2023-2024學(xué)年上海市東昌中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年上海市東昌中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、只用一種試劑就可將AgNCh、KSCN、H2so4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是（）

A.Fe(NO3)3溶液B.MgCL溶液

C.BaCL溶液D.FeCb溶液

2、能說(shuō)明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是（)

A.鎂的最外層電子數(shù)比鋁少B.鎂帶在二氧化碳中能燃燒，而鋁不能

2

C.鎂的密度比鋁小，約為鋁的一D.鋁和鎂相比較，鋁的硬度大、熔點(diǎn)高

3

3、下列各組離子能在溶液中大量共存的是

2

A.K+、NH4\SO4',OHB.Na\H\HCO3\NO3

22

C.Na\Ca\NO3>CIOD.H\K+、NO3、SO3

4、由AF+tA1（OH）3-A1O2-—II—AF+系列變化中,||中應(yīng)填寫(xiě)的是（）

A.A1(OH)3B.AICI3

C.HC1D.NaOH

5、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、

⑥溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是（）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①③⑤D.①③④⑤

6、“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是

A.銅合金B(yǎng).陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

3++

A.少量AlCb溶液滴入過(guò)量氨水中：A1+4NH3?H2O=A1O2+4NH4+2H2O

+-

B.Cb與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+C1+CIO

2+

C.等物質(zhì)的量的NaHCCh溶液和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O

2+2

D.氫氧化頓溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba+OH+H++SO4"=BaSO4；+H2O

8、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A.NaClB.Al(OH)3C.FeCl2D.CO

9、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是()

A.銅和濃硝酸反應(yīng)

B.銅和稀硝酸反應(yīng)

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

D.氧化銅和硝酸反應(yīng)

10,已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCL+2KI=2FeCl2+2KC1+12

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMl+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

若某溶液中C「、Fe?+和「共存，要想除去「而又不影響Fe?+和C「，可加入的試劑是()

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HC1

11、現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是

()

A.兩容器氣體的質(zhì)量相等B.兩容器氣體所含分子數(shù)相等

C.兩容器氣體所含原子數(shù)相等D.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

12、下列物質(zhì)中，不可能與氯氣發(fā)生反應(yīng)的是()

A.氫氣B.單質(zhì)硅C.白磷D.空氣

13、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原

B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)

C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D.FezCh是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物

14、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說(shuō)法不正確的是

片”石塘L丫鹽酸、加熱濃縮、丫一石cHC1氣體、△=-電解＞Mr

海水——~?Mg(OH)2------------------?MgCl2-6H2O----------------?MgChMg

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.該提取鎂的過(guò)程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

C.步驟①②③的目的是從海水中提取無(wú)水MgCL

D.步驟②中加鹽酸的離子方程式為OIT+H+===H2O

15、下列物質(zhì)中既能與稀H2s04反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①AI2O3②NaHSO4③NaHCCh④A1（OH）3⑤Na2cO3

()

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④

16、侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示，③碳酸化過(guò)程屬于（）

-I飽和食鹽水I-I飽和氧鹽水II碳酸氫鈉I-陋

A.物理變化B.化學(xué)變化C.氧化還原反應(yīng)D.上述說(shuō)法都不對(duì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（用化學(xué)式表示）

（1）A是,X粉末是；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式___________________；

（4）寫(xiě)出除去固體C中混有的NaHCCh的化學(xué)方程式____________。

18、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后,

溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A、B、C0

（2）反應(yīng)E溶液+A-F溶液+C的離子方程式為：；D溶液+A-F溶液的離子方程式為:

;若向F溶液中加入NaOH溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象為：o

（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：。

19、實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3-6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下:

過(guò)鹽酸cu

I(

廢鐵屑f酸溶一*過(guò)濾t氧化—……一＞Fea3?6H2。晶體

濾渣

已知：在水溶液中Fe2+能與&Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2o

試回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

+2+

@Fe+2H=Fe+H2t;②Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2O；③—。(用離子方程式表示)

(2)“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是一o

(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有一。

(4)“氧化”過(guò)程可在如圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置A中KMnth與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCL和CL,其離子方程式為—。

②裝置C的作用是—O

③為使CL能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是一—。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案是——。

20、根據(jù)右圖所示裝置，請(qǐng)回答：

(1)在A中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾C,B中的現(xiàn)象是,離子方程式是：

(2)一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C,A中溶液被擠入B中，B中的現(xiàn)象是，離子方程式是

21、(1)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。

cD

(2)向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL6.Omol?L」稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀

況下N02.24L。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為；

②假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1；

③若將生成的NO氣體完全溶解，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.Fe(NO3)3溶液不與AgNCh、H2sO4反應(yīng)，不能鑒別AgNCh、H2so4,故A錯(cuò)誤；

B.MgCb溶液不與KSCN、H2sCh反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2so4,故B錯(cuò)誤；

C.BaCL溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒另KSCN、NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所

以可以鑒別，故D正確。

故選D。

2、B

【解析】

A.還原性與價(jià)電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂帶能在CO2中燃燒，被二氧化碳氧化生成MgO,而鋁箔不能，說(shuō)明鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故B正確；

C.密度屬于物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.硬度，熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

金屬還原性越強(qiáng)，越容易失電子，與失電子多少無(wú)關(guān)，例如還原性Na>Mg>AL

3、C

【解析】

A.NH：和OR無(wú)法大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HCO；和H+無(wú)法大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；

D.SO；和H+無(wú)法大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4、A

【解析】

由AF+轉(zhuǎn)變?yōu)锳1(OH)3,再轉(zhuǎn)變?yōu)锳IO2，是通過(guò)加入OIF實(shí)現(xiàn)的，發(fā)生的反應(yīng)依次為AF++3OH-=A1(OH)3I、

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；故由AIO2-再轉(zhuǎn)變?yōu)锳F+,應(yīng)加入H+,A1O2-首先轉(zhuǎn)化為A1(OH)3,然后轉(zhuǎn)化為AF+,

+3+

發(fā)生的反應(yīng)依次為人1。2-+11++1120=人1(011)31、A1(OH)3+3H=A1+3H2O,答案選A。

5、C

【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,

故A不符合題意；

B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物

質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；

C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算該飽和溶液

的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；

D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)

所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。

6、D

【解析】

A.銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；

B.陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故B不選；

C.聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；

D.二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰Γ蔇正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡(jiǎn)單.

7、C

【解析】

A.少量A1CL溶液滴入過(guò)量氨水中，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化錢(qián)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

3++

A1+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4,故A錯(cuò)誤；

B.HC1O是弱酸，則CL與水的反應(yīng)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為C12+H2O=H++C「+HCKT,故B錯(cuò)誤；

C.將含等物質(zhì)的量的NaHCCh和Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+Ba2++OH=BaCO31+H2。，故

C正確；

D.氫氧化鋼溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSOJ+2H20,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難

溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。

8、B

【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；

B.氫氧化鋁不能通過(guò)化合反應(yīng)制備，B符合；

C鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符；

D.碳在氧氣中反應(yīng)生成CO,D不符；

答案選B。

9、D

【解析】

A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所

以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2T+4m0,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所

以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl；+Cu(NO3)2,該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴,

不符合“降低成本”理念，故C錯(cuò)誤。

D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O,沒(méi)有污染物，且硝酸的利用率100%,符合“綠色

化學(xué)，，和,，降低成本，，理念，故D正確；

故答案選D。

10、C

【解析】

A.由反應(yīng)②知，Cl?可將Fe?+氧化為Fe3+,故A不符合題意；

B.由反應(yīng)③知，KMnC>4可將C「氧化為C",故B不符合題意；

C.由反應(yīng)①知，F(xiàn)eCL可將「氧化為L(zhǎng)自身轉(zhuǎn)變?yōu)镕eC",故FeC1可將「除去，而Fe?+、C「不受影響，故C

符合題意；

D.HC1不能氧化「，無(wú)法除去「，故D不符合題意；

答案選C。

11、A

【解析】

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，分別充入NH3和N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，其質(zhì)量相等。

A.根據(jù)m=pV知，體積相同、密度相同，故質(zhì)量相等，選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)n=一知，氣體質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，所含有分子數(shù)不相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

M

rnm

C.兩者的物質(zhì)的量之比為一：一=28:17,所含原子數(shù)之比為28x4:17x2=56:17,則其原子數(shù)不相等，選項(xiàng)C

1728

錯(cuò)誤；

D.體積和溫度相等時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因兩者的物質(zhì)的量不相等，故壓強(qiáng)不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)

誤；

答案選A。

12、D

【解析】

A.BL能在氯氣中燃燒，生成HC1,故A不符合題意；

B.單質(zhì)硅與氯氣中加熱反應(yīng)生成SiCLt,故B不符合題意；

C.白磷能在氯氣中燃燒生成PCh、PCI5,現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；

D.氯氣與空氣中的氮?dú)饣蜓鯕獾染话l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為Do

13、B

【解析】

A.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，故B正確；

C.生鐵含碳量最高，普通鋼次之，不銹鋼最少。題目說(shuō)法與事實(shí)相反，故C錯(cuò)誤；

D.磁鐵礦的主要成分是Fe3(h,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

14>D

【解析】

A.地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來(lái)源豐富，A項(xiàng)正確；

B.步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.通過(guò)步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無(wú)水氯化鎂，C項(xiàng)正確；

+2+

D.由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

15、A

【解析】

氧化鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸氫鈉只和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；碳酸氫鈉中的

碳酸氫根可以和稀硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳也可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以

和稀硫酸反應(yīng)也可以和氫氧化鈉反應(yīng)；碳酸鈉只與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)；5種物質(zhì)中①③④符合題意，故選擇A。

16、B

【解析】

碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以不屬于氧化還

原反應(yīng)，有新的物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，故答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2+

17>Na2O2Cu2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2Cu+2OH=Cu(OH)2；

2NaHCO3Na2cO3+CO2T+H20

【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過(guò)氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過(guò)氧化鈉，則氣體B為氧氣，固

體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液，則X為Cu；藍(lán)色溶液為硫

酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍(lán)色沉淀。

【詳解】

(1)能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過(guò)氧化鈉，即A為Na2。？，藍(lán)色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析,

X粉末是金屬銅，

故答案為：Na2O2；Cu；

(2)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故答案為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍(lán)色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

2+

和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu+2OH=CU(OH)2!,

2+

故答案為：Cu+2OH=CU(OH)2Io

(4)固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：

2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O,

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H20o

18、FeChHiFe+lH+=Fe1++HiTlFe3++Fe=3Fe1+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，

最終變成紅褐色lFe】++Ch=lFe3++lC「

【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D,向D溶液中加入KSCN

溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+,由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe,B為Ch,D為FeCb,F為FeCh.B

與C反應(yīng)生成E,Fe與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C,則C為Hi,E為HCL以此解答該題。

【詳解】

(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3+,根據(jù)題干信息可推知A為Fe,結(jié)合框圖中E溶

液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HC1,由此推知B、C分別為Ch、Hi,D、F分別為FeCb、

FeCho

(1)E為HCL溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+lH+=FP++HiT；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化

亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為lFe3++Fe=3Fe%F為FeCh,加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞

鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；

1+3+

(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為lFe+Cli=lFe+lCr0

19>2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10CT=2Mn2++5C12T+8H2。吸收

氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)取B中溶液于試管中，

滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化

【解析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCH6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化

鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時(shí)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯

氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過(guò)一系列操作得到FeCH6H2O晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)，，酸溶，，過(guò)程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應(yīng)有：①Fe+2H+=Fe2++H2f；

②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；?2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為：2Fe3++Fe=3Fe?+；

(2)，，酸溶，，需控制溫度在40C左右，最佳的加熱方式是在40℃水浴中加熱，故答案為：在40℃水浴中加熱；

(3)“過(guò)濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒、漏斗；

(4)①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCb和Ch,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+16HCl(濃)=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O,離子方程式為2MnOr+16H++10CT=2Mn2++5C12T+8H2O,故答

+2+

案為：2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5C12t+8H2O；

②氯氣有毒，尾氣中的氯氣不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：吸收氯氣，防止污染空氣；

③為使CL能在B裝置中與FeCL溶液充分發(fā)生反應(yīng)，可以減慢氯氣的通入速度，或者增大B中FeCL溶液的濃度，除

在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施還有減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度、增大B中溶質(zhì)的濃度等,

故答案為：減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度(或增大B中溶質(zhì)的濃度等)；

④在水溶液中Fe2+能與RFe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,因此證明裝置B溶液中Fe?+已完全被氧化成Fe3+的實(shí)

驗(yàn)方案是：取B中溶液于試管中，滴加少量K3