山東省煙臺市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省煙臺市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.丹霞地貌巖層因含而呈紅色 B.可用于自來水的消毒殺菌C.合成淀粉可以促進(jìn)“碳中和” D.分離液態(tài)空氣制屬于氮的固定〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化鐵為紅棕色固體，丹霞地貌的巖層中含有氧化鐵而呈現(xiàn)紅色，A正確；B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．“碳中和”指排出的二氧化碳或溫室氣體被植樹造林、節(jié)能減排等形式抵消，故合成淀粉可以促進(jìn)“碳中和”，C正確；D．氮的固定指將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，分離液態(tài)空氣制不屬于氮的固定，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列關(guān)于玻璃儀器的說法錯(cuò)誤的是（）A.③④可用于組裝簡易啟普發(fā)生器 B.②③可用于分離淀粉溶液與溶液C.①③不可用酒精燈直接加熱 D.①③⑤可用于氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．③④能用于組裝簡易啟普發(fā)生器如圖所示，故A正確；B．淀粉溶液屬于膠體，氯化鈉溶液屬于溶液，都能透過濾紙，不能用過濾的方式分離，故B錯(cuò)誤；C．①③加熱需要墊石棉網(wǎng)，不能直接用酒精燈加熱，故C正確；D．為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置①③⑤可用于氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選B。3.用碳酸鈉晶體配制的溶液。下列說法正確的是（）A.應(yīng)稱取碳酸鈉晶體B.碳酸鈉晶體久置會導(dǎo)致溶液濃度偏低C.取該溶液，加水稀釋至，所得溶液濃度為D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗配制的溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．稱取碳酸鈉晶體，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉晶體久置會失去結(jié)晶水，則稱取相同質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉的物質(zhì)的量偏高，則導(dǎo)致濃度偏高，B錯(cuò)誤；C．取該溶液，加水稀釋至，體積擴(kuò)大2倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，即，C正確；D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。故選C。4.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、Z、W的質(zhì)子數(shù)之和為49，最外層電子數(shù)之和為10，最外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)之和多2。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑： B.單質(zhì)可與鐵的氧化物反應(yīng)C.W、X均可形成微粒 D.中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗最外層電子數(shù)之和為10，最外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)之和多2，則X為第ⅥA族元素，Y、Z位于第ⅠA族和第ⅢA族，X、Y、Z、W的質(zhì)子數(shù)之和為49，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素則X、Y、Z、W分別為：O、Na、Al、Cl?！驹斘觥緼．X、Y、Z、W對應(yīng)離子分別為O2-、Na+、Al3+、Cl-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層出相同核電荷數(shù)越大半徑小，離子半徑：，故A正確；B．Al可以從鐵的氧化物通過鋁熱反應(yīng)置換出鐵單質(zhì)，故B正確；C．HCl、Cl-、H2O2均是微粒，故C正確；D．Na2O2中陰離子為過氧根離子，因此Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選D。5.實(shí)驗(yàn)室制備并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲溶解廢銅屑 B.用乙過濾得到溶液C.用丙蒸發(fā)溶液得到膽礬晶體 D.用丁驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，銅、硫酸、過氧化氫加熱生成硫酸銅溶液，A正確；B．過濾是分離固液的操作，過濾能分離出硫酸銅晶體，且得到溶液，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該使用蒸發(fā)皿而不是坩堝，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體失去結(jié)晶水，固體由藍(lán)色變白色，D正確；故選C。6.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)為D.紅熱的炭與過量濃硝酸反應(yīng)，收集到分子的數(shù)目一定為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣與水為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，，，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA，B正確；C．，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成SO3分子數(shù)小于1NA，C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度減小，反應(yīng)停止，則收集的NO2分子數(shù)小于0.4NA，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用溶液刻蝕電路板：B.向溶液中通入過量SO2：C.將等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合：D.向溶液中通入少量氣體：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．未配平，正確為：，A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈉與二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．等物質(zhì)的量濃度的和溶液以體積比混合，銨根離子不參與反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中通入少量氣體生成碳酸鈣和HClO，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）A.將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入酸性溶液，紫色褪去，說明鐵銹中含二價(jià)鐵B.向溶液中加溶液和稀硝酸，振蕩有白色沉淀，說明溶液已變質(zhì)C.向含和溶液中加酸化的溶液，溶液變紅，說明氧化性：D.向品紅溶液中通入適量，品紅褪色，說明具有漂白性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸也能使酸性溶液紫色褪去，不能說明說明鐵銹中含二價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸根離子能被稀硝酸氧化為硫酸根離子，向溶液中加溶液和稀硝酸，振蕩有白色沉淀，不能說明溶液已變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．向含和溶液中加酸化的溶液，溶液變紅，溶液中存在兩種強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：硝酸和銀離子，因此不能說明氧化性：，故C錯(cuò)誤；D．向品紅溶液中通入適量，品紅褪色，是和品紅反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，說明具有漂白性，故D正確；故選D。9.短周期主族元素的原子半徑依次增大。是由這些元素組成的二元化合物，是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與均為淡黃色固體，位于不同周期。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.高溫下，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.非金屬性：C.形成的化合物為強(qiáng)堿D.形成的化合物為電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗M、N、P是由這些元素組成的二元化合物，r、s、q是其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，M與r均為淡黃色固體，則M為Na2O2，r為S，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知，N為H2O，s為H2，P為H2S，q為O2，W、X、Y位于不同周期，又W、X、Y、Z的原子半徑依次增大的短周期主族元素，則W為H元素，X為O元素，Y為S元素，Z為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳析】A．N為H2O，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，且量的關(guān)系為：，則，與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．X為O元素，Y為S元素，同周期元素自上而下，非金屬性減弱，則非金屬性：，B正確；C．W為H元素，X為O元素，Y為S元素，三者形成的化合物為酸，C錯(cuò)誤；D．X為O元素，Y為S元素，Z為Na元素，三者形成的化合物為鹽，都是電解質(zhì)，D正確；故選C。10.以鈦鐵礦(主要成分為及少量等)為原料制備高純度鈦白粉，同時(shí)得到綠礬的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：①常溫下，稀硫酸幾乎不與反應(yīng)②濃硫酸酸浸后元素的存在形式為A.浸出Ⅰ的主要目的是除去B.濾渣Ⅱ?yàn)镃.物質(zhì)為鐵粉D.“一系列操作”是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗常溫下，稀硫酸幾乎不與反應(yīng)，鈦鐵礦加入稀硫酸酸浸，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)進(jìn)入濾液，濾渣加入濃硫酸酸浸，將鐵鈦轉(zhuǎn)化為鹽溶液，鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣沉淀成為濾渣Ⅱ，濾液加入鐵將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，處理后得到綠礬硫酸亞鐵晶體和鈦液，鈦液處理得到鈦白粉?！驹斘觥緼．由分析可知，入稀硫酸酸浸，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)進(jìn)入濾液，故浸出Ⅰ的主要目的是除去，A正確；B．由分析可知，濾渣Ⅱ?yàn)椋珺正確；C．濾液加入鐵將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，處理后得到綠礬硫酸亞鐵晶體，故為鐵粉，C正確；D．“一系列操作”得到硫酸亞鐵晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯(cuò)誤；故選D。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中，產(chǎn)生的氣體通入過量澄清石灰水石灰水變渾濁碳被氧化成B取久置的粉末，滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體已變質(zhì)C向食鹽中加入食醋、維生素C及淀粉溶液，用玻璃棒攪拌溶液變?yōu)樗{(lán)色食鹽中可能含有D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液有白煙產(chǎn)生溶液一定是濃鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．紅熱的炭放入濃硫酸中，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)中碳也可能被氧化為CO，A錯(cuò)誤；B．和鹽酸中水反應(yīng)也會生成氧氣，產(chǎn)生氣體不能說明已變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，酸性條件下能和生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明食鹽中可能含有，C正確；D．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生，應(yīng)為揮發(fā)性酸，不一定為濃鹽酸，也可能為濃硝酸等，D錯(cuò)誤；故選C。12.高鐵酸鉀是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑。一種以廢鐵屑(主要成分是，含少量等)為原料制備的流程如圖。下列說法正確的是（）A.在“酸浸氧化”過程中，溫度越高越有利于反應(yīng)進(jìn)行B.堿性條件下氧化性；C.該條件下物質(zhì)的溶解性：D.該流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀，分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純?！驹斘觥緼．H2O2在較高溫度下會分解生成水和氧氣，在“酸浸氧化”過程中，不適宜溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，氧化劑是NaClO，氧化產(chǎn)物是Na2FeO4，則氧化性；，故B正確；C．結(jié)晶過程中Na2FeO4加入濃KOH溶液，析出K2FeO4晶體，說明溶解性：，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)晶過程中Na2FeO4加入濃KOH溶液生成K2FeO4晶體和NaOH，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。13.用還原法可將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)I的離子方程式為B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)是被還原D.反應(yīng)前、后溶液中保持不變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示分析，過程Ⅰ的離子方程式為，過程Ⅱ離子方程式為，以此分析?！驹斘觥緼．由分析可知，過程Ⅰ的離子方程式為，A正確；B．過程Ⅱ離子方程式為，Ce化合價(jià)升高，為還原劑，N元素化合價(jià)降低，為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；C．總方程式為，N元素化合價(jià)降低，為氧化劑，被還原，H元素化合價(jià)升高，為還原劑，則該轉(zhuǎn)化過程實(shí)質(zhì)是被還原，C正確；D．總方程式為，反應(yīng)前、后溶液中保持不變，D正確；故選C。14.將銅鎂合金完全溶解于某濃度的硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體中和的體積之比為D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質(zhì)的量為〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗設(shè)銅鎂合金中銅、鎂的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由合金的質(zhì)量可得：64a+24b=15.2①，得到沉淀為氫氧化銅沉淀和氫氧化鎂沉淀，由沉淀的質(zhì)量可得：98a+58b=25.4②，解聯(lián)立可得a=0.2、b=0.1；設(shè)混合氣體中NO和分別為xmol、ymol，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為6.72L，為0.3mol可得：x+y=0.3①，由得失電子數(shù)目守恒可得：3x+y=0.2×2+0.1×2②，解聯(lián)立可得x=0.15、y=0.15；由銅離子和鎂離子完全反應(yīng)時(shí)消耗可知，反應(yīng)得到的溶液為硝酸鈉溶液，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知100mL硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.0mol/L×1L+0.15mol+0.15mol=1.3mol，則硝酸溶液的濃度為13.0mol/L?！驹斘觥緼．由分析可知，該硝酸的物質(zhì)的量濃度為13.0mol/L，A正確；B．由分析可知，合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，混合氣體中和的體積之比為1:1，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，銅鎂合金溶解后，溶液中溶質(zhì)含硝酸銅、硝酸鎂，結(jié)合氮守恒可知，鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質(zhì)的量為1.3mol-0.2mol×2-0.1mol×2-0.15mol-0.15mol=，D正確；故選BC。15.向和的混合液中通入足量，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨通入的變化如圖所示。表示一種含氧酸根離子，且和含有同一種元素。下列說法正確的是（）A.表示的變化情況 B.由圖像可推斷C.每生成轉(zhuǎn)移D.原溶液中〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗向和的混合液中通入足量依次發(fā)生：、、、，因此a為I-、b為Fe2+、c為Fe3+、d為?！驹斘觥緼．據(jù)分析，C代表的是Fe3+的變化情況，并非的變化情況，故A錯(cuò)誤；B．和的混合液中，亞鐵離子消耗氯氣：3mol-1mol=2mol，2molCl2~4molFe2+，，I-消耗氯氣為1mol、1molCl2~2molI-，則，故B正確；C．根據(jù)得失電子守恒有：1molI2~2~10mole-，每生成1molf轉(zhuǎn)移5mole-，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)B〖解析〗有：，原溶液中，故D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.實(shí)驗(yàn)室利用干燥的氧化固體制備。裝置如圖：已知：沸點(diǎn)為，極易溶于水且不與水反應(yīng)，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過易爆炸，其水溶液相對安全?；卮鹣铝袉栴}：（1）制備的化學(xué)方程式為___________。（2）儀器a的名稱為___________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________，其中表現(xiàn)酸性與還原性的物質(zhì)的量之比為___________。（3）D中冰水的主要作用是___________。（4）配制中所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，需要使用的玻璃儀器除了膠頭滴管、玻璃棒外，還有___________。（5）制備完畢后，將冰水浴改為熱水浴并用將吹入水中。取5ml水溶液于錐形瓶中，加入過量溶液后再加入適量淀粉溶液，錐形瓶中液體變藍(lán)，繼續(xù)滴加的溶液恰好使錐形瓶中液體又變?yōu)闊o色，則水溶液中的含量為___________。(已知：；)〖答案〗（1）（2）①.分液漏斗②.③.3：5（3）防止爆炸（4）容量瓶、燒杯（5）54〖解析〗〖祥解〗高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，有雜質(zhì)水蒸氣和HCl，需要依次通過飽和氯化鈉溶液和濃硫酸除雜，干燥純凈的氯氣在D中發(fā)生氧化固體制備，E為尾氣處理裝置。（1）干燥的氧化固體制備：；（2）a指向的是分液漏斗，A中高錳酸鉀將HCl氧化生成氯氣：；1mol反應(yīng)中有6molHCl體現(xiàn)酸性10molHCl體現(xiàn)還原性，表現(xiàn)酸性與還原性的物質(zhì)的量之比為3：5；（3）沸點(diǎn)為，在空氣中的體積分?jǐn)?shù)超過易爆炸，冰水浴將轉(zhuǎn)化為液態(tài)，降低其在空氣中的體積分?jǐn)?shù)防止爆炸；（4）配制中所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，需要使用的玻璃儀器除了膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯；（5）根據(jù)化學(xué)方程式有：，，則水溶液中的含量為。17.某化學(xué)興趣小組為探究菠菜中鐵元素的價(jià)態(tài)及含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：I．定性檢測菠菜中的鐵元素（1）研磨需要的儀器名稱為___________，操作I的名稱為___________。（2）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測菠菜中不含鐵元素。乙同學(xué)認(rèn)為菠菜中鐵元素可能以Fe2+形式存在，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：“溶液褪色”不能證明菠菜中含有Fe2+的原因是___________，若“現(xiàn)象I”為___________，則可證明菠菜中鐵元素以Fe2+存在。Ⅱ．定量測定菠菜中鐵元素含量（3）沉淀法：取濾液Ⅱ，加入足量溶液，生成沉淀，靜置一段時(shí)間，沉淀顏色逐漸加深，過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量、計(jì)算。用化學(xué)方程式說明沉淀顏色加深的原因是___________。（4）比色法：另取濾液Ⅱ，加入足量稀硝酸，配制成溶液，使用分光光度計(jì)測得待測液中吸光度位于圖中點(diǎn)稀與反應(yīng)的離子方程式為_______；菠菜中鐵元素的含量為________?！即鸢浮剑?）①.研缽②.過濾（2）①.溶液中可能存在其他還原性離子使酸性高錳酸鉀溶液褪色②.溶液變成紅色（3）（4）①.②.2.8〖解析〗〖祥解〗實(shí)驗(yàn)I菠菜研磨后，稀硫酸酸浸，過濾后得到濾液，亞鐵離子進(jìn)入濾液中，加硫氰化鉀，溶液無現(xiàn)象，重新取濾液加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，再加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明濾液中含有亞鐵離子；實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用分光光度計(jì)測得待測液中吸光度，通過物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，求出菠菜中鐵元素含量；（1）①研磨所需要的儀器為研缽；②操作Ⅰ之后得到了濾液，故操作Ⅰ為過濾；（2）①“溶液褪色”不能證明菠菜中含有Fe2+的原因是還原性離子都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能證明是Fe2+的原因；②加入KSCN溶液后，溶液變紅色，證明溶液中有Fe3+，即與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后生成Fe3+，則之前溶液中含有Fe2+；（3）沉淀顏色加深的原因是氫氧化亞鐵逐漸轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，故化學(xué)方程式為；（4）①稀與反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故離子反應(yīng)方程式為；②菠菜中鐵元素的含量的計(jì)算，M點(diǎn)c(Fe3+)=mol/L，溶液體積為100mL，故，，由于100g菠菜配成VmL溶液，只取了mL進(jìn)行測定，故菠菜中鐵元素的含量為2.8。18.某研究小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取并對其性質(zhì)進(jìn)行探究(部分夾持裝置略)。回答下列問題：（1）儀器的名稱是___________裝置C的作用是驗(yàn)證具有___________性。（2）裝置B的作用除了可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷反應(yīng)的快慢外，還有___________。B中應(yīng)選用的試劑為___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，小組某同學(xué)為驗(yàn)證與發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取適量裝置D中溶液，滴加少量溴水，溴水褪色說明發(fā)生反應(yīng)。該方案是否合理并說明理由___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，一段時(shí)間后出現(xiàn)乳黃色渾濁。查閱資料得知：。實(shí)驗(yàn)結(jié)束取適量裝置中濁液，向其中滴加幾滴淀粉溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，用離子方程式說明加入淀粉溶液無明顯現(xiàn)象的原因是___________。（5）小組同學(xué)觀察到裝置中紅色褪去，裝置中無明顯現(xiàn)象，據(jù)此分析能使品紅水溶液褪色的微?？赡苁莀__________?！即鸢浮剑?）①.球形干燥管②.氧化性（2）①.緩沖作用②.飽和亞硫酸氫鈉溶液（3）①.②.二氧化硫也能使溴水褪色（4）（5）或或〖解析〗〖祥解〗亞硫酸鈉固體和70%濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫氣體，B可以通過產(chǎn)生氣泡的多少判斷反應(yīng)快慢同時(shí)能夠起到緩沖作用，C中發(fā)生二氧化硫?qū)⒘螂x子氧化生成硫單質(zhì)的反應(yīng)、D中發(fā)生鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子而生成硫酸亞鐵。（1）X指向球形干燥管，C中發(fā)生二氧化硫?qū)⒘螂x子氧化生成硫單質(zhì)的反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；（2）據(jù)分析，B可以通過產(chǎn)生氣泡的多少判斷反應(yīng)快慢，同時(shí)若后面到堵塞氣體將B中的液體壓入長頸漏斗能夠起到緩沖作用；二氧化硫在B中的溶解度要非常小，可以選用飽和亞硫酸氫鈉溶液；（3）D中發(fā)生鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子而生成硫酸亞鐵：；該方案不合理，因?yàn)槎趸蛞材苁逛逅噬?，因此不能說明發(fā)生該反應(yīng)；（4）二氧化硫能被碘單質(zhì)氧化：，因此中濁液，向其中滴加幾滴淀粉溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象；（5）中紅色褪去，裝置中無明顯現(xiàn)象說明是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸或者亞硫酸電離出的亞硫酸氫根離子或者亞硫酸根離子使品紅褪色了。19.研究氮及其化合物的性質(zhì)對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種新型人工固氮的原理如圖。該轉(zhuǎn)化過程①②③反應(yīng)中為氧化還原反應(yīng)的是___________(填編號)。假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成0.4molNH3，同時(shí)生成___________。（2）在催化劑的作用下，向的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出消除的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（3）廢水中氮的主要存在形態(tài)是硝態(tài)氮(以存在)和氨氮(以存在)，還原法和氧化法是去除廢水中氮的重要方法。①還原法：控制其他條件相同，去除的某含氮廢水(廢水中總氮)中的硝態(tài)氮，圖1為只加過量Na2SO3、圖2為同時(shí)加過量Fe粉與Na2SO3時(shí)廢水中含氮微粒的濃度隨時(shí)間變化的圖像。分析上述圖像，圖1中生成N2的離子方程式為___________；圖2中內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②氧化法：利用NaClO將水體中氨氮氧化為N2。已知氧化性：，還原性：。研究發(fā)現(xiàn)，控制其他條件相同，當(dāng)廢水pH為范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而升高，分析原因是___________；當(dāng)廢水pH為范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而下降，分析原因是___________?！即鸢浮剑?）①①③②.0.3（2）（3）①.②.③.HClO氧化性比ClO-強(qiáng)，隨著pH升高，ClO-水解程度減小，溶液中HClO濃度下降，氧化能力降低，導(dǎo)致氨氮去除率下降④.隨著pH升高，氨氮廢水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化〖解析〗（1）轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)①：N2+6Li=2Li3N，為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②Li3N+3H2O=NH3+3LiOH為非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)；③反應(yīng)4LiOH4Li+O2+2H2O為氧化還原反應(yīng),所以轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)中為氧化還原反應(yīng)的是①③；生成1molNH3轉(zhuǎn)移3mol電子，生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以4NH3~3O2，假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每生成0.4molNH3，同時(shí)生成0.3molO2；（2）在催化劑的作用下，向的煙氣中噴入氨可使工廠廢氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，即生成N2和H2O，所以NH3消除NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（3）去除的某含氮廢水(廢水中總氮)中的硝態(tài)氮，加過量反應(yīng)生成N2、和H2O，離子方程式為；圖2中2060min內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為:；控制其他條件相同，當(dāng)廢水pH為范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而升高，原因是HClO氧化性比ClO-強(qiáng)，隨著pH升高，ClO-水解程度減小，溶液中HClO濃度下降，氧化能力降低，導(dǎo)致氨氮去除率下降;當(dāng)廢水為范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH降低而下降，原因是隨著pH升高，氨氮廢水中NH3含量增大，氨氮更容易被