2024年高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)備考策略講座

精準(zhǔn)備考—二輪復(fù)習(xí)高效備考策略及具體做法2024.3是什么—試題：明確試題的主要特征干什么—備考：掌握備考的策略方法為什么—命題：理解命題的基本思想重要提示：請(qǐng)不要企圖從本次交流中找到一帖可立即采用的藥方，這是本次學(xué)習(xí)活動(dòng)的重要原則!我們正在失去對(duì)教學(xué)細(xì)節(jié)的辨識(shí)能力，對(duì)新時(shí)代的教育形勢(shì)和要求的變化反應(yīng)滯后，我們也正陷入一種自我迷知，處于一種失能的狀態(tài)，需要“停止”無(wú)效舊行為“重新框定”反映轉(zhuǎn)向的新變革。我們一起開啟一次經(jīng)驗(yàn)反思與有方向性的知識(shí)尋求的歷程只有思想上的改變，才能帶來(lái)行動(dòng)上的真正改變一是什么—試題：明確試題的主要特征(一)高考試題的基本特征題設(shè)情境01研究對(duì)象02題給新知03關(guān)鍵能力04核心素養(yǎng)06思維品質(zhì)05難(2023全國(guó)乙卷)高考試題中的非常規(guī)態(tài)非常規(guī)研究對(duì)象2023全國(guó)乙卷，13非常規(guī)表示形式2021山東卷，20阿侖尼烏斯公式：2023湖北卷，19非常規(guī)認(rèn)知與鹽類水解結(jié)論的沖突與氧化性強(qiáng)弱規(guī)律的沖突與反應(yīng)原理的沖突2023山東卷，11與原電池構(gòu)造的沖突復(fù)雜動(dòng)態(tài)的變化體系(2023山東卷，14)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：(2023山東卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：反應(yīng)過程：H+→H·→Mn2+減少生成的少了消耗的多了H+→H2Mn2+→MnMn2+→MnO2結(jié)構(gòu)化解題數(shù)據(jù)的冗余裝置的缺失步驟的缺失概念、原理的不熟悉和不確定—基于新裝置的原理分析概念、原理的不熟悉和不確定—基于新理論的微粒判斷(2022山東卷，16)在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①__，②___。概念、原理的不熟悉和不確定—基于新規(guī)律的原因分析途徑和過程的不熟悉和不確定—基于新信息的路線設(shè)計(jì)復(fù)雜研究對(duì)象：復(fù)雜的反應(yīng)過程Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)

復(fù)雜的晶胞結(jié)構(gòu)復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置復(fù)雜的反應(yīng)機(jī)理復(fù)雜的多重圖像時(shí)間引起的動(dòng)態(tài)變化濃度引起的動(dòng)態(tài)變化pH引起的動(dòng)態(tài)變化溫度引起的動(dòng)態(tài)變化與酸堿不能共存的沖突(1)轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率(3:4；16:11)(2)電流電壓的變化，濃度的變化對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響(3)化學(xué)平衡與真實(shí)權(quán)衡(4)單一因素與多個(gè)條件的變化(5)單一靜態(tài)到多體系動(dòng)態(tài)的(6)多變量是一定的(7)單調(diào)曲線—拋物線(8)多重影響主次在考試的時(shí)候總是有超出我們?cè)瓉?lái)認(rèn)知的東西要學(xué)會(huì)推翻自己，重新認(rèn)識(shí)(遷移應(yīng)用)認(rèn)知沖突；模式?jīng)_突；條件沖突；情境沖突使品紅溶液褪色的是二氧化硫嗎？過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉得失電子嗎？氯化鈣能用來(lái)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉嗎？催化劑不改變轉(zhuǎn)化率嗎？增大濃度反應(yīng)一定加快嗎？Fe3+一定能氧化I-嗎？錯(cuò)的→對(duì)的；單一→復(fù)雜批判性思維；辯證思維；關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)水平◆任何規(guī)律都是有前提條件的，任何規(guī)律都不是萬(wàn)能的；◆化學(xué)本身有規(guī)律，但化學(xué)的不規(guī)律比化學(xué)的規(guī)律更加普遍；◆要大膽假設(shè)，小心求證◆防止“想當(dāng)然”，避免“絕對(duì)化”批判性思維敢于質(zhì)疑的能力基于真實(shí)情境的問題解決杜絕機(jī)械的題海戰(zhàn)術(shù)二為什么—命題：理解命題的基本思想30為什么要進(jìn)行教學(xué)/高考改革紡織品、服裝、鞋類、箱包、玩具、家具、塑料制品90%的筆記本電腦88%的手機(jī)86%的微波爐78%的空調(diào)71%的彩電62%的冰箱我們的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)31我們的光伏32我們的汽車國(guó)內(nèi)：純電動(dòng)乘用車市場(chǎng)份額占比2022年1月至4月，中國(guó)汽車商品出口額前十位的國(guó)家依次是美國(guó)、墨西哥、日本、比利時(shí)、俄羅斯、韓國(guó)、德國(guó)、英國(guó)、澳大利亞和沙特阿拉伯。中國(guó)自主品牌外資品牌合資品牌81.5%12.8%5.7%33我們的芯片2020年度純晶圓代工各地區(qū)銷售額占比括號(hào)中為2010年占比342001年12月11日2022年世界貨物貿(mào)易總額差不多將近翻了一番，其中中國(guó)貨物出口增長(zhǎng)了7倍多，中國(guó)貨物進(jìn)口總額也增長(zhǎng)近6倍貨物貿(mào)易從世界第六位上升到第一位服務(wù)貿(mào)易從世界第十一位上升到第二位對(duì)外投資從世界第二十六位上升到第一位中國(guó)經(jīng)濟(jì)總量從世界第六位上升到第二位

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....十九大362017年10月18日-10月24日2018年3月23日37如果超過10億的中國(guó)人也過上與澳大利亞、美國(guó)人同樣的生活方式，那么，全世界都將處于非常悲慘的境遇，因?yàn)榈厍驎?huì)無(wú)法承受。38391國(guó)家賦予教育的目的開放式的思考方式獨(dú)立質(zhì)疑的精神思維的質(zhì)量批評(píng)性的思維創(chuàng)新創(chuàng)新41明孝宗朱祐樘(chēng)--1498年習(xí)近平總書記在2021年5月28日兩院院士大會(huì)和2021年9月27日中央人才工作會(huì)議上，聚焦人才強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，全面布局加快建設(shè)世界重要人才中心和創(chuàng)新高地。在論及創(chuàng)新人才培養(yǎng)時(shí)，習(xí)近平總書記兩次會(huì)議都強(qiáng)調(diào)了“要更加重視人才自主培養(yǎng)，更加重視科學(xué)精神、創(chuàng)新能力、批判性思維的培養(yǎng)培育”?！耙缓怂膶铀囊怼备呖荚u(píng)價(jià)體系一定程度上將成為新的命題和教學(xué)指南◆優(yōu)化考試內(nèi)容，突出立德樹人導(dǎo)向，重點(diǎn)考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問題和解決問題的能力；◆創(chuàng)新試題形式，加強(qiáng)情境設(shè)計(jì)，注重聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，增加綜合性、開放性、應(yīng)用性、探究性試題。2高考要達(dá)成的教育目標(biāo)實(shí)現(xiàn)學(xué)生“知識(shí)”考核向“能力”考核的轉(zhuǎn)化，突出創(chuàng)新型人才的選拔和培養(yǎng)，創(chuàng)新和批判性思維的核心主張成為本輪高考生綜合改革及命題改革的主方向之一。包括獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑、科學(xué)思維、實(shí)證精神、邏輯推理、信息識(shí)別與加工等怎么變1.以實(shí)際問題為測(cè)試任務(wù)2.以真實(shí)情境為測(cè)試載體3.以化學(xué)知識(shí)為解決問題的工具4.以核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨核心素養(yǎng)實(shí)際問題高考

試題真實(shí)

情境化學(xué)

知識(shí)怎么出？1閱讀量越來(lái)越大、新信息量越來(lái)越大2情境由簡(jiǎn)單熟悉到陌生復(fù)雜3研究對(duì)象由孤立靜態(tài)到系統(tǒng)動(dòng)態(tài)4由單一、給定角度到綜合、自主角度5能力要求：由學(xué)習(xí)理解到遷移創(chuàng)新49三線邏輯“核心價(jià)值金線”貫穿命題始終金線1“能力素養(yǎng)銀線”是高考命題改革的主要方向，是高考考查的重點(diǎn)內(nèi)容銀線2“情境載體串聯(lián)線”?？汲Ｐ麓?lián)線3無(wú)價(jià)值不入題無(wú)思維不命題無(wú)任務(wù)不立題無(wú)情境不成題新對(duì)策53三干什么—備考：掌握備考的策略方法(一)常規(guī)備考中存在的主要問題探索未知，固然勇敢；質(zhì)疑已知，更需勇氣!

--卡斯帕(Kaspar)1.輪次劃分不合理，各輪次任務(wù)不專一專題復(fù)習(xí)+模擬訓(xùn)練1復(fù)習(xí)策略和做法？專題PK考試思考如何解決此矛盾？2最突出的問題？方向永遠(yuǎn)比速度更重要，防止和避免用力越多、努力越大，偏離目標(biāo)越遠(yuǎn)的尷尬。人生最悲慘的莫過于:我們辛苦地一級(jí)一級(jí)爬上成功的階梯，沒想到到了頂端才發(fā)現(xiàn)梯子擺錯(cuò)了方向。

--史蒂芬柯維2.目標(biāo)不明、方向不清3.研究不深講練講練講練刺激-反應(yīng)：我們天天為了應(yīng)試，最后變得最不會(huì)應(yīng)試4.方法不當(dāng)學(xué)生不能整體感知學(xué)習(xí)內(nèi)容和高考要求，以及兩者的關(guān)系學(xué)生在課堂上沒有主動(dòng)性和創(chuàng)造性5.效率不高多感知記憶；多機(jī)械重復(fù)；多表層理解；多無(wú)效講解少思維含量，少思考深度；少系統(tǒng)構(gòu)建；少深入探究6.變通不夠7.積累不善盲備忙備定點(diǎn)撤網(wǎng)，捕撈大魚精準(zhǔn)制導(dǎo)，有效打擊(二)二輪備考的基本要求知識(shí)結(jié)構(gòu)化01表達(dá)規(guī)范化02訓(xùn)練真實(shí)化03思維可視化06問題情境化04習(xí)題模型化05精設(shè)專題科學(xué)指導(dǎo)方法專題知識(shí)專題主要做法題型專題熱點(diǎn)專題能力專題析題指導(dǎo)審題指導(dǎo)解題指導(dǎo)答案指導(dǎo)心理指導(dǎo)(三)主要做法(四)基本策略第一手術(shù)室

第二手術(shù)室

反思模式、優(yōu)化流程、創(chuàng)新提升主要解決專題復(fù)習(xí)和模擬考試沖突的問題1.重新規(guī)劃備考輪次第二輪◆專題性：以專題知識(shí)為主線，以高頻考點(diǎn)為焦點(diǎn)，構(gòu)建知識(shí)的縱橫關(guān)聯(lián)，形成立體的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。◆主體性：以學(xué)生為主體，通過專題訓(xùn)練，著力訓(xùn)練學(xué)生思維能力，有效培養(yǎng)知識(shí)遷移能力和運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力?！粝迺r(shí)性：高度重視專題限時(shí)訓(xùn)練的選題組卷。◆專一性：專注專題、專項(xiàng)復(fù)習(xí)，避免綜合性考試?！敉叫裕憾慰?、月考考查范圍與同期復(fù)習(xí)內(nèi)容保持同步和一致?！暨m增性：適當(dāng)加大專題訓(xùn)練量，收錄高考試題進(jìn)行訓(xùn)練?！羟鍐位好恐茉缰馈砀?、專題、提分要點(diǎn)、新常規(guī)、新形式等。◆清零化：堅(jiān)持錯(cuò)題重做，錯(cuò)題清零。6個(gè)周，一心一意進(jìn)行專題復(fù)習(xí)；每周2-3個(gè)專題；主要功能是知識(shí)整合，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。三輪復(fù)習(xí)四輪復(fù)習(xí)第三輪◆綜合考練：集中進(jìn)行，合理控制次數(shù)。◆引導(dǎo)矯正：每次考試，將試卷的雙向細(xì)目表提前發(fā)給學(xué)生，增強(qiáng)考前復(fù)習(xí)的指向性，有利于實(shí)現(xiàn)深度復(fù)習(xí)；考后利用命題細(xì)目表分析評(píng)價(jià)學(xué)生的知識(shí)與能力得失，增強(qiáng)教與學(xué)的精準(zhǔn)性?！糁攸c(diǎn)突破：重要題型、非知識(shí)專題、部分熱點(diǎn)專題限時(shí)訓(xùn)練。◆錯(cuò)題清零：堅(jiān)持錯(cuò)題重做，錯(cuò)題清零。5個(gè)周，模擬測(cè)試為主，每周2次模擬測(cè)試：主要功能是全面提升能力，適應(yīng)性訓(xùn)練第四輪◆心理調(diào)適、查漏補(bǔ)缺?！魺狳c(diǎn)訓(xùn)練、適度考練：每周可組織一次適應(yīng)性模擬考試。2個(gè)周，每周1次模擬測(cè)試：主要功能是心理調(diào)適、查漏補(bǔ)缺2.重新制定評(píng)價(jià)方式模擬卷專題卷陰謀陽(yáng)謀知識(shí)專題卷氧化還原反應(yīng)是我們化學(xué)三大反應(yīng)之一，具有重要的地位，屬于高考必考專題，常見有以下幾種題型和考查方式。專題一：氧化還原反應(yīng)能力專題卷基于真實(shí)情境的命題，研究對(duì)象一般比較復(fù)雜，物質(zhì)變化一般比較復(fù)雜，要學(xué)會(huì)從復(fù)雜的對(duì)象和關(guān)系中理清思路。專題四：復(fù)雜動(dòng)態(tài)體系的辨析多微粒的反應(yīng)；多過程的反應(yīng)；多條件變化引起的動(dòng)態(tài)變化；非單調(diào)變化的變化仿真—仿照考卷模擬卷模擬—適應(yīng)訓(xùn)練專題卷建構(gòu)—建立概念規(guī)律，構(gòu)筑知識(shí)框架培養(yǎng)—培育各種能力，養(yǎng)成良好態(tài)度習(xí)題設(shè)計(jì)思路：怎么讓你會(huì)試題設(shè)計(jì)思路：考你會(huì)不會(huì)相互關(guān)聯(lián)地設(shè)問，讓你學(xué)會(huì)做相互割裂地設(shè)問，讓你不會(huì)做?！瞿M卷與專題卷的思路不同充分體現(xiàn)教—學(xué)—評(píng)的一體化學(xué)什么—考什么—講什么■模擬卷與專題卷的編排不同◆同一題型中各小題內(nèi)容混雜編排，考查學(xué)生調(diào)用知識(shí)的能力(1)模擬卷試題的編排◆以題型為線索：選擇題→填空題◆以專題為線索編排，不同的題型并不影響對(duì)專題知識(shí)的建構(gòu)(2)專題卷習(xí)題的編排◆以專題為線索，按考向邏輯關(guān)系的編排，有利于知識(shí)的建構(gòu)◆不同專題混排，復(fù)習(xí)過專題和未復(fù)習(xí)過專題的題目混排◆可上靠不可下聯(lián)，只考復(fù)習(xí)過專題的題目(五)轉(zhuǎn)變備考范式—金字塔備考主要解決目標(biāo)不清、方向不明的問題金字塔備考模式的五個(gè)方面1結(jié)構(gòu)框架指導(dǎo)思想2基本思路34實(shí)施步驟5教學(xué)模式常規(guī)備考模式金字塔備考模式1金字塔備考的結(jié)構(gòu)框架2金字塔備考的指導(dǎo)思想以終為始以終為始思維是一種反向思維方式。就是從最終的結(jié)果出發(fā)，反向分析過程或原因，發(fā)現(xiàn)核心問題、參透事物本質(zhì)，從而找到達(dá)成目標(biāo)的最優(yōu)路徑。最好的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)該是“以終為始”，從學(xué)習(xí)結(jié)果開始的逆向思考提高教與學(xué)的目標(biāo)意識(shí)，使所有的備考內(nèi)容和工作均指向的高考。一開始就在頭腦中想好結(jié)果和目標(biāo)，這意味著你對(duì)自己的目的地有清晰的了解，這意味著你知道要去哪里，從而能夠更好在知道你現(xiàn)在的位置以及如何走才能保證你一直朝著正確的方向前進(jìn)。--史蒂芬·R·柯維紅軍過草地的時(shí)候，炊事員一起床，不問今天有沒有米煮飯，卻先問向南走還是向北走。3金字塔備考的基本思路原由：高考試題是最重要的備考資源做法：以高考試題研究為始從命題的角度分析試題，而不是從解題的角度解答試題高考真題是用來(lái)研究的，而不是拿過來(lái)隨意簡(jiǎn)單地做的通過課堂教學(xué)、適應(yīng)訓(xùn)練及相關(guān)輔助措施加強(qiáng)目標(biāo)的落實(shí)。在研究的基礎(chǔ)上，充分論證，確定教與學(xué)的目標(biāo)和專題。主要分析高考試題和考試說(shuō)明，采取師生同做同研究的方式。(4)金字塔備考的實(shí)施步驟一做教師將收集好的高考試題印發(fā)給學(xué)生做，注意收集的高考試題不可上靠和下掛，一般在第二天上課使用的前一天二批教師可采用靈活的批閱方式，以了解學(xué)生做題中存在的問題三議上課前利用幾分鐘的時(shí)間讓學(xué)生議一下?？键c(diǎn)、錯(cuò)誤點(diǎn)以及考查規(guī)律和預(yù)測(cè)等，但此時(shí)不要訂正錯(cuò)題

在進(jìn)行完本部分內(nèi)容后的自查反饋環(huán)節(jié)中，讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)，修改原來(lái)做錯(cuò)的題目四改四環(huán)節(jié)高考試題應(yīng)用四環(huán)節(jié)課堂教學(xué)模式訓(xùn)練提升矯正評(píng)價(jià)復(fù)習(xí)鞏固明確目標(biāo)交流分享研究分析教師批改學(xué)生初做(5)金字塔備考的教學(xué)模式(六)研究高考試題的方法第一步，試題匯總第二步，列表比較第三步，分析預(yù)測(cè)主要解決研究不深、不透和不會(huì)研究的問題高考命題是有規(guī)律的!高考試題是可研究的!研究試題是有成果的!研究成果是可應(yīng)用的!應(yīng)用成果是可增效的!病入膏肓者

重財(cái)輕病者自以為是者朝三暮四者傲慢無(wú)理者諱疾忌醫(yī)者不遵醫(yī)囑者不信行醫(yī)者中醫(yī)八不治段康寧--認(rèn)真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無(wú)縫對(duì)接。

劉芃(péng)--與其大量做題，不如抽出時(shí)間認(rèn)真研究往年的試題，往年的試題是精雕細(xì)磨的產(chǎn)物，它反映了對(duì)考試內(nèi)容的深思熟慮、對(duì)設(shè)問和答案的準(zhǔn)確拿捏、對(duì)學(xué)生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的制作者對(duì)話。當(dāng)你真正把格式搞透了，這些試題便有如己出，臨考時(shí)對(duì)試卷就絕無(wú)陌生之感，并會(huì)觸類旁通。是什么選什么干什么怎么用怎么連為什么指定儀器自主選擇單一常規(guī)復(fù)雜創(chuàng)新單個(gè)靜態(tài)多個(gè)動(dòng)態(tài)指定儀器冗余重復(fù)靜態(tài)儀器動(dòng)態(tài)操作指定儀器選擇儀器具體事例1高考試題中的化學(xué)儀器提要素理關(guān)系建結(jié)構(gòu)具體事例2山東卷實(shí)驗(yàn)題的考查反應(yīng)條件加熱+冷卻加熱反應(yīng)裝置單個(gè)儀器整套裝置題給信息色態(tài)熔沸點(diǎn)易水解反應(yīng)物狀態(tài)氣體+固體液體+固體設(shè)問角度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)結(jié)束實(shí)驗(yàn)類型物質(zhì)制備高價(jià)鹵化物對(duì)比才能發(fā)現(xiàn)異同第一步，試題匯總一條連續(xù)曲線多條連續(xù)曲線多條連續(xù)直線多條不連續(xù)曲線變形連續(xù)曲線實(shí)虛連續(xù)曲線高考試題中的圖像化曲為直化知為未化多為一化正為反2021年遼寧模擬卷2020年1月浙江卷2020年6月浙江卷2021年6月浙江卷化識(shí)別為繪制2023山東卷，14題2023山東卷，20題2022山東卷，20題2021山東卷，20題2020山東卷，18題2020山東模一卷，18題2020山東模二卷，19題點(diǎn)點(diǎn)滴滴；反復(fù)無(wú)常：曲中有直；正反結(jié)合；斜率至上；一圖多線；萬(wàn)宗歸一化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2023山東卷，14題2022山東卷，14題2021山東卷，15題2020山東卷，15題2020山東模一卷，14題物質(zhì)在水溶液中的行為對(duì)數(shù)為主；先液后固；一圖多線；含義未知；交點(diǎn)為重2023山東卷，17題2022山東卷，17題2021山東卷，17題2020山東模二卷，17題2023山東卷，14題2022山東卷，14題2021山東卷，14題2020山東卷，14題點(diǎn)線結(jié)合；動(dòng)靜結(jié)合；性量結(jié)合：定性分析、定量分析、定量計(jì)算看見乘除先變形；二級(jí)結(jié)論要記牢第二步，列表比較考查對(duì)象考查角度考查重點(diǎn)關(guān)鍵能力學(xué)科思想核心素養(yǎng)表格形式逐年呈現(xiàn)分類分項(xiàng)結(jié)合答案表現(xiàn)方式01題目結(jié)構(gòu)情景設(shè)置呈現(xiàn)方式設(shè)問方式外觀辨析02內(nèi)涵剖析032023年2022年2021年2020年2020模二外觀特征數(shù)據(jù)m1、m2c、m、Vc、m、Vc、m、V20mL、0.02mol/L設(shè)問求純度求結(jié)晶水n求質(zhì)量分?jǐn)?shù)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)研究對(duì)象硅酸Fe2+、Cr2O72-WCl6、IO3-、S2O32-Fe2+、H2C2O4、KMnO4磷酸鋅、Na2H2Y誤差分析選擇(ABCD)選填(偏大、偏小)選擇(ABCD)選擇(abcd)實(shí)驗(yàn)操作稱量氧化還原滴定/稱量反應(yīng)反應(yīng)、轉(zhuǎn)換后氧化還原滴定混合物滴定、雙氧化還原滴定絡(luò)合滴定考查點(diǎn)定量計(jì)算質(zhì)量的計(jì)算滴定計(jì)算滴定計(jì)算滴定計(jì)算滴定計(jì)算實(shí)驗(yàn)儀器滴定管的使用滴定管的使用滴定管的使用反應(yīng)關(guān)系未知：Fe2+和Cr2O72-已知：I2和S2O32-未知：Fe2+和KMnO4；H2C2O4和KMnO4已知：Zn2+和Na2H2Y已知反應(yīng)；字母；混合物滴定；兩步滴定；求質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差分析靜態(tài)分析01動(dòng)態(tài)分析02錯(cuò)因分析03規(guī)律預(yù)測(cè)04第三步，分析預(yù)測(cè)表格文字考查要點(diǎn)考查對(duì)象能力要求考查角度內(nèi)涵呈現(xiàn)方式題目結(jié)構(gòu)設(shè)問方式情境載體外觀靜態(tài)分析文字圖示分析變化縱向?qū)Ρ冉沂疽?guī)律橫向剖析動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)分析錯(cuò)誤錯(cuò)因問題分析角度1審題2知識(shí)3能力4方法5思維6素養(yǎng)總結(jié)：研究試題的基本方法一、試題匯總二、列表分析1.靜態(tài)分析：表格和文字。外觀：題目結(jié)構(gòu)、情景設(shè)置、呈現(xiàn)方式、設(shè)問方式等內(nèi)涵：考查對(duì)象、考查角度、考查點(diǎn)、能力要求點(diǎn)等三、分析預(yù)測(cè)2.動(dòng)態(tài)分析：以文字為主，根據(jù)靜態(tài)呈現(xiàn)出的內(nèi)容進(jìn)行縱、橫的對(duì)比分析；變化分析；規(guī)律剖析等。3.錯(cuò)誤和錯(cuò)因分析審題、知識(shí)、能力、方法、思想、素養(yǎng)等。4.預(yù)測(cè)整體：分析具體：判別局部：研究怎么考的？為什么考？為什么想這樣考？還可以怎么考？觀思究辨看表象想原因找邏輯判方向《分析化學(xué)》→混合物、含量、滴定、誤差研究對(duì)象、研究目的、研究工具、研究手段、結(jié)果分析(2023，8題)C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)遵照?qǐng)?zhí)行持滴定管上端并保持其自然垂直；D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管(2022，18題)滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成(2021，3題)滴定管不可作用反應(yīng)容器；滴定管使用前需檢漏(2020，11題)除去堿式滴定管內(nèi)的氣泡：將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?2020，20題)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為______________(填標(biāo)號(hào))。A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00m1(2020模擬卷二，2)A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.滴定管使用前需用蒸餾水洗凈并烘干(2020模擬卷二，17)C.步驟II中滴客管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗D.步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡滴定管的構(gòu)造和使用(2021，3題)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑測(cè)定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑滴定原理的應(yīng)用有整體多角度多人次有思維多層次多輪次(三)精心設(shè)置備考專題1.專題的功能和價(jià)值像吸血鬼日記的女主Nina全世界最美的器官組合拼不出“全球最完美的臉”116惰性知識(shí)散亂堆積缺乏生命力、不能解決問題有序構(gòu)建健康的有機(jī)體、自我生長(zhǎng)活性知識(shí)人類記憶的首要問題不是存儲(chǔ)而是檢索，而檢索的關(guān)鍵在于組織結(jié)構(gòu)，如果知識(shí)在頭腦中無(wú)條理地堆積，不但檢索提取存在困難，而且很快會(huì)被遺忘。布魯納2.確定專題的方法必備知識(shí)關(guān)鍵能力學(xué)科素養(yǎng)認(rèn)識(shí)方式及水平問題情境任務(wù)類型◆第一步，找專題：專題來(lái)源--高考試題正向逆向一道彎兩道彎事例一：分?jǐn)?shù)坐標(biāo)事例二：平衡常數(shù)(2023山東，20題)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。(2022山東，20題)化學(xué)I的平衡常數(shù)Kp=___________。(2021山東，20題)反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kx=_____________。(2020山東，18題)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為____________。(2020山東模擬一，16

)以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表化學(xué)平衡常數(shù)Kx=_____________。(2020山東模擬二，15題)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__________。(2021廣東卷)(2021湖南卷)為什么要用壓強(qiáng)？除除、乘除、乘、除2021河北卷2021湖南卷二條四步二條五步事例三：合成路線2021山東卷2020山東卷步步驚心一條三步2022山東卷事例四：晶胞中的微粒個(gè)數(shù)(2020模擬一，17)據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為________(2020模擬二，16)每個(gè)晶胞中含有I?的數(shù)目為_______(2020，17)一個(gè)晶胞中有_________個(gè)Sn(2021，16)該晶胞中有__個(gè)XeF2分子(2022，15)每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為____________(2022，16)化學(xué)式為Ni(CN)xZn(NH3)yzC6H6，晶胞中x:y:z=__________(2023，5)1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵(2023，16)化合物X中Cu化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為______確定微粒的個(gè)數(shù)事例五：有機(jī)物中的官能團(tuán)(2020模擬一，5)B.分子中有3種含氧官能團(tuán)(2020模擬一，19)C中官能團(tuán)的名稱為____________(2020，19)E中含氧官能團(tuán)共有___________種(2021，19)E中含氧官能團(tuán)的名稱為____________(2022，19)B中含氧官能團(tuán)有____________種(2023，19)B.含有5種官能團(tuán)確定官能團(tuán)的種數(shù)事例六：雜化軌道(2020模擬一，7)C.CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同(2020模擬一，17)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為__(2020模擬二，5)B.BF3、BF4－中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3(2020模擬一，16)C、N原子的雜化軌道類型分別為______、_______；(2020，7)C.分子中B和N的雜化方式相同(2020，16)該螯合物中N的雜化方式有__________種(2021，9)D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同(2021，16)下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))(2022，5)C.晶體中所有子均采取sp3雜化(2022，16)晶胞中有d軌道參與雜化的金屬離子是___________(2023，16)ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為_________(2023，19)J中碳原子的軌道雜化方式有_________種選擇填空選擇填空選擇填空選擇填空選擇填空填空填空事例七：有機(jī)合成路線圖(2020模擬一，20)(2020模擬二，20)(2020，19)(2021，19)(2022，19)以字母+分子式為主事例七：水解反應(yīng)第一部分：所有實(shí)驗(yàn)綜合題的研究對(duì)象，均為易水解的物質(zhì)第二部分：部分有機(jī)題涉及到水解反應(yīng)的問題第三部分：部分物質(zhì)在水溶液中行為的題目涉及到水解的問題第四部分：部分工藝流程題中涉及到利用水解除雜的問題第四部分：部分陌生化學(xué)方程式的書寫涉及到水解的問題年份2023年2022年2021年2020年模擬卷題號(hào)第16/17/18題第12/18題第5/17題第6/9/16題第5/18題(2020山東卷，16題)MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________。第一步：BaS+H2O=Ba(OH)2+H2S；第二步：H2S+MnO2=MnO+S+H2O總式：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S■化學(xué)反應(yīng)方程式中的水解反應(yīng)(2022山東卷，18題)裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。第一步：SOCl2與H2O反應(yīng)生成兩種酸性氣體：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑第二步：FeCl2?4H2O=FeCl2+4H2O總式：FeCl2?4H2O+4SOCl2+H2O=FeCl2+4SO2↑+8HCl↑(2023山東卷，16題)HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。HOF的結(jié)構(gòu)式為HO-F，F(xiàn)帶負(fù)電荷，與水中的H給合生成HF，-OH帶正電荷，與水中的-OH結(jié)合生成H2O2，因此反應(yīng)方程式為HOF+H2O=H2O2+HF(2023山東卷，17題)在0.1mol/L硼砂溶液中，[B4O5(OH)4]2-水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和[B(OH)4]-，該水解反應(yīng)的離子方程式為_____，該溶液的pH=________(1)[B4O5(OH)4]2-中4個(gè)-OH與水中的4個(gè)H結(jié)合生成4個(gè)H2O；4個(gè)B3+與水中的14個(gè)-OH結(jié)合生成2個(gè)B(OH)3和2個(gè)[B(OH)4]-，5個(gè)O2-與水中的10個(gè)H+結(jié)合生成5個(gè)H2O；因此反應(yīng)方程式為[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2B(OH)3+2[B(OH)4]-(2)B(OH)3中的B有空軌道，可以與-OH中的O結(jié)合生成[B(OH)4]-因此反應(yīng)方程式為B(OH)3+H2O=[B(OH)4]-+H+(2023山東卷，18題)電負(fù)性：Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。第一步：SiHCl3中的3個(gè)Cl與3個(gè)H2O中的3個(gè)H結(jié)合生成3個(gè)HCl；SiH(OH)3中的1個(gè)帶負(fù)電荷H與1個(gè)H2O中的1個(gè)帶正電荷H結(jié)合生成H2；Si4+與4個(gè)H2O的4個(gè)-OH結(jié)合生成Si(OH)4；第二步：3個(gè)HCl和1個(gè)Si(OH)4與5個(gè)NaOH反應(yīng)生成NaCl、Na2SiO3和H2O總式：SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2OH-OH第一步：標(biāo)正負(fù)；第二步：定產(chǎn)物；第三步：寫方程HClH2Si(OH)4(2023湖北卷，16)(1)“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因_______。(2)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大d．Si有更多的價(jià)層軌道事例九：多重平衡體系前一步反應(yīng)的生成物，繼續(xù)參與后續(xù)反應(yīng)生成新物質(zhì)多步反應(yīng)之間是平行關(guān)系同時(shí)也是競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系①CO2(g)﹢3H2(g)CH3OH(g)﹢H2O(g)②CO(g)﹢2H2(g)CH3OH(g)③CO2(g)﹢H2(g)CO(g)﹢H2O(g)PH4I(s)PH3(g)+HI(g)；4PH3(g)P4(g)+6H2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)競(jìng)爭(zhēng)型多重平衡連續(xù)型多重平衡相互依存，相互制約每一步均處于平衡狀態(tài)總反應(yīng)才處于平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)和非可逆反應(yīng)的組合，易忽視非可逆反應(yīng)套圈：第二階段的生成物又參與第一階段的反應(yīng)，作反應(yīng)物回旋型多重平衡組合型多重平衡多重平衡體系解題模型確定答題角度判斷變化趨勢(shì)依據(jù)圖像變化結(jié)果速率與平衡直接影響間接影響確定主要因素反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)與條件競(jìng)爭(zhēng)連續(xù)型競(jìng)爭(zhēng)型流程分析或“三段式”找準(zhǔn)反應(yīng)的消耗量分清主反應(yīng)和副反應(yīng)兩個(gè)方程式運(yùn)用

三段式或元素守恒寫出平衡常數(shù)表達(dá)式第一步判斷多重平衡類型第二步平衡體系中任何物質(zhì)只有一個(gè)平衡濃度多重平衡體系解題方法2微觀探究催化反應(yīng)機(jī)理3圖像表征催化劑的作用機(jī)理4催化劑對(duì)非平衡、平衡的影響5證據(jù)推理催化劑的選擇性和其影響宏觀辨識(shí)催化劑的作用1外加物質(zhì)的催化：同相的催化反應(yīng)；異相的催化反應(yīng)外加物質(zhì)的催化:內(nèi)生物質(zhì)的催化事例十：催化劑擴(kuò)散→吸附→反應(yīng)→脫附→擴(kuò)散濃度的增大不一定能使反應(yīng)速率加快事例十一：速率方程(2020模擬卷一，16題)已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正，k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(2020模擬卷二，19題)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)(2023山東卷，20題)反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：υ=kc(H+)·c(CHOOH)，k為反應(yīng)速率常數(shù)分壓分?jǐn)?shù)分壓分壓源于大學(xué)教材、教授們的認(rèn)知和真實(shí)情況轉(zhuǎn)化率濃度事例十二：題型專題之“一拖n”題型(2023山東卷)閱讀下