實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子高一化學(xué)教學(xué)講與練（人教版2019）

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。2．熟練掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。【實(shí)驗(yàn)藥品】粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是除去SOeq\o\al(2－,4))、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是除去Mg2＋)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋)、6mol·L－1鹽酸、pH試紙?！緦?shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽溶解，得到粗鹽水②沉淀向粗鹽水中依次滴加過(guò)量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出③過(guò)濾將燒杯靜置后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)，過(guò)濾中玻璃棒的作用是引流，濾液呈堿性④中和向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無(wú)氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽1．本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？【提示】本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。按下列順序加入試劑也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模孩貼aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。2．在實(shí)驗(yàn)操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過(guò)量？實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸的目的是什么？【提示】實(shí)驗(yàn)操作②中所加試劑過(guò)量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過(guò)量的OH－和COeq\o\al(2－,3)。3．粗鹽水中加入氯化鋇溶液使SO42沉淀而除去，如何檢驗(yàn)SO42是否沉淀完全？【提示】靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴氯化鋇溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明SOeq\o\al(2－,4)已沉淀完全。4.實(shí)驗(yàn)操作③和④的順序能否顛倒？為什么？【提示】不能顛倒。因?yàn)橄燃尤臌}酸時(shí)，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無(wú)法除去。物質(zhì)分離和提純四項(xiàng)原則1.“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；2.“不減”——不能減少被提純物質(zhì)；3.“易分離”——雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；4.“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原?！纠?】（2023上·北京西城·高一北京八中期中）為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程。下列說(shuō)法不正確的是A．試劑a可選用BaCl2溶液B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D．在第二次過(guò)濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的【答案】D【解析】A．除雜試劑通常都需過(guò)量加入，過(guò)量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以試劑a可選用BaCl2溶液，A正確；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，則Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正確；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序不沖突，先后順序可以互換，C正確；D．在第二次過(guò)濾前加入鹽酸，會(huì)造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能達(dá)到目的，D不正確；故選D。1.(2023·山東濟(jì)南一中高一期末）為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是①過(guò)濾

②加入過(guò)量的溶液

③加入過(guò)量的鹽酸

④加入過(guò)量的溶液

⑤加入過(guò)量的溶液

⑥加熱蒸發(fā)A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥【答案】D【分析】首先，明確三種雜質(zhì)離子分別用哪種試劑除去；其次，所加試劑必須過(guò)量，過(guò)量的試劑也要除去，因此要合理確定加入試劑的順序；最后，要明確加入鹽酸的目的及何時(shí)加入。【解析】首先要過(guò)濾，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的雜質(zhì)離子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的試劑必須是過(guò)量的，過(guò)量的試劑必須在后面操作中除去，因此，溶液必須在溶液之后加入，否則過(guò)量的無(wú)法除去，鹽酸需在過(guò)濾操作之后加入，以除去過(guò)量的和，否則生成的、和沉淀又會(huì)重新溶解，達(dá)不到分離提純的目的。最后加熱蒸發(fā)除去，結(jié)晶得到純凈的。綜上，操作順序?yàn)棰佗冖茛堍佗邰蓿蔬xD。1.（2023上·云南曲靖·高一期末）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②④①【答案】B【解析】氯化鈣用碳酸鈉除去，氯化鎂是氫氧化鈉除去，硫酸鹽用氯化鋇除去，但過(guò)量的氯化鋇要利用碳酸鈉除去，最后過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉用鹽酸除去，所以正確的故選B。2.（2023上·江蘇宿遷實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）下圖是一些實(shí)驗(yàn)操作的裝置，關(guān)于這引起操作及裝置的說(shuō)法，正確的是A．甲為過(guò)濾裝置，可用于分離泥沙和水B．乙為蒸餾裝置，冷凝水下進(jìn)上出，可用于分離乙醇與水C．丙為萃取操作，可用乙醇萃取碘水D．丁為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，可分離KCl和KNO3【答案】A【解析】A．過(guò)濾可分離泥沙和水，圖示過(guò)濾裝置操作正確，A正確；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水能互溶，不能用乙醇來(lái)萃取碘水，C錯(cuò)誤；D．KCl和KNO3的溶解度受溫度變化的影響程度不同，應(yīng)該用冷卻結(jié)晶法分離，D錯(cuò)誤；故選A。3.（2023上·哈爾濱三中高一期末）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過(guò)程中有過(guò)濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過(guò)程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。4.（2023上·陜西西安長(zhǎng)安一中期中）海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有可溶性雜質(zhì)Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，為了得到純凈的NaCl，下列試劑(均過(guò)量)的滴加順序及操作順序不合理的是()A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SOeq\o\al(2－,4))、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋)，過(guò)濾后，加入稀鹽酸(除去過(guò)量的OH－、COeq\o\al(2－,3))，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀鹽酸在過(guò)濾后加入，故A、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，可除去SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋，再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，除去過(guò)量的COeq\o\al(2－,3)和OH－，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl，B項(xiàng)正確。5.（2023上·河北衡水二中調(diào)研）通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過(guò)濾C．在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C【解析】加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯(cuò)誤。6.（2023上·山東臨沂·高一統(tǒng)考期中）某無(wú)色強(qiáng)堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．一定不含有 B．一定含有、、C．可能含有 D．一定含有、、、【答案】D【分析】該溶液顯堿性，必定含氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子不共存，必定不含；①取少量溶液，加入過(guò)量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有、SO42；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成，則該沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則必定含有、SO42，結(jié)合溶液電中性可知，一定存在鈉離子；③將②所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榍懊婕尤臌}酸，不能確定是否含有氯離子；故必含、、、SO42，不含，不能確定是否含有。【解析】A．由分析可知，不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，必含、、、SO42，不含，不能確定是否含有，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，不含，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，必含、、、SO42，D正確；故選D。7.（2023上·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．NaOH的作用是除去Ca2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過(guò)濾 D．試劑c為硫酸【答案】C【分析】欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42，加過(guò)量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，加過(guò)量BaCl2生成硫酸鋇沉淀除去SO42，加過(guò)量Na2CO3生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，過(guò)濾后加鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉。【解析】A．加過(guò)量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為除去過(guò)量的鋇離子，先加BaCl2除SO42，再加過(guò)量Na2CO3生成碳酸鈣、碳酸鋇除去Ca2+、Ba2+，所以試劑a為BaCl2、試劑b為Na2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．流程圖中，操作x為分離出氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，所以X為過(guò)濾，C項(xiàng)正確；D．加試劑c的目的是除氯化鈉中的氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.（2023上·山東青島·高一統(tǒng)考期末）粗鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))提純過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀鹽酸B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2C．加入試劑④的離子反應(yīng)為：和D．操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【分析】根據(jù)流程圖信息，粗鹽水加入試劑①是為了除掉SO42，所以試劑①是BaCl2，加入試劑②是為了除掉Mg2+，所以試劑②是NaOH，試劑③是為了除掉過(guò)量的Ba2+和Ca2+，所以試劑③是Na2CO3，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入試劑④稀鹽酸，然后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后得到精鹽?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀鹽酸，A正確；B．根據(jù)分析，操作①是過(guò)濾，所以沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析，試劑④為鹽酸，其目的是除去OH、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，試劑④為鹽酸，目的是除去OH、，然后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后得到精鹽，所以操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶，D項(xiàng)正確；故選C。9.（2023上·四川成都樹德中學(xué)高一期中）下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中含有B對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含有D向某溶液中加入過(guò)量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有【答案】D【解析】A．、都能和鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．焰色試驗(yàn)中火焰為黃色只能說(shuō)明含有鈉元素，堿性溶液可能為NaOH溶液，也可能為Na2CO3或NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．若溶液中含有Ag+，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀鹽酸，沉淀也不消失，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入過(guò)量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可證明該溶液中含有Cl?，故D正確；故選D。10.（2023上·遼寧大連八中期中）下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生B．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C1C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液能一次鑒別【答案】D【解析】A．取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生不能檢驗(yàn)碳酸根，碳酸氫根、亞硫酸根等是干擾，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有硫酸根離子的干擾，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42，銀離子是干擾離子，C錯(cuò)誤；D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液能一次鑒別，現(xiàn)象分別是白色沉淀，藍(lán)色沉淀和無(wú)明顯現(xiàn)象，D正確；故選D。11.（2023上·云南昆明·高一統(tǒng)考期中）用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入足量鹽酸，其作用A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾D．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾【答案】D【分析】檢驗(yàn)硫酸根離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成沉淀，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．加鹽酸時(shí)，若有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，C正確；D．和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽(yáng)離子只有Ag+，所以不需排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子干擾，D錯(cuò)誤；故選C。12.（2023上·河北石家莊二中高一期末）為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取②上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是A．一定有CO B．一定有Cl C．一定有SO D．一定有HCO【答案】C【解析】①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為CO2，溶液至少含有CO、HCO中的一種；②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液含有SO42；③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，不能說(shuō)明原溶液含有Cl，因?yàn)榧尤氲柠}酸引入了Cl。由分析可知，溶液一定含有SO42，至少含有CO、HCO中的一種，不能確定Cl，選項(xiàng)中只有C符合，故選C。13.（2023上·四川綿陽(yáng)中學(xué)期末）研究小組對(duì)某無(wú)色溶液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中一定有 B．溶液中一定有C．溶液中一定有 D．溶液中一定有【答案】A【分析】水樣無(wú)色，則不含有Fe2+、Cu2+，向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明含有、，Ag+、Ca2+與均不能大量共存，則原溶液中無(wú)Ag+、Ca2+，最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，但加入鹽酸引入了Cl，則不能確定Cl是否含有，根據(jù)溶液電中性原則可知，原溶液中一定含有K+，所以原溶液中一定含有K+、、SO42，一定不含有Fe2+、Cu2+、Ag+、Ca2+，可能含有Cl，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了Cl，所以無(wú)法確定水樣中是否含有Cl，A錯(cuò)誤；B．滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明含有，B正確；C．滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明含有SO42，C正確；D．由上述分析可知，水樣中一定含有K+，D正確；故選A。14.（2023上·北京人大附中高一期中）某未知溶液中，可能含有中的幾種離子。根據(jù)下列離子檢驗(yàn)方法，所得結(jié)論不正確的是A．取樣，滴加溶液，溶液變紅，證明其中含有B．取樣，滴加酸性溶液，紫紅色褪去，證明其中含有C．取樣，滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有D．取樣，除去其中的后，滴加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明其中含有【答案】B【解析】A．Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變紅，取樣，滴加KSCN溶液，溶液變紅，可以說(shuō)明X中含有Fe3+，A正確；B．都能和酸性溶液反應(yīng)，使溶液的紫紅色褪去，取樣，滴加酸性溶液，紫紅色褪去，不能證明其中含有，B錯(cuò)誤；C．取樣，滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇，證明其中含有SO42，C正確；D．取樣，除去其中的SO42后，滴加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，證明其中含有，D正確；故選B。14.（2023上·西安交大附中高一期末）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：粗鹽eq\o(→,\s\up11(溶解),