高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-42原電池的基本原理

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_42原電池的基本原理一、單選題（本大題共16小題，共48分）下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是(????)A. B.

C. D.某興趣小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(????)A.鋅片作正極

B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生

C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片

某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是(

)A.電流方向：電極Ⅱ→→電極Ⅰ

B.電極Ⅱ逐漸溶解

C.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Clˉ向右池移動(dòng)下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④ B.④③②① C.④②①③ D.③②④①干電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+2NH4+=Zn2++2NA.碳棒為電池的負(fù)極

B.H2在Zn片上生成

C.電流山鋅片流向碳棒

D.Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是A.(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.(3)把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為(A.A>C>D>B B.A>C>B>D

C.B>D>C>A D.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；

②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(

)A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+=FeABCD正極FeFeCuCu負(fù)極CuCuFeFe電解質(zhì)溶液CuSHCuC酒精A.A B.B C.C D.D某學(xué)生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導(dǎo)線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當(dāng)濾紙用醋酸溶液潤(rùn)濕時(shí)，二極管發(fā)光。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

)A.銅片上的電極反應(yīng)：Cu2++?2e-=Cu

B.鋅片質(zhì)量不斷減少

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是(

)A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

下列組合能構(gòu)成原電池且正負(fù)極判斷正確的是編號(hào)負(fù)極正極電解質(zhì)溶液A.ZnCu酒精B.A?lMg

NaOH溶液C.PbPbH2D.CuFeNaCl溶液A.A B.B C.C D.D交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是(????)A.X可為鐵、銅、石墨等電極

B.每轉(zhuǎn)移2

mol電子，2mol

H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C.正極的電極反應(yīng)式為H2O氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是(

)A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a是正極

C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

D.該電池的總反應(yīng)：2H下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.銅片表面有氣泡生成，且溶液中SO42-向該電極移動(dòng)

B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中仍有電子流動(dòng)

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+A.原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn

B.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

C.工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液c(OH二、填空題（本大題共5小題，共52分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=C(1)電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。(2)銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

____________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________。(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(4)X電極看到的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生___________(填氧化或還原)反應(yīng)。(5)上述原電池每消耗64gCu同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____________________。(1)我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的原理是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

回答下列問(wèn)題：

①鐵元素在元素周期表中的位置_______________________________。

②反應(yīng)中鐵被__________(填“氧化”或“還原”)，CuSO4作________(填“氧化”或“還原”)劑。在該反應(yīng)中，若生成了1?mol?Cu實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)；鐵片溶解；銅片上有紅色物質(zhì)(銅)析出，銅片質(zhì)量增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)；……①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的原理，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：鋅片上發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式________________；銅片上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。原電池原理的提出是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

A.NaOH+HCl?=?NaCl+H?2O；

B.Zn+H?2SO?4=?ZnSO?4+H?2↑

上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是_____。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液質(zhì)量均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<“或“=”)。

③在甲電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，Cu極質(zhì)量___(填“增加”、“不變”或“減少”(3)利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na?+?3CO22Na放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

(4)

CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用。用CH3OH和電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_(kāi)____c電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________。化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極)：

(1)對(duì)于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是______．

A.a電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.電池總反應(yīng)式為：2H2+O2?點(diǎn)燃??2H2O

D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

(2)如圖右邊裝置中盛有如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)打開(kāi)K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為_(kāi)_____極，A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____

(2)打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是______，Na+移向______極(填A(yù)、B)；B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，總反應(yīng)化學(xué)方程式是______．

(3)如果要用電解的方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______

(填“粗銅”或“純銅”)，電極反應(yīng)式是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)______(填“增大”答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查的是原電池的構(gòu)成電池，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【解答】

A.該裝置兩個(gè)電極活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能組成原電池，故B正確；

C.該裝置中酒精不是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，故D錯(cuò)誤。

故選B。

2.【答案】B

【解析】【分析】本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、離子流向來(lái)分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫?！窘獯稹緼.鋅片是活潑的金屬，可以和稀硫酸反應(yīng)，所以作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.碳棒是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：2H++2eC.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；D.電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯(cuò)誤。故選B。3.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，難度一般，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答。

【解答】

由裝置圖可知，電極Ⅰ(Al)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極Ⅱ(Cu)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答。

A.電流與電子的流向相反，由正極到負(fù)極，即電極Ⅱ→→電極Ⅰ，故A正確；

B.電極Ⅱ上銅離子放電生成單質(zhì)銅，應(yīng)是有固體析出，而不是溶解，故B錯(cuò)誤；

C.電極Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl-向負(fù)極移動(dòng)，則向左池移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。4.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法。

【解答】

①中Fe放置在海水中，形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。②③④均構(gòu)成了原電池。②中Fe的活潑性強(qiáng)于Sn，F(xiàn)e作負(fù)極發(fā)生了電化腐蝕；③中Zn的活潑性比Fe強(qiáng)，Zn作負(fù)極被腐蝕，而Fe被保護(hù)；④中Fe的活潑性遠(yuǎn)遠(yuǎn)強(qiáng)于Cu，所以Fe作負(fù)極被腐蝕，并且②中形成的電流弱于④中電流，所以④中Fe比②腐蝕得快，①比②腐蝕得慢。因此Fe被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰堍冖佗邸?/p>

故選C。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池原理，明確正負(fù)極與得失電子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型，難點(diǎn)是正極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。

【解答】

該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，以此解答該題。

A.放電時(shí)，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、C是正極，故A錯(cuò)誤；

B.Zn是負(fù)極、C是正極，正極反應(yīng)式為2NH4++2e6.【答案】B

【解析】【分析】本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，電極的活潑性與電解質(zhì)溶液有關(guān)，如鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中鋁活潑而鐵與銅在冷的濃硫酸和濃硝酸中銅活潑，難度不大?！窘獯稹緼.②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；

C.③中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-27.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查學(xué)生利用原電池判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大，在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性，據(jù)此來(lái)判斷各個(gè)原電池中金屬的活潑性情況。

【解答】

原電池中，若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，說(shuō)明活潑性A>B；C、D相連，D上有氣泡逸出，說(shuō)明D做原電池的正極，C是負(fù)極，所以活潑性時(shí)C>D；A、C相連時(shí)A極減輕，所以A是負(fù)極，所以活潑性是A>C；B、D相連，B為正極，所以活潑性是D>B；總上可知金屬的活潑性順序是：A>C>D>B。故A正確。

故選A。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查原電池的應(yīng)用，難度不大，明確原電池的組成特點(diǎn)及工作原理，一般原電池中負(fù)極金屬較活潑。

【解答】

組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較活潑，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①>②；①③相連時(shí)，③為正極，則①為負(fù)極，活潑性①>③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，②為原電池的正極，④為負(fù)極，活潑性④>②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③>④，綜上分析可知這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是：①>③>④>②，故B正確。

故選B。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液。

【解答】

由電池反應(yīng)式Fe+Cu2+=Fe2++Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為可溶性的銅鹽。

A.Fe應(yīng)作負(fù)極，可以是銅作正極，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性的銅鹽，不符合條件，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C正確；

D.酒精是非電解質(zhì)，故D10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池概念、電子流向、正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)式等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答。

【解答】

該裝置中鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，結(jié)合原電池概念判斷。

A.該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.鋅易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鋅片質(zhì)量不斷減少，故B正確；

11.【答案】D

【解析】【試題解析】解：A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則在鐵片上有金屬銅析出，故A正確；

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，形成原電池，Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故B正確；

C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；

D、a12.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查形成原電池的條件，原電池正負(fù)極的判斷，難度不大，掌握基礎(chǔ)及會(huì)靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵。

【解答】

A.酒精不是電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al為負(fù)極，B項(xiàng)正確。

C.鉛蓄電池，Pb為負(fù)極，PbO2為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，F(xiàn)e為負(fù)極，D13.【答案】C

【解析】解：A、該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，正極X的材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，但是不能是可以和雙氧水發(fā)生反應(yīng)的金屬鐵等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、陽(yáng)離子會(huì)移向正極，即每轉(zhuǎn)移2mol電子，2mol?H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；

C、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：H2O2+2e-+2H+=2H2O14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了燃料電池，能正確的判斷正負(fù)極以及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，一般規(guī)律為原電池的負(fù)極上物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極流向負(fù)極。

【解答】

氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

A.該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極a上被氧化，O2在正極b上被還原，所以該電池中電極b是正極，故B錯(cuò)誤；

C.原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a15.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化等知識(shí)即可解答，難度不大。

【解答】

A.銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，所以裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，故B正確；

C.檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中仍有電子流動(dòng)，故C正確；

D.金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以將鋅片換成鐵片電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；

故選：A。

16.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查原電池的工作原理，掌握原電池的相關(guān)規(guī)律以及電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵，注意總方程式的靈活應(yīng)用，難度不大。

【解答】

A.負(fù)極活潑金屬失去電子，所以原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn，故A正確；

B.根據(jù)總方程式可以整理出負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，故B正確；

C.工作時(shí)，負(fù)極氫氧根離子被沉淀，所以負(fù)極區(qū)溶液c(OH-)減小，故17.【答案】(1)銅；AgNO3溶液

(2)正；Ag++e-=Ag；Cu-2e-=C【解析】【分析】

本題考查原電池原理，涉及正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及反應(yīng)類型的判斷、原電池的有關(guān)計(jì)算，較綜合地考查了原電池的有關(guān)知識(shí)，較好地考查了學(xué)生分析解決電化學(xué)問(wèn)題的能力，題目難度中等。

【解答】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，故X為Cu，發(fā)生：Cu-2e-=Cu2+；Ag+發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，故電解質(zhì)溶液Y為AgNO3溶液，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；據(jù)此解題，

(1)電極X的材料是銅；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液，故答案為：銅；AgNO3溶液；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；故答案為：正；Ag+18.【答案】(1)①第四周期第Ⅷ族

②氧化；氧化；56g(2)①Fe+C②Zn-2e【解析】【分析】

本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置、原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

(1)①鐵是26號(hào)元素，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族；

②濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，其中鐵失去電子被氧化，CuSO4作氧化劑。在該反應(yīng)中，由反應(yīng)可知，若生成了1molCu，消耗Fe的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為56g；

(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子，銅離子得到電子，則Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu2+19.【答案】(1)B

(2)①BD

②>

③不變；0.1；1.12

(3)3CO2+4N【解析】【分析】

本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及燃料電池的工作原理知識(shí)，原電池原理是解題的關(guān)鍵，難度不大?

【解答】

(1)反應(yīng)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；

故答案為：B；

(2)①A.甲裝置是原電池，乙裝置中不能形成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒(méi)構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒(méi)有明顯變化，故B正確;

C.甲?乙中鋅片質(zhì)量都減少，故C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，而鋅離子進(jìn)入