屬性O(shè)比S強(qiáng)，則電負(fù)性：O＞S。答案為：＜；＞；＞；（5）X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，則X為H2O2，X的電子式為；Cu、稀硫酸與H2O2反應(yīng)，生成硫酸銅等，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。答案為：；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（6）D、E分別為Na、Al，則Na、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?！疽挥缛础?．（2022山東濱州·高二統(tǒng)考期末）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的價電子排布式：①

②

③

④，下列有關(guān)比較正確的是A．原子半徑：①>②>④>③ B．最高正化合價：③>①>②>④C．電負(fù)性：③>①>②>④ D．第一電離能：③>②>④>①【答案】C【解析】A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si>P>S，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑Si>P>S>F，即④>②>①>③，故A錯誤；B．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價為①>②>④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性Si<P<S<Cl，同主族從上到下電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性F>Cl，故電負(fù)性Si<P<S<F，即④<②<①<③，故C正確；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Si<S<P<Cl，同主族自，上而下第一電離能降低，所以第一電離能F>Cl，所以第一電離能Si<S<P<F，即③>②>①>④，故D錯誤；故選C。2．（2022春·吉林通化·高二?？计谥校┮阎栐氐碾x子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：，離子的還原性：B．電負(fù)性：C．氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：，第一電離能：【答案】B【解析】A．由以上分析可知c=8，d=9，則質(zhì)子數(shù)c＜d，非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2＞F，故A錯誤；B．同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下，電負(fù)性減小，故電負(fù)性：Z(F)＞Y(O)＞W(wǎng)(Al)＞X(Na)，故B正確；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯誤；C．W為Al元素，X為Na元素，同周期中隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑Na＞Al，第一電離能Na<Al，故D錯誤；故答案選B。3．（2022春·黑龍江綏化·高二?？计谥校、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X原子中有3個能量相等且自旋方向相同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，Y與W同主族，Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號)。(2)元素Y的原子軌道表示式為_______。(3)元素X與元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填電子式)。(4)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(5)W元素在元素周期表中的位置為_______，其價電子排布式為_______。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)

第三周期第VIA族

【解析】（1）根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，W是S元素。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篘a＞S＞N＞O；（2）元素Y是O，原子核外電子排布式是1s22s22p4，其軌道表達(dá)式是；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。X是N，Y是O，元素的非金屬性：O＞N，所以相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，即氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，在H2O中O原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；（4）Z是Na，原子核外電子排布是2、8、1，所以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（5）W是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，因此S原子的加成電子排布式是3s23p4。4．（2023春·湖北武漢·高二武漢市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位置_______。(2)根據(jù)所學(xué)知識，下列推斷正確的是_______。A．單質(zhì)的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>TlC．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3+>Al3+(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷正確的是_______。A．Tl+最外層有1個電子 B．Tl能形成+3價和+1價的化合物C．Tl3+的氧化性比弱 D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)(4)隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入，新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：請按要求回答下列問題：元素編號abcde電負(fù)性3.02.5X1.50.9主要化合價1，+72，+63，+5+3+1①寫出基態(tài)a原子的價層電子軌道表示式：_______。②預(yù)測X值的范圍：_______＜X＜_______。③表中五種元素的第一電離能由大到小排第二的是_______(寫元素符號)。(5)Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：①基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為：_______。②基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。③元素Li為_______區(qū)元素?！敬鸢浮?1)第六周期第ⅥA族(2)CD(3)B(4)

1.5

2.5

P(5)

s【解析】（1）鉈的原子序數(shù)為81，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其價電子為，可知該元素位于元素周期表中第六周期第ⅥA族；故答案為：第六周期第ⅥA族；（