江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市2023-2024學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題

高二期初質(zhì)量檢測試卷?化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共IOO分，考試時(shí)間75分鐘。

2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目內(nèi)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.指南針是中國古代四大發(fā)明之一，它由天然磁石制成的，其主要成分是（）

A.FeB.FeOC.Fe3O4D.Fe2O3

2.反應(yīng)8NH3+3cu=N2+6NH4?？捎糜诼葰夤艿赖臋z漏。下列說法正確的是（）

<17）^87

A.中子數(shù)為9的氮原子：；NBCl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.N2分子的電子式為：N..NDNECl屬于離子化合物

3.實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙干燥NE

C.用裝置內(nèi)收集NH3D.用裝置丁驗(yàn)證NE極易溶于水

4.當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：

NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2↑（未配平）。下列說法正確的是（）

A.離子半徑：r(Na+)>r(N3^)B.電負(fù)性：/(θ)>/(N)

C第一電離能:∕1(O)<∕l(Na)D.堿性：K0H<Na0H

閱讀下列材料，完成5~7題：

硫元素有多種化合價(jià)，硫單質(zhì)及其化合物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。FeS?或S可用于生產(chǎn)硫酸。SO2

轉(zhuǎn)化為S03的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）黑'2SO3（g）A"=T98kJ?moL。SO2可通過鈣基固硫或氨

水法吸收減輕污染?？諝庵蠸Of易被氧化為So

5.下列關(guān)于H2S、S、SO：、SO：的說法正確的是（）

A.H2S的沸點(diǎn)高于H2OB.S單質(zhì)屬于共價(jià)晶體

C.SO：中S原子的雜化軌道類型為sp3D.SO：和SO：的鍵角相等

6.在有、無催化劑條件下S02氧化成SO3過程中能量的變化如題6圖所示。450℃、V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理

為：

反應(yīng)①V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(S)+SO3(g)ΔH,

S+0l

反應(yīng)②2V2O4()2(g)=2V2O5(S)ΔW2=-246kJ?moΓ

下列說法正確的是()

A.ΔHl=24kJ?moΓ'

B.V2O5催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①

C.保持其它條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變

D.反應(yīng)中每消耗22.4LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于4X6.02X1023

7.下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?Xe2SO3(g)A"=798kJ?moL的說法正確的是()

A.該反應(yīng)AS>O

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，"(SO2)與"(SCh)之比不變

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(Sg)?c*)

2

C(SO3)

D.該反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和比反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和大

8.下列說法正確的是()

A.已知：金剛石(S)=石墨(S)△”<(),則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知：反應(yīng)Si(S)+2Ch(g)=SiCL(I)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A4>0,?S>0

C.已知中和熱為57.3kJ?moΓl,則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成ImOl水時(shí)放出的熱量大于57.3kJ

D.已知2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2θ(l)ΔH=-3200.8kJ?moΓ',則C2H4(g)燃燒熱為

3200.8kJ?mol-1

9.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)朋(N2H4)為燃料的電池裝置如題9圖所

示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是()

HH

A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為:

H-N=N-H

B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH^-4e^=N2↑+4H2O

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

10.下列裝置能達(dá)到設(shè)計(jì)目的的是（）

A.裝置①用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐

B.裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐

C.裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅

D.裝置④用于構(gòu)成鋅銅原電池

11.工業(yè)上可采用惰性電極電解KzMQ1溶液得KMnO4,裝置如題H圖所示。下列說法不正確的是（）

怡和電極ab

KΛI(xiàn)ιι<‰

A.離子交換膜應(yīng)米用陽離子交換膜

B.電解過程中陰極附近溶液PH逐漸減小

電解

C.電解總反應(yīng)為：2MnOf+2H2。一2MnO；+2OH-+H2↑

D.電解法優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離，缺點(diǎn)為耗能高

12.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物（如題12圖-1所示），此后，

把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體《化學(xué)式與鈦酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體

材料的結(jié)構(gòu)如題12圖-2所示，其中A為CH,NH；,另兩種離子為1-和Pb2+?

A.晶胞中與每個(gè)Ca?+緊鄰的CP-有6個(gè)B.題12圖-2中，X為「

C.CH,NH；中含有配位鍵D.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3

I3.C0的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面

很難被02氧化，但在HzO的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如下所示：

A.過程①中有π鍵的斷裂

B.C02和H2O均只含極性共價(jià)鍵

C.在H2O和Au/BN的共同作用下，Co易被02氧化

D.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會(huì)改變反應(yīng)速率和限度

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，

元素Y基態(tài)原子S能級(jí)的電子總數(shù)與P能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)。元素W位于

第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多。

（1）元素W在周期表中具體位置________,元素Y在周期表________區(qū)。

（2）T原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。

（3）TX：的空間構(gòu)型為（用文字描述）。

（4）有同學(xué)推測，Z2X3的熔點(diǎn)比YX高，其原因是。

（5）右圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

W

??Z

6—1-0

①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為O

②該合金中W與Z的原子個(gè)數(shù)比為。

15.（15分）銅的化合物豐富多彩。

/OO）

（I）CU2+與雙縮胭HH在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)合物。

^H2N-C-NH-C-NH2?

①雙縮胭分子中氮原子采用的雜化方式為。

②紫紅色絡(luò)合物的配離子中不存在的作用力有（填字母）。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵

（2）CU與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①該晶體中1個(gè)CU周圍距離最近的N數(shù)目為o

②該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質(zhì)成為導(dǎo)體。若在上述晶胞體心插入一個(gè)

CU原子，則所得物質(zhì)的化學(xué)式為。

（3）向CUSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4產(chǎn)配離子。

①Imol[Cu（NH3）4產(chǎn)含有σ鍵的數(shù)目為。

②[Cu（NH3）4產(chǎn)結(jié)構(gòu)為。（必須將配位鍵表示出來）

③NF3與NE均為三角錐形分子，NF3分子中的氮原子不易與C/+形成配離子，請(qǐng)從電負(fù)性角度分析其原因是

16.（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用。

（1）常用的白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，罐裝食品用的馬口鐵是在薄鋼板表面鍍上一層錫。若上述兩

種鋼鐵制品的表面出現(xiàn)破損，（填“白鐵皮”或“馬口鐵”）腐蝕速率更快。

（2）鐵元素的常見價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，F(xiàn)e?+比Fe?+的穩(wěn)定性弱的原因是。

（3）依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。（已知：依地

酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe?+形成橙紅色配合物）

2?2滴氯水廣

KSCN溶液~

無明顯變化無明泉變化

②③

依地酸鐵鈉

黃色溶液

①2滴少量維生米?c

鄰二氮菲溶液.

粉末

溶液變?yōu)闄z紅母

無明顯變化

④⑤

下列說法正確的是（填字母）。

a.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e（III）

b.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e（II）

c.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測，SCN-與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉

d.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe?+形成的配合物更穩(wěn)定

（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，用高鐵酸鈉處理水時(shí)被還原為Fe3+。

某興趣小組欲以硫鐵礦（主要成分為FeSz,有少量SiCh等雜質(zhì)）為原料制備高鐵酸鈉的工藝流程如下:

回答下列問題：

①焙燒前硫鐵礦需粉碎，其目的是o

②焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3,寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

③還原反應(yīng)的離子方程式為。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，微溶于濃KoH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2，

在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。將NaClO（含NaoH）飽和溶液與FeCl3飽和溶液（顯酸性）混合也可濕

法制取高鐵酸鈉。具體做法是：邊攪拌，邊將緩慢滴加到中得Na2FeO4,寫出該反應(yīng)的離子

方程式?

17.（16分）研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

（1）一種隔膜電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的N0,裝置如題17圖-1所示?

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為。

②若電路中轉(zhuǎn)移了Imol電子，則理論上吸收池中可處理NoL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）臭氧是一種理想的煙氣脫硝劑。Ch氧化No并通過水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成HNo3,該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為0

（3）03脫硝還可發(fā)生反應(yīng)2?4021）+03值）+2。51）+02值）八”<0。rc時(shí)，向2.0L恒容密閉容器

中充入2.0molNθ2和1.OmolO3,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/sO361224

n(o2)∕molO0.360.600.800.80

①反應(yīng)在O?3s內(nèi)的平均速率V（NO2）=

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是?（填字母）

a.混合氣體密度不再變化

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNθ2的同時(shí)生成ImolO2

c.v（NO2）±-2v（N2O5）a

d.混合氣體壓強(qiáng)不再變化

③Tr時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于o

（4）將模擬煙氣（一定比例NO八NH3、。2和N2）以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測得N。、.轉(zhuǎn)

化率隨溫度變化的曲線如題17圖-2所示。

①溫度低于350℃時(shí)?，NO，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是。

②溫度高于450℃時(shí)，No，轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是o

2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期高二期初質(zhì)量檢測

化學(xué)參考答案

題號(hào)1234567

答案CDDBCAB

題號(hào)8910111213

答案ABCBAD

14.（I）第4周期VlB族（2分），S區(qū)（1分）

2s2p

（2）6（2分）Γ-Γ--∏-Hlf（2分）

（3）平面三角形（2分）

（4）該同學(xué)推測的理由是：兩者均為離子晶體，由于AF+帶的電荷高于Mg?+,且半徑小于Mg?+,所以AI2O3

的晶格能大（2分）

（5）（Dls22s22p63s23p63d54sl^[Ar]3d54sl（2

②2：1（2分）

15.（15分）

（1）①sp'（2分