新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第7章第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教學(xué)案（魯科版）

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離

課標(biāo)解讀要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)

1.理解弱電解質(zhì)在水

中的電離平衡。研究時(shí)象:弱電解質(zhì)「由面廣表達(dá)式：凡=可需一

2.能利用電離平衡常特征：動(dòng)、等、定、變里*f影響：只與溫度有關(guān)

影響外因：濃度、溫度、某些離子」：衡數(shù)意義：決定電離程度強(qiáng)弱

數(shù)奴、友、的進(jìn)行相

關(guān)計(jì)算。

A叢級(jí),必備知識(shí)?關(guān)鍵能力落實(shí)知識(shí)培養(yǎng)能力

BIBEIZHISHIGUANJIANNENGLI

弱電解質(zhì)的電離平衡

【必備知識(shí)?落實(shí)】

1.弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）電離平衡的概念

一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分

子的速率相等時(shí),電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）電離平衡的建立與特征

「逆：可逆過程

k電離）［箋-岫離國(guó)結(jié)合）”

平衡狀態(tài)「等

特征卜定:各組分濃度保持恒定不變

to

"'L變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)

①開始時(shí)，M電離）量大，而*結(jié)合）為。。

②平衡的建立過程中，川電離）2「（結(jié)合）。

③當(dāng)M電離）三”結(jié)合）時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。

2.影響電離平衡的因素

（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)一一決定因素。

（2）外因

①溫度：溫度升高，電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大。

②濃度：稀釋溶液，電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大。

③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡逆向移動(dòng),電離程

度減小。

④加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡正向移動(dòng),電離程度增大。

（3）實(shí)例分析

實(shí)例(稀溶液)CH3COOH----H++CIl3C0Q-A//>0

平衡移導(dǎo)電電離

改變條件[H+][0H-]

動(dòng)方向能力程度

①加水稀釋向右

②加CH；,C00Na(s)向左

③加入少量冰醋酸向右

④加NaOH(s)向右

［答案］①減小增大減弱增大

②減小增大增強(qiáng)減小

③增大減小增強(qiáng)減小

④減小增大增強(qiáng)增大

［基礎(chǔ)判斷］

(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子。

()

(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3-H20電離出的［Oir］=［NH"時(shí)，表明NH3-ILO電離處于平衡狀

態(tài)。()

(3)向0.1mol-L_1的ClhCOOH溶液中加入冰醋酸或水，CIhCOOH電離平衡均右移，均使

CHE00H的電離程度增大。()

(4)室溫下，由0.1mol?一元堿BOH的pH=10,可知溶液中存在BOH=

B++OH-o()

(5)0.1mol的氨水加水稀釋稀OH)［0HF均減小。()

(6)25C時(shí),0.1molCffcCOOH力口水稀釋,各離子濃度均減小。()

［答案］⑴V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

【關(guān)置能力,培養(yǎng)1

命題點(diǎn)1外界條件對(duì)電離平衡影響的分析

1.(2019?武漢調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：

NH3?1L0——》Nlir+Oir,若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使［01口增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采

取的措施是()

①NH￡1固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO,固體

A.①@③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

［答案］C

2.已知人體體液中存在如下平衡：CCh+HzO；——“人CO31

H++Iicor,以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定?下列說法不合理的是()

A.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定

B.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定

C.若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

D.進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果CO?進(jìn)入血液，會(huì)使體液的pH減小

C［若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移動(dòng)，但根據(jù)勒?夏特列

原理，［e］減小，體液的pH增大。］

題后歸納?

外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定

(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔?，A=［H

+］［OFT］是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中的［H+］減小，故［0曠］增大。

(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CHEOOH—iCH3co(T+H+,

平衡后，加入冰醋酸，［CLCOOH］增大，平衡右移，根據(jù)勒?夏特列原理，只能“減弱”而

不能消除這種改變，再次平衡時(shí)，［CHsCOOH］比原平衡時(shí)大。

(3)電離平衡右移,離子的濃度不?一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH

固體，都會(huì)引起平衡右移，但［CH￡OOH］、［H+］都比原平衡時(shí)要小。

(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，如增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向右移

動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。

命題點(diǎn)2溶液加水稀釋微粒濃度或?qū)щ娦缘姆治?/p>

3.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,

下列說法正確的是()

B.a、b、c三點(diǎn)CH3co0H的電離程度：c<a<b

C.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏大

D.a?6段導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因是CH￡OOH電離程度增大為主要因素，6?c段導(dǎo)電能力

減弱的原因是溶液體積增大，離子濃度減小為主要因素

D［A項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知［H+］：6>a>c,故pH：c>a>6；B項(xiàng)，加水體積越大，越利于CH￡OOH

電離，故電離程度：c>6>a；C項(xiàng)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶

液，［仁］增大，pH偏小。］

4.（雙選）將0.1mol的NIGTbO溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）

[NH"

A-麗丁麗的值增大

B.0H一的物質(zhì)的量減小

[NHt][01P]

C.的值減小

[NH3?H20]

D.NH：的濃度減小

[答案]AD

5.常溫下將濃度為0.1mol-L-1HF溶液加水稀釋，下列各量如何變化？（填“變大”

“變小”或“不變”）

⑴[H+]_,[0H-]__、[F-]__、[HF]

—[0k][1]

----------'[F-]----------、[HF]----------°

[F][H,][HEOH]

⑻[HF]------'

[答案]（1）變小變大變小變小（2）變大變大變大⑶不變不變

思維模型?

加水稀釋微粒濃度比值變化分析模型

（1）同一溶液、濃度比等于物質(zhì)的量比。如HF溶液：器=喘9（由濃度比較變成物

LHFJnWF）

質(zhì)的量比較）

（2）將濃度比換算成含有某一常數(shù)的式子，然后分析。如HF溶液：耦=￥恭4=

徐。（由兩變量轉(zhuǎn)變?yōu)橐蛔兞浚?/p>

考點(diǎn)2強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與比較

【關(guān)鍵能力?培養(yǎng)】

命題點(diǎn)1強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷

1.下列事實(shí)一定能說明HNO?為弱電解質(zhì)的是（）

①常溫下，NaNO,溶液的pH>7

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗

③HNOz不能與NaCl反應(yīng)

④常溫下0.1mol?L-1的HNOz溶液pH=2

⑤1LpH=l的HNOz溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2

@1LpH=l的HNOz和1LpH=l的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO,消耗

的NaOH溶液多

⑦HNOz溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中［01］增大

⑧HNOz溶液中加水稀釋，溶液中c（0『）增大

A.①@③⑦B.①③④⑤

C.①@⑤⑥⑦D.②④⑥⑧

C［②如果鹽酸（強(qiáng)酸）的濃度很小燈泡也很暗；④如果是強(qiáng)酸，pH=l；⑤如果是強(qiáng)酸,

+

加水稀釋至100L后溶液的pH=3,實(shí)際pH-2.2,這說明HNO?溶液中存在HNQ2——-H+NO；,

是弱酸；⑥依據(jù)HN0z+Na0H=NaN02+H20、HCl+Na0H=NaCl+%0可知，［HNOJ大于［HC1］,

而溶液中［H+］相同，所以HNO,沒有全部電離；⑦加入NaNO”溶液中［0IT］增大，說明電離

平衡移動(dòng)；⑧不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋，溶液中［1廣］均減小，而［01口增大。］

2.（2017?浙江高考）室溫下，下列事實(shí)不能說明NHjHzO為弱電解質(zhì)的是

（）

A.0.1mol,L1NH3,H2O的pH小于13

-1

B.0.1mol?LNH.fCl溶液的pH小于7

C.相同條件下，濃度均為0.1mol,L_1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

-1

D.0.1mol?LNHa?H20能使無色酚，試液變紅色

D［溶液使酚獻(xiàn)試液變紅，只說明溶液呈堿性，不能說明NHLHQ為弱堿，D錯(cuò)誤。］

題后歸納?

弱電解質(zhì)判斷的四角度

角度一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測(cè)0.1

mol?L-1的CHaCOOH溶液的pH>l.

角度二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，如pH=l

的CILCOOH加水稀釋100倍后，l<pH<3。

角度三：根據(jù)弱酸的正鹽能發(fā)生水解判斷，如判斷CH￡OOH為弱酸可用以下現(xiàn)象判斷：

（1）向一定濃度的醋酸鈉溶液中，加入幾滴酚醐試劑，溶液變?yōu)闇\紅色。

（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH>7o

角度四：根據(jù)等體積、等pH的酸中和堿的量判斷。如消耗的堿越多，酸越弱。

命題點(diǎn)2“一強(qiáng)一弱”的比較

3.現(xiàn)有濃度均為0.1mol?「I的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列判斷中正確的是（）

A.若三種溶液中口廠］分別為aimol?L-\azmol,L\

33mol,L1>則它們的大小關(guān)系為a?=ai=a3

B.等體積的以上三種酸溶液分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次

為4mol、b>mol、Amol,則它們的大小關(guān)系為囪=慶〈友

C.分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別

為％、七、除其大小關(guān)系為

D.分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成出的速率分別為%、儂%，其大小關(guān)系為吃＞“＞樂

D［HC1、HfO,是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，ClhCOOH是弱電解質(zhì)，部分電離，由三種酸溶

液中的濃度知，它們的大小關(guān)系為a=24，a大于4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；等濃度等體積的鹽酸、硫

酸、醋酸三種溶液分別與過量NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量的大小關(guān)系為〃=質(zhì)='B

項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用三種酸溶液中和-定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為

不歡人,則其大小關(guān)系為％=%=2強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸中［H+］為0.2mol?「'，鹽酸中

［H+］^0.1mol-L-1,醋酸中［父］小于0.1mol分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速

率的大小關(guān)系為吸＞0＞%,D項(xiàng)正確。］

4.現(xiàn)有pll=2的醋酸甲和pll=2的鹽酸乙：

（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小

關(guān)系為pH（甲）pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于"）?若將甲、乙兩溶液等體積

混合，溶液的pH=o

（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的

NaOH溶液的體積大小關(guān)系為/（甲）/（乙）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）各取25mL的甲、乙溶液,分別與足量Fe反應(yīng)，生成H?的質(zhì)量血甲）________勿（乙）（填

”或“＜”，下同），若生成等質(zhì)量的山，所用時(shí)間力（甲）M乙）。

［解析］（1）由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH（甲）小于

pH（乙）。HC1和OfcCOOH溶液的pH都是2,溶液中的H+濃度都是0.01

mol?L_1,設(shè)CH3COOH的原濃度為cmol?L-1,混合后平衡沒有移動(dòng)，則有：

+-

CH.COfiH---H+CH3C00

原平衡濃度

,zc-0.010.010.01

（mol?L-1）

混合后濃度（c-0.01）0.01

—2°-01I-

f（mol?L）乙z

由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因

此混合后溶液的pH仍等于2。（2）取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，用NaOH稀

溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積「（甲）大于「（乙）。（3）25mL甲、乙溶液中

［甲］＞［乙］，與足量Fe反應(yīng)生成的出，/（甲）”（乙）。生成等量的Hz,所用時(shí)間〃甲）〈1（乙）。

［答案］⑴小于2（2）大于（3）＞＜

題后歸納■

一元強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的比較

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較

[H+]pH中和堿與足量Zn開始與金

的能力反應(yīng)產(chǎn)生屬反應(yīng)的

上的量速率

一元強(qiáng)酸大小大

相同相同

一元弱酸小大小

（2）相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

與足量Zn開始與金

匕較項(xiàng)目中和堿

[H+]c（酸）反應(yīng)產(chǎn)生屬反應(yīng)的

酸的能力

壓的量速率

一元強(qiáng)酸小小少

相同相同

一元弱酸大大多

說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似.

命題點(diǎn)3一強(qiáng)一弱的有關(guān)圖像分析

5.（2019?開封聯(lián)考）在體積都為1L,pll都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g

鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是（）

C[因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，[HC1]=0.01

-1-1

mol?L,而[QhCOOH]>0.01mol?L,1L溶液中/?(HC1)=0.01mol,2?(CH3C00H)>0.01mol?

A項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為HC1,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為OLCOOH,

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)［右］變化較大的為HC1,錯(cuò)誤。］

6.（2019?中山模擬）常溫下,濃度均為1.0mol的HX溶液、HY溶液、HY和NaY

的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

)

A.HX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0X101mol

C.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：[Na+]>[Y-]>[HY]>[H+]>[OH-]

B[根據(jù)圖像可知1mol-L-1HX溶液的pH=O,說明HX全部電離為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)無限

稀釋時(shí)pH接近7,A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知1mol?I/'HY溶液的pH=2,溶液中氫離子濃度

是0.01mol-L-',所以該溫度下HY的電離常數(shù)為mol?0=1.

L11YJ1—0.010

X104mol?I/1,B正確；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越

小，根據(jù)圖知，6溶液中氫離子濃度小于a,則水電離程度a<6,C錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中顯酸

性,說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：[Y-]>[Na+]>[HY]>[H+]>

[OIF],D錯(cuò)誤。]

7.(雙選)常溫下，pH均為2、體積均為小的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積

為匕溶液pH隨1g《的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.常溫下：A(HB)>《(HC)

B?HC的電離度:a點(diǎn)的點(diǎn)

C.當(dāng)lgt=4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，需增大

V

D.當(dāng)1g/=5時(shí)，HA溶液的pH為7

ro

CD[由題圖可知，HA為強(qiáng)電解質(zhì)，HB、HC為弱電解質(zhì)：起始時(shí)三者均為pH=2的溶液,

均稀釋1X4倍時(shí)，由a點(diǎn)HC溶液的pH小于c點(diǎn)HB溶液的pH可知，HB的酸性強(qiáng)于HC,

則用(HB)>4(HC),A正確；由a點(diǎn)一b點(diǎn)為加水稀釋HC溶液的過程，HC=tH++C「電離平

V

衡向右移動(dòng)，故電離度a點(diǎn)＜b點(diǎn)，B正確；lg/=4時(shí)，由于HA為強(qiáng)酸，在溶液中全部電

離，升高溫度時(shí)［A］不變，HC為弱酸，升高溫度時(shí)［仁］增大，故借■減小，C錯(cuò)誤；因?yàn)?/p>

HA為酸，無限稀釋時(shí)，其溶液的pH仍小于7,故D錯(cuò)誤。］

思維模型?

(1)一元強(qiáng)酸(HC1)與一元弱酸(CH；!COOII)稀釋圖像比較

①相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸

pH

c\HCOOH

1阿淳HC,COOH3

_!_

0~~V'麻）oV,V2M水）

加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多

②相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸

加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多

注意：對(duì)于強(qiáng)堿、弱堿稀釋圖像類似上述。

(2)一元弱酸和一元強(qiáng)酸與金屬的反應(yīng)(以鹽酸和醋酸為例)圖像

實(shí)驗(yàn)操作圖像

同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反

/^X^CH^OOHCaq）

應(yīng)

O

//min

恤

CH3COOH（aq）

Z/^ii（aq）

同體積、同PH的鹽酸和醋酸分別與足量Zn反應(yīng)

O

//min

:考點(diǎn)3電離常數(shù)與電離度

【必備知識(shí)?落實(shí)】

1.電離常數(shù)

(1)電離常數(shù)表達(dá)式

①一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA=H++A\可表示為L(zhǎng)

②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH=iB++OH,可表示為岬」，L

③H2CO3的第一步電離常數(shù)為信=叱；吧”,第二步電離常數(shù)為%

LH2LU3」LnCU：｛J

(2)電離常數(shù)意義：相同條件下，｛值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對(duì)應(yīng)的酸性

或堿性相對(duì)越強(qiáng)。

(3)電離常數(shù)的影響因素

①電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的,故

溫度升高，濡增大。

②多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是小工友生友……，其理由是前一

步電離出的H，抑制下一步的電離，故其酸性主要決定于第二步電離。

2.電離度(。)

(1)表達(dá)式

己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)

°一溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)加

力弱電解質(zhì)的某離子濃咬"“I。

或“一溶液中原有弱電解質(zhì)的濃度

(2)影響因素

溫度的升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度增大;

影響降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度減小

濃度的當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度減小:

影響當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度增大

［基礎(chǔ)判斷］

(1)若改變條件弱電解質(zhì)電離平衡向右移動(dòng)，電離度和電離常數(shù)均增大。()

rH+i2rco5-i

(2)H￡03的電離常數(shù)表達(dá)式：”［似湍。()

(3)弱酸的濃度越大，酸性越強(qiáng)，電離度和電離常數(shù)均越大。()

(4)改變條件，若電離度增大，電離常數(shù)也增大。()

(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的［H+］一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的［仁］大。

()

(6)25℃,0.01mol?的BOH溶液的pH=10,則BOH的電離常數(shù)約為1義10^mol?L

工()

［答案］(DX(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V

【關(guān)鍵能力,培養(yǎng)】

命題點(diǎn)1電離常數(shù)及其應(yīng)用

1.（2019?濟(jì)寧模擬）醋酸溶液中存在電離平衡ahCOOHtir+CLCOO一,下列敘述不

正確的是（）

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)4值增大

B.0.10mol?的（BCOOH溶液中加水稀釋,溶液中［0H］增大

C.CH￡OOH溶液中加少量的CHEOONa固體，平衡逆向移動(dòng)

1）.25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)4和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

D［醋酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；加水稀釋促

進(jìn)電離，溶液中［上門減小，［01口增大，B項(xiàng)正確；向醋酸溶液中加入QhCOONa固體，［ClhCOO

一］增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；溫度不變，電離常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

2.（2019?天津高考）某溫度下，HN02和CILCOOH的電離常數(shù)分別為5.0X10-4mol?L-

?和1.7X10-5皿。］.口。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的

變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線I代表HNOz溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞。點(diǎn)

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中嗎*保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離

子）

D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液

"（Na'）相同

［答案］C

3.下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)（25°C）

⑴25℃時(shí)，CH3COOH、H2c。3、HCO；、HSlb的電離程度（即酸性）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

⑵將ClhCOOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

⑶將少量COz通入足量的Na2s溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

(4)將H￡通入Na2COs溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

［解析］根據(jù)電離常數(shù)越大，電離程度越大，相應(yīng)的微粒酸性越強(qiáng)，可知酸性為

-

CH；!C00H>H2C03>H2S>HC0r>HSo根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，可以寫出有關(guān)離子方程式。

-

［答案］(1)CH3C00H>H2C03>H2S>HC0r>HS

-

(2)2CH3C00H+C0r=2CH3C00+C02t+H20

(3)C02+2s2-+Ha=2HS-+COt

-

(4)H2S+C0r=HS+HC0：r

題后歸納?

電離常數(shù)(用的三大應(yīng)用

(1)判斷弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱，4越大，性質(zhì)越強(qiáng)。

(2)判斷鹽溶液中酸堿性強(qiáng)弱，/越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，呈現(xiàn)的酸、堿性越弱。

(3)書寫復(fù)分解反應(yīng)方程式，《較大的酸或堿能制區(qū)較小的酸或堿。

命題點(diǎn)2電離度、電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

4.25℃,0.01mol?的HA酸液的電離常數(shù)為1X10-

mol-L-1,則溶液的［H+］約為，電離度為。

［解析］.「］￡［力露=1X10、［H'］=lXl(r皿。1?L7a=需義100%=0.設(shè)。

LnAJU.UIU.U1

［答案］1x10-5mol?L0.1%

5.(1)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O?和HQ。常溫常壓下，空氣中的CO?溶于水，達(dá)到平

衡時(shí),溶液的pH=5.60,［H￡Oj=1.5X10-mol?若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)

電離，則H￡0Q=SHC0；+H+的電離常數(shù)%=_(已知：10-5M=2.5X10-6)?

-1

(2)(2019?衡水中學(xué)期中)25℃時(shí),用0.1mol?L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1

_1

mol?L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覭mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH:1COOH的

電離常數(shù)為4,，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則反為(用含「的式子表示)。

(3)25℃時(shí)，向含amolNHN0：,的溶液中滴加6L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為

mol,L［已知K\,(NH3,H2O)=2X10'mol,L'］。

(4)25C時(shí),將amol-L_*CH3COOH溶液與0.01mol-L-'Ba(OH)2溶液等體積混合，

溶液中2［Ba2+］=［CH￡O(T］,則CH￡OOH的4為。

[解析](1)由H￡03=sH++HCO；得

[H+][HCO；]廠耿心儂

K==5mol?「'=4.2X10,mol?L-Io

'~[H2C03]1.5X10^

⑵根據(jù)電荷守恒式:[Na+]+[H+]=[CHaCOO-]+[0『]及時(shí)]=[OH-]可得，[Na+]=

mol-L-,混合溶液的pH=7,說明醋酸過量，[CFGCOOH]Q嗎占浮

CJvIV乙U-T""V

[H+][C^COO-]2X1()T

mol,「'，則K.,—mol,L'?

[CH;(COOH]-0.IK-2

⑶根據(jù)溶液呈中性可知[OH「=[H+]=1X1()Tmol?

〃(NH：)=〃(N0￡)=amol

設(shè)加入氨水的濃度為cmol-C,混合溶液的體積為KL

田瓜一[陽,?上0]

a_i

-mol?L1X10'mol?L

--------;-------------------=2X10―mol?L-1,

be-

-mol,L

_1

得c=疝而mol?LO

+2+-

(4)根據(jù)電荷守恒知：[H]+2[Ba]=[0H-]+[CH3c00],因?yàn)?[Ba"]=[C&COO]故

+71

[H]=[0IF]=10~mol-L_,[CH3C00-]=2X^-mol?L"'?根據(jù)物料守恒知[QhCOOH]

(a2X0.01、

I22-Jmol,L-I=l2-01jmol,L'?

_2X0.01

107x---

1I-10-9

=_1

所以，Kamol?L=------m-o-l?LO

aa

--0.01--0.01

[答案]⑴4.2X1()Vmol⑵加三

a10-9

(4)--------mol?L

⑶^35^a

--0.01

思維模型?

電離常數(shù)的計(jì)算模板

⑴已知[HX]和[f],求電離平衡常數(shù)：

HX^=±f+X-

起始：[HX]00

平衡：[HX]-[H+][H」EX-]

..[H+][X-][H+]2

則:[HX]-[H+]-[HX]-[H+]

由于弱酸只有極少一部分電離，口廣]的數(shù)值很小，可做近似處理：[HX]-

[H+]-[HX].

rii+V

則仁看才，代入數(shù)值求解即可。

（2）特定條件下的所或友的有關(guān)計(jì)算

25℃時(shí)，amol?「'弱酸鹽NaA溶液與bmol-的強(qiáng)酸HB溶液等體積混合，溶液

呈中性，則HA的電離常數(shù)《求算三步驟：

①電荷守恒[Na+]+[H+]=[0H-]+[A-]+叮]=[AF=[Na+]—W]=不。

②物料守恒[HA]+[A-][HA]笥一三.

7a-b

10-X—T—

[H+]UT]

@Ka—

[HA]aa-b

22

命題點(diǎn)3利用圖像計(jì)算電離常數(shù)

6.（2019?衡陽模擬改編）常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩

溶液中pH與微粒濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，已知p4=—lg4。則HA、HB的電離常數(shù)分

別為—

坨器或w[B]

[HB]

[解析]a點(diǎn)時(shí)，lgTHAT=0,PH=%故4(HA)='[HA]TX10

mol,L

rn-irn-Iru+i

b點(diǎn)時(shí),lg7777T=0,pH=5,MMHB)=—77^7—=1XIO-5mol?L，

Lnl5JLnDj

[答案]1義101mol?L'1X10"mol,L-1

7.（2019?梧州模擬，改編）常溫下，0.lmol?口的H2c2。4溶液中H2c2（h、HC207>C20t

三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。則H2co的除=

K&2=

H2aoi各種微粒分布曲線

［解析］pH=1.3(^,［H￡20j=［HCQ；］,故金1=1X1O,3mol-L-',同

理求《2=1X10-43mol?L-'o

［答案］1X101!mol,L11X101mo