新教材化學(xué)人教版學(xué)案第一章第三節(jié)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)一從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2Cu＋2CO2↑Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO22.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))2NaCl反應(yīng)中Na由0價(jià)升高到＋1價(jià)，失去1個(gè)電子，Cl由0價(jià)降低到－1價(jià)得到1個(gè)電子。(2)從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系知識(shí)點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)中基本概念記憶口訣：氧化劑：得→降→還即氧化劑：得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑：失→升→氧即還原劑：失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。知識(shí)點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法①意義：表示反應(yīng)前后同一元素原子得到(或偏向)或失去(或偏離)電子的情況。②基本步驟③注意事項(xiàng)a．箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；b．必須注明“得到”或“失去”；c．被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子總數(shù)要相等。(2)單線橋法①意義：表示反應(yīng)物中元素原子間電子轉(zhuǎn)移的情況。②基本步驟③注意事項(xiàng)a．單線橋表示反應(yīng)物中變價(jià)元素原子得失電子(或電子對(duì)偏移)的情況；b．不需注明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；c．箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；d．單線橋箭頭從失去電子(或電子對(duì)偏離)的元素原子指向得到電子(或電子對(duì)偏向)的元素原子。特別提醒：電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項(xiàng)(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。題組一氧化還原反應(yīng)的判斷1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是(C)A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC．2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3解析：反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物都是化合物，一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化，A不符合題意；置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，C符合題意；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。2．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(C)A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：A項(xiàng)，eq\o(C,\s\up6(0))l2→Keq\o(Cl,\s\up6(－1))、Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3；B項(xiàng)，eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Naeq\o(N,\s\up6(＋3))O2、Naeq\o(N,\s\up6(＋5))O3；D項(xiàng)，eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2、Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2。以上三項(xiàng)的反應(yīng)都有元素化合價(jià)的變化，所以是氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)，eq\o(Sn,\s\up6(＋4))Cl4→eq\o(Sn,\s\up6(＋4))O2。這項(xiàng)沒(méi)有化合價(jià)的變化，故不是氧化還原反應(yīng)。題組二氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是(D)A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2解析：陰影3所表示的反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。A項(xiàng)中的反應(yīng)為置換反應(yīng)，不符合題意；B項(xiàng)中的反應(yīng)為分解反應(yīng)，但該反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于除區(qū)域2外的分解反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)中的反應(yīng)為有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域1，不符合題意；D項(xiàng)中的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，符合題意。4．人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示(A)A．離子反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．三者都可以解析：根據(jù)圖中關(guān)系可知A代表氧化還原反應(yīng)，B代表置換反應(yīng)，C代表離子反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系題組三氧化還原反應(yīng)概念理解5．下列說(shuō)法正確的是(D)A．沒(méi)有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．元素化合價(jià)升高時(shí)得電子，元素化合價(jià)降低時(shí)失電子C．元素化合價(jià)降低被氧化，元素化合價(jià)升高被還原D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子得失或電子對(duì)偏移，與有無(wú)氧元素參與無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；化合價(jià)升高時(shí)失電子，化合價(jià)降低時(shí)得電子，B錯(cuò)誤；化合價(jià)降低被還原，化合價(jià)升高被氧化，C錯(cuò)誤。6．已知Na2S2O3(S的價(jià)態(tài)為＋2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(A)A．Cl2在該反應(yīng)中被還原B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化解析：反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)的變化情況是氯由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl，所以A正確。Na2S2O3中的S由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SO4，所以B、C錯(cuò)誤。反應(yīng)方程式中的水中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組四電子轉(zhuǎn)移表示方法7．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(B)解析：A項(xiàng)中KClO3中的氯元素由＋5價(jià)降到0價(jià)，不能與鹽酸中氯元素的－1價(jià)“錯(cuò)位”，正確的表示方法為：C項(xiàng)中CO中的碳元素由＋2價(jià)升到＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移2e－，反應(yīng)中CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，