2024屆安徽省安大附中化學(xué)高一年級上冊期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆安徽省安大附中化學(xué)高一上期末統(tǒng)考試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、將一定量CL通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl\C1O\ClOy,

則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為

A.1:3B.1：2C.1：1D.2:1

2、連云港擁有一百七十多公里的海岸線，“關(guān)注海洋健康，守護蔚藍星球”義不容辭。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.必須通過化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽

B.海水中的漠、碘可用四氯化碳直接萃取得到

C.海洋有很強的自凈能力，各類污水可直接排入海水中

D.近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關(guān)

3、茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗：茶葉——邈幽—>——卯酸，加水涔解—>——迎遙先渣——>濾液

——處螞遜—>有紅褐色沉淀生成，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)

B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液

C.過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒

D.得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素

4、下列離子方程式正確的是（）

A.鐵跟鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2T

2+

B.向小蘇打溶液中滴入鹽酸：CO3+2H=CO2t+H2O

+

C.氯氣通入水中：CI2+H2O=2H+C1O+CI

D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO3*+H2O

5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LS02中含分子數(shù)約為41

B.0.ImolFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為0.1N4

C.在lL0.01mol/L的氯水中，含有CL分子總數(shù)一定為O.OINA

D.標準狀況下，0.5molN2和0.5mol02的混合氣體所含體積約為22.4L

6、先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級（Inm?lOOrnn,lnm=10-9m）的超細粉末粒子，然后再制成納米材料是制

造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比納米材料中超細粉末粒子還要小的是

A.懸濁液B.乳濁液C.溶液D.膠體

7、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是

A.新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HC1O

B.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有cr

C.將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失

D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是CL

8、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒

后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是（）

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

9、諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O（此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個

相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是

A.H2的還原性一定比CO強

B.CO還原性一定比H2強

C.反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響

D.以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

10、下列六種物質(zhì)：①NazO②Na?。？③NaCl④Na2cO3溶液⑤NaOH@NaHC03,其中不能與CO?反應(yīng)的是

A.①④B.②③C.③⑥D(zhuǎn).⑤⑥

11、下列離子方程式正確的是（）

A.將氨水滴入到FeCb溶液中：Fe3++3OH=Fe（OH）3；

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3Cu=3CiP++2Fe

2++3+

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O

D.向FeCb溶液中加入鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

12、為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)?現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2>cmol

N2O4組成的混合氣體恰好被VLNaOH溶液吸收（無氣體剩余），則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（)

a+b+ca+b+2c

------------mobLB.mobL-1

V

2〃+6+cb+2c

--------------mobLD.mobL-1

VV

13、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法

①KN03溶液KOH加入FeCh溶液，并過濾

②溶液加入過量鐵粉，并過濾

FeSO&CuS04

③

H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④溶解、過濾、蒸發(fā)

NaNOs固體CaCO3

A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③

14、下列離子方程式正確的是（）

+

A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2?

2

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-=SO3+H2O

2+2

C.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)：Ba+SO4=BaSO4

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO31+CO32-+2H2O

15、在NO,被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為（）

A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1

16、下列離子方程式正確的是O

+-

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T

3+-

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al+4OH=A1O2+2H2O

C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：A1+2OH=A1O2+H2?

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)。

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、E、F、G0

⑵按要求寫方程式：

①A+B1C+D的化學(xué)方程式：；

②F-G的化學(xué)方程式：__________________________________________________

③E-F的離子方程式：o

18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（水參與的反應(yīng)，水

未標出）。

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2,寫出B-C反應(yīng)的方程式

（3）若B是FeCb,則X一定是，寫出BfC反應(yīng)的離子方程式.

19、實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為lO.OmoI?L-i。

⑴實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol-L1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸________mL

⑵配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）。

A.藥匙B.膠頭滴管C.500mL容量瓶D.燒杯

完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是、（填儀器名稱）

⑶下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是。

A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸儲水

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，再滴加水至刻度線

D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

20、某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。

實驗I.制取氯酸鉀（KC1O3）、次氯酸鈉、氯水

（1）寫出裝置A實驗室制取CE的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________

（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、

燒杯、、O

（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClCh）的方程式

(4)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進行，其原因是

資料：SCh是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SCh=Na2sO3+H2O,SO32一是還原性很強的離子，在溶液中

與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成so?-o

實驗n.尾氣處理

實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

(5)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在C「、OIF和SO：

請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只存在SOj；

假設(shè)2：既不存在SOj也不存在CRT；

假設(shè)3：?

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實驗試劑：3moi1一1H2s。4、NaOH溶液、O.OlmoFLr酸性KMn(h溶液、淀粉、KI溶液。

實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

⑴若溶液褪色，則假設(shè)1成立

步驟2：向A試管中滴加0.01mol-L1酸性KMnCh溶液

(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立

步驟3：_____________________________________

21、I.實驗室制取氨氣的常見方法如下：

(1)方法①的化學(xué)方程式為o

(2)依據(jù)表中所列方法，從下圖中選擇合適的發(fā)生裝置并將其序號填入表中裝置欄中。

方法裝置

氯化鉉與熟石灰固體混合加

①—

熱

②濃氨水加熱—

濃氨水滴加到固體燒堿上

II.甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色，白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，同時生成一種無色、無污染的氣體。

(1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式0

(2)堿石灰的作用是o

(3)該裝置存在明顯缺陷，應(yīng)在上述裝置最后連接一個尾氣吸收裝置，你認為可選用(填序號)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

將一定量C12通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl\CIO.ClOy,

大量存在的陽離子為Na，,根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：n(Na+)+n?)=n(OIT)+n(Cr)+n(aO-)+n(aO3-),則溶液中所有陰

離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為1:1。

答案選C。

【點睛】

本題考查氯氣與強堿的反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知產(chǎn)物的情況，但實際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關(guān)系，

只需要利用電荷守恒即可解答。

2、D

【解析】

A.海水曬鹽獲得食鹽為物理過程；

B.海水中的漠,碘以離子狀態(tài)存在；

C.各種污水排入海中，會污染海水；

D.氮磷元素可導(dǎo)致水中藻類大量繁殖；

【詳解】

A.海水曬鹽得到食鹽，無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；

B.海水中的澳、碘均以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，后萃取分離，故B錯誤；

C.各類污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金屬離子、酸堿等物質(zhì)，故C錯誤；

D.氮、磷元素可導(dǎo)致水中藻類植物大量繁殖，則近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過多有關(guān)，故D正

確；

故選：D。

3、C

【解析】

A.有機物多數(shù)難溶于水或酸，灼燒灰化：將茶葉中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物質(zhì)，選項A正確；

B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，選項B正確；

C.過濾需要使用到的儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，選項C不正確；

D.濾液加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀為氫氧化鐵，可得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素，選項D正確。

答案選C

【點睛】

本題考查實驗探究問題，茶葉灼燒成灰，將難溶有機物轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機物，加酸加水溶解、過濾得到濾液,

濾液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明生成了氫氧化鐵沉淀，進而判斷。

4、D

【解析】

+2+

A.鐵跟鹽酸的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H=Fe+H2t，A錯誤；

+

B.向小蘇打溶液中滴入鹽酸，小蘇打拆分為碳酸氫根離子：HCO3+H=CO2t+H2O,B錯誤；

C.氯氣通入水中，生成的次氯酸為弱電解質(zhì)：Ch+H2O=H++Cl+HCIO,C錯誤；

D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2=2NH4++CC>32-+H2O,D正確；

答案為D。

【點睛】

單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀和弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中寫化學(xué)式。

5、D

【解析】

A.標準狀況下，22.4LSCh的物質(zhì)的量是22.4L+22.4L/mol=lmol,其中含分子數(shù)約為NA,故A錯誤；

B.0.ImolFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為0.lmolX8/3=4/15mol,失去的電

子數(shù)為4NA/15,故B錯誤；

C.氯氣溶于水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，在1L0.Olmokl/i的氯水中,含有的CL分子總數(shù)一定小于0.OINA,

故C錯誤；

D.標準狀況下，0.5molN2和0.5molCh的混合氣體所占體積約為：(0.5mol+0.5mol)X22.4L/mol=22.4L,故D正

確；

故答案選D。

【點睛】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條

件和范圍，注意氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化的判斷。

6、C

【解析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于Inm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質(zhì)微粒

小于膠體的，所以選項C正確。答案選C。

7、D

【解析】

A.新制氯水中含有HC1O分子，HC1O具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；

B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項B正確；

C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失,

選項C正確；

D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；

答案選D。

8、D

【解析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點比較低，所以會先熔成一個小球，然后會燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后

生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。

9、C

【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，氏的還原性強于CO,但CO+H2O-單矍H2+CO2發(fā)生時，CO的還原性強于H2,故錯誤;

△

B、根據(jù)選項A的分析，CO的還原性不一定比H2強，故錯誤；

C、根據(jù)A選項的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；

D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。

答案選C。

10、C

【解析】

①NazO與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

②Na2(h與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；

③NaCl與二氧化碳不反應(yīng)；

④Na2cCh溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

⑤NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；

⑥NaHCCh與二氧化碳不反應(yīng)；

其中不能與CO2反應(yīng)的是③⑥。答案選C。

11、D

【解析】

A.弱電解質(zhì)NHyHzO不能拆寫成離子的形式，正確的離子方程式為Fe3++3NH3?H2O===Fe(OHN+3NH；,故A錯

誤；

B.銅片跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,故B錯誤；

C.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.向FeCb溶液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D正確；

故答案為D。

【點睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。

12、B

【解析】

恰好反應(yīng)時需要氫氧化鈉最少，由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2),根據(jù)N原子守恒可知

n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(NO)+n(NO2)+2n(N2O4),故

n(NaOH)=n(NO)+n(N02)+2n(N204)=amol+bmol+2cmol=(a+b+2c)mol,故氫氧化鈉溶液最小濃度

(a+b+2c}mola+b+2c

=-^--------------——=--------------mol/L,故選B。

VLV

13、C

【解析】

KNO3溶液中含有少量KOH,應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7,用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4

溶液中含有少量CUSO4,加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2,通

過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥,③正確;NaNO3固體中含有少量CaCO3,NaNO3

可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNCh固體，④正確。綜上所述，C正確，本

題選C。

14、B

【解析】

A.沒有配平；

B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；

C.還有一水合氨生成；

D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。

【詳解】

A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-A錯誤；

2

B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH-=SO3+H2O,B正確；

C.硫酸鍍?nèi)芤汉蜌溲趸撊芤悍磻?yīng)生成硫酸鋼和一水合氨：Ba2++2OH-+2NH4++SO4*=BaSO41+2NH3-H2O,C錯誤;

2+

D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca+OH-=CaCO3；+H2O,D錯

誤。

答案選B。

15、C

【解析】

在反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中元素化合價的變化：Nth中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升

高到+5價，被氧化，所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1:2。答案選C。

【點睛】

準確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄

清它們的變化情況。

16、C

【解析】

A、電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OIT+H2T；

B、氨水是弱堿，不能拆開，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應(yīng)為AI3++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+；

C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C廣；

D、電荷、原子均不守恒，應(yīng)為2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Fe2O3FeChFe(OH)2Fe(OH)32A1+Fe^O^2Fe+AI2O34Fe(OH)2+O2+

2+

2H2O===4Fe(OH)3Fe+2OH===Fe(OH)2；

【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2()3,B、D是金屬單質(zhì)，A和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,則該反應(yīng)是

鋁熱反應(yīng)，B是ALD是Fe,C是AI2O3,G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是Fe(OH)3,F是Fe(OH)

2,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCL,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析

解答.

【詳解】

(1)通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3,FeCE、Fe(OH)2,Fe(OH)3,

故答案為：Fe2O3；FeCh;Fe(OH)2；Fe(OH)3;

(2)①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3直暹2Fe+

AI2O3，故答案為：2A1+Fe式)3高溫2Fe+AbCh；

②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2++2O1T===Fe(OH)2j；

故答案為：Fe2++2OH===Fe(OH)2i?

3+2+

18、O2(氧氣)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3Fe2Fe+Fe=3Fe

【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說明C為過氧化鈉，則A為Na、B為NazO、

則X是氧氣；故答案為：02（氧氣）。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，X是CO2,說明A為NaOH、B為Na2co3、C為NaHCCh,

B-C反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2c。3+CO2+H2O=2NaHCO3；故答案為：

Na2cCh+CO2+H2O=2NaHCO3o

（3）若B是FeCb,則說明A為CL、C為FeCb,則X一定是Fe,B-C是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的

離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+o

19、10A玻璃棒量筒B

【解析】

⑴由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實質(zhì)為溶液的稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即C1Y=C2V2,據(jù)此計算；

⑵配制過程中，需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管（用于定容）、燒杯（用于溶解）、量筒（用于量取一定體積的濃鹽

酸）和玻璃棒（用于攪拌和引流），用不到藥匙，據(jù)此解答；

⑶根據(jù)C=f進行誤差分析；

【詳解】

⑴據(jù)分析可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL根據(jù)CJY=C2V2,則

lOmol.171xVmL=0.2mol.L7ix500mL，解得V=10；

故答案為：10;

⑵據(jù)分析可知，藥匙用不到；該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是玻璃棒和量筒；

故答案為：A；玻璃棒；量筒；

（3）A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸儲水，因為定容時還要加蒸儲水，所以，A操作對實驗結(jié)果無影響；B.定容時

俯視容量瓶刻度線，則蒸儲水加少了，所配制的溶液濃度將偏高；C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線，是正

常現(xiàn)象，如果再滴加水至刻度線，則水加多了，所配制的溶液濃度將偏低；D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會使溶質(zhì)的

物質(zhì)的量損失，所配制的溶液濃度將偏低；

故答案為：B；

【點睛】