高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-40與溶度積有關(guān)的計(jì)算

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_40與溶度積有關(guān)的計(jì)算一、單選題（本大題共16小題，共48分）已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HX)=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaX2)=1.46×10-A.25℃時(shí)，0.1

mol/LHX溶液中pH=1

B.Ksp(CaX2)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中，c(Cl-要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知化合物PbSPbCPbS溶解度/g1.03×1.81×1.84×由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為(

)A.硫酸鹽 B.硫化物

C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可已知：25℃時(shí)，CaCO3的，現(xiàn)將濃度為的Na2CO3溶液與某濃度CaClA. B.

C. D.25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=7.8×10-13?，F(xiàn)向等濃度NaClA.AgCl B.AgBr C.同時(shí)沉淀 D.無法判斷已知298?K時(shí)Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2.2×10-20。取適量的CuSO4溶液，加入一定量的燒堿溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH=12A.2.2×10-18mol·L-已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)A.加入水后溶解平衡不移動(dòng)

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=Ksp

mol/L

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀損失滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20°C)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的A.KI B.K2CrO4已知：

①298K時(shí)K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaFA.298

K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液，c(F-)c(HF)保持不變

B.308

K時(shí)，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C.298

K一種測定水樣中溴離子濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00?mL，再加入幾滴NH②加入V1mL?c1mol·③用c2mol·L[已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，下列說法不正確的是(

)A.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色

B.該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行

C.AgBr(s)+SCN-(aq)?AgSCN(s)+Br-以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等雜質(zhì)]下列說法不正確的是A.“浸漬”時(shí)，適當(dāng)提高浸取溫度，有利于提高Ca2+浸取率

B.濾渣Ⅰ中主要雜質(zhì)為SiO2

C.常溫下Ksp(CaCO3)=2.9×10-9.濾液Ⅱ中C已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20?mL?0.01?mol?25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(K物質(zhì)AgClAgAgAgBrAgI溶度積常數(shù)(K1.8×10?-1.4×10?-6.3×10?-7.7×10?-8.51×10?-下列說法正確的是(

)A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B.將硫酸銀溶解于水形成飽和溶液后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C.在5?mL?1.8×10-5mol·L-1的NaCl溶液中加入1滴(1?mL約20滴)0.1?mol·L-常溫下，向含有c(H+)=1?mol·L-1、c(Cu2+)=c(Fe3+)=0.04?mol·L-1的100?mL溶液中加入固體NaOH(忽略加入固體時(shí)的溶液體積變化A.pH在0～2之間時(shí)，溶液中發(fā)生3個(gè)化學(xué)反應(yīng)

B.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]

C.pH=4一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+A.該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35

B.向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn常溫下，向10?mL?0.1?mol·L-1

NaX溶液和10?mL?0.1?mol·L-1

Na2Y溶液中分別滴加0.1?mol·L-1

AgNO3溶液。滴加過程中pM[pM=-lgc(X下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.Ksp(AgX)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.若將c(NaX)改為0.2?mol·L-1，則x點(diǎn)可移至y點(diǎn)

C.x、m、n點(diǎn)所在溶液中c(Ag+)某溫度下，向體積均為10?mL的NaCl溶液和KSCN溶液中分別滴加0.01?mol·L-1稀硝酸酸化的AgNO3溶液，滴加過程中pCl[-lg?c(Cl-)]或A.通過對(duì)曲線M、N分析可知，KSCN溶液的濃度是NaCl溶液的2倍，且c(KSCN)=0.02?mol·L-1

B.向b點(diǎn)溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+SCN-(aq)=AgSCN(s)+Cl-(aq)

C.a點(diǎn)為AgCl的過飽和溶液，能析出AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為二、填空題（本大題共4小題，共52分）按要求進(jìn)行下列關(guān)于Ksp的計(jì)算(1)(溶解度與Ksp的換算)60?℃時(shí)溴酸銀(AgBrO3)的溶解度為0.6?g，則(2)(平衡常數(shù)與Ksp的關(guān)系)在1.0?L?Na2CO3溶液中溶解0.01?mol?BaSO4，列式計(jì)算Na2(3)(Ksp與Ka的計(jì)算關(guān)系)汽車尾氣中的SO2可用石灰水吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，忽略SO?32-的第二步水解，則Ksp(CaSO(1)已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7(2)將10mL0.01mol·L(3)已知pC類似pH是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=(4)欲用10LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3回答下列問題：(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的電離圖象如圖所示，a點(diǎn)水的離子積Kw=____該溫度下，pH=11的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯____(填“酸”或“堿”(2)25℃時(shí)，向0.1mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH____(填“增大”“減小”或“不變(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則該溶液顯____(填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH)____(4)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，要使溶液中的F(5)用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，在溶液浸取過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO32-(ag)?CaCO3(s)+SO4(1)已知25?℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10①25?℃時(shí)，若向50?mL?0.018?mol·L-1的AgNO3溶液中加入50?mL?0.020?mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的c(A②25?℃時(shí)，取一定量含有I-、Cl-的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl和AgI(2)已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-(3)已知：25?℃時(shí)Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，說明(4)25?℃時(shí)，Mg(OH)2飽和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液變藍(lán)色。(已知Ksp答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶物溶解平衡及溶度積的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答。

【解答】

A.HX酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時(shí)，0.1

mol?L-1HX溶液中pH>1，故A錯(cuò)誤；

B.Ksp只與溫度有關(guān)，則Ksp(CaX2)隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.如生成CaX2沉淀，則c(Cl-)>2c(Ca2+)，如不生成沉淀，c(Cl-)=2c(Ca2+)，故2.【答案】B

【解析】解：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，PbS的溶解度最小，因此選用沉淀劑，硫化物最好，故B正確。

本題考查溶度積常數(shù)的應(yīng)用，同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越易形成沉淀。

3.【答案】B

【解析】略

4.【答案】B

【解析】解：AgCl、AgBr的溶度積分別為：1.8×10-10、7.8×10-13，

當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c(Ag+

)=Kspc(Cl-)，

當(dāng)生成AgBr沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c(Ag+

)=Kspc(Br-)，

由于5.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查沉淀溶解平衡的相關(guān)計(jì)算，意在考查學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力，解題的關(guān)鍵是掌握溶度積常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用。

【解答】當(dāng)溶液中的溶液中的pH=12時(shí)，溶液中的c(OH-)=1×10-141×106.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析，溶度積隨溫度變化，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析，題目難度中等。

【解答】

A.加入H2O，離子濃度減小，沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.AgCl飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=Ksp

mol/L，故B正確；

C.用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，氯化鈉溶液中氯離子抑制沉淀溶解平衡，平衡左移，可以減少沉淀損失，故C正確；

D.反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，說明溶解度：7.【答案】B

【解析】【分析】本題考查了沉淀溶解平衡根據(jù)Ksp計(jì)算溶液中離子濃度，難度中等?！窘獯稹勘绢}的指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會(huì)生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點(diǎn)；A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀；隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀；所以不符合滴定實(shí)驗(yàn)的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故A錯(cuò)誤；B.鉻酸銀的陽、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，可以計(jì)算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據(jù)Ksp計(jì)算得到，，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(ClC.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測定氯化物的含量，故C不選；D.硫化銀的Ksp很小，Ksp=c(Ag+)2c(S2-)=2.0×10-故選B。8.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

【解答】

A.因c(F-)c(HF)=Kc(H+)，298

K時(shí)，加蒸餾水稀釋HF溶液，氫離子濃度減小，則c(F-)c(HF)增大，故A錯(cuò)誤；

B.298K時(shí)，K(HF)=3.5×10-4，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則Ka<3.5×10-4，故B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，則溶度積不變，故9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，試題難度一般。

本題考查的沉淀滴定，采用的滴定方法是返滴定法，采用的是NH4Fe(SO4)2為指示劑，以KSCN返滴定測定溶液中鹵素離子的含量，要求溶液必須保持在酸性條件下，題目難度中等。

【解答】

A.KSCN將過量的AgNO3完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，再與Fe3+反應(yīng)生成Fe(SCN)3，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榧t色，A項(xiàng)正確；

B.在堿性條件下，F(xiàn)e3+生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.K=c(Br-)10.【答案】C

【解析】【分析】

以電石渣為原料制備納米碳酸鈣工業(yè)流程題，考查反應(yīng)速率控制，混合物的分離提純，溶度積常數(shù)計(jì)算，離子方程式，側(cè)重學(xué)生綜合能力的考查，題目難度一般。

【解答】

A.因?yàn)闇囟壬呗然@水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，增加了氫氧化鈣的溶解程度，提高了Ca2+浸取率，故B.氯化銨水解溶液顯酸性，SiO2不和氯化銨溶液反應(yīng)，所以過濾所得濾渣為SiOC.當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)c(Ca2+)?1×D.“碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，減少NH3·H211.【答案】B

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒的是不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下才具有可比性。

【解答】

A.二者類型相同，因氫氧化鎂溶度積小，由Ksp計(jì)算則其Mg2+濃度小，故A錯(cuò)誤；

B.NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，c(Mg2+)增大，故B正確；

C.Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意溶度積常數(shù)概念的計(jì)算，理解溶度積常數(shù)的意義，比較溶解度與溶度積常數(shù)之間的關(guān)系。

【解答】

A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶度積常數(shù)依次減少，結(jié)構(gòu)相似，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小，故A錯(cuò)誤；

B.硫化銀的溶度積常數(shù)比硫酸銀小，將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，可得到黑色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.在5mL1.8×10-5mol?L-1的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)0.1?mol·L-1的AgNO3溶液，混合后，c(Cl-)=1.8×10-513.【答案】D

【解析】【分析】

該題主要考查沉淀的溶解平衡的應(yīng)用，難度中等，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干信息的解讀和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.pH介于0～2之間時(shí)，溶液中只發(fā)生H+與OH-的中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=0.04×(10-14÷10-2)3=4.0×10-38；Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，結(jié)合圖象分析出溶度積常數(shù)大小是解題的關(guān)鍵．題目難度中等．

【解答】

A.MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)?Mn2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積常數(shù)為Ksp=c(Mn2+)c(S2-)，根據(jù)圖象，可計(jì)算FeS的Ksp數(shù)值為Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=1×10-20，CuS的Ksp數(shù)值為Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-35，MnS的圖線在CuS的上方，因此MnS的溶度積常數(shù)大于CuS的溶度積常數(shù)，即Ksp(MnS)大于1.0×10-35，故A正確；

B.根據(jù)圖象，ZnS的圖線在15.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中坐標(biāo)的含義、溶度積的計(jì)算、沉淀生成及滴定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度一般。

【解答】

由圖可知，x、n點(diǎn)分別表示硝酸銀與兩種鹽的恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，結(jié)合AgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3、2AgNO3+Na2Y=Ag2Y↓+2NaNO3，起始時(shí)兩種鹽的物質(zhì)的量相同，則Na2Y消耗硝酸銀多，x點(diǎn)所在曲線表示生成AgX的曲線；n點(diǎn)所在曲線表示生成Ag2Y的曲線。

A.由圖可知，x點(diǎn)所在曲線表示生成AgX的曲線，由x點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ksp(AgX)=10-4.9×10-4.9=10-9.8，數(shù)量級(jí)為10-10，故A正確；

B.將c(NaX)改為0.2mol/L，平衡時(shí)-lgc(X-)=4.9，消耗硝酸銀為原來的2倍，則x點(diǎn)可平移至y點(diǎn)，故B正確；

C.x點(diǎn)c(A16.【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查了沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.已知Ksp(AgCl)=10-10，分析曲線MN可知，N代表為氯化鈉溶液，M為硫氰化鉀溶液，所以當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴加硝酸銀溶液可知，硫氰化鉀溶液濃度是氯化鈉溶液濃度的2倍，再根據(jù)硝酸銀溶液濃度計(jì)算可知，c(KSCN)=0.02?mol·L-1，故A正確；

B.再根據(jù)c點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ksp(AgSCN)=10-12<Ksp(AgCl)=10-10。向飽和氯化鈉溶液中加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+SCN-17.【答案】(1)6.25×10-【解析】【分析】本題考查溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，難度一般，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶度積常數(shù)概念的理解和相關(guān)計(jì)算公式的應(yīng)用。

【解答】(1)60?℃時(shí)，c(AgBrO3)=0.6?g×10236?g·mol-1×1?L≈2.5×10-2

mol·L-1，其Ksp=c(Ag+)·c(BrO?3-)=6.25×10-4。

(2)沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO?32-+BaSO4?BaCO3+SO?42-。

K=18.【答案】(1)5.6×10-【解析】【分析】

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、溶解平衡的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的計(jì)算、pC的計(jì)算，明確pC的概念是解本題關(guān)鍵，可以采用知識(shí)遷移的方法分析pC概念，再利用溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等。

【解答】

(1)設(shè)原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為x，則等體積混合的瞬間：c(I-)=5.0×10-3mol?L-1，c(Pb2+)=x2mol?L-1，混合生成沉淀，則Qc≥Ksp，即(5.0×10-3)2×x2≥7.0×10-9，則c(Pb2+)≥5.6×10-4mol·L-1；

故答案為：5.6×10-4mol·L-1；

(2)由2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2可得，混合后溶液中19.【答案】(1)1.0×10(2)減??；增大

(3)中性；<

(4)3；(5)1.75×10【解析】【分析】本題考查