江西省高考化學(xué)押題精粹試題

化學(xué)本卷共39題，二種題型：選擇題、非選擇題。選擇題21小題，非選擇題18小題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Co59Cu64Br80Sn1191127一.選擇題(21個(gè)小題)1．黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來(lái)水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C．用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過(guò)程中僅發(fā)生了化學(xué)變化答案：D解析：活性炭的吸附作用屬于物理方法，A正確；海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,B正確；細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，C正確；任何化學(xué)變化的同時(shí)都伴隨著物理變化，D錯(cuò)誤。2．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A．長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥會(huì)使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素會(huì)使土壤堿化B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化答案：C解析：（NH4）2SO4溶于水顯酸性，長(zhǎng)期使用（NH4）2SO4化肥會(huì)使土壤酸化，而過(guò)度使用尿素會(huì)使土壤堿化，A正確;硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，能和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應(yīng)，所以鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確。焦炭不能還原金屬鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸除銹是利用酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，熱的純堿溶液去油污，是利用了碳酸鈉水解呈堿性，都發(fā)生了化學(xué)變化，D正確。3．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．二氧化錳具有還原性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．SO2具有漂白性，可用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定食品中SO2殘留量答案：B解析：A．在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是利用了二氧化錳的氧化性，錯(cuò)誤；B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，正確；C．作食品的膨松劑是利用了碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，錯(cuò)誤；D.用KMnO4溶液滴定SO2實(shí)驗(yàn)中，SO2顯還原性,錯(cuò)誤。4．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙AAlCl3NH3·H2ONaAlO2BNaOH(NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)答案：A解析： A、AlCl3可以與NH3·H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁，AlCl3可以與NaAlO2反應(yīng)同樣也生成氫氧化鋁，但NaAlO2不能與NH3·H2O反應(yīng)，符合題目；B、NaOH與(NH4)2SO3反應(yīng)生成氨氣和亞硫酸鈉，(NH4)2SO3與H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，H2SO4與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，不符合題意；C、SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，NaOH和HF發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4和水，不符合題意；D、CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，Ca(OH)2與Na2CO3(aq)反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，Na2CO3(aq)與CO2生成碳酸氫鈉，不符合題意。5.奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡?？崴岬脑?其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)奎尼酸的說(shuō)法中不正確的是（）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯C.1mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣D.與乙醇,乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)答案：C解析:C項(xiàng)未注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。6．下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（）A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有3種答案：D 解析A、若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為若為乙酸與乙醇形成的酯，只有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，只有丙酸甲酯1種，所以所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故A正確；B、可以是丁酸或2﹣甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，故B正確；C、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體：，故C正確；D、C4H8O2屬于羥基醛時(shí)，可以是2﹣羥基丁醛、3﹣羥基丁醛、4﹣羥基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羥基丙醛、2﹣甲基﹣3羥基丙醛，共5種同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。7.分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))（）A.8種B.10種C.12種D.13種答案：D解析:由題意可知:當(dāng)酸為C2H2O4時(shí),醇為C3H8O,該醇有兩種結(jié)構(gòu);當(dāng)酸為C4H6O4時(shí),醇為C2H6O,該酸有兩種結(jié)構(gòu);當(dāng)酸為C6H10O4時(shí),醇為CH4O,該酸有9種結(jié)構(gòu),故總共有13種。8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏低答案：B解析：濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，故C正確；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過(guò)大，所測(cè)溫度值偏小，故D正確。9、某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.如果甲中含有s2，則乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含有鐵元素?？赡茱@示+2或者+3價(jià)答案：D解析:甲中含有鐵元素,可能是顯示+2或者+3價(jià),故甲中陰離子不可能為硫離子,乙中淺黃色沉淀不可能是氯化銀。10．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NOB．圖B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C．圖C裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D．圖D裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2答案：C解析：A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2可以與水反應(yīng)生成NO，故可以用此裝置制取NO，正確；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常溫下就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，正確；C．產(chǎn)生的乙酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中可以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯(cuò)誤；D．CO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2，正確。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，不正確的是（）A．用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸B．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3答案：B解析：A項(xiàng)利用pH相等的硫酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)（100倍），PH變化不同進(jìn)行鑒別，所以用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸，正確；B項(xiàng)制備氫氧化鐵膠體時(shí)：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)FeSO4中+2價(jià)的鐵能被空氣中的氧氣氧化為+3價(jià)的鐵，過(guò)量的鹽酸可以防止+3價(jià)的鐵水解，故可以用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中制備純凈的FeCl3溶液，正確；D項(xiàng)除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，然后向沉淀中加入稀鹽酸，使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2，正確。12．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)答案：B解析：根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同答案：C解析：Y是空氣中含量最高的元素，則為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍即原子的核外電子排布為2、6結(jié)構(gòu)，則為O元素，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na元素；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同，則X為H元素。A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，錯(cuò)誤；B．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，錯(cuò)誤；C．NH3·H2O的水溶液呈堿性，正確；D．H2O2中化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，Na2O2中化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同，錯(cuò)誤。14、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是（）A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C、原子半徑：Z<Y<W，而簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y<ZD、W的氯化物熔點(diǎn)低，易升華，但水溶液能導(dǎo)電，由此推斷它屬于弱電解質(zhì)答案：A解析：由題意可知甲是NH3，所以X是H、Y是N、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N,所以W是Al、X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等，所以Z是F,乙由X、Y、Z組成的鹽，則乙是NH4F。15．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)△H22Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s)△H42Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5答案：B解析：A、燃燒的過(guò)程是放熱的，氫氣燃燒是放熱的，故△H1＜0，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故△H3＜0，錯(cuò)誤；B、鋁熱反應(yīng)是放熱的，故△H5＜0，△H5=△H4—△H3＜0，故△H4＜△H3，正確；C、△H1＝(△H2＋△H3)×2/3，錯(cuò)誤；D、△H3＝△H4—△H5，錯(cuò)誤。16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓答案：C解析：HClO有強(qiáng)氧化性，能將HSO3-氧化，故A錯(cuò)誤；氫碘酸中的碘離子有還原性，會(huì)將Fe3+還原，故B錯(cuò)誤；Ca(OH)2少量時(shí)，完全反應(yīng)，故C正確；明礬與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量之比是1:2即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是1:4，不會(huì)有Al(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。17．25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)=0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（）A．W點(diǎn)表示溶液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1C．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)答案：C解析：A、在溶液中存在的離子的種類有：NH4＋、H＋、Cl－、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；B、因電荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)=0.1mol·L－1，c(NH4＋)=0.1mol·L－1—c(NH3·H2O)，帶入到前邊式子中：0.1mol·L－1—c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，0.1mol·L－1＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+c(NH3·H2O)，故0.1mol·L－1＜c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；C、pH＝9.5溶液從圖中可以看到c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，溶液顯示堿性，故c(OH－)＞c(H＋)，故有c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D、在W點(diǎn)中，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=0.05mol·L－1，加入NaOH固體后c(Na+)=0.05mol·L－1，此時(shí)溶液中的c(OH－)＞0.05mol·L－1>c（Na），錯(cuò)誤。18.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（）①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1<V2答案：D解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，正確；B、如果②③等體積混合，酸過(guò)量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），正確；C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強(qiáng)電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，正確；D、若兩溶液等體積混合則溶液的pH>7，則PH=7時(shí)，V1>V2，錯(cuò)誤。19．鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，已知橫坐標(biāo)p(Ag+)=-lgc(Ag+)，縱坐標(biāo)Y=-lgc(X-)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10—15B．a(chǎn)點(diǎn)可表示AgCl的飽和溶液C．b

點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I-）D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)答案：B解析：A項(xiàng)該溫度下AgCl的Ksp約為1×10—10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)橫縱坐標(biāo)數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則a點(diǎn)可表示AgCl的飽和溶液，b

點(diǎn)表示AgI的不飽和溶液，c（Ag+）>c（I-）,故C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl—)>c(Br—)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極到b極C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S答案：C解析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極到正極，即a級(jí)到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯(cuò)誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li＋4e＝Fe＋2Li2S，正確。21.在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3(g)+SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同n(NH3)/n(SO2)下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是（）SO2SO2的轉(zhuǎn)化率A．脫硫反應(yīng)△H＜0B．n(NH3)/n(SO2)：a＜b＜cC．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高D．及時(shí)從體系中除去水，平衡常數(shù)增大答案：B解析：A.在相同氨硫比下由于溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),不正確；B.在相同溫度，NH3物質(zhì)的量越大，CO2的轉(zhuǎn)化率也越大,正確，；C.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡,不正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),不正確。二,非選擇題（18個(gè)小題）22.乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋(píng)果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：SKIPIF1<0SKIPIF1<0相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃水中溶解性乙酸601.051118.0溶環(huán)己醇1000.962160.8微溶乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶實(shí)驗(yàn)步驟：將12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)環(huán)已醇和15mL環(huán)已烷加入裝有溫度計(jì)、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL98%濃硫酸，恒壓滴液漏斗換成分水器裝置，加熱回流90min，將反應(yīng)液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加無(wú)水MgSO4，放置過(guò)夜，加熱蒸餾，收集168～174℃的餾分，得到無(wú)色透明有香味的液體，得產(chǎn)品6.9g（1）上述反應(yīng)裝置圖中存在的一處錯(cuò)誤是 。（2）實(shí)驗(yàn)中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)已醇的2倍，其目的是 。（3）使用分水器（右圖）的目的是 。（4）用10%的NaHCO3溶液目的是 ；第二次水洗的目的是 ；加入無(wú)水MgSO4的目的是。（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。（6）若在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),采用右圖裝置,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率(填”偏高”或”偏低”),其原因是。（1）冷凝管應(yīng)從C口進(jìn)水，b口出水（2）提高環(huán)已醇的轉(zhuǎn)化率（3）將生成的水及時(shí)從分離體系內(nèi)分離出來(lái),提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（4）洗去硫酸和醋酸等酸性物質(zhì)；洗掉其中的NaHCO3；干燥（5）48.6%（6）大;產(chǎn)品中會(huì)收集到未反應(yīng)的較低沸點(diǎn)物質(zhì)環(huán)已醇23.堿式碳酸鈷常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)________________。（5）含有CO(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_(kāi)__________。（6）COCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取COCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開(kāi)始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②加入COCO2調(diào)PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為_(kāi)_________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過(guò)濾。（1）不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（2）將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中（3）D活塞a前（或裝置甲前）（4）CO3(OH)4(CO3)2（5）藍(lán)色（6）①2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O;②Al(OH)3、Fe(OH)3③抑制COCl2的水解④冷卻結(jié)晶24.四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：D試劑F試劑ED試劑F試劑E=1\*ROMANI=2\*ROMANII=3\*ROMANIII=4\*ROMANIV=5\*ROMANV有關(guān)信息：=1\*GB3①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化錫。=2\*GB3②無(wú)水四氯化錫是無(wú)色易流動(dòng)的液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114.1℃。=3\*GB3③暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙，有強(qiáng)烈的刺激性，遇水分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器C的名稱是________________，儀器D的作用____________________。(2）制備無(wú)水四氯化錫各裝置的連接順序是（）—()一()一()一()（填裝置序號(hào)）(3)試劑E和F分別是、，裝置=5\*ROMANV的作用是_____________。(4)若無(wú)裝置=5\*ROMANV存在，在裝置=3\*ROMANIII中除生成SnCl4外，還存在的副產(chǎn)物化學(xué)式為_(kāi)_______________。(5）實(shí)驗(yàn)制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是___________________。(6)若=2\*ROMANII中用去錫粉5.95g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到12.0gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為。（1）蒸餾燒瓶;將SnCl4氣體冷凝為液體（2）=1\*ROMANI=4\*ROMANIV=2\*ROMANII=3\*ROMANIII=5\*ROMANV(3)飽和食鹽水濃硫酸吸收未反應(yīng)完全的氯氣、防止空氣中的水氣進(jìn)入裝置E內(nèi)，使SnCl4水解（4）Sn（OH）4或SnO2（5）加熱蒸餾(6)92.0%25．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。(1)五羰基鐵相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸,四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉水溶液呈堿性。五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為,四羰基鐵酸在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____________________。(2)N2H4能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3）轉(zhuǎn)變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，從而減緩鍋爐銹蝕，反應(yīng)過(guò)程中聯(lián)氨轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，則每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2molZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5molN2，則y=_______________。(4)工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為23-+2CO32+H2S==24-+2HCOSKIPIF1<0+S↓。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5）向1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí),所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝。(1)Fe(CO)5＋H2=H2Fe(CO)4＋CO;H2Fe(CO)4H+HFe(CO)4HFe(CO)4H+Fe(CO)42(2)1mol(3)3(4)4——e—＝3—;變大(5)2.5×10426.Ⅰ、Li—Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li＋FeS＋2e＝,Li2S＋Fe，則該電池的總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。Ⅱ、鋰—黃鐵礦高容量電池，由于其污染小，成本低，電容量大，黃鐵礦儲(chǔ)備豐富而有望取代目前市場(chǎng)的堿性電池，制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：（1）已知Kap（FeS）=1.59×10-11，Kap=4.87×10-17,為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的試劑為_(kāi)______（填序號(hào)）A.(NH4)2SB.CuSC.H2SD.Na2S(2)關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯(cuò)誤的是_______（填序號(hào)）A.屬于同素異形體B.因?yàn)榫w結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別C.黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定（3）反應(yīng)Ⅲ制取S23時(shí)，溶液必須保持為堿性，除了S2與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示表示）________________。（4）室溫下，Li/FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，，放電行為與溫度有關(guān)。①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是_____________________。②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：_____________________;第二次放電：___________________________。（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊?，?xiě)出陽(yáng)極方程式________________________。Ⅰ2Li＋FeS＝Li2S＋FeⅡ（1）A（2）A（3）S22＋2H＝S↓＋H2S↑ （4）①鋰會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生自放電現(xiàn)象②2Li＋FeS2＝Li2FeS2；2Li＋Li2FeS2＝2Li2S＋Fe（5）2FeS＋2e＝FeS2＋Fe2+27.硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：查閱資料：I、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn、Sn兩種主要存在形式，Sn易被氧化。Ⅱ、SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫［Sn(OH)C1］?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作1的步驟為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌的方法是。（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)結(jié)合必要的化學(xué)方程式及化學(xué)反應(yīng)原理解釋原因：。（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；②。（4）SnSO4還可在酸性條件下用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。（5）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取質(zhì)量為m的錫粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下Cr2O可被還原為Cr），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（Sn的摩爾質(zhì)量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）（1）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；沿玻璃棒將蒸溜水注入漏斗中，直到淹沒(méi)沉淀待濾盡后重復(fù)2—3次；（2）因SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl，加入鹽酸，使平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2＋水解；（3）防止Sn2+被氧化；（4）Sn2+＋H2O2＋2H+=Sn4+＋2H2O；（5）28.在研究物質(zhì)變化時(shí)，不但要著眼于物質(zhì)種類的變化，也要關(guān)注物質(zhì)狀態(tài)的變化。（1）已知C3H8的燃燒熱（SKIPIF1<0H）為-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。試計(jì)算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量為_(kāi)____________(2)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________②第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則降溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“減小”或“不變”）。③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，其他條件不變，則A的物質(zhì)的量圖像變化正確的是__________(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)(3)已知N2O42NO2，N2O4與NO2共存的溫度是264—413K,低于熔點(diǎn)264K時(shí)，全部為無(wú)色的N2O4晶體，達(dá)到264K時(shí)N2O4開(kāi)始分解，沸點(diǎn)294K時(shí)成為紅棕色的混合氣體，溫度高與413K時(shí)，氣體又變?yōu)闊o(wú)色。寫(xiě)出溫度高于413K時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2達(dá)到平衡狀態(tài)。①若此時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（273K101KPa），再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色_______（和原平衡狀態(tài)比，填選項(xiàng)字母，下同）A.增大（加深）B.減?。ㄗ儨\）C.不變D.不能確定②若此時(shí)為25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g純的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)混合物的顏色_______，混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)___________(4)在100℃、200KPa的條件下，反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下，逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：壓強(qiáng)（KPa）2005001000B的濃度（mol/L）0.040.10.27①壓強(qiáng)從200KPa增加到500KPa時(shí)，平衡__________移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”，下同）②壓強(qiáng)從500KPa增加到1000KPa時(shí)，平衡__________移動(dòng),其原因可能為_(kāi)__________（1）405.0kJ（2）=1\*GB3①0.067mol/(L·min)=2\*GB3②減?、踒（3）2NO2=2NO+O2=1\*GB3①C=2\*GB3②AB=1\*GB3①不=2\*GB3②正向壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，B濃度的變化大于兩倍，說(shuō)明C在增大壓強(qiáng)時(shí)變?yōu)榉菤怏w，平衡正向移動(dòng)29.研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖。t/minn（CH3t/minn（CH3OH）/mol0ⅠⅡ①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為。③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。a．容器中壓強(qiáng)不變b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不變e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－H斷裂（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比變化的曲線圖（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－28.5kJ·mol－1（2）CO+4OH－―2e－＝CO32－+2H2O（3）①＞②0.4＜c≤1③bd（4）30．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。（1）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式____________。②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量__________（選填“鹽酸”或“硫酸”）。（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

。

（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________。②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1___P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（1）CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O硫酸（2）2NH4HS＋O2＝2NH3·H2O＋2S↓（3）①K＝c2(CO)·c2(H2)/c(CO2)·c(CH4)②小于大于（4）31.〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：SKIPIF1<0（1）粉煤灰研磨的目的是 。(2)第1次過(guò)濾濾渣的主要成分有 和 （填化學(xué)式,下同）,第3次過(guò)濾時(shí)，濾渣的成分的是 。（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如下圖1，適宜的浸取時(shí)間為 h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時(shí)，浸取率最高的是 （填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是 （舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有和（填化學(xué)式）。 （5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是 。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。（1）減小粒度，增大接觸面，提高浸取速率和浸取率(2)SiO2;CaSO4；Al(OH)3（3）2；NH4F；生成過(guò)程中產(chǎn)生HF及NH3等污染環(huán)境（4）H2SO4;NH4Cl（5）通入HCl使AlCl3·6H2O飽和，而Al2(SO4)3不飽和（6）使廢棄固體資源化利用32.〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖．發(fā)生的主要反應(yīng)電弧爐SiO2+2CSi+2CO↑流化床反應(yīng)器Si+3HClSiHCl3+H2還原爐①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_(kāi)____和________（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和__________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制?。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成___________物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是_____________。(1)①SiHCl3+H2Si+3HClHCl和H2SiO2+3CSiC+2CO↑②精餾（或蒸餾）③SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑(2）①3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl②3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl③SiO2加足量稀鹽酸過(guò)濾33.〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是_______,設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的的是______；此生產(chǎn)過(guò)程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是________；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是__________________。(2)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：的含義分別是____________、_______________。(3)吸收塔中反應(yīng)為_(kāi)_____________________,從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是________________________。(4)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2催化劑方法二：NH4還原法：8NH3＋6NO2=======7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))方法三：甲烷吸收法：CH4(g)＋2NO2(g)＝CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g)SKIPIF1<0H=867kJ·mol-1(NO也有類似的反應(yīng))上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是__________________;方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是_______________,缺點(diǎn)是______________________。(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94％，NO制HNO3的產(chǎn)率是89％，則制HNO3所用的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的_______％.（1）合成塔利用余熱，節(jié)約能源鐵砂網(wǎng)（或鐵）防止催化劑中毒(2)N2、H2被附在催化劑表面上在催化劑表面，N2、H2中的化學(xué)鍵斷裂（3）2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（或4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3）可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率(4)單獨(dú)的NO不能被吸收甲烷比氨價(jià)格便宜耗能高(5）54.434.非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。（1）Fe基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)___________。（2）KSCN是檢驗(yàn)Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。（3）蛋白質(zhì)分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是_________；1mol乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為_(kāi)________。（4）把氯氣通入黃血鹽（K4）溶液中，得到赤血鹽（K3），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式_____________。（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為_(kāi)_______,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶體密度為 。（1）3d64s2（2）CO2或N2O（3）sp37mol或7×6.02×1023或7NA（4）2K4＋Cl2＝2K3＋2KCl（5）6;288/a3·NA35.我國(guó)化學(xué)家在“鐵基(報(bào)摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導(dǎo)”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國(guó)家最高科技獎(jiǎng)”。(1)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________________。(2)氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性硫由大到小的順序是____________。（用元素符號(hào)填空）(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F.發(fā)生如下反應(yīng):Fe(SCN)2＋6NH4F＝(NH4)3FeF6＋3NH4SCN①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價(jià)健外還有____________.a.配位鍵b.氫鍵c.金屬鍵d.離子鍵②已知中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C原子的雜化方式為_(kāi)____________。該原子團(tuán)中SKIPIF1<0鍵與SKIPIF1<0健個(gè)數(shù)的比值為_(kāi)___________。(4)FeCl3晶體易溶于水、乙醉.用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000SKIPIF1<0.試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因是________________________。(5)氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結(jié)構(gòu)又是多樣化的。①該族氫化物(RH3（NH4、PH4、AsH3））的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有____________（選填序號(hào)，下同)。a.穩(wěn)定性b.沸點(diǎn)c.R—H鍵能d.分子間作用力②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，據(jù)此分析.這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。（1）3(2)F>O>As（3）①ad②sp1:1（4）FeF