2024年高考化學后期精準復習策略講座

高考評價體系—把握備考方向二、三輪復習策略—精準備考課堂教學實例—提質(zhì)增效目

錄淺析山東高考—知根知底，百戰(zhàn)百勝提質(zhì)培優(yōu)策略—培養(yǎng)能力素養(yǎng)高考評價體系—把握備考方向化學學科核心價值展示中國傳統(tǒng)文化弘揚愛國主義情懷學科社會價值結構觀物質(zhì)觀元素觀微粒觀變化觀分類觀科學價值觀化學視角看待問題具備正確化學觀念學科本質(zhì)價值學科育人價值體會化學學科魅力激發(fā)化學學習動力4四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”典型無機物的性質(zhì)、系列有機物的性質(zhì)及其轉化關系原子結構、分子結構和晶體結構，重點是物質(zhì)結構和性質(zhì)之間的關系電解質(zhì)溶液、電化學、熱力學、動力學等方面知識物質(zhì)轉化與應用反應變化與規(guī)律物質(zhì)結構與性質(zhì)必備知識化學語言與概念實驗原理與方法化學品安全使用標識，實驗室一般事故的預防和處理方法，常用儀器的主要用途和使用方法，化學實驗的基本操作，物質(zhì)的檢驗、分離、提純，實驗數(shù)據(jù)的處理與分析。如元素符號和方程式等，是使用化學專業(yè)術語的基礎四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”思維認知能力知識獲取能力判斷物質(zhì)結構分析物質(zhì)性質(zhì)預測反應現(xiàn)象推斷反應結果掌握基礎知識辨析基本概念獲取有關知識理解與

分析與辨析

推測探究與創(chuàng)新歸納與論證識別有效證據(jù)科學推理論證處理轉化數(shù)據(jù)歸納總結規(guī)律設計探究方案描述實驗現(xiàn)象分析實驗數(shù)據(jù)評價探究方案思維認知能力實踐操作能力7四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”精神

；展示化學在新理論的創(chuàng)立、新材料的研制、新考查學生對我國古代的陶瓷制造、火藥使用、傳統(tǒng)中藥等古代科技文明和近現(xiàn)示進復興而奮斗的責任感和使命感，

弘揚愛國主義情懷是化學科的社會價值

。神品質(zhì)方面的體現(xiàn)化學學科的核心價值高考評價體系帶來的革命一、高考命題的變革1.高考命題由“二維”向“三維”的轉變雙向細目表

知識與能力間的關系增加“情境”必備知識、關鍵能力、核心素養(yǎng)情

境9情境：高考評價體系中的考查載體分為：“生活實踐情境”、“學習探索情境”、“簡單情境活動”（如23山東.7）、“復雜情境活動”（如23山東.20）課標中：有14處“情境素材建議”，涉及到每一個模塊。教材中處處有情境：課堂特征：在情境中復習必備知識，培養(yǎng)解決問題關鍵能力，養(yǎng)成學科核心素養(yǎng)強化學科內(nèi)容的德育價值人教版新教材新增知識1、新增知識——物質(zhì)的轉化2、新增活動——研究與實踐3、新增模型——分子結構模型4、新增理論——活化能、基元反應5、章末新增——整理與提升餐廳人教版必修一人教版必修一人教版必修一教學啟示（1）全面細致的利用好教材夯基、提能、增效，一定是我們教學的增分點。(2)不同版本新舊教材的使用要取并集，不僅要整合不同版本教材對同一塊知識的解讀，還要引領學生全面學習挖掘新教材（比如“知識支持”；“微項目”等）。18精研細磨——課標通過比較發(fā)現(xiàn)2017版課程標準很好地繼承了《普通高中化學課程標準（實驗版）》中的內(nèi)容，并增加學科核心素養(yǎng)、學業(yè)質(zhì)量和附錄等內(nèi)容。新修訂課標的頒布與實施適應了新時代對提高全體國民素質(zhì)和人才培養(yǎng)質(zhì)量、落實立德樹人的根本任務、培養(yǎng)全面發(fā)展的人的新要求，進一步明確了學生學習化學課程后應達成的正確價值觀、必備品格和關鍵能力。2017版課標描述化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、轉化及其應用的一門基礎科學，其特征是從微觀層面認識物質(zhì)，以符號形式描述物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。2017版課標對化學的定義適應了時代發(fā)展的新要求，融入了化學核心素養(yǎng)及化學的三重表征（宏觀-微觀-符號）理念，很好地繼承和發(fā)展了實驗稿課標對化學的定義，是事物發(fā)展的必然結果。2017版課標提出了學科核心素養(yǎng)與教學目標，提倡素養(yǎng)為本的化學教學，學科核心素養(yǎng)是對知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維目標的整合。分析比較發(fā)現(xiàn)，三維目標體現(xiàn)的是科學素養(yǎng)，對各學科學科特征的表現(xiàn)力不強;核心素養(yǎng)繼承和發(fā)展了三維目標，突出了學科內(nèi)涵特征，如化學學科明確提出了5大素養(yǎng)，即宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識、科學態(tài)度與社會責任，再依據(jù)核心素養(yǎng)對高中學生發(fā)展的具體要求提出了高中化學課程目標。從此“三維目標”式的教學設計范式由臺前走向幕后，教學中將出現(xiàn)“教學與評價目標”式的素養(yǎng)為本的教學設計，強調(diào)“教、學、評”的一致性。課程內(nèi)容在2003版課程標準中描述為“內(nèi)容標準”，2017版的課程標準極大地豐富了該部分的內(nèi)容，從學科核心素養(yǎng)的角度去談課程內(nèi)容，明確了課程內(nèi)容的“內(nèi)容要求”“教學提示”和“學業(yè)要求”，指導我們教什么、怎么教、如何學、怎么評，而2003版的內(nèi)容標準是從“三維目標”的角度敘述了必修與選修課程培養(yǎng)學生的主要發(fā)展方面和學分情況，各模塊主題主要是列表式地給出了“內(nèi)容標準”和“活動與探究建議”。仔細比較發(fā)現(xiàn)，2017版課標更加全面地給出了教學策略、學習活動建議、情境素材建議，“學業(yè)要求”部分則更加明確了教學中的學業(yè)水平評價要求，對教師的“教、學、評”一體化教學具有很強的指導價值。在具體內(nèi)容上，2017版課標對部分內(nèi)容作了較為明顯地改動，如金屬及其化合物部分新課標強調(diào)了鈉、鐵元素，刪除了銅，弱化了鋁;非金屬元素及其化合物的部分保留了氯、氮、硫元素，弱化了硅，弱化的鋁、硅元素放在了原子結構與元素周期律的部分。我們都知道鋁及其化合物是高中化學教學的難點所在，但部分教師在教學中青睞于鋁及其化合物有關的圖像及計算，新修訂課標引導教師把教學的注意力放在鋁及其化合物的化學知識上來，防止教學過程的數(shù)學計算過大的消耗師生精力。每次改革，都是先進幾步再退一兩步似的曲折螺旋式前進。三年高考的方向和路子，也確實讓人有些似曾相識的感覺，但是前進是一定的和必須的：真實情境素材為載體，陌生度難度梯度區(qū)分度還是要有的！計算也是必須要有的，如化學反應原理有關的計算。重視新增內(nèi)容課程標準夯實重點教內(nèi)室容（如必做實驗餐廳等）教學啟示（1）要經(jīng)常翻閱新課標這本工具書，領悟新課標的核心思想，在新課標的指導下進行日常教學，積極關注課程內(nèi)容變化（2）通過學習和研究，每位教師都做到了心中有課標，腦中有教法，腹中有教材，眼中有學生，這樣再上課時就能更有針對性和高效性強化實驗強化學生體驗——實驗室儀器識別，動手操作強化實驗歸類——強化實驗思想——強化實驗拓展——強化實驗探究——關注數(shù)字化實驗試劑及順序；基本操作順序；儀器；現(xiàn)象結論251.課外活動時間開放實驗室，老師可帶學生去做2.將實驗儀器搬到教室，讓學生看一看、摸一摸3.下載實驗視頻放班級電腦上，學生有空就可以看，重要的實驗也可以課上觀看二、三輪復習回歸教材、適度整合，系統(tǒng)全面、夯實基礎目標：1、夯基：確保知識無遺漏，理解準確，應用準確2、構網(wǎng)：建立完整知識體系，單元小網(wǎng)絡3、會法：正確運用學科思想和方法，學科素養(yǎng)（變化與守恒、定量觀念、審題解題的規(guī)律性策略）。4、分數(shù)目標：基礎題滿分復習目標----?

夯基：確保知識無遺漏，理解準確，應用準確?

構網(wǎng)：建立完整知識體系，單元小網(wǎng)絡?

會法：正確運用學科思想和方法?

提能：提升能力素養(yǎng)，提高化學學科素養(yǎng)33?

依綱：?

從全國歷年高考題看，每年的高考題絕大多數(shù)的題目都在考綱界定的和能力要求內(nèi)，特別是在復習的時候，一定要全面的覆蓋考綱要求的全部知識點，扎實的對照考綱進行復習從而做到有的放矢。?

據(jù)本：?

高考命題并非無跡可尋，研讀歷年試卷不難發(fā)現(xiàn)試題往往源自教材，熟悉教材上重要的知識點，基礎性重視教材[2021山東]某同學進行蔗糖水解實驗，醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1ml20％

蔗糖溶液，加．打開盛有10％NaOH溶液的試劑瓶，加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；向試管Ⅱ中加管Ⅱ中反應液加入試管Ⅰ，用酒精燈加熱試管Ⅰ并觀察現(xiàn)象．實驗中存在的錯誤有幾處？（

）A．1

B．2

C．3

D．435基礎性重視教材4相已知Fe

在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl

]

，該配離子在乙醚3+-4（Et2是()A.B.C.D.津卷】相似36訓練知識遷移及綜合應用的能力。

以接近高考題的模式充分訓練，熟練掌握高考化學的各種新穎的考查方式。特別是難題模塊的攻克。注重實驗操作和實驗方案能力能力的培養(yǎng)，如2023年山東卷考查容量瓶檢漏倒置次數(shù)、滴定管讀數(shù)準確操作等知識點?？偨Y知識能力：在學習過程中，一定要把學習到的知識歸納總結好。特別是高考常見的考法、經(jīng)典的題型，每一種類型的解題技巧，善于通過整理平時做錯的每一道題，形成錯題集，經(jīng)常性的回看，減少再次出錯的概率。走走站站、回頭看看。（1）由“全面覆蓋”轉向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎知識、基本能力”轉向考查“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”，要求高三備考復習必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復習、精準備考”的策略，實現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉變。（2）由“簡單重復”轉向“溫故知新”復習的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復習是以新帶舊，即利用新知識引領舊知識的復習，利用新問題深化舊知識的理解?！靶隆庇腥齻€層次：拓展知識，深化理解，提升能力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復習的根本目的。（3）由“拘泥教材”轉向“整合教材”高考復習備考的基本依據(jù)是《考試大綱》，《考試大綱》是高考命題的規(guī)范性文件，不同程度的對課程標準設定的知識體系做了調(diào)整，甚至重構。化學將選修模塊列入必考內(nèi)容，這就反映了化學學科的具體命題思想。學什么比怎么學更重要。因此，在復習過程中，需要根據(jù)高考實際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點、中頻考點和低頻考點，整合教材內(nèi)容，重構學科體系，精準備考復習。（4）要強化規(guī)范表達能力高考非選擇題考查學生應用化學語言答題的能力。每個學生都要學會用文字熟練、清晰、規(guī)范、準確地陳述化學事實，分析化學現(xiàn)象，解釋化學原理，要盡力避免不會表達、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：書寫工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述專業(yè)化；答案要點化（步驟完整化）；要點序號化。（5）由“關注教”轉向“關注學”教師導學導思。根據(jù)高考要求和學生基礎確定復習目標和內(nèi)容要求，精心設計問題，通過評價，使學生明確學什么、怎么學、學到什么程度。學生自主學習和合作學習。鼓勵學生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學習，提倡互助合作交流，提高復習效率。學生應用練習。編好用好配套的習題，保證每堂復習課后不少于50分鐘習題訓練；每周根據(jù)復習進度精心選編周測卷，對復習過的內(nèi)容進行大題量限時訓練，同時達到“滾雪球”復習的效果。模塊整合1、元素周期表與物質(zhì)結構整合2、非金屬元素與綜合實驗整合3、金屬元素與工藝流程整合4、氧化還原與電化學整合5、必修有機與選修有機整合6、離子反應與水溶液整合策略1、減少脫離實際的問題，增加與實際相關的問題2、減少機械性應答問題，增加實際的探究問題3、減少封閉式問題，增加開放式問題46v

高中教育教學是一項系統(tǒng)的、復雜的工程，對學生人生的再發(fā)展至關重要，老師要起到怎樣的領路人作用呢？v

做一個“明白人”，熟悉高考的命題特點和考查方向v

做一個“勤快人”，對教學內(nèi)容進行細致的篩選、加工、整合v

做一個“聰明人”，科學制定復習策略、合理選擇教學方式v

做一個“老實人”，嚴格要求，注重落實課堂教學實例—提質(zhì)增效項目活動一：科學探究補鐵劑中鐵元素價態(tài)設計實驗方案，檢驗該補鐵劑保存過程中已經(jīng)部分變質(zhì)？◎木瓜酵素◎每100克含鐵120mg取xx樣品于試管中，加水（或xx試劑）溶解，加入xx試劑，出現(xiàn)xx現(xiàn)象，證明有xx離子（物質(zhì)）。項目活動一：科學探究補鐵劑中鐵元素價態(tài)判斷正誤：1.向氯化亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，說明溶液中含有×Fe2+2.向PH小于1的溶液中加入鄰二氮菲，檢驗溶液中的Fe2+3.某溶液中加入K

Fe(CN)

產(chǎn)生藍色沉淀，證明原溶液中有Fe

,無Fe（

）×2+3+36，×（

）4.將Fe(NO

)

樣品溶于稀H

SO

后，滴加KSCN溶液，觀察溶液變紅，檢3

224×驗Fe(NO3)2晶體已經(jīng)變質(zhì)

（

）項目活動二：合理服用補鐵劑【名稱】通用名稱：甘氨酸亞鐵【適應癥】用于缺鐵性貧血的預防和治療。【用法用量】用于預防：成人一日1片，孕婦一日2片，兒童一日0.5片。用于治療：成人一日2～4片，兒童一日1～3片，分次服用。【藥物相互作用】2.本品與磷酸鹽類、四環(huán)素類及鞣酸等同服，可妨礙鐵的吸收?！蚰竟辖退亍蛎?00克含鐵120mg3.本品可減少左旋多巴、卡比多巴、甲基多巴及喹諾酮類藥物的吸收。宏觀探究鐵及其化合物的性質(zhì)+6化合價+3)3+20H)2物質(zhì)類別單質(zhì)

氧化物

鹽堿構建鐵及其化合物的價-類二維圖項目活動三：科學制備補鐵劑的主要成分化合價+6FeO42-ClO-OH-OH-H+Fe3+Fe(OH)3Fe

O+32

3O

,Cl2

Br2H

O2H+Cu

FeI-

S2-SO32-O22

2H+O2+20e(OH)2H+Fe單質(zhì)

氧化物物質(zhì)類別堿鹽如何制備補鐵劑中的主要成分？項目活動三：科學制備補鐵劑的主要成分實驗室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液來制備甘3氨酸亞鐵，實驗裝置如下：22項目活動三：科學制備補鐵劑的主要成分項目活動三：科學制備補鐵劑的主要成分實驗室用FeCO

和甘氨酸（NH

CH

COOH）溶液來制備甘氨酸亞3鐵，實驗裝置如下：221.甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇2.甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇3.檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性反應結束后過濾除去碳酸亞鐵，取濾液蒸發(fā)濃縮，加入無水乙醇，過濾，洗滌，干燥得甘氨酸亞鐵模型建構較強還原性物質(zhì)制備的一般模型煮沸

、通入氣體等實驗過程中產(chǎn)生還原性物質(zhì)防止空氣中氧氣進入排除試劑中的空氣實驗前

實驗中

實驗后排除裝置的空氣現(xiàn)配現(xiàn)用加入抗氧化性物質(zhì)密封保存通入H2

CO2N2

惰性氣體模型建構易水解物質(zhì)制備的一般模型加入對應的酸或堿裝置前

制備裝置裝置尾防止水蒸

實驗過程中產(chǎn)生

防止水蒸汽進入

抑制水解物質(zhì)

汽進入模型應用：2022山東實驗室利用FeCl

?4H

O和亞硫酰氯(SOCl

)制備無水FeCl

的裝置如圖所示2222(加熱及加持裝置略)，已知SOCl2沸點76℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體。1.寫出反應原理：f2.實驗開始先通N2的作用？3.通N2一段時間后，先加熱裝置__(填a或b)，目的？4.SOCl2作用？5.裝置e和f中試劑？作用？e模型應用：醋酸亞鉻[(CH

COO)

Cr·2H

O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，322在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。過量鋅粒和氯化鉻醋酸鈉溶液模型應用：高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。試劑a“中和調(diào)PH值”的范圍

。建構學習元素化合物一般模型化學創(chuàng)造美好生活應用抑制水解一般模型防止氧化一般模型物質(zhì)制備價類二維圖物質(zhì)所屬類別物質(zhì)中元素價態(tài)元素及其化合物教學啟示（1）關注高考試題的教學導向作用，用好“高考指揮棒”（2）重視真實情境創(chuàng)設，著力進行內(nèi)容和形式創(chuàng)新，開展素養(yǎng)為本的教學，選取真實情境與學科必備知識結合，減少純知識的考查。關注模塊、學科之間深度融合，可適當選擇與高中認知沖突的素材，培養(yǎng)學生敢于質(zhì)疑和批判的思維能力（3）重視實驗課程，加強學生的化學體驗過程，建構詳細的實驗課程體系，培養(yǎng)學生的實踐能力和探究意識。67實效的教研活動措施一：集體備課—群策群力措施二：先導課—“拋磚引玉”措施三：精制學案和精選試題措施四：落實卷措施五：說題—尋找快而準解題技巧68措施一：集體備課堅持做好“一日一研”活動（每天下午第四節(jié)課）1、說課——主備人說2、評課——全組參與、自評加他評3、研課——課標、教材和教參對本節(jié)的要求、高考題對本節(jié)要求4、敲定教學目標、學習目標、評價目標5、情境資源共享6、常規(guī)事務提醒措施二：先導課先導課：顧名思義，突出一個“先”字，重在一個“導”字。上午第一節(jié)執(zhí)教先導課的教師提供一個真實完整的課堂實錄，結束后所有聽課教師必須進行不少于一節(jié)課的先導課評課教研時間，同組教師在吸收借鑒的基礎上，進行更加深入細致的二次備課，帶著研討后的最佳方案到自己班里進行教學。先導課及課后研討最大限度地凝聚了教師的集體智慧。71措

施

三

：

精制學案和精選試題?

組建命題小組?

研究高考題和濟南模擬題?

討論確定整卷方向和考查主題?

依托考查主題查閱相應資料和文獻?

抽提試題情境，構建試題骨架?

思考和落實考點?

核心考點每卷考，重要考點輪換考?

打磨試題措施四：落實卷—知識和能力落實針對試題，哪些問題需要學生加強理解，強化提升，做的一份落實。反思：編寫原則一定要針對試卷上學生失分點的地方展開，少而精，針對性越強效果越好,提升學生學生論證與證據(jù)使用的能力、學生的形象思維能力、抽象思維能力、歸納概括能力、演繹推理能力、批判性思維能力、辯證思維能力（必備能力）等。73精準施策—增加錯題收集和磨題環(huán)節(jié)上一周做過的試題中，哪些試題學生容易錯？組內(nèi)研討收集，并專人負責電子化。下周要做的試題，逐一討論是否需要刪、改，是否需要增加其它試題。滾動題型與診斷題型相結合要學會取舍（老師和學生）75措施五：說題—尋找快而準解題技巧化學反應原理試題76如何分析一道高考題？列舉考查到的詳細學科知識揣摩試題評分方式認真做題列出詳細解題步驟發(fā)現(xiàn)導向性問題所在高考真題列舉測評的能力素養(yǎng)分析試題標準答案厘清質(zhì)量標準的水平預測考查方向知識梳理課：夯實基礎，構系建網(wǎng)a.明確課標要求，研討確定可檢測評估的學習目標b.洞悉學習思路,建立化學學科思維c.梯度問題設計引發(fā)思考，突破重點難點d.回歸教材，弄清楚知識來龍去脈e.適當綜合鏈接相關高考題，師生均明確考點內(nèi)容f.構系建網(wǎng)，思維導圖（思維建模），知識融合。正確的思維路徑淺析山東高考—知根知底，百戰(zhàn)百勝化學基礎實驗試劑保存；干燥劑；實驗安全；儀器使用化學基礎實驗儀器名稱展示儀器具體實驗——儀器省模考的升級版具體實驗——儀器——試劑具體實驗——試劑——操作省?？嫉溺R子具體實驗——試劑——操作具體實驗——現(xiàn)象——結論文字

表格蔗糖水解：實驗操作—試劑保存滴定：天平稱量—取液—配置標準液—指示劑選擇精準研究—省?？己透呖碱}教室23年2月濟南開學考精準研究—省模考和高考題精準研究—省?？己透呖碱}18個必做實驗占3/4承前啟后！承前啟后！承前啟后！??！精準研究—省?？己透呖碱}基礎實驗所占分值20年

21年22年

23年分值8分

10分

8分12分教室分值重—重復性強—選擇題增餐加廳實驗精準研究—省?？己透呖碱}綜合實驗“裝置氧”溶解氧外界氧防氧型額外通氣餐廳“裝置水”防水型外界水精準研究—省?？己透呖碱}防水型額外通氣防氧型精準研究—省?？己透呖碱}防氧型防水型額外通氣精準研究—省?？己透呖碱}“四胞胎”“換代碼”“換衣服”精準研究—省?？己透呖碱}精準研究—省?？己透呖碱}室防二氧化碳？精準研究—省模考和高考題“類有機物”制備含Mn物質(zhì)制備精準研究—省?？己透呖碱}模型建構類有機物制備一般模型攪拌方式：常規(guī)；氣體；攪拌磁子冷凝回流；分水器洗滌；洗滌劑產(chǎn)率；滴定結束計算；誤差分析核心反應反應物1反應物2數(shù)據(jù)或量關系凈化提純現(xiàn)象教室餐廳單一溶劑；雙重溶劑；過量反應物常見分離提純操作加熱方式操作對所測數(shù)據(jù)影響模型建構探究實驗一般模型實驗目的—實驗原理競爭反應—動力學產(chǎn)物和熱力學產(chǎn)物探究實驗過量物質(zhì)—酸、堿、氧、還環(huán)境成分與現(xiàn)象對應恒定變量；混合后體積相同干擾因素；回顧實驗目的模型建構定量實驗一般模型測氣體質(zhì)量時，確保生成的氣體全部吸收，裝置中無殘留；同時無干擾測灼燒后固體質(zhì)量時，灼燒后冷卻（干燥器中）再稱量；灼燒時保證固體全部參與反應測氣體體積時，所加液體體積影響；溫度、壓強、讀數(shù)方式，氣體與液體間溶解關系測定轉化為沉淀質(zhì)量時，確保物質(zhì)全部轉化，沉淀溶解度盡可能小；沉淀分子量盡可能大；稱量前要洗滌、干燥（干燥器中）滴定實驗（十大滴定）應用性怎么考應用性：高考強調(diào)學以致用，高考命題關注與國家經(jīng)濟社會發(fā)展、科學技術進步、生產(chǎn)生活實際等緊密相關的內(nèi)容。避免考試和生活學習脫節(jié)，堅持應用導向，鼓勵學生運用知識、能力和素養(yǎng)去解決實際問題。試題強調(diào)以真實情境作為測試的載體，主要選取了基于學習型情境、基于實踐型情境、基于探索型情境等三種類型的試題情境。工藝流程每題7-8分鐘總結解題方法；信息轉換能力；流程圖反映出信息等穿插“一日一練”（側重分析工藝流程的技能）綜合性和創(chuàng)新性怎么考創(chuàng)新性：高考強調(diào)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維，高考關注與創(chuàng)新相關度高的能力和素養(yǎng)，比如獨立思考能力、發(fā)散思維、逆向思維等；考查學生敏銳發(fā)覺舊事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查學生進行新穎推測和設想并周密論證的能力；考查學生探索新方法積極主動解決問題的能力，鼓勵學生勇于擺脫思想的束縛，大膽創(chuàng)新。精研細磨——高考題指傳質(zhì)、傳熱、傳動對速率的影響分子反應動力學催化劑動力學化學動力學基元反應動力學指反應速率與濃度\溫度\壓強的關系宏觀動力學微觀動力學本征動力學指化學反應的動力方程是反應速率與影響反應速率的各因素間的函數(shù)關系\因素包括反應物生成物濃度\溫度\pH\抑制劑濃度反應限度反應轉化率平衡常數(shù)化學熱力學放熱\吸熱反應化學反應的方向多平衡體系計算信息支持pA

＋qB

?

mC

＋nD(g)(g)(g)(g)Kc：濃度平衡常數(shù)Kp：壓力平衡常數(shù)Kχ：摩爾分數(shù)平衡常數(shù)K?：標準平衡常數(shù)pCp

pD(

)mp(

)nq

pp

Kp?=100kpap(

)A

(

)B

pp統(tǒng)一單位信息支持若為氣相等體積反應：若為N

(g)+3H

(g)

2NH

(g)223

(NH

)n

(NH

)22KC

3KC

3

(N

)

(H

)

c

(H

)2n(N

)

n(H

)

c

(H

)

2222222

2n

(NH

)(NH3)2Kp

3n(N

)

n(H

)

p

(H

)

(N

)

(H

)

p

(H

)

22222222

2n

(NH

)(NH3)2K

3p(H2)p(H2)(

)

(

)

(n

N

n

H

2

N

H

)

(

)

(

)

()222p

22p

“三十六計”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，發(fā)生如下反應：23反應I：CO

(g)+3H

(g)

CH

OH(g)+H

O(g)2232反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定條件下，若向起始壓強為p

的恒壓密閉容器中通入1molCO

和3mol02H

發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH

OH(g)為ɑmol，H

O(g)為bmol，232a1此時CO

的轉化率為___1_0_0_b_%___，反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp為____

_______(用2

3

2a

bb

a(

p)2含a、b的代數(shù)式表示)。

04

2aH

守恒：H

：3－2a－bmol

C守恒：C：1－amol

O守恒：O：2－a－bmol22CO2：1－bmolCO：b－amol同種元素多種物質(zhì)數(shù)據(jù)時—元素守恒知其表面，透析其理E+F+G+H=0.1TFAA+F+G=0.08元素守恒0.7“三十六計”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，發(fā)生如下反應：23反應I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)

80%223220%反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)223

2.6a4

1.6a反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)

50%一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO

和3molH

發(fā)生上述反應，22達到平衡時，H

(g)的體積分數(shù)為50%，反應Ⅲ的Kx為16，則此時CO

的22轉化率為___5_5_.6_%____，CH3OH產(chǎn)率為

44.4%

，反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kx為___________。CH3OH是CO的4倍H2O為a5/56Kx=16和H2%為50%平衡：

設CO

轉化率為aCH

OH為0.8a

CO為0.2a23CO

為1－aH

為3－1.6a－a22已知某個反應K—選擇性“三十六計”設平衡物質(zhì)的量為xmol利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應：30%x=123反應I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)30%50%

20%

CH3OH%

222

1:

3反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定條件下，若向恒容密閉容器中通入1molCO

和3molH

發(fā)生上述反應，22達到平衡時，H

(g)、H

O(g)的體積分數(shù)分別為50%、20%，則此時CO

的22233.3%轉化率為__________，CH

OH產(chǎn)率為

，反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp為66.7%___________。30.4CO

：10%

CH

OH：10%

CO：10%平衡：CH3OH、CO：20%23多種物質(zhì)百分數(shù)—物質(zhì)間比例、元素守恒、百分數(shù)和為1“三十六計”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應：23CH3OH：25H2O：40CO：15平衡：反應I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22CO2：50－25－15=10H

：150－25×2－40=60一定條件下，若向起始壓強200Mpa恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量比為1：反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)23的

CO

和H

混合氣體，達到平衡時，測得總壓強為150Mpa，22p(H

O)=40Mpa，則此時CO

的轉化率為_____8_0_%___，CH

OH產(chǎn)率223為

，反應I的平衡常數(shù)K?為___________（列計算式）。50%25

4060

103

10

60

（2）恒溫恒容與恒溫恒壓；反應前后同一物理量—差量法100“三十六計”利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應：23H

O：0.65x

2

14x

0.6

3平衡：2反應I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)CH

OH：0.5

H

：1.42232反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)：CO

0.1

CO

：0.42一定條件下，若向起始壓強200Mpa恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH

發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得H

O質(zhì)量分數(shù)為21.6%，CH

OH22360%與H

體積比為5:14，則此時CO

的轉化率為__________，CH

OH產(chǎn)率223為

，反應I的平衡常數(shù)K

為___________（列計算式）。50%p0.6

0.51.4

20.4

1.4

(

150)求Kp時—平衡時總壓3思維建模恒溫恒壓恒溫恒容環(huán)境的美多平衡體系守恒法選擇性差量法數(shù)據(jù)的妙巧用百分數(shù)pV=nRT方法的巧例6、利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應：23Δn=1.2mol平衡：反應I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)3

222CH3OH：0.6

CO：0.2CO2：0.2H2O：2－0.6－0.2－0.2×2=0.8反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)22反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)一定條件下，若向起始體積為2L恒壓密閉容器中通入1molCO

和3molH

發(fā)生22上述反應，體積隨時間變化如下表所示：H2：3－0.6×2－0.8=1若平衡時，甲醇選擇性為75%，則反應Ⅲ的平衡常數(shù)K為

。0.650.2

(

)27例7、利用工業(yè)廢氣中的CO

合成CH

OH，可能發(fā)生如下反應：23反應I：CO

(g)+3H

(g)CH

OH(g)+H

O(g)2232p(H

O)

3

p(CO)

1

2反應Ⅱ：CO

(g)+H

(g)CO(g)+H2O(g)CH3OH(g)p(CO

)

2

p(H

)

5K=0.3222232反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)p(H2O)

p(CO2

)p(H2

)

5p(CO)已知反應Ⅱ（ΔH>0）的速率方程可表示為3

k

p(CO

)

p(H

)p(CO)

p(CH

OH)

p(CO

)正正22322

k

p(CO)

p(H

O)逆逆21gk與溫度的關系如圖所示，230℃時，圖中A、B點的縱坐標分別為a－0.48、a－1，在壓強P

恒壓條件下，將CO

和H

按體積比1：3混合反應，022平衡時，測得體系中，3p(CO

)=2p(H

O)，則反應I的Kp為

（10-222430.52=0.30）。p(CO)

p(CH

OH)

p(CO

)

p(H

)

p(H

O)

p32220(

)

(

)

(p

CO

p

CO

p

CH

OH)

1500

p20

23p(H

)

p(H

O)

2p(CH

OH)

3223精研細磨——團隊?

①有利于充分發(fā)揮集體智慧，做到知識共享；?

②有利于準確把握教學的重難點，整體教學水平的提高；?

③有利于教研活動的開展；?

④有利于省時、省力，提高工作效率；?

⑤有利于資料共享，提高教學質(zhì)量；?

⑥有利于增進老師之間的相互了解，培植一種交流、合作、研究的學術氣氛；?

⑦有利于開發(fā)學?，F(xiàn)有的教育資源，推廣學校優(yōu)秀老師的教學經(jīng)驗，縮短年輕老師的成長周期，節(jié)減學校培訓經(jīng)費。真題“真”做成套做分解做全真模擬，考試氛圍，原汁原味，全面感受。選擇填空，因需而練，實驗計算，專題專練。分類做整合做反復做限時做題型知識，方法思維，情景模型，細做活分。典型真題，因需而整，多維變式，因變而通。一遍品其味，二遍得其魂，三遍能前瞻?？捎孟迺r練，亦能當周測，還能全真做。研究歷年高考題，細化復習措施認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。---南京大學段康寧教授往年的試題是精雕細磨的產(chǎn)物，它反映了對考試內(nèi)容的深思熟慮，對設問和答案的準確拿捏，對學生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的命制者對話。加強高考試題研究研究命題考查意圖---知道為什么考研究命題選材特點---知道借什么考研究命題題型特點---知道怎么樣考研究命題設問特點---掌握如何分析問題研究命題解題范式---明白如何規(guī)范答題研究命題答案編制---了解解題得分要點做法：一“做”、二“比”、三“看”“做”考題目的是找感覺，感受高考試題的深廣度，有助于在復習中把握好“度”?

不能僅僅把高考題當做一般練習題，而是研究的標本。?

不僅僅做當年的高考題，至少做近5年的高考題。?

不一定就要整套做，建議分類做（分知識點或者分題型）。126“比”考題還原命題雙向細目表——找變化、抓側重對比歷年高考試題——找共性、找趨勢對比相同考點試題——找規(guī)律、找變化對比不同考卷試題——找特點、找風格127“看”考題“看”高考題研究的主要視角：一看材料維度；二看題型變化；三看知識廣度；四看能力要求；128精準施策—課堂教師用生活、生產(chǎn)、社會、技術和科研情境導入新知，以激發(fā)學生對將要學習知識的好奇心。學生按照課堂導學提綱上的路線圖讀課本，自學深思，勾一、導二、思

畫圈點，分析歸納，并做好記錄。學生根據(jù)教師出示的討論題目，按照小組起立討論三、議

（討論內(nèi)容為有一定價值的問題）。學生按照既定的規(guī)則激情展示，教師鼓勵學生展示、質(zhì)疑、挑戰(zhàn)、糾錯、補充。激情展示結束后，教師開始精講，對本節(jié)知識進行整體梳四、展五、評六、檢練理形成知識網(wǎng)絡。學生對當堂所學知識、方法和規(guī)律進行回顧，接受教師的檢測。通過定時練習或活動等多種形式讓學生靈活運用所學知識，夯實雙基，最終到達學以致用的目的。精準施策—面批促進師生感情交流師生反思發(fā)現(xiàn)問題個性成長學習動力開發(fā)智力精準施策—聽課聽課聽視并用卡片效應聽思并用要點記取符號助記水溶液加水稀釋圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像酸堿滴定圖像＊＊思考：過交點紅色虛線是否也過極值點？化學問題的均值不等式陌生圖像—轉化為分布系數(shù)圖像解題【2021全國乙卷】13.c水溶液中的離子平衡c2(M+)=[c(A-)+c(HA)]?c(M+)=K

+c(H+)?K

/K

，即圖中曲線線sp性關系式spa水電離為坐標圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像沉淀溶解平衡圖像：特殊點、點的移動、曲線走勢—一個圖像水溶液圖像（1）關注點：起點、交點、拐點、終點（起點、交點、已知pH的點計算Ka或Kb；某些點橫縱坐標的和或者乘積計算K值；起點pH告訴強弱，終點pH取值范圍—圖像正誤。）（2）點的成分，及比例關系或多少關系；混合后溶液成分及比例（3）坐標的意義；坐標和離子濃度關系（正比還是反比，坐標有離子濃度、lg、pC=—lg）（4）選項中的新等式：物料守恒、電荷守恒、已知pH時K和交點的應用不等式：在上述等式基礎上，某些微粒間替換或者左右兩側去某些微粒，解決判斷替換的微粒間的大小關系或者左右兩側去掉的微粒大小關系。解題思路—“情境+微粒+關系+三類圖像”，數(shù)學語言說化學解題思路取觀轉化學規(guī)律數(shù)學圖像化學語言1.看面2.看線3.看點1.找規(guī)律2.解問題1.特殊點2.找標準3.語轉換X+y=aXy=a

增函數(shù)溶液

中和

沉淀稀釋

滴定

溶解直線

雙曲線

減函數(shù)中

恰性

好點

點起

1:1點

點末點滴定：從圖像到文字描述“分布系數(shù)”分布系數(shù)分布系數(shù)新情境方程式書寫分類：無化合價變化的（重分析反應原理）氧化還原類型無化合價變化：加入HCO3-生成碳酸鹽沉淀水解類型（2019年全國Ⅰ）除雜類（一般是除誰，誰先元素守恒）氧化還原類型（書寫“三部曲”）：（反應物、產(chǎn)物）常規(guī)類型零價法整體法環(huán)境確定元素存在形式隱藏重要物質(zhì)（電子或元素守恒）穿插“一日一練”（側重練習書寫技能）滴定計算酸堿滴定：帶有角標；多元弱酸（多步終點——雙指示劑）氧化還原滴定：兩種物質(zhì)；三種物質(zhì)（間接滴定；兩種）；復雜氧化物（混合體系）；特殊反應（某反應剛反生）為滴定終點；混合物滴定絡合物的滴定空白對照滴定試驗電位滴定法高頻點——強項電化學電化學側重：電子、電流、陰陽離子、電勢新情境電極反應式書寫（三大方法）離子交換膜應用離子交換膜應用：判斷交換膜類型文字描述分離提純物質(zhì)制備計算（PH、離子數(shù)目、溶液質(zhì)量變化、離子濃度變化等）雙極膜應用：利用電極；電極反應需要；制備物質(zhì)選擇性？證據(jù)推理能力電極反應式；晶胞與個體倍數(shù)關系濃差電池濃差電池教師—證據(jù)推理能力“備考者”如何適應“命題者”學生存在的問題：難度大：讀不懂題、找不到熟悉的模型、計算量大做不完：試卷長度與時間不能合理分配沒把握：即使做了的題也不知道對與錯。存在問題創(chuàng)題命題情境和素材u高中化學教材中素材u古代文化中化學元素u生活中的化學u化學論文和文獻u大學教材u前沿科學、諾貝爾獎等u重大化學發(fā)現(xiàn)u化學競賽161精心設計專題練習，精準突破重難點完善知識體系，不留“盲點”通過學生總結歸納，抓住“增分點”，（1）

發(fā)現(xiàn)知能缺陷－－－還有哪些沒學會

每個考生不一定（2）

設計解決方案－－－還可以學會哪些

相同（3）

完善知能系統(tǒng)－－－儲備的知識熟悉了嗎？知識歸體系，試題歸題型【穿插小專題要領】重點問題反復練,易混問題對照練,易錯問題糾正練！1、從快慢反應到活化能（能壘）、過渡態(tài)2、從活化能向有機方向發(fā)展3、從有機向有機無機融合方向發(fā)展4、反應機理與結構融合發(fā)展5、從催化向光催化反應原理發(fā)展1、從離子交換膜向協(xié)同反應發(fā)展2、從無膜向有膜（雙極膜）方向發(fā)展3、電解質(zhì)從無機到有機化合物4、從單一模塊到多模塊融合1、由一般平衡常數(shù)的計算向特殊平衡常數(shù)發(fā)展2、向多重平衡競爭反應綜合分析的方向發(fā)展3、由單一的化學平衡題向多元方向融合發(fā)展4、從重點考查化學平衡向水溶液中平衡發(fā)展5、能力要求：由學習理解到遷移創(chuàng)新九省聯(lián)考創(chuàng)新——全國理綜當代科技工藝流程與物質(zhì)結構的融合九省聯(lián)考創(chuàng)新——貴州當代科技情境下化學用語勞動教育工藝流程與