專題02化學(xué)常用計(jì)量（講義）（原卷版）

專題02化學(xué)常用計(jì)量01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點(diǎn)·以考定法考點(diǎn)二考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算【高考解密】命題點(diǎn)01有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算命題點(diǎn)02有關(guān)工藝流程的相關(guān)計(jì)算命題點(diǎn)03有關(guān)水溶液中離子平衡的相關(guān)計(jì)算【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【高考解密】命題點(diǎn)01一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制命題點(diǎn)02物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題阿伏加德羅常數(shù)的六大陷阱考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理、誤差分析以選擇題或主觀題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器、步驟、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算2.有關(guān)工藝流程的相關(guān)計(jì)算3.有關(guān)水溶液中離子平衡的相關(guān)計(jì)算1.以化學(xué)原理題、工藝流程等主觀題考查計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率；2.以選擇題的形式考查水溶液中四大常數(shù)的計(jì)算。阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解等知識(shí)以選擇題的形式考查關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷、氣體摩爾體積的概念;考點(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制命題點(diǎn)01配制溶液使用的儀器典例01（2023·全國卷）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧典例02（2021·山東卷）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液典例03（2020·天津卷）下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD命題點(diǎn)02配制溶液的操作步驟典例01（2023·重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

制取轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集典例02（2019·江蘇卷）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2典例03（2019·天津卷）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色命題點(diǎn)03配制溶液的數(shù)據(jù)處理和誤差分析典例01（2023·浙江卷）下列說法正確的是A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移典例02（2020·浙江卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是（

）A．堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗B．和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素典例03（2013·天津卷）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小一、所需儀器及配制步驟:(1)配制溶液的六種儀器托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶（指定規(guī)格）、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制溶液的八步操作計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)并冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶并貼簽?！咎貏e提醒】溶液配制過程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。(3)容量瓶使用的兩個(gè)“不能”①容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和長時(shí)間貯存液體。②容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相同。二、儀器使用:(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。(2)容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r(shí)應(yīng)指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480mL溶液,應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。(3)玻璃棒的作用是攪拌和引流。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。三、根據(jù)表達(dá)式cB=nBV(1)導(dǎo)致cB偏低的錯(cuò)誤操作：墊濾紙稱量NaOH固體；左碼右物(用游碼)；稱量時(shí)間過長(潮解)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過刻度線時(shí)用滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。(2)導(dǎo)致cB偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。(3)定容時(shí)俯視、仰視對結(jié)果的影響：務(wù)必確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。四、有關(guān)溶液的計(jì)算(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。①氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中溶解某氣體VL,所得溶液的密度為ρg·cm3,氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,則c=1000ρV22400+MV②物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。c=1000ρwM(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,其單位是mol·L1,ρ為溶液的密度,其單位是g·cm3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,其單位是g·mol1(2)理解兩條規(guī)律。①稀釋定律。a.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1和m2、w1和w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有m1w1=m2w2。②混合規(guī)律。計(jì)算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=12(w1+w2)b.兩溶液等體積混合:(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w>12(w1+w2),如H2SO4(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w<12(w1+w2),考向01配制溶液使用的儀器1．（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．①②均可用于濃硫酸的稀釋B．③⑤仰視時(shí)，讀數(shù)前者偏小后者偏大C．⑤可用于量取的溶液D．④⑥可用于配制溶液2．（2023·四川涼山·統(tǒng)考三模）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)玻璃儀器試劑A測定鹽酸濃度堿式滴定管、膠頭滴管NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測鹽酸溶液、甲基橙試劑B制取并收集純凈干燥的氯氣圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶二氧化錳、濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸C用濃硫酸配制480mL0.1mol/L的稀硫酸量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L的濃硫酸、蒸餾水D制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管1mol/L氫氧化鈉溶液、1mol/L氯化鐵溶液3．（2023·山東·濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選實(shí)驗(yàn)器材和試劑均完整正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)器材試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B測定酸堿滴定曲線酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)0.1000mol?L1NaOH溶液、0.1000mol?L1鹽酸溶液、甲基橙C淀粉水解產(chǎn)物檢驗(yàn)試管、膠頭滴管、酒精燈淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)試管、膠頭滴管0.10mol?L1CuSO4溶液、0.10mol?L1ZnSO4溶液、1mol?L1Na2S溶液4．（2022·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)?？寄M預(yù)測）用已知密度的98％的濃硫酸配制的硫酸溶液，下列儀器中不需要的是A．B．C．D．5．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡囊豁?xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A制取乙酸乙酯鐵架臺(tái)、試管、酒精燈、導(dǎo)管B用濃硫酸配制250mL一定濃度的硫酸溶液250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用CCl4萃取溴水中的溴分液漏斗、燒杯D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙6．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考一模）為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A組裝實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計(jì)、酒精燈、導(dǎo)管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水考向02配制溶液的操作步驟1．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用固體配制250mL的溶液。下列做法錯(cuò)誤的是A．在托盤天平上放置燒杯用于稱取5.0g固體B．選取規(guī)格為250mL的容量瓶，并進(jìn)行檢漏C．為防止變質(zhì)，固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容、搖勻后，液面低于刻度線時(shí)不再處理2．（2023·天津河西·統(tǒng)考二模）用溶液配制的溶液，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A． B． C． D．3．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并用其測定某未知濃度的溶液。完成以上實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置正確的是。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)稱量一定質(zhì)量的固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容操作量取20mL未知濃度的草酸用溶液滴定草酸滴定終點(diǎn)讀數(shù)為26.42mL裝置4．（2023·重慶沙坪壩·重慶八中?？级＃┫铝袑?shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除中的 B．制備少量 C．證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng) D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考三模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科。以下實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的四個(gè)學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，依據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)藥品和儀器能完成實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目的是實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)藥品所用玻璃儀器A配制100mL0.1mol·L1的氯化鈉溶液氯化鈉固體、蒸餾水100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管B探究Fe2+和Fe3+的氧化性和還原性FeSO4溶液、FeCl3溶液、氯水、KI溶液、KSCN溶液、鋅片、淀粉溶液試管、膠頭滴管C探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化銅片、稀H2SO4、濃H2SO3、Na2SO3溶液、氯水、Na2S溶液試管、膠頭滴管D用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子粗食鹽水、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液燒杯、膠頭滴管、試管表面皿、玻璃棒6．（2023·河北衡水·校聯(lián)考二模）利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用NaOH溶液測定稀硫酸濃度B．配制溶液：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．可用于洗滌表面的D．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱考向03配制溶液的數(shù)據(jù)處理和誤差分析1．（2023·遼寧沈陽·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是A．易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶B．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴至接近終點(diǎn)時(shí)，需改為半滴滴加C．定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇無明顯變化2．（2023上·山東濱州·高三山東省濱州市沾化區(qū)第一中學(xué)校聯(lián)考開學(xué)考試）某化學(xué)小組要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所得溶液濃度偏低的是A．用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時(shí)所用時(shí)間較長B．向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫C．把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面是俯視刻度線3．（2023上·湖南衡陽·高三衡陽市一中?？迹┮韵聦?shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)結(jié)果偏大的是（

）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸餾水B．配制溶液的過程中，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制溶液的過程中，定容后，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出高于刻度線的溶液D．配制溶液的過程中，定容時(shí)，俯視刻度線考點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的多角度計(jì)算命題點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡典例01（2023·重慶卷）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變典例02（2022·全國卷）兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105Pa D．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變典例03（2021·河北卷）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×108mol?L1?min1B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大命題點(diǎn)02化學(xué)工藝流程典例01（2023·湖北卷·節(jié)選）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：回答下列問題：(4)已知，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為。典例02（2022·廣東卷·節(jié)選）稀土()包括鑭、釔等元素，是高科技發(fā)展的關(guān)鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：已知：月桂酸熔點(diǎn)為；月桂酸和均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價(jià)不變；的，開始溶解時(shí)的pH為8.8；有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。離子開始沉淀時(shí)的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時(shí)的pH/3.24.7/(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應(yīng)確?！斑^濾2”前的溶液中低于(保留兩位有效數(shù)字)。典例03（2021·重慶卷·節(jié)選）電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能夠采用如圖流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。已知：Ksp(CuS)=6.3×1036和Ksp(NiS)=3.0×1019回答下列問題：(5)若廢水中還含有Cd2+，pH=4時(shí)Cd2+的濃度為mol·L1，用該結(jié)果說明Cd2+影響上述流程進(jìn)行分離的原因是(設(shè)H2S平衡濃度為1.0×106mol·L1。已知：H2S的K1=1.0×107，K2=7.0×1015，Ksp(CdS)=7.0×1027)命題點(diǎn)03水溶液中四大常數(shù)典例01（2023·遼寧卷）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．典例02（2022·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：典例03（2021·江蘇卷）室溫下，用0.5mol·L1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×105，Ksp(CaCO3)=3×109。下列說法正確的是A．0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進(jìn)行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O一．掌握計(jì)算中常用公式1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)公式法:v(B)=Δc①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì),不適用于固體和純液體。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率,且計(jì)算時(shí)取正值。③同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),數(shù)值可能不同,但意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)比值法:同一化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),存在關(guān)系:v(A)m2.有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算方法和技巧1）化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡常數(shù)①同一可逆反應(yīng)中，K正·K逆＝1。②同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小n倍，則新平衡常數(shù)K′與原平衡常數(shù)K間的關(guān)系是K′＝Kn或K′＝eq\r(n,K)。③幾個(gè)可逆反應(yīng)方程式相加，得總方程式，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù)之積。④水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，必須拆成離子方程式再計(jì)算平衡常數(shù)。2）轉(zhuǎn)化率的計(jì)算轉(zhuǎn)化率(α)＝eq\f(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量（或質(zhì)量、濃度）)×100%3）常用的氣體定律同溫同容：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)同溫同壓：eq\f(ρ（前）,ρ（后）)＝eq\f(M（前）,M（后）)＝eq\f(V（后）,V（前）)＝eq\f(n（后）,n（前）)4）壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算技巧（1）步驟第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。（2）計(jì)算Kp的答題模板計(jì)算Kp的兩套模板[以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)為例]模板1：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(平衡時(shí)總壓為p0)n(始)1mol3mol0Δn0.5mol1.5mol1moln(平)0.5mol1.5mol1molp(X)eq\f(0.5,3)p0eq\f(1.5,3)p0eq\f(1,3)p0Kp＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,3)p0))\s\up12(2),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(0.5,3)p0))\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.5,3)p0))\s\up12(3))模板2：剛性反應(yīng)器中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)p(始)p03p00Δpp′3p′2p′p(平)p0－p′3p0－3p′2p′Kp＝eq\f(（2p′）2,（p0－p′）（3p0－3p′）3)3.水溶液中“四大常數(shù)”的計(jì)算(1)電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、水解常數(shù)及其關(guān)系。根據(jù)上述關(guān)系可以求出微粒的電離常數(shù)或水解常數(shù),也可比較酸式酸根離子的電離和水解程度的相對大小。(2)對平衡濃度的理解。示例:25℃時(shí),將amol·L1的醋酸溶液與bmol·L1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。

分析:Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)表達(dá)式中的c(H+)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)是指溶液達(dá)到平衡時(shí),溶液中的離子濃度,而不是局限于CH3COOH電離產(chǎn)生的離子,只講存在,不講來源。反應(yīng)后溶液恰好顯中性,此時(shí)c(H+)=c(OH)=107mol·L1,此時(shí)表達(dá)式中的c(H+)=107mol·L1,Na+不參與化學(xué)反應(yīng),只存在稀釋,c(Na+)=b2mol·L1,根據(jù)電荷守恒和物料守恒:c(CH3COO)=c(Na+(3)弱電解質(zhì)電離常數(shù)的兩種計(jì)算方法。①由圖形起點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)示例:常溫下,向20mL0.1mol·L1氨水中滴加一定濃度的鹽酸,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。分析:由圖中a點(diǎn)可知,常溫下0.1mol·L1的氨水中c(H+)=1.0×1011mol·L1,c(OH)=KWc(H+)=1.0×103mol·L1,所以K②由圖形交點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)示例:常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)分析:由圖像可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(HpH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-),Ka2=（4）溶度積常數(shù)的計(jì)算1)溶度積原則①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關(guān)。②同溫條件時(shí)，對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。如由Ksp數(shù)值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。③不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)。如(25℃)：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ksp＝1.8×10－10，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝1.8×10－11，雖然Mg(OH)2的Ksp較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比AgCl更難溶。2)沉淀開始和沉淀完全時(shí)溶液pH的計(jì)算方法：[以Cu(OH)2為例]室溫下，向2mol·L－1CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至多少時(shí)開始沉淀？調(diào)節(jié)溶液pH至多少時(shí)Cu2＋沉淀完全？(已知：室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)視為Cu2＋沉淀完全)①沉淀開始時(shí)pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(10－20)＝10－10(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg10－4＝4。②沉淀完全時(shí)pH的求算。Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝10－5·c2(OH－)＝2.0×10－20，c(OH－)＝eq\r(2.0×10－15)＝eq\r(20)×10－8≈4.47×10－8(mol·L－1)，c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,4.47×10－8)≈2.24×10－7(mol·L－1)，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2.24×10－7)＝7－lg2.24≈6.6。4.工藝流程中產(chǎn)率或純度的計(jì)算（1）產(chǎn)率計(jì)算：說明：在計(jì)算理論產(chǎn)量的時(shí)候,若有兩種反應(yīng)物,先判斷反應(yīng)物的過量問題,選擇不足量的計(jì)算,同時(shí)注意單位的轉(zhuǎn)化。（2）純度計(jì)算：純度=（不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的總質(zhì)量）×100%二、化學(xué)計(jì)算常用方法1.關(guān)系式法多步反應(yīng)計(jì)算的特征是多個(gè)反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系,列出計(jì)算式求解,從而簡化運(yùn)算過程。2.守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。3.差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量及實(shí)際差量與未知量列成比例式,然后求解。4.熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時(shí)失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算和分析?？枷?1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．（2023·遼寧沈陽·沈陽二中校考模擬預(yù)測）某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程中的B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．表格中的，，D．在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉的所需的時(shí)間是2．（2023·重慶沙坪壩·重慶一中?？寄M預(yù)測）在催化劑的作用下，氫氣還原的過程中可同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①②。①②在恒溫恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?.50.90001.4p平衡m0.3p下列說法正確的是A．反應(yīng)①任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．恒溫恒容下，再充入和，反應(yīng)①平衡右移，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)C．D．反應(yīng)②的平衡常數(shù)3．（2023·北京東城·北京五十五中校考模擬預(yù)測）五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3(g)＋Cl2(g)?PCl5(g)

ΔH=93.0kJ/mol。某溫度下，在2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40下列說法正確的是A．0～150s內(nèi)的υ(PCl3)=2.4×103mol·L1·s1B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=C．升高溫度，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率大于20%D．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快4．（2023·重慶·校聯(lián)考三模）時(shí)，存在如下平衡：。該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與的濃度關(guān)系為：，(是速率常數(shù))，且與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．圖中表示的是線ⅡB．時(shí)，往剛性容器中充入一定量，平衡后測得為，則平衡時(shí)C．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．時(shí)向恒容密閉容器中充入，某時(shí)刻，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為5．（2023·重慶沙坪壩·重慶南開中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定溫度下，將足量加入含有催化劑的2L恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：測得平衡時(shí)容器中氣體總壓為33kPa，且。下列說法不正確的是A．B．平衡時(shí)，C．該條件下，D．維持其他條件不變，將容器體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡后，6．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定溫度下，在2L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.起始投入3molCO，改變進(jìn)氣比，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示(圖中各點(diǎn)對應(yīng)的溫度可能相同，也可能不同)。下列說法不正確的是A．Kc=1B．若E點(diǎn)溫度下，5分鐘達(dá)到平衡，則該過程的平均反應(yīng)速率v(H2O)=0.12mol?L1?min1C．D．平衡從圖中B點(diǎn)移動(dòng)到A點(diǎn)，需降低溫度考向02化學(xué)工藝流程1．（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預(yù)測·節(jié)選）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：某溫度下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×105mol·L1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe(OH)2的Ksp=(列出計(jì)算式即可，不用化簡)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH不超過(填數(shù)值)。(6)將400kg廢棄鎳催化劑進(jìn)行上述流程，充分回收利用，最后制得硫酸鎳晶體質(zhì)量為281kg，則該廢棄鎳催化劑中Ni元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2．（2023·河南·校聯(lián)考一?！す?jié)選）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為，含F(xiàn)eS、CuO、等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：已知：ⅰ.難溶于冷水；ⅱ.“氧化浸取”時(shí)，鉍元素轉(zhuǎn)化為，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)；ⅲ.。回答下列問題。(5)產(chǎn)品純度的測定。取產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液10mL使其完全反應(yīng)(Bi被還原為+3價(jià))，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中剩余的(Cr被還原為+3價(jià))，恰好消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。3．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一?！す?jié)選）疊氮化鈉()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護(hù)袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，立即自動(dòng)充氣。實(shí)驗(yàn)室模擬尿素法制備水合肼()并利用其進(jìn)一步反應(yīng)制取的流程如下：已知：①易溶于水，具有強(qiáng)還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應(yīng)生成(6)對于反應(yīng)中生成的碳酸鈉，可以通過以下過程轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉。常用作還原性漂白劑。在測定某液體葡萄糖中殘留量時(shí)，取50.0mL樣品，先通入足量Cl2，再加入足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量為0.11g。通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中殘留量為g·L?1。(以SO2計(jì)，結(jié)果保留1位小數(shù))4．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考一?！す?jié)選）氧化鋅在橡膠、油漆涂料、化工、醫(yī)療及食品等行業(yè)有著廣泛應(yīng)用。一種以含鋅煙灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe2O3、MnO、MnO2、CdO等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖所示：已知：i.二價(jià)金屬氧化物能分別與氨配合生成配離子，如Fe(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)可生成[Fe(NH3)2]2+、[Zn(NH3)4]2+；ii.25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp如表：物質(zhì)MnSFeSZnSPbSCdSCuSKsp2.5×10136.3×10181.6×10248.0×10283.6×10296.3×1036iii.Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。請回答下列問題：(4)研究發(fā)現(xiàn)Znx(OH)y(CO3)z熱分解得到ZnO的過程可分為兩步。某實(shí)驗(yàn)小組取11.2gZnx(OH)y(CO3)z固體進(jìn)行熱重分析，兩步反應(yīng)的固體失重率(×100%)依次為8.0%、19.6%，則Znx(OH)y(CO3)z的化學(xué)式為。5．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一?！す?jié)選）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為和；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為和。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高?；卮鹣铝袉栴}：(4)配制溶液時(shí)，將固體溶解在水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。(保留3位有效數(shù)字)考向03水溶液中四大常數(shù)1．（2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某溫度下，改變0.1溶液的pH，各種含鉻元素微粒及的濃度隨pH的變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該溫度下B．該溫度下溶液呈堿性C．的平衡常數(shù)D．C點(diǎn)溶液中存在：2．（2023·黑龍江齊齊哈爾·統(tǒng)考二模）如圖為室溫下某二元堿溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的濃度(mol·L1)對數(shù)lgc隨pOH[lgc(OH)]的變化關(guān)系。下列說法正確的是A．該二元堿的濃度為0.10mol/LB．pOH=8.0時(shí)，lgc(M2+)lgc[M(OH)+]=1.55C．當(dāng)c(M2+)=c[M(OH)+]時(shí)，pH=6.45D．pH=7時(shí)，lgc(M2+)lgc[M(OH)2]=8.353．（2023·四川成都·一模）維持下，通過加入或改變?nèi)芤旱模芤褐械膶?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知y點(diǎn)橫坐標(biāo)為4.74．下列敘述錯(cuò)誤的是A．一元弱酸電離常數(shù)為B．溶液的約等于8.37C．x點(diǎn)縱坐標(biāo)為，且此時(shí)溶液中D．圖中所示各溶液均滿足4．（2023·福建泉州·統(tǒng)考一模）室溫下，用溶液滴定鹽酸酸化的溶液的pHt曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：①室溫時(shí)②A．的水解平衡常數(shù)B．若b點(diǎn)，則x=3.2C．a(chǎn)b段僅發(fā)生反應(yīng)：D．從a到c點(diǎn)，水的電離程度一直在減小5．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考三模）天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=108.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②代表HCO B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為1010C．a(chǎn)=4.35，b=2.75 D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=107.6mol?L1微專題阿伏加德羅常數(shù)的六大陷阱典例01（2023·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為典例02（2023·海南卷）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為典例03（2022·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為典例04（2022·浙江卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA典例05（2021·湖北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA典例06（2021·天津卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA一、氣體摩爾體積的適用“對象及條件”的陷阱此角度通常在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積具體應(yīng)用的易錯(cuò)點(diǎn)上組織命題，有時(shí)候雖滿足標(biāo)準(zhǔn)狀況的使用條件，但不滿足是氣體；有時(shí)候滿足是氣體的條件，但不滿足在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！酒祁}技巧】抓“三看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4L·mol－1求n。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n。三看指定的物理量是否與狀態(tài)有關(guān)，n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(N,NA)在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。二、設(shè)置與計(jì)算無關(guān)的一些干擾條件的陷阱題目常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷。如給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，n＝eq\f(m,M)、n＝eq\f(N,NA)在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)【破題技巧】排“干擾”，突破陷阱解題時(shí)要注意兩點(diǎn)：①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)；②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí)，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。三、常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上的陷阱此角度所設(shè)題目考查的主要內(nèi)容包括：一定量的物質(zhì)中所含相關(guān)粒子的數(shù)目(如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))；一定量的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵數(shù)目(如共價(jià)鍵數(shù)目)?！酒祁}技巧】牢記“結(jié)構(gòu)特點(diǎn)”，突破陷阱：(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整體與部分的關(guān)系。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1，SiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4，苯環(huán)中不含雙鍵等。(5)記Na2O2中O2eq\o\al(2－,2)為一個(gè)陰離子。(6)記物質(zhì)的特殊結(jié)構(gòu),如白磷、SiO2、苯等(7)記特殊物質(zhì)的組成,如He、Ne為單原子分子,O3為三原子分子,P4為四原子分子。(8)注意強(qiáng)堿弱酸鹽(如：Na2CO3)的復(fù)雜性①1molNa2CO3固體中含有2molNa+和1molCO32－②1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于1mol，陰離子數(shù)大于1mol(9)注意強(qiáng)酸酸式鹽(如：NaHSO4)電離的特殊性①水溶液中：NaHSO4=Na+＋H+＋SOeq\o\al(2－,4)②熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+＋HSOeq\o\al(－,4)四、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上的陷阱此角度易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上命題，主要的命題點(diǎn)有：歧化反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(如Cl2與NaOH溶液的反應(yīng))；變價(jià)元素的單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Fe與HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋；Fe過量，生成Fe2＋。氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同，如Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu與S反應(yīng)生成Cu2S)?！酒祁}技巧】抓“反應(yīng)”，突破陷阱電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問題分析，要做到“三注意”：一要注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl2與H2O或NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，消耗1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；二要注意變價(jià)元素，如1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，而與足量硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子；三要注意氧化還原的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。五、電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上的陷阱此角度主要考查電解質(zhì)在溶液中的存在形式，絕大多數(shù)需要利用公式cV＝n進(jìn)行解題，其具體的表現(xiàn)形式為弱酸溶液中所含的H＋數(shù)目，弱堿溶液中所含的OH－數(shù)目；強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中所含的陽離子數(shù)，強(qiáng)堿弱酸鹽溶