氧化還原反應-沖刺2023年高考化學二輪復習核心考點逐項突破（解析版）

專題五氧化還原反應

【核心考點11氧化還原反應基本概念

1.氧化還原反應概念關系圖：

失電子，化合價升高，被氧化

還原利段^還原性智氧化反應I生成氧化產物

氧化左隹皂I氧化性獸省還原反應聲成還原產物

E4

得電子，化合價降低，被還原

2.氧化還原反應包括兩個過程，即“氧化反應過程”和“還原反應過程”，兩個過程本應是不可分

割的，同時發(fā)生的，故稱“氧化還原反應”;但為了分析方便經(jīng)常人為地分割成氧化和還原兩個

過程，并可稱之為“半反應（即電化學里的電極反應）“。氧化劑+x。一還原產物,是還原反應，

還原劑-xe--氧化產物,是氧化反應。

例1.（2022?6月?浙江）關于反應Na2s2O3+H2sC）4=Na2s+Si+SO2t+H2O,下列說法正

確的是

A.H2so4發(fā)生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

【答案】B

【解析】A.H2s04轉化為Na2s04和HQ,其所含元素的化合價均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生

還原反應,A不正確;B.Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4

價），所以Na2s2O3既是氧化劑乂是還原劑，B正確；C.該反應的氧化產物是SCh，還原產

物為S,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1,C不正確；D.根據(jù)S元素的化合價變

化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生反應，要轉移2moi電子，D不正確。

例2.（2022年湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應制備：

2NaHS（s）+CS2（i）=Na2CS3（s）+H2S（g）,下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應是燧減過程D.CSz的熱穩(wěn)定性比C02的高

【答案】B

【解析】A.Na2cs3中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B.類比Na2c0,

溶液，0與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；C.由反應方程式可知，固體

與液體反應制備了硫化氫氣體，故該制備反應是爆增過程，故C錯誤；D.S的原子半徑

比0大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤;

故選B<,

1.（2022春?山東聊城?山東聊城一中?？计谀┻^氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如

用來消除采礦廢液中的氟化物，反應式（已配平）如下：KCN+H2O2+H2O0+NH3?O下

列說法正確的是

A.生成物A既是氧化產物又是還原產物B.生成物氨氣是還原產物

C.該反應中HQ?作氧化劑D.生成物A是一種正鹽

【答案】AC

【分析】根據(jù)元素守恒可知A為KHCO3,反應中C元素化合價升高，被氧化，0元素化合

價降低，被還原，以此解答該題。

【詳解】A.反應中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，KHCCh既

是氧化產物又是還原產物，故A正確；

B.KCN中N元素的化合價為-3價，沒有發(fā)生變化，生成物氨氣不是還原產物，也不是氧

化產物，故B錯誤；

C.反應物H2O2中。元素化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；

D.A為KHCCh，為酸式鹽，故D錯誤；

故選ACo

2.（2023秋.廣東廣州.廣州市真光中學?？计谀〤IO?是國際上公認的新一代高效、安全、

環(huán)保的殺菌消毒劑。利用FeS2（Fe的化合價為+2）制備CQ和用C1O2除去水體中H2s的反應

如下：

反應①：2FeS2+30NaClO,+14H2SO4=30ao2T+Fe2（SO4）3+15Na2SO4+14H2O

反應②：2CI0,+5H2S=5S+2HCI+4H2O

下列說法正確的是

A.反應①中，F(xiàn)eS?是還原劑，發(fā)生還原反應

B.反應中①，每生成ImolClO2,反應轉移1mol電子

C.由反應①可知：氧化產物只有Fez（SO4）3

D.由反應②可知酸性：H2s大于HC1

【答案】B

【詳解】A.反應①中FeS?中鐵元素從+2價變?yōu)?3價，硫素從-1價變?yōu)?6價，則FeSz為

還原劑，發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.由反應①方程式可得關系式：NaC10,~C102~e,故短生成ImolClO2,反應轉移1mol

電子，B正確；

C.由反應①可知，F(xiàn)eS2中鐵元素和硫素化合價均升高,則氧化產物為：Fe,（SO4）3、Na2so4,

C錯誤；

D.反應②是氧化還原反應，不能比較反應物和產物的酸性，D錯誤；

故本題選B。

3.（2022秋.廣東廣州.廣州市第三中學?？计谀└哞F酸鈉（Na^FeO」，其中鐵為+6價）是

一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方

3+

法的化學原理可用離子方程式表示為aC10+bFe+cOH=dFeO^+eCr+fH2O。下列說

法正確的是

A.C1CF是氧化劑，發(fā)生氧化反應B.此條件下，還原性：CIO>FeO^

C.a:b=3:2D.反應中每生成ImolFeOj轉移2moi電子

【答案】C

【分析】根據(jù)氧化還原反應配平可知，CIO-中C1的化合價由+1價降低到-1價，被還原，CIO

做氧化劑，F(xiàn)e3+由+3價升高到+6價，被氧化，做還原劑，故可配平得：

3+

3C1O-+2Fe+1OOH-=2FeO；-+3CF+5H2O,據(jù)此分析解題：

【詳解】A.由分析可知，C1CT是氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.由分析可知，反應中。0-是氧化劑，F(xiàn)eO；是氧化產物，故此條件卜，氧化性：CIO>FeO；,

B錯誤；

C.由分析可知，配平后的方程式為：3ClO+2Fe3*+10OH=2FeO：+3Cl+5H2。，故a:l尸3:2,

C正確；

D.由分析可知，F(xiàn)e3-由+3價升高到+6價，故反應中每牛成ImolFeO；轉移3moi電子，D

錯誤；

故答案為：C?

4.（2023秋?北京石景山?統(tǒng)考期末）在明代宋應星所著的《天工開物》中，有關火法煉鋅

的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，

A不

發(fā)火煨紅，罐中爐甘石熔化成團J（注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅）2C+ZnCO、=Zn+3Xf,

下列說法不,碰的是

A.X的化學式是CO

B.該反應的氧化劑為ZnCC>3

C.該反應中碳元素的價態(tài)只升高

D.ImolC參與反應轉移的電子數(shù)為2moi

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)元素守恒，X的化學式是CO,A正確；

B.ZnCO.^Zn+CO-元素化合價降低，被還原作氧化劑，B正確；

C.ZnCO,^CO.3一苣0碳元素的化合價又升高，又降低，。錯誤；

D.根據(jù)反應方程式中的化合價變化，&f苣0,2moic參與反應轉移的電子數(shù)為4moi電子，

ImolC參與反應轉移的電子數(shù)為2mol,D正確；

故選C。

【核心考點2】價態(tài)轉化規(guī)律

1.價態(tài)歸中

若兩種物質含有不同價態(tài)的同種元素，發(fā)生氧化還原反應時，同種元素價態(tài)的變化一定

遵循“高價+低價—中間價”的規(guī)律，不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，我們可以簡記為“只靠近，不交叉”。

另外，同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。

2.歧化反應

若同一元素發(fā)生氧化還原反應生成不同價態(tài)的物質時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中

間價態(tài)T高價態(tài)+低價態(tài)”的規(guī)律，不會出現(xiàn)“一邊轉”的情況，即生成物中該元素的價態(tài)不

會都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。

3.價態(tài)特點

元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；元素處于中間

價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡記為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉?！?/p>

例1（2022?湖南改編）下列離子方程式不正確的是

A.CL通入冷的NaOH溶液：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

B,用醋酸和淀粉一KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：K）3「+5I+6H=3I2+3H2O

C.KMnCU氧化廢水中Mi?+生成MnO2的離子方程式為:3Mn2++2MnO1+

2H2O=5MnO2；+4H'

+

D.（2022?浙江?D）濱與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br~+BrO+H

【答案】B、D

【解析】A.Cb通入冷的NaOH溶液中，反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式

為CI2+2OH=CI+C1O+H2O,A正確；B.IO3在酸性條件下與I發(fā)生歸中反應生成

Hh遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，不能拆開，B不正確：KMnCU與Mi?+發(fā)生歸中反應，

離子方程式為:3Mn2-*+2MnO4+2H2O=5MnO21+4H+,C正確；D.類比氯氣與堿反應可

知，澳與冷的NaOH溶液反應生成濱化鈉、次溪酸鈉和水，該反應的離子方程式為Br2+2OH-

=Br+BrO+H2O,D不正確。

例2（2021.1?浙江真題）關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4

D.氧化產物與還原產物的質量之比為4：3

【答案】D

【解析】由反應8NH3+6NC>2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、

NO?中的N元素的化合價由-+4降低到0,因此，N%是還原劑，NCh是氧化劑。A.NH3

中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確：B.NO2

在反應過程中得到電子，B不正確；C.該反應中，NM是還原劑，NCh是氧化劑。由化學

方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3,C說法不正確；D.該反應中氧化產

物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還

原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3,因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3,D

說法正確。綜上所述，本題選D。

例3.（2021?山東真題）實驗室中利用固體KMnCM進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKNInO,足量濃鹽酸

]M]-固體—施]—氣體單質H

氣體單質G酸性M；C1：溶液

A.G與H均為氧化產物B.實驗中KMnCU只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】KMnCh固體受熱分解生成K2MnC>4、MnCh、O2,K2MnO4xMnCh均具有氧化性，

在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，反應過程中Ct被氧化為Cb,K2MnO4,MnO2

被還原為MnCb,因此氣體單質G為O2,氣體單質H為Cb。A.加熱KMnC）4固體的反應

中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2M11O4、M11O2與濃鹽酸的反應中，C1元素

化合價由-1升高至0被氧化，因此02和C12均為氧化產物，故A正確；B.KMnOa固體受

熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnCU

既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.Mn元素在反應過程中物質及化合價變化為

濃鹽的、加熱

一KiMnO』

+7加熱Mn

A51c1、’元素至少參加了3個氧

KMnO4

-4濃鹽酸、加熱

，MnO、---------------

化還原反應，故C正確；D.每生成ImolCh轉移4moi電子，每生成ImolCb轉移2moi電

子，若KMnO4轉化為MnCh過程中得到的電子全部是C『生成CL所失去的，則氣體的物質

的量最大，由2KMnO4?5c12可知，〃（氣體）max=0.25mol,但該氣體中一定含有Ch,因此最

終所得氣體的物質的量小于0.25mol,故D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為:

BDo

1.（2023?北京順義?一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管

道是否漏氣：3C12+8NH3=N2+6NH4C1O下列說法不氐碘的是

A.生成物NH4cl是離子晶體

B.$的結構式為N三N,舟分子中含有。鍵和左鍵

C.可通過原電池將NH,與Cl2反應的化學能轉化為電能

D.該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：8

【答案】D

【詳解】A.NH,CI是由NH：和Ct構成的離子化合物，是離子晶體，A正確；

B.N2的結構式為N=N,N?分子中含有1個（r鍵和2個乃鍵，B正確；

C.NH,與C%反應生成N?、NH4cl是氧化還原反應，可設計成原電池，將化學能轉化為電

能，C正確；

D.該反應氧化劑是Cl?,3moic）做氧化劑，有2moiNHs做還原劑，氧化劑和還原劑的物

質的量之比為3：2,D錯誤；

故答案選D。

2.（2022春?山東聊城?山東聊城一中?？计谀嶒炇页＠靡韵路磻迫∩倭康獨猓?/p>

NaNO,+NH4C1=NaCl+N2T+2H2O,下列關于該反應的說法正確的是

A.NaNO2是還原劑B.每生成1個N2分子時，轉移電子的個數(shù)為

3

C.NHqC1中的氨元素被還原D.2既是氧化產物又是還原產物

【答案】BD

【詳解】A.反應NaNO2+NHQ=NaCl+N2廿2H2。中，NaNO2中N的化合價從+3價降為

0價，NaNCh是氧化劑，故A錯誤；

1

B.反應NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2f+2H2O'I,NaNCh中N的化合價從+3價降為0價，降

3價，氯化錢中N的化合價從-3價升高為0價，升3價，即存在關系式N2~3e:每生成lmolN2

時，轉移電子的物質的量為3m01,故B正確；

C.NH4cl中的氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH&C1中的氮元素被氧化，故C錯

誤；

D.反應NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2O中，NaN02中N的化合價從+3價降為0價,NH$C1

中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，故D正確；

故選BD。

3.(2021?浙江)玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱K0H溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：

3S+6KOHA2K2S+K2so3+3比0

(x-l)S+K2sK2sx(x=2~6)

S+K2SO3AK2s2O3

請計算：

(1)0.480g硫單質與VmL1.00moll“熱KOH溶液恰好完全反應,只生成K2s和K2so3,

則V=。

(2)2.560g硫單質與60.0mL1.00molL1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2sx和

K2s2。3,貝Ux=。(寫出計算過程)

【答案】30.03。

［解析】⑴根據(jù)方程式3S+6KoH=A=2K2S+K2so3+3H2O可知，3molS可以和6moi

KOH反應,0.48gS的物質的量”=0.015mol,則需要消耗KOH的物質的量”=2〃(S)=0.03mol,

故需要KOH溶液的體積V=-=3moi_=003L=3OOmL；

c1.OOmol/L

(2)若S與KOH溶液反應生成K2S.,和K2s2。3,可得

(2x+2)S+6KOH=2K2SV+K2S2O3+3H2O

2x+26

256g0.060Lxl.00mol/L

32g/mol

解得x=3o

4.(2023秋?廣東廣州?廣州市真光中學校考期末)水合朧(N2H4?也0)是一種重要的化工原

料，其沸點約為118℃,具有強還原性，實驗室將NaCIO稀溶液緩慢滴加到CO(NH)和

NaOH的混合溶液中制備水合腓，其流程如圖所示，下列說法不正確的是

NaOH溶液CO(NH2)rNaOH混合溶液

C1,—，制備NaQO―氧化―1蒸-一?N2H4H2°

A.“制備NaClO”過程中每消耗標準狀況下2.24LCL轉移O.lmol電子

B.“蒸儲”操作需要用到的冷凝管的進出水順序為下口進，上口出

C.“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒

D.“氧化”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為

+CO(NH2),+H2O=cr+co2T+N2H4-H2O

【答案】D

【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應，生成次氯酸鈉；次氯酸鈉與CO(NH2)2和NaOH的混合

溶液中制備水合脫；經(jīng)過蒸鐳，得到水合腫，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.“制備NaClO”發(fā)生反應Cb+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,為歧化反應，氯元素

由0價即升至+1價，也降至-1價，標況下2.24L氯氣的物質的量為O.lmol,其中有O.lmol

氯原子被氧化成+1價，O.lmol氯原子被還原成-I價，轉移電子O.lmol,A項正確；

B.蒸儲操作需要用到的冷凝管的進出水順序為下口進，上口出，這樣可以保證水充滿整個

冷凝管，同時和氣流方向相反，冷凝效果最好，B項正確；

C.若改將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合腫由于具有強還

原性，會和具有強氧化性的NaClO發(fā)生反應，故不能顛倒，C項正確；

D.依題溶液呈堿性，則反應為CKX+CO(NH2)2+2OH-=C「+CO『+N2H4?出0,D項錯誤；

答案選D。

【核心考點3】強弱先后規(guī)律(濃度相差不大的溶液)

1.相同條件下，同時含有幾種還原劑的溶液加生&劑按照還原性由強到弱的順序依次

反應。需要記住：S2>SOs>1>Fe2+>Br,比如在Feb溶液中通入少量Ck時，因為還原性：

r>Fe2+,所以廠先與CL反應。

2.相同條件下，同時含有幾種氧化劑的溶液加入處劑按照氧化性由強到弱的順序依次

反應。需要記住：MnO「(H+)>C12>Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,如在含有Fe*、Cu2

+、H+的溶液中加入Fe粉，因為氧化性：Fe3>Cu2SH+,所以Fe粉先與Fe3+反應，然后

+

依次為Ci?+、Ho

例I.（2016?浙江）已知氧化性B「2>Fe3+,向含溶質amol的FeBr2溶液中通入

bmolCl,，充分反應。下列說法不正確的是

A.離子的還原性強弱：Fe2+>Br>Cr

B.當a22b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

C.當a=b時，反應后的離子濃度:c（Fe3+）：c（Br-）:c（C「）=l：2：2

D.當3aW2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4B「+3C12=2Fe3*+2Br2+6CT

【答案】C

2+3+2

【解析】還原性Fe2+>Br.，首先發(fā)生反應：2Fe+Cl2=2Fe+2C1,Fe+反應

完，再發(fā)生反應：2B「+C12=2Cr+Br2,201。1的尸68與溶液中含有31110氏2+、

2amolB「。A-氧化性越強，相應離子的還原性越弱，故離子的還原性強弱：

Fe2+>Br>Cf.A正確；B.amolFe?+消耗OSamolC],當a22b時，只有Fe?+被

2+3+

氯氣氧化，反應離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,B正確：C.當a=b時，

由2Fe2++Cl,=2Fe?++2C「可知，amolFe2+消耗OSamolCl?，生成amolFe3+、amolCl"，

由28「+5=2（2「+81-2可知，0.5amolCl2,消耗amolBr：又生成amolC「，溶液中

剩余B1-為amol,反應后的離子濃度:c（Fe3+）：c（B「）：c（Cr）=a：a:2a=1：1：2,

C錯誤；D.amolFe?+消耗0.5amolC12，2amolBr消耗amolCl2,當3aK2b時，F(xiàn)e2+

2+3+

Br完全被氧化，發(fā)生的離子反應：2Fe+4Br-+3C1,=2Fe+2Br,+6CP,D正確。

例2.含有amolFeBn的溶液中，通入xmolCb。下列各項為通Cb過程中，溶液內發(fā)生反

應的離子方程式,其中不正確的是（）

2+3+

A.x=0.4a2Fe+Cl2=2Fe+2C1

B.x=0.6a2Br^+Cl2=Br2+2Cr

C.x=a2Fe2++2Br+2Cl2=Br2+2Fe3++40

2+-3+

D.x=1.5a2Fe+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe+6C1

【答案】B

【解析】根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，C12先氧化Fe2,,然后再氧化Br,x=0.4〃時,

CL不能完全氧化Fe,,只能發(fā)生反應2Fe2++C12^=2Fe,'+2CL,A正確；當x=0.6a時，

CL能將Fe?+完全氧化后，又能氧化/mol的Br"B錯誤；x=a時，Cb氧化Fe?,后又能氧

化amol的Br「，C正確；x=1.5a時，CL能將Fe"、Br-完全氧化，D正確。

1.（2022?遼寧）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢

復棕色：加入CC14,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）

A.褪色原因為12被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復棕色的原因為I被氧化

【答案】D

【解析】A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與k發(fā)生氧化還原反應，故

溶液褪色原因為12被Zn還原，A錯誤；B.液體分層后，12在CC14層，CC14的密度比水大，

則下層呈紫紅色，B錯誤；C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活

潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C

錯誤；D.漂白粉的有效成分為Ca（C10”，其具有強氧化性，可將「氧化，D正確。

2.（2022春?山東聊城?山東聊城一中?？计谀└鶕?jù)反應：①2Fe"+2r=2Fe"+l2；②

2+3+

Br2+2Fe=2Fe+2Br-;③Br?+2「=匕+2B「，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的

是

A.BL、Fe2+，IB.「、Fe?+、Br

C.B「、「、Fe"D.Fe2+>「、Br'

【答案】B

【詳解】還原劑的還原性大于還原產物的還原性；①中I元素化合價升高，「作為還原劑，

還原產物為Fe?+,則還原性r>Fe2+；②中Fe?+作為還原劑，BF是還原產物，則還原性Fe?+>

Br〈③中1一作為還原劑，BF是還原產物，則還原性>BF；所以離子的還原性強弱順序為1一>

Fe2+>Bf

3.（2022春?山東聊城?山東聊城一中?？计谀┠橙萜髦邪l(fā)生一個化學反應，反應過程中

、

存在As2s3、HNO3、H2so4,NOH,ASO4,HQ中物質，已知As2s3是反應物之一、下

列有關判斷不正確的是

A.該容器中發(fā)生了氧化還原反應

B.該反應中HNO?、HQ也是反應物，H2SO4,NO、HjAsO,是生成物

C.該反應中只有碑元素被氧化、只有氮元素被還原

D.氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為28：3

【答案】C

【詳解】A.反應過程中N元素、S元素和As元素化合價變化，說明是發(fā)生了氧化還原反

應，故A正確；

B.反應過程中N元素從+5降低到+2、S元素從-2升高到+6、As元素化合價從+3價升高到

+5價，依據(jù)得失電子數(shù)守恒、元素質量守恒，得反應的化學方程式為

3As2s3+28HNO3+4H2O6H3ASO4+9H2so4+28NOT，該反應中As2s3、HNO3、H2O是反應物，

H2so4、NO、H3ASO4是生成物，故B正確；

C.As2s3被氧化生成/H2sohH3ASO4，硫元素也被氧化，故C錯誤；

D.結合選項B可知，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為28：3,故D正確：

故選C。

【核心考點4】守恒規(guī)律

氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：

1.質量守恒：反應前后元素的種類和質量保持不變。

2.電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應方程式

的依據(jù)，也是有關氧化還原反應計算的依據(jù)。

3.電荷守恒：離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數(shù)與產物中各離子的電荷總數(shù)相

等。書寫和判斷氧化還原反應的離子方程式時，要注意電荷是否守恒。

例1.NazSr在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2sCU，而NaClO被還原為NaCL若反應中

NazS*與NaClO的物質的量之比為1：16,則x的值為（）

A.2B.3

C.4D.5

【答案】D

一211

【解析】本題考查利用電子得失守恒進行相關的計算，S：—苫（）|NaCl

O-->NaCl得關系式：lx_6—（一1）「優(yōu)—=16x2-,解得x=5。

例2.（2022?湖南）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移（如a、b和c）,能將海

洋中的N02一轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。

N02

下列說法正確的是

A.過程］中NCh發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的e-數(shù)目相等

+

C.過程II中參與反應的n(NO)：n(NH4)=I：4

D.過程1—HI的總反應為NO2+NH4+=N2f+2H2。

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，過程I中NCh轉化為NO,N的化合價由+3價降低到+2價，NO2

作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B.過程I為NCh-在酶1的作用下轉化為NO

和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO2+2H*

遵LNO+HZO,生成ImolNO,a過程轉移Imole、過程n為NO和NH4+在酶2的作

用下發(fā)生氧化還原反應生成H?O和N2H「依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒可得離

子方程式為：2NO+8NH4+里=2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b過程轉移4mole，轉

+

移電子數(shù)目不相等，B錯誤；n(NO)：n(NH4)=l：4,C正確；D.過程IH為N2H4轉化為

N2和4H+、4e,反應的離子方程式為:N2H4=N2+4H++4e,過程I-HI的總反應為：2NO2

++

>8NH4=5N2t+4H2O+24H+18e\D錯誤；

1.U常見化合價有+4和+6,硝酸鈾酰［UO2(NC)3)2］加熱可發(fā)生如下分解：

［UO2(NO3)2］―>UQv+NO2T+O2T(未配平)。將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽

中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學式是()

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO22UO3

【答案】c

【解析】氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是4：1,根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等知，U元

素的化合價不變，所以生成物是UO3,C項正確。

2.(2022年1月?浙江選考)關于反應4CO2+SiH4^^4CO+2H2O+SiO2.下列說法正確的是

A.CO是氧化產物B.Si%發(fā)生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉移8mol電子

【答案】D

【解析】A.碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；B.硅元素化

合價由-4價升為+4價，故Si%發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.反應中氧化劑為二氧化碳，還

原劑為SiH」，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,C錯誤；D.Si元素的化合價由

-4價升高至+4價，因此生成ImolSiCh時，轉移8moi電子，D正確；

3.（2023秋?北京朝陽?高三統(tǒng)考期末）精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從

陽極泥中回收多種金屬的流程如下。

分銅液fAu

@H.SOrHQ,Na2s。3

陽極泥②N；C1分銅一-?分金液L?濾液i

八田選HC1、NaC103Ag

一?分銀液N2H4H2。匚

分金

—分金消氨水

?L?分銀渣濾液2

分銀

己知：分金液中含[AUC14]-；分金渣的主要成分為AgCl；N2H「H2O在反應中被氧化為N2。

下列說法不正頤的是

A.“分銅”時加入NaCl的目的是降低銀的浸出率

h

B.得到分金液的反應為：2AU+C1O；+7C1+6H=2[AUC1J-+3H2O

C.得到分銀液的反應為：AgCl+2NH,=[Ag（NH,）2]ci

D.“濾液2”中含有大量