原子結構與元素的性質 同步練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.2原子結構與元素的性質同步練習下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．（Ac的中文名“錒”）是一種醫(yī)用放射性同位素，在治療癌癥方面有重大作用。下列關于的說法中，正確的是A．質子數(shù)為225 B．中子數(shù)為89C．核外電子數(shù)為136 D．質子數(shù)與中子數(shù)之和為2252．下列單質中，最易與發(fā)生反應的是A． B． C． D．3．反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子： B．Na+的結構示意圖：C．13N和14N互為同位素 D．NaNO2=Na++N3++2O2-4．分子學說的提出，使人們對物質結構的認識發(fā)展到一個新的階段。提出分子學說的科學家是A．拉瓦錫 B．門捷列夫C．阿伏加德羅 D．道爾頓5．下列粒子中，與OH-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH6．月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是A．4He原子核內(nèi)含有4個質子 B．3He原子核內(nèi)含有3個中子C．3He和4He互為同位素 D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He易失電子7．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈紫色。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Q最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的弱8．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質子數(shù)與質量數(shù)在數(shù)值上相等；C是短周期原子半徑最大的主族元素，B、D同主族，且DB2、C2D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列有關說法不正確的是A．B、D、E的簡單離子半徑：D>E>BB．A與B、D、E三種元素均可形成18電子分子C．由A、B、D三種元素形成的化合物均能促進水的電離D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則分子中存在非極性鍵9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，2022年北京冬奧會采用跨臨界直冷制冰技術實現(xiàn)“水立方”華麗轉變?yōu)椤氨⒎健?，常作食品添加劑，既能防腐殺菌又能抗氧化。查德威克利用核反應發(fā)現(xiàn)了中子。下列敘述錯誤的是A．和都是共價化合物B．X的最高價氧化物對應水化物的堿性比氫氧化鎂的弱C．原子半徑：W>Z>Y>XD．在Y、Z、W的簡單氫化物中，Z的最穩(wěn)定10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中W元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子；X元素原子的價層電子排布式是；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；Z與Y的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，下列說法正確的是A．電負性： B．Y和Z元素屬于P區(qū)C．最簡單離子半徑： D．第一電離能：11．短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半徑：B>A。下列說法正確的是A．A肯定是金屬元素 B．A、B可能在同一周期C．A在B的前一周期 D．A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族12．、為第三周期元素，最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的還原性：C．同周期元素形成的單質中氧化性最強 D．、最高價氧化物對應水化物均為強電解質13．鋅、鍺是第四周期重要的兩種元素，下列相關說法正確的是A．鍺是金屬，不能做半導體材料 B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]4s24p2C．粗鋅精煉時，粗鋅做陽極材料 D．在鐵件上鍍鋅，電鍍時電解質溶液濃度不斷減小14．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。已知Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：W＞Y＞XB．簡單氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)C．WX2是一種比較安全的漂白劑和消毒劑D．Z、W最高價氧化物的水化物均屬于強電解質15．X、Y、Z、W、四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X與Y、Z、W不同周期?；鶓B(tài)Y原子核外電子有4種空間運動狀態(tài)，基態(tài)W原子核外電子有兩個未成對電子，且元素化合價通常不顯正價，下列說法不正確的是A．X、W能形成含非極性鍵的極性分子B．X、Y、W能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強的二元酸C．X、Z、W既能形成分子晶體，也能離子晶體D．第一電離能：Y<Z<W16．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是()A．X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Z元素具有兩性D．Y元素原子的電子排布圖為17．下列關于元素周期表的說法正確的是A．能與水反應生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)都一定為618．下列化學用語的表述正確的是A．分子的球棍模型是：B．次氯酸的電子式為C．的最外層核外電子排布式為D．離子結構示意圖，可以表示，也可以表示19．X、Y、Z、R、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X與W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q與Y同主族，W與Q同周期。已知常溫下單質X與W的狀態(tài)不同，R的核電荷數(shù)是Y的最外層電子數(shù)2倍，化合物QY是第三代半導體材料的典型代表。則下列推斷中正確的是A．由X、Z、R三種元素組成的化合物一定是共價化合物B．Q與R形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是：W＞Q＞Z＞RD．元素的非金屬性由強到弱的順序是：R＞Z＞Q＞Y20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，四種元素組成的化合物(結構如圖所示)，具有良好的儲氫性能。下列有關敘述正確的是

A．該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵B．W和X能形成多種原子個數(shù)比為1∶1的化合物C．簡單離子半徑：Y>Z>WD．第一電離能大小順序：Z>Y>W>X21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述不正確的是（

）A．最高正價由低到高的順序：Z、W、X、YB．原子半徑由大到小的順序：Z、W、X、YC．Z、W分別與X形成的化合物：均既能與酸又能與堿反應D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W22．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，Z與X處于同一主族，基態(tài)時W原子原子軌道上有6個未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X與Y組成的化合物屬于堿性氧化物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．W組成化合物時其最高化合價可以是＋6價23．X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。它們能形成結構如圖所示的分子，下列推斷錯誤的是A．X、Z原子之間形成的是極性共價鍵B．氣態(tài)氫化物的沸點：W＞ZC．Y、Z、W分別與X可形成18電子分子D．最高價含氧酸的酸性：W＞Y24．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑與最高(最低)化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是A．元素W處于周期表第2周期第IIA族B．元素的第一電離能：I1(X)<I1(Y)C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強D．化合物WZ2中含有離子鍵和非極性共價鍵25．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且五種元素在元素周期表中的位置上下左右均不相鄰。Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2。一定條件下，X、Y、W元素的原子可發(fā)生如下核反應。下列說法錯誤的是+→+A．31R原子中含16個中子 B．簡單離子半徑：Z>WC．Y可能位于元素周期表的第ⅢA族 D．X與W可形成離子化合物WX二、填空題26．根據(jù)下表中的相關資料回答問題：元素符號HCNONeNaMgCl原子結構示意圖最高或最低化合價＋1＋4＋5——＋1＋2＋7－4－3－2——————－1(1)上述元素中，屬于稀有氣體元素的是(2)根據(jù)表中的元素寫出符合要求的化學式：①可能引起溫室效應的氣體是；②Cl、O組成的自來水消毒劑(Cl顯+4價)是；③能使紫色溶液變藍的氣體是；④“西氣東輸”所輸氣體是；⑤顯堿性的鹽是。(3)兩者關系是(填字母)。A．同種元素

B．不同種元素27．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)，理由是；(2)Y是，Z是，W是。(填元素符號)(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1.寫出該化合物的名稱及化學式。28．（1）實驗室可以用KMnO4制備氯氣，反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①該反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。②當有15.8gKMnO4參加反應時，被氧化的HCl有mol，標況下生成Cl2的體積為L，有mol電子轉移。（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3－的電子層結構相同，則B原子的質子數(shù)是。（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在種原子，種元素。（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】原子符號的左上角表示原子的質量數(shù)，左下角表示原子的質子數(shù)，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，質子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，則中質量數(shù)為225，質子數(shù)=核外電子數(shù)=89，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=225-89=136。根據(jù)上述分析可知D項正確，答案選D。2．B【詳解】非金屬性越強，越易與發(fā)生反應，下列四種物質中的非金屬性最強，與混合即可發(fā)生反應，其他三種物質與需要在適當條件下才能反應，B項正確。3．C【詳解】A．質子數(shù)35，中子數(shù)為18的氯原子表示為，故A錯誤；B．Na+的核外電子總數(shù)為10，Na+的結構示意圖為：，故B錯誤；C．13N和14N為同一種元素，且質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故二者互為同位素，故C正確；D．NaNO2電離生成Na+和NO，NaNO2=Na++NO，故D錯誤；故選C。4．C【詳解】A.拉瓦錫的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了氧氣，不符合題意；B.門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，不符合題意；C.阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，符合題意；D.道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，不符合題意；故選C。5．B【分析】OH-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Cl-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18，A不符合題意；B．F-含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10，B符合題意；C．NH3含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10，C不符合題意；D．NH含有的質子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10，D不符合題意；故選B。6．C【分析】根據(jù)題意，質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質量數(shù)(A)，x元素原子的質子數(shù)和質量數(shù)可用符號表示，據(jù)此結合原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，進行分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題意，原子核內(nèi)含有2個質子，故A錯誤；B．3He原子核含有2個質子，1個中子，故B錯誤；C．3He和4He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．4He只有一個電子層，電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結構，故不易失去電子，故D錯誤。答案選C。7．A【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級和p能級電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗呈紫色，Q為K，則W為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越?。还屎唵坞x子半徑；，A正確；B．由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯誤；C．由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則S的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl，C錯誤；D．由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；金屬性：K＞Mg，K最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg的強，D錯誤；故選A。8．C【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；A元素的一種核素質子數(shù)與質量數(shù)在數(shù)值上相等，為H元素；C是短周期原子半徑最大的主族元素，為Na元素；B、D同主族，且DB2、C2D均能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，B為O、D為S元素，DB2為SO2、C2D為Na2S，E的原子序數(shù)比D大且為短周期主族元素，所以E為Cl元素，即A、B、C、D、E分別是H、O、Na、S、Cl元素?！驹斀狻緼．B、D、E分別是O、S、Cl，B離子核外有2個電子層，D、E核外有3個電子層，電子層數(shù)目越多，半徑越大；D、E離子電子層數(shù)相同，但D離子的原子序數(shù)小，故其半徑最大，故A正確；B．A與B、D、E構成的18電子的分子分別為H2O2、H2S、HCl，B正確；C．A、B、D分別是H、O、S，三種元素形成的化合物H2SO3、H2SO4都抑制水電離，C錯誤；D．分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，D2E2為S2Cl2，結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，分子中含有非極性鍵S﹣S鍵，D正確；故選C。9．C【詳解】核反應方程中，反應前后質量數(shù)不變，質子數(shù)不變，即，，解得：，，即X為鈹元素，Y為碳元素。北京冬奧會采用跨臨界直冷技術制冰，可作食品添加劑，起殺菌和抗氧化作用，故Z為氧元素，W為硫元素。A．和都是共價化合物，A正確；B．鈹、鎂位于同主族，氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鎂的弱，B正確；C．電子層越多原子半徑越大，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，C錯誤；D．根據(jù)非金屬性可以得出：簡單氫化物穩(wěn)定性：，，D正確；故選C。10．A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X元素原子的價層電子排布式是，則X為O元素；W元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，則W為C元素；Y元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，則Y為Na元素；Z與Y的最高能層數(shù)相同，但其最外層電子數(shù)等于其能層數(shù)，則Z為Al元素。【詳解】A．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，電負性依次增大，則碳元素的電負性小于氧元素，故A正確；B．鈉元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的價電子排布式為3s1，處于元素周期表的s區(qū)，故B錯誤；C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鈉離子的離子半徑小于氧離子，故C錯誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則鈉元素的第一電離能小于鋁元素，故D錯誤；故選A。11．C【分析】短周期元素A、B可形成化合物AB2，說明A在化合物中為陽離子，B為陰離子，A呈正價，B呈負價，A的正價的絕對值是B的負價絕對值的2倍，說明A的金屬性強于B。若為同周期，從左到右，原子半徑不斷減小，不符合題意，故原子半徑B>A，說明B比A大一個周期?！驹斀狻緼.A不一定是金屬元素，如CS2等，A錯誤；B.根據(jù)原子半徑大小比較可知，A、B不可能在同一周期，B錯誤；C.根據(jù)分析，A在B的前一周期，C正確；D.B比A大一個周期，短周期一共有3個，A不可能在第3周期，D錯誤；答案為C。12．D【分析】Cl元素最高正價+7價，最低負價-1價，代數(shù)和為6，所以Y為Cl元素，根據(jù)形成的化合物離子判斷X為+5價，因為是第三周期元素，故X為P元素?！驹斀狻緼．同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑P>Cl，A正確；B．兩者對應的氫化物為PH3和HCl，同周期元素從左至右，氫化物還原性降低，PH3>HCl，B正確；C．同周期Cl元素單質的氧化性最強，C正確；D．HClO4為強酸即強電解質，H3PO4為中強酸，弱電解質，D錯誤；故答案為：D。13．C【詳解】A．鍺位于金屬、非金屬交界處，金屬性較弱，常用作半導體材料，故A錯誤；B．基態(tài)鍺原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p2，故B錯誤；C．粗鋅精煉時，粗鋅做陽極失電子被氧化，故C正確；D．電鍍過程中電解質溶液濃度不變，故D錯誤；故選：C。14．C【分析】Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Z為P元素，根據(jù)元素周期表的結構可知，X為O元素，Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由分析知，X為O元素，Y為F元素，W為Cl元素，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同，序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：Cl?＞O2?＞F?，即W＞X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、Y、W三種元素中Y的非金屬性最強，其次為X，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：Y＞X＞W(wǎng)，故B錯誤；C．ClO2是一種比較安全的漂白劑和消毒劑，故C正確；D．H3PO4屬于中強酸，不屬于強電解質，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題主要考查元素周期表的結構及元素周期律的相關知識，為高頻考點，題目難度不大。15．D【分析】基態(tài)Y原子核外電子有4種空間運動狀態(tài)，Y的電子排布式為1s22s22p2，Y為C元素；W元素化合價通常不顯正價，可能為O、F，W原子核外電子有兩個未成對電子，則W的電子排布式為1s22s22p4，W為O；原子序數(shù)依次增大，Z為N；X與Y、Z、W不同周期，X為H，綜上：X：H、Y：C、Z：N；W：O，以此分析；【詳解】A．X、W能形成H2O和H2O2，H2O2含非極性鍵的極性分子，A正確；B．H、C、O能形成酸性(同溫同濃度下)比醋酸強的二元酸H2C2O4，B正確；C．H、N、O能形成HNO3分子晶體，也能形成NH4NO3離子晶體，C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能增大，第一電離能，VA＞ⅥA，則N＞O＞C，D錯誤；故答案為：D。16．B【分析】X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則其電子排布為2、8、18、5，其為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且X跟Y可形成化合物X2Y3，則Y為O元素；由X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，可確定Z元素為H元素。【詳解】A．由以上分析知，X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3，A不正確；B．X元素是33號元素，其電子排布為2、8、18、5，是第四周期第ⅤA族元素，B正確；C．Z元素為氫元素，是非金屬元素，不具有兩性，C不正確；D．Y元素為氧元素，其原子的電子排布圖為，D不正確；故選B。17．B【詳解】A.因ⅡA族的金屬元素也能與水反應生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯誤；B.原子序數(shù)為19的原子為鉀，有四個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、8、1，所以位于元素周期表的第四周期ⅠA族，故B正確；C.稀有氣體中，氦原子的最外層電子數(shù)為2，其余原子最外層電子數(shù)為8，故C錯誤；D.第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如14C含有6個質子和8個中子，故D錯誤；故選：B。18．D【詳解】A．氯原子的原子半徑比碳原子大，分子的球棍模型為：，A錯誤；B．次氯酸是共價晶體，其電子式為，B錯誤；C．最外層有8個電子，其最外層核外電子排布式為，C錯誤；D．離子結構示意圖，說明為氧離子，則可以表示，也可以表示，D正確；故選D。19．C【詳解】由“Y是形成化合物最多的元素”知Y是碳，則同主族的Q是Si。六種短周期元素X、Y、Z、R、W、Q的原子序數(shù)依次增大，R的核電荷數(shù)是碳的最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)為8.即為氧。原子序數(shù)依次增大，則Z為氯，X和W屬于同主族，且狀態(tài)不同，則X為氫，W為鈉。A．由分析可知X為H、Z為N、R為O，三種元素可以組成離子化合物NH4NO3或共價化合物HNO3，選項A錯誤；B．由分析可知Q為Si、R為O，形成的化合物SiO2可以和HF反應生成四氟化硅氣體和水，選項B錯誤；C．由分析可知Z為N、R為O、W為Na、Q為Si，電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小是:Na>Si>N>O即W>Q>Z>R，選項C正確；D．由分析可知R為O、Z為N，Q為Si、Y為C，同一周期，從左到右元素非金屬性遞增，同一主族，自上而下元素非金屬性遞減，故O>N>C>Si即R>Z>Y>Q，選項D錯誤。答案選C。20．C【分析】根據(jù)圖示可知，W形成1個共價鍵，則W可能為H、F、Cl，Y形成3個共價鍵，則Y可能為N或P，X得1個電子形成4個共價鍵，Z失去1個電子，則Z可能為Li或Na，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，Y為N，Z為Na，根據(jù)總和為24可知，X為B，以此分析；【詳解】A．化合物中含有離子鍵、共價鍵，A錯誤；B．H和B可形成BH3化合物，B錯誤；C．核外電子層越大半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則N3-＞Na+＞H+，C正確；D．第一電離能，N＞H＞B＞Na，D錯誤；故答案為：C。21．A【分析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Y是F元素；X原子最外層有6個電子，X是O元素；Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的單質廣泛用作半導體材料，W是Si元素。【詳解】A．主族元素最高正價等于族序數(shù)(O、F除外)，F(xiàn)沒有正價，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由大到小的順序：Al>Si>O>F，故B正確；C．Al2O3是兩性氫氧化物既能與酸又能與堿反應，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應生成硅酸鹽，SiO2也能與氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，故C正確；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：HF>H2O>SiH4，故D正確；故選A。【點睛】本題考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質是解題關鍵，明確氟是至今非金屬性最強的元素，無正價，SiO2是酸性氧化物，但能與氫氟酸反應。22．D【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時W原子原子軌道上有6個未成對電子，則W的價層電子排布式3d54s1，則W為Cr，Z與X處于同一主族，且原子序數(shù)比W小，則Z為S，綜合分析X為O，Y為Al，Z為S，W為Cr，以此解題?！驹斀狻緼．同周期，越靠右半徑越小，則半徑，A錯誤；B．由分析可知X為O，Y為Al，它們形成的化合物氧化鋁為兩性氧化物，B錯誤；C．由分析可知，X為O，Z為S，其中O的非金屬性較強，非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，故X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強，C錯誤；D．由分析可知，W為Cr，其價層電子排布式3d54s1，則其最高價可以是+6價，D正確；故選D。23．B【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素位于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大，則X為H元素，Y能形成4個共價鍵，則Y為C元素或Si元素；Z能形成三個共價鍵，則Z為N元素或P元素；W能形成2個共價鍵，則W為O元素或S元素，Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分布于第二周期和第三周期，而Y和Z同周期，則Y只能為C元素，Z為N元素，W為S元素。綜上，X、Y、Z、W分別為H元素、C元素、N元素、S元素。【詳解】A．X為H元素，Z為N元素，不同種非金屬原子之間形成極性共價鍵，故A正確；B．W為S元素，W的氣態(tài)氫化物為H2S，Z為N元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，沸點：NH3>H2S，即Z>W，故B錯誤；C．Y為C元素，Z為N元素，W為S元素，X為H元素，分別和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均為18電子分子，故C正確；D．非金屬性：S>C，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3，即W>Y，故D正確；答案選B。24．B【分析】X最低負價是-2，沒有正化合價，故X為O元素；Y的化合價為+5、-3價，且原子半徑大于O，故Y為N元素；Z的最高正價為+7價、最低價-1，則Z為Cl元素；W的化合價為+2、無負價，則為金屬元素，故W為Mg元素；【詳解】X為O、Y為N、Z為Cl、W為Mg；A．W為Mg，處于周期表第3周期第IIA族，A錯誤；B．同周期從左向右第一電離能增大，但N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構難失去電子，則第一電離能：I1(X)<I1(Y)，B正確；C．同周期從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則X>Y，C錯誤；D．化合物WZ2是MgCl2，只有離子鍵，D錯誤；故選：B。25．C【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且五種元素在元素周期表中的位置上下左右均不相鄰。Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z為氧；R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，且原子序數(shù)最大，為磷；一定條件下，X、Y、W元素的原子可發(fā)生如下核反應，+→+，則Y為碳、X為氫、W為鈉；【詳解】A．31R原子為15號元素磷，則其含31-15=16個中子，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：Z>W，B正確；C．Y若位于元素周期表的第ⅢA族且原子序數(shù)小于碳，則Y為硼，根據(jù)+→+，則W為氟，氟與氧相鄰，不符合題意，C錯誤；D．X與W可形成離子化合物NaH，氫化鈉為離子化合物，D正確；故選C。26．NeCO2ClO2NH3CH4Na2CO3B【詳解】(1)上述元素中屬于氖元素的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素；(2)①二氧化碳是可能引起溫室效應的氣體，其化學式為：CO2；②Cl、O組成的自來水消毒劑(Cl顯＋4價、氧元素顯?2價)是二氧化氯，其化學式為；ClO2；③啊水溶液顯堿性，氨氣是能使紫色石蕊試液變藍的氣體，其化學式為：NH3；④“西氣東輸”所輸氣體為天然氣，其主要成分是甲烷，其化學式為；CH4；⑤碳酸鈉能夠發(fā)生水解，溶液顯堿性，是顯堿性的鹽，其化學式為：Na2CO3；(3)決定元素種類的是核內(nèi)質子數(shù)，不同種元素最本質的區(qū)別是核內(nèi)質子數(shù)不同，圖中兩種粒子的質子數(shù)本不同，屬于不同種元素；故答案為；(1)Ne；(2)①CO2；②ClO2；③NH3；④CH4；⑤Na2CO3；(3)B。27．(1)否若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17(2)NOS(3)硫酸銨，(NH