諸暨市草塔中學(xué)高一第一次月考試題化學(xué)缺答案（實(shí)驗(yàn)班）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精諸暨市草塔中學(xué)2011學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高一實(shí)驗(yàn)班化學(xué)試題卷1。下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（)A、氨氣合成B、酸堿中和反應(yīng)C、氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)D、鋁與鹽酸反應(yīng)2．下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是（)A．H2(g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB．CH4(g)+2O2（g）=CO2（g)+2H2O(l）;△H=－802。3kJC．2H2（g）+O2(g）=2H2O(l）；△H=－571.6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ/mol3.關(guān)于原電池、電解池?cái)⑹稣_的是（）A．原電池失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極一定是陰離子放電C．原電池兩極一定由活潑性不同的兩金屬組成D。電解池陽極、原電池負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)4.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（)A．當(dāng)?H為“－”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+O2（g）=CO（g)的反應(yīng)熱為110。5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)5.在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N(氣)＋3H(氣）2NH(氣）＋Q達(dá)到平衡的標(biāo)志是:(）反應(yīng)速率υ(N)：υ（H）：υ（NH）＝1：3：2；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；混合氣體的密度不變（相同狀況);體系的溫度不再發(fā)生變化;2υ(N)(正反應(yīng))＝υ（NH）（逆反應(yīng)）；單位時(shí)間內(nèi)3molH－H鍵斷裂的同時(shí)有６molN－H鍵斷裂A。abcefB.bcdefC。bcefgD.bcdfg

6．在下列各說法中，正確的是（)A．△H〉0表示放熱反應(yīng)，△H〈0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，且可以是分?jǐn)?shù) C．1molH2SO4與1molBa(OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱 D．測定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量4個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、NaOH混合的起始溫度、反應(yīng)后的終止溫度7。一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中,然后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是（）A．通入H2的電極為負(fù)極B．通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－4OH－C．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移8.下列方法不能防止鐵管被腐蝕的是（)A．與銅片相連B．外表涂油漆C．制成鎳鉻不銹鋼合金D．電鍍9。電解下列溶液后加入一定量H2O可恢復(fù)原濃度的是（)A．CuSO4B．NaClC．HClD．NaNO310．為了測其酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部11．已知4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g)，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v(O2）、v(NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為：（）A．4v（NH3)=5v（O2） B．5v（O2）=6v(H2O）C．2v(NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v(NO）12．對于反應(yīng)A(g)+3B（g）2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A、v(A)=0。01mol/（L?s)B、v(B）=0。02mol/(L?s）C、v(B）=1.2mol/（L?s)D、v(C）=0.9mol/（L?s）13下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（)①C（s）＋O2(g)===CO2（g）；△H1C（s）＋EQ\F（1,2)O2(g）===CO（g)；△H2②S（s)＋O2（g）===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g）===SO2(g）;△H4③H2（g)＋EQ\F（1,2）O2(g）===H2O（l)；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O(l)；△H6④CaCO3（s）===CaO(s）＋CO2(g)；△H7CaO（s）＋H2O（l)===Ca（OH)2(s）；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③14.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示.電池反應(yīng)為LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－=Li＋＋C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低15．在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按xA2+yB22C進(jìn)行,2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，則x、y的值分別為:（)A、3和2B、1和3C、3和1D、4和516.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是（）A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用D．以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積17．如右圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．裝置工作時(shí),稀硫酸溶液中C（H+)變小、C（Cu2+）變大C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅18．一定條件下反應(yīng)2AB(g）A2（g）＋B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（)A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2物資的量相等C．在恒容容器中,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化19．用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是:(）A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液PH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH—,故溶液PH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:120。用惰性電極和串聯(lián)電路電解下列物質(zhì)的水溶液：①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3,在相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的總體積（同溫同壓下測定),理論上從多到少的順序是（)A．④①②③ B．①②③④ C．②①③④ D．①②④③21．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極22。有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是(）A、Y＞Z＞W(wǎng)＞X B、Z＞Y＞W(wǎng)＞XC、W＞Z＞Y＞X D、X＞Y＞Z＞W(wǎng)23?！吧裰燮咛?hào)"宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,所用燃料為氫氣,電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO2—3→CO2↑+H2O+2e—，則下列推斷中,正確的是（）A．電池工作時(shí)，CO2—3向負(fù)極移動(dòng)B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+2e—D．通氧氣的電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)24.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（）A、碳和一氧化碳B。1moL碳和2moL碳C、3moL乙炔和1moL苯D、淀粉和纖維素25。100mL濃度為2mol．L—1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率,又基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(）A.加入適量的6mol．L-1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C。加入適量蒸餾水D。加入適量的氯化鈉溶液二．填空題（共40分）26。0.3moL氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧氣中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5KJ熱量，請寫出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式.27。（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程.化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948。9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436。0kJ·mol－1;由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是。

(2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定.現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO（g)=2Fe（s）+3CO2（g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO（g)==2Fe3O4(s）+CO2(g)△H＝－47。2kJ·mol－1

Fe3O4（s）+CO（g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱

28．如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁?（1)電源A上的a為______________極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：______________________；（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：________________________,電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：，槽中盛放的電鍍液可以是______________或(只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。反應(yīng)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小,以下相同）②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率。③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率在真空密閉容器中加入amolPHI固體,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):PHI(s)PH（g）＋HI(g），4PH(g)P（g)＋6H（g),2HI(g）H（g)＋I(xiàn)(g）以上三個(gè)