高三化學一輪復習基礎夯實練11：物質(zhì)的分離與提純

基礎夯實練11物質(zhì)的分離與提純1．下列物質(zhì)分離(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法錯誤的是()A．硝基苯(苯)——蒸餾B．乙烯(SO2)——氫氧化鈉溶液C．己烷(己烯)——溴水，分液D．乙酸乙酯(乙醇)——碳酸鈉溶液，分液2．下列實驗操作不能達到實驗目的的是()A．用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體C．放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4D．鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取3．下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A.①②③④ B．①③④C．②③④ D．①②③4．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑和方法A苯(苯酚)加入過量的濃溴水，過濾B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液，分液CCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液，洗氣DHNO3溶液(H2SO4)加適量BaCl2溶液，過濾5.下列敘述正確的是()A．用裝置Ⅰ分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液B．用裝置Ⅱ蒸干硫酸亞鐵溶液制備FeSO4·7H2OC．用裝置Ⅲ將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到膽礬晶體D．用裝置Ⅳ分離Cl2與KI溶液反應生成的碘6．下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是()A．用圖①所示裝置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3雜質(zhì)B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖②所示裝置C．用圖③所示裝置可以分離乙醇水溶液D．用圖④所示裝置將SnCl2溶液蒸干制備SnCl2晶體7．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2溶液B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾D．試劑④為稀HNO38．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ANO(NO2)H2O、無水CaCl2BCl2(HCl)H2O、濃H2SO4CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀鹽酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉9.(2022·濟南模擬)某同學進行海帶提碘實驗，部分實驗操作如下：將灼燒后的海帶灰放入燒杯中，加入蒸餾水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2～3分鐘，冷卻后過濾。將適量稀硫酸與雙氧水滴入濾液中，充分反應后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，打開盛有CCl4的試劑瓶，將橡膠塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞緊瓶塞，將分液漏斗多次振蕩放氣后靜置分液，CCl4層從上口倒出。實驗中存在錯誤的有幾處()A．1B．2C．3D．410．(2022·上海浦東模擬)青蒿素是無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差；乙醚的沸點為34.5℃。屠呦呦提取青蒿素的流程可簡化如下：下列說法錯誤的是()A．破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C．操作Ⅱ利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大D．操作Ⅲ的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾11．(2022·山東省普通高中名校高三大聯(lián)考)綠原酸具有抗病毒、降血壓、延緩衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進一步提取綠原酸的流程如圖，下列說法不正確的是()A．從“提取液”獲取“有機層”的操作為分液B．綠原酸溶解度隨溫度升高而減小C．減壓蒸餾的目的是防止溫度過高綠原酸變質(zhì)D．綠原酸粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶的方法提純12．(2020·山東，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.5℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管13．某溶液中含有硫酸鎂和硫酸鈉兩種溶質(zhì)，選擇合適的試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，設計實驗流程如下：(1)欲證明濾液中存在SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，選用的方案是先取少量的濾液，向其中滴加過量的______，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)均存在。(2)洗滌碳酸鎂沉淀的方法是______________________________________。(3)如何檢驗碳酸鎂沉淀是否洗滌干凈？_________________________________________。14．某興趣小組用鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備K2Cr2O7晶體，流程如下：(1)焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是________________________________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________________________。(2)濾渣2的主要成分是Al(OH)3和_______________________________________________。(3)流程中調(diào)溶液的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是________________(用離子方程式表示)。(4)蒸發(fā)結(jié)晶所產(chǎn)生的副產(chǎn)品是________。(5)為結(jié)晶得到雜質(zhì)較少的K2Cr2O7粗產(chǎn)品，請結(jié)合如圖從下列選項中選出合理的操作并排序________。a．50℃蒸發(fā)溶劑b．100℃蒸發(fā)溶劑c．抽濾d．冷卻至室溫e．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱f．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)大量晶體，停止加熱參考答案1．C2.B3.C4．C[向苯(苯酚)中加入濃溴水，苯酚與濃溴水反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯，所以不能通過過濾除去，故A錯誤；二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應用飽和碳酸鈉溶液，分液除雜，故B錯誤；二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則可用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，故C正確；硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成的鹽酸為新雜質(zhì)，故D錯誤。]5．A[乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可以采用分液法進行分離，A項正確；FeSO4·7H2O易被氧化，且蒸干易分解，應該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法來分離，B項錯誤；硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CuSO4·5H2O，但儀器應選蒸發(fā)皿，C項錯誤；生成的I2也能溶于水，不會分層，應采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，D項錯誤。]6．A7．B[根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)，NH3·H2O通過加熱除去，操作②為加熱。過量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，過量的OH－和COeq\o\al(2－,3)用硝酸除去，則操作③為過濾，試劑④為稀HNO3。]8．C9.C10．D[將固液分離的操作Ⅰ是過濾，故B正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點相差較大，故C正確；青蒿素易溶于有機溶劑，幾乎不溶于水，故D錯誤。]11．B[用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸溶解度隨溫度升高而增大，故B錯誤；綠原酸具有延緩衰老、抗氧化等保健作用，減壓蒸餾的目的是防止溫度過高綠原酸變質(zhì)，故C正確；根據(jù)流程圖，用溫水溶解浸膏，冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠原酸粗產(chǎn)品，綠原酸粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶的方法提純，故D正確。]12．A13．(1)稀鹽酸氯化鋇(2)沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水剛好浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復上述操作2～3次(3)取少量最后一次洗滌液，滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，若有沉淀生成則說明沒有洗凈，反之，已洗滌干凈14．(1)使礦料與氧氣充分接觸，提高焙燒效率陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(2)H2SiO3(3)小2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(4)Na2SO4(5)aedc解析將鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))焙燒，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和FeCO3，將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為NaAlO2、Na2SiO3；加入水浸取，F(xiàn)eCO3不溶于水，濾渣1為FeCO3；加入硫酸中和，NaAlO2和硫酸反應生成Al(OH)3，Na2SiO3和硫酸反應生成H2SiO3，Al(OH)3和H2SiO3均不溶于水，故濾渣2為Al(OH)3和H2SiO3；調(diào)節(jié)溶液pH，使CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，根據(jù)2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O可知，應將