5.1.3硫酸和不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化講義高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第4講硫酸和不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸的大三特性，會(huì)辨析濃硫酸的吸水性和脫水性2、掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法3、根據(jù)硫元素的不同價(jià)態(tài)，理解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，熟悉常見的化學(xué)方程式【主干知識(shí)梳理】一、硫酸1、硫酸的工業(yè)制法工業(yè)制硫酸的原理示意圖上述流程涉及的化學(xué)方程式①S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2或4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(V2O5),\s\do4(400～500℃))2SO3③SO3＋H2O=H2SO42、硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體；硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3；硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌3、稀硫酸——具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的化學(xué)方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，因此，硫酸具備酸的通性，可與酸堿指示劑作用，也可與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)(1)與酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)：遇紫色石蕊變紅，遇酚酞不變色(2)與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(5)與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl4、濃硫酸的特性(1)吸水性：濃H2SO4能吸收物質(zhì)(氣體、結(jié)晶水化物)中濕存的水分，利用此性質(zhì)可用濃H2SO4作干燥劑，干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體(中性或酸性氣體且無還原性的氣體)①能干燥的氣體：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等②不能干燥的氣體：堿性氣體(NH3等)；還原性氣體(如H2S、HBr、HI等)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有吸水性(2)脫水性：濃硫酸能將組成有機(jī)物的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1以“H2O”的形式脫去的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象蔗糖變黑，蔗糖體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃硫酸具有脫水性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2氣體放出(3)強(qiáng)氧化性①與金屬銅的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)過程在帶有導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色②將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O實(shí)驗(yàn)說明a．通過可抽動(dòng)的銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生或停止b．浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境c．Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用：強(qiáng)氧化性和酸性②與其他金屬反應(yīng)的規(guī)律a．除Au、Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，在這些氧化還原反應(yīng)中，濃H2SO4還原產(chǎn)物為SO2b．與鐵、鋁的反應(yīng)：常溫下，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為致密的氧化膜而鈍化(化學(xué)變化)，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸。加熱時(shí)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)濃硫酸與鐵共熱：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Oc．與活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬(Zn)反應(yīng)，開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變稀后，成成的氣體為H2Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑d．與不活潑金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O如：1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的物質(zhì)的量小于1mol③與非金屬的反應(yīng)——反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)a．與木炭反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2Ob．與硫的反應(yīng)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2Oc．與紅磷反應(yīng)：2P＋5H2SO4(濃)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O④與具有還原性的化合物反應(yīng)，與H2S、FeSO4、HI、HBr等物質(zhì)反應(yīng)H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O【微點(diǎn)撥】①濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，而濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性②濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2③常溫下與活潑金屬反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸變稀后，生成的氣體為H2④加熱與不活潑金屬反應(yīng)時(shí)，即使金屬過量也不能使H2SO4完全反應(yīng)，也不會(huì)產(chǎn)生H2⑤與不活潑金屬和非金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)5、濃硫酸和稀硫酸的鑒別物質(zhì)方法濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關(guān)的是()A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．濃鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低2、下列現(xiàn)象與用途和濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸與銅反應(yīng)制取二氧化硫3、實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或試劑的選用錯(cuò)誤的是()A．甲試管內(nèi)溶液變?yōu)樗{(lán)色B．乙試管中品紅溶液紅色褪去C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液D．棉花上噴入的溶液可能為飽和碳酸鈉溶液4、5mL物質(zhì)的量濃度為18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g5、區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A．常溫下與銅片反應(yīng)B．與石蕊溶液反應(yīng)C．用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成6、如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是()硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm－3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23.36L二、SOeq\o\al(2－,4)與SOeq\o\al(2－,3)檢驗(yàn)1、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(干擾離子可能有：CO32、SO32、SiO32、Ag＋、PO43－等)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無色無味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(1)操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up9(加足量稀鹽酸酸化))無明顯現(xiàn)象(若有沉淀，靜置后取上層清液)eq\o(→,\s\up9(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀(若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明待檢驗(yàn)溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明待檢驗(yàn)溶液中不含SOeq\o\al(2－,4))【微點(diǎn)撥】①先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生②可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(2)答題模板：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42―2、SOeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)：被檢液沉淀氣體品紅溶液褪色，說明含SOeq\o\al(2－,3)(1)原理：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O；SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=BaSO3↓；CaSO3＋2H＋=Ca2＋＋SO2↑＋H2O(2)操作方法：取少量溶液于試管中，加入CaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，紅色褪去，則含有SOeq\o\al(2－,3)【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、下列檢驗(yàn)試樣中有無SOeq\o\al(2－,4)的操作及結(jié)論正確的是()A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)B．加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，一定沒有SOeq\o\al(2－,4)D．先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOeq\o\al(2－,4)2、下列說法正確的是()A．濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B．樣品eq\o(→,\s\up11(鹽酸),\s\do4())無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up11(氯化鋇溶液),\s\do4())出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應(yīng)D．樣品eq\o(→,\s\up11(鹽酸),\s\do4())得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)3、有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否已部分氧化4、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黃色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解三、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、常見重要化合物名稱及化學(xué)式名稱化學(xué)式名稱化學(xué)式石膏CaSO4·2H2O黃鐵礦FeS2熟石膏2CaSO4·2H2O黃銅礦CuFeS2膽礬CuSO4·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O2、常見的硫酸鹽及其應(yīng)用(1)石膏(化學(xué)式為CaSO4·2H2O)，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為2CaSO4·H2O)，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率(2)硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑(3)硫酸銅為白色粉末，CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O)，又稱藍(lán)礬。無水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥——波爾多液3、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的如：SO2eq\o(,\s\up11(H2O),\s\do4(△))H2SO3eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(稀H2SO4))NaHSO3eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(稀H2SO4))Na2SO34、不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加入還原劑5、相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化左圖兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)6、相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)7、含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水時(shí)溴水褪色，乙變?yōu)楸辉诒屑尤肓蚧c又生成氣體??；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O32、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X能使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑四、其它硫的化合物1、亞硫酸(H2SO3)：是SO2對(duì)應(yīng)的水化物(1)弱酸性：二元中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，在水溶液中分步電離，H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)穩(wěn)定性差(易分解，溫度越高，濃度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O(3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(4)還原性：H2SO3是既有氧化性又有還原性的酸，其氧化性、還原性與SO2很相似，但以還原性為主2H2SO3＋O2=2H2SO42、硫化氫(H2S)(1)H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，大氣污染物，能溶于水(1:2.6)，密度比空氣大(2)H2S的化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：H2SS+H2②可燃性：2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2S2H2S＋3O2(過量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2SO2③還原性：硫元素為—2價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，能被多種氧化劑(如：O2﹑Cl2﹑溴水、濃硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化為單質(zhì)硫a．與Cl2反應(yīng)：H2S＋Cl2=S↓＋HClb．與Br2反應(yīng)：H2S＋Br2=S↓＋HBrc．與濃硫酸反應(yīng)：H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2＋2H2Od．與FeCl3反應(yīng)：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋2H+＋S↓(3)H2S的制法反應(yīng)原料FeS、稀H2SO4或HCl實(shí)驗(yàn)原理FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑；FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑制氣類型“”型實(shí)驗(yàn)裝置凈化裝置先通入飽和NaHS溶液(除HCl)，再通入固體CaCl2或P2O5(除水蒸氣)收集裝置向上排氣法尾氣處理裝置用強(qiáng)堿溶液吸收多余H2S，H2S+2NaOHNa2S+H2O或H2S+NaOHNaHS+H2O檢驗(yàn)方法能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑(4)硫化氫的水溶液叫做氫硫酸，是一種弱酸，具有酸的通性，但氫硫酸露置在空氣中容易變質(zhì)，溶液呈渾濁【課后作業(yè)】1、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)時(shí)有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)2、下列氣體既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是()A．Cl2B．COC．SO2 D．NH33、濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是()A．藍(lán)色硫酸銅晶體B．木材炭化C．紅熱木炭 D．氧化鋁4、下列反應(yīng)式不正確的是()A．SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2eq\o(,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2SO3B．稀硫酸與Fe反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．Zn與濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2OD．C與濃硫酸反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O5、濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有少量水分的蔗糖作用的過程中不能顯示的性質(zhì)是()A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性6、用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制反應(yīng)生成SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色7、用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯(cuò)誤的是()A．分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B．觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C．把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D．將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸8、濃硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)升華、b冷凝B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水9、下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是()A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)10、向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中()A．一定有SOeq\o\al(2－,4)B．可能有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋C．一定無Ag＋D．可能有COeq\o\al(2－,3)11、下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣等氣體，不能干燥堿性氣體和有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，加熱得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩崤c其不反應(yīng)12、有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶213、下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．藍(lán)色膽礬晶體滴加濃硫酸時(shí)變?yōu)榘咨腆wC．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應(yīng)，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸14、下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是()A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B．濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體15、如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍(lán)色，下層無色B．U形管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量白色固體析出D．有少量藍(lán)色固體析出16、關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參加反應(yīng)就有2mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成2molSO217、將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子18、下列各過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的序號(hào)分別填在橫線上①強(qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____________(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應(yīng)制磷酸____________(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____________(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸__________(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____________(7)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)____________(8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑____________19、已知X氣體是一種無色、有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)，回答下列問題：(1)Y的化學(xué)式為________，Z的化學(xué)式為________；X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是______________(2)反應(yīng)①～⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________________(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________(4)寫出銅與W濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________20、某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是________________________，實(shí)驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)________________________，裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_________________________。B中應(yīng)放置的液體是________A．飽和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是______________________________，足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________A．FeB．BaCl2溶液C．Ag D．Na2CO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________21、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________(2)試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是________→________→________→____________(填裝置的編號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是_________________________________________(4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是_________________________________________(5)裝置③中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是________22、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體除二氧化硫外，還可能有氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)。試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是______________________________(3)裝置A中加入的試劑可能是________，作用是________________；裝置B中加入的試劑可能是_____________，作用是___________；裝置E中加入的試劑可能是________________，作用是________________(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置C中________，裝置D中____________________________23、實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。(1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________________________。(2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花，請(qǐng)寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________(4)該反應(yīng)中若有3.2g銅參加反應(yīng)，則被還原硫酸的物質(zhì)的量為________(5)含有0.2mol硫酸的濃硫酸，在加熱時(shí)能否溶解6.4g銅，結(jié)論和理由是______________________________【硫酸和不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】答案【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1】1、A。解析：濃硫酸加入濃鹽酸中，濃硫酸吸收水分并放出大量的熱，使溶液的溫度升高，加快了HCl的揮發(fā)。2、B。解析：濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑，體現(xiàn)了吸水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脫去而體現(xiàn)脫水性，B項(xiàng)正確；濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，體現(xiàn)了吸水性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、A。解析：濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)吸水性，甲試管中生成的硫酸銅為白色固體，而不是藍(lán)色溶液；生成的二氧化硫有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可用堿性溶液(如氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等)吸收。4、D。解析：濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)＝0.005L×18mol·L－1＝0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)＜0.09mol，被還原的硫酸小于0.045mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88g。5、C。解析：常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與Cu反應(yīng)；鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，可以區(qū)別，但不是最簡單的方法；C項(xiàng)利用濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)分兩種溶液，較簡單。6、A。解析：A項(xiàng)，c＝eq\f(1000mL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1×1L)＝18.4mol·L－1；B項(xiàng)，等體積水的質(zhì)量小于濃H2SO4的質(zhì)量，故混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%；C項(xiàng)，由Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，當(dāng)0.05L×18.4mol·L－1＝0.92mol的H2SO4完全參加反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4為0.46mol，由于反應(yīng)后期，H2SO4濃度減小，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，則被還原H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46mol；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Al遇濃H2SO4“鈍化”?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練2】1、D。解析：A中可能為COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B中可能為Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時(shí)才出現(xiàn)沉淀，所以C選項(xiàng)中不能排除有SOeq\o\al(2－,4)存在的可能。2、B。解析：A項(xiàng)中，最后變黑，說明具有脫水性；C項(xiàng)中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項(xiàng)中，樣品中可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)。]3、C。解析：硝酸將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否已部分氧化。]4、B。解析：A項(xiàng)中若原溶液含SOeq\o\al(2－,3)，則會(huì)被HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，進(jìn)而與BaCl2產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)；B項(xiàng)排除了各種干擾離子，設(shè)計(jì)最嚴(yán)密；C項(xiàng)最后應(yīng)出現(xiàn)變藍(lán)色現(xiàn)象才符合I2的性質(zhì)，故不能說明原溶液中I－的存在；D中SOeq\o\al(2－,3)也有此現(xiàn)象，故設(shè)計(jì)不嚴(yán)密?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練3】1、B。解析：題干中描述的關(guān)系依次為S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2O＋H2SO3＋Br2=2HBr＋H2SO4，Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。2、D。解析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是濃硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；若A是鐵，室溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為高溫、常壓、催化劑，D正確?！菊n后作業(yè)】1、B2、B。解析：濃硫酸具有吸水性，常用作氣體的干燥劑，但不能干燥堿性氣體(如氨氣)、某些還原性氣體(如硫化氫、碘化氫、溴化氫等)；堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)是一種常用的堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體(如二氧化碳、二氧化硫、氯氣等)。3、C。解析：濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰粷饬蛩崾鼓静奶炕憩F(xiàn)的是脫水性；濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，濃硫酸與氧化鋁反應(yīng)表現(xiàn)的是酸性。4、B5、A6、D。解析：上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C項(xiàng)正確；反應(yīng)液中H2SO4的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中且邊加邊攪拌，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7、D。解析：硫酸濃度越大密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A項(xiàng)正確。濃硫酸是黏稠的液體，流動(dòng)性不如稀硫酸，B項(xiàng)正確。濃硫酸有吸水性，能吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，故膽礬投入濃硫酸會(huì)變?yōu)榘咨勰?，投入稀硫酸中膽礬晶體溶解，C項(xiàng)正確。常溫下濃硫酸使鋁片鈍化無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中有氣體(氫氣)放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、B9、B。解析：稀H2SO4也有氧化性，能氧化活潑金屬，本身被還原成H2。10、B11、A12、D。解析：反應(yīng)①中SO2作氧化劑，說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來判斷其是酸性還是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和S的還原性，S與稀H2SO4不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng)，不能與非氧化性酸反應(yīng)，故不屬于兩性元素，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中化合價(jià)升高的硫原子與化合價(jià)降低的硫原子的個(gè)數(shù)之比為1∶2，即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2，D正確。13、B。解析：濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，而使蔗糖炭化變黑，與吸水性無關(guān)，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，可以使藍(lán)色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，B正確；濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應(yīng)，故不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；由于濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，常溫下，鐵和鋁的表面被氧化為致密的氧化膜，D錯(cuò)誤。14、A。解析：濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)方程式可知，若2molH2SO4參加反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A項(xiàng)正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價(jià)的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。15、D16、C17、B。解1mol·L－1＝0.05mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)＝0.1L×18.5mol·L－1－0.05mol＝1.8mol，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成H2，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，依據(jù)反應(yīng)方程式可得x＋y＝1.5,2x＋y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2，所以反應(yīng)生成0.3molSO2和1.2molH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)酸性，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶1，B錯(cuò)誤；每1mol銅參加反應(yīng)就有1mol濃硫酸被還原，同時(shí)生成1molSO2，D錯(cuò)誤。18、(1)③(2)①(3)⑤(4)②(5)⑤(6)②(7)①②(8)①④解析：(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無水硫酸銅白色粉末。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而溴化氫、碘化氫和硫化氫具有強(qiáng)還原性。19、(1)SO3H2SO3形成酸雨(2)②④⑤(3)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4(4)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O解析：X氣體是一種無色、有刺激性氣味的酸性氧化物，能與氧氣或氯水反應(yīng)，X為SO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Y為SO3，Z為H2SO3，W為H2SO4。(1)SO2直接排入空氣中易形成酸雨。(2)反應(yīng)②為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④為亞硫酸與氧氣生成硫酸的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為氯水和二氧化硫的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的是