河北省唐山市2022-2023學年高三年級上冊學業(yè)水平調(diào)研考試化學試題

河北省唐山市2022~2023學年高三上學期學業(yè)水平調(diào)研考試

化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016F19Na23K39Ca40

I卷（共43分）

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說法錯誤的是

A.明磯是常用的凈水劑，向海水中加入明磯可以使海水淡化

B.藥物合成中，常將胺類藥物轉(zhuǎn)化為鏤鹽，增加藥物的穩(wěn)定性

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.人的手汗中含有多種氨基酸，遇荀三酮溶液顯紫色，可用于指紋檢驗

2.下列化學用語正確的是

A.基態(tài)Cr原子的價電子排布式：3d4s2

B.二氧化碳的球棍模型：

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3

D.2,2,4-三甲基-3-戊烯的鍵線式：

3.配制480mL0.1mol?LT的Na2CO3溶液，部分實驗操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A.需稱量5.1gNa2CO3固體

B.上述實驗操作步驟的正確順序為③①②④

C,將容量瓶洗滌干凈，須干燥后才可使用

D.定容時仰視刻度線，使溶液濃度偏高

4.科學家合成出一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z

核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是

W+」Z\/Y\/Z

XX

ZzlI'z

-zz-

A.wz的水溶液呈堿性

B.XZ4是共價化合物，X原子軌道雜化類型為sp3雜化

C.原子半徑大小順序為：W>Z>Y>X

D.YZ3的空間構(gòu)型為平面三角形，Y的價層電子對數(shù)為4

5.研究發(fā)現(xiàn)下圖所示含硒有機物具有很好的抗腫瘤功效，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是

A.分子式為G6Hl8。5$6

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.分子中含有一個手性碳原子

D.1mol該有機物最多可與6moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

6.碳鉗（Pt?*,結(jié)構(gòu)如圖所示）是應(yīng)用于臨床的第二代鉗類抗癌藥物，下列說法錯誤的是

0

H

嚴

H3NX/O—C、2\

PtcCH2

Z、、

H3No-JCH2/

o

A.第一電離能：0>N>C>HB.NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

C.碳原子的軌道雜化方式有sp2、Sp3兩種D.1mol該配合物含有4mol配位鍵

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)為2NA

B.電解飽和食鹽水時，若陰極產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.密閉容器中，2moiS02和1moi02催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

D.常溫下，lLpH=9的Na2cO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為103義

8.碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，L的一種制備方法如下圖:

AgNO3FeCl2

II「

凈化除氯后含碘海水懸濁液一＞威修圉兇—b

沉淀

下列說法正確的是

A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：3AgI+Fe=3Ag+Fe3++3r

B.為提高L的產(chǎn)率，氯氣的用量越多越好

C.所得沉淀與硝酸反應(yīng)后的某種生成物可以循環(huán)使用

D.流程中過濾時玻璃儀器只需燒杯和漏斗

9.反應(yīng)物S轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物P的能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如下圖所示:

A.SX^PX的轉(zhuǎn)化過程為吸熱過程

B.平衡時P的產(chǎn)率：1=11=111

c.生成P的速率：

D.生成相同物質(zhì)的量的P,放出的熱量

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有

一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得。分；若正確答

案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，

該小題得0分。

10.某實驗小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備Fe(0H)2，圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分

別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說法中正確的是

甲圖乙圖

A.燃料電池負極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

B.乙中x可為NaCl,也可為Na2so4

C.苯的作用是隔絕空氣，防止FeCOH)?被氧化

D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連

11.用下列儀器或裝置(圖中夾持略)進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

12.來?；锪⒎骄О鐖D所示，以原子1為原點的坐標系中Ca的坐標參數(shù)為(1,1)o下列說法正

確的是

A.K+的配位數(shù)為12

B.原子2的坐標參數(shù)為（；，1,g）

C.若以Ca為頂點建立晶胞，則F位于棱心位置

D.若晶胞參數(shù)為apm,晶胞密度為602條23a3g

13.HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c2（M+）隨c（H+）而變化，已知M卡不發(fā)生水解。實驗發(fā)

現(xiàn)，當向溶液中加入HB酸時，298K時。2（乂+）~411+）為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列敘述不正確

V

2

S

W

飛

A.溶液中存在c（M+）=c（A-）+c（HA）

B.根據(jù)坐標（0,5）可求得/（MA）=C2（M+）=5x10—8

C.溶液pH=7時，c（HA）=c（B）

D,溶液pH=4時，c（A）=1.0x10^mol.L1

II卷（共57分）

三、非選擇題（共4個小題，共57分）

14.檸檬酸亞鐵（FeC6H6。7）是一種易吸收高效鐵制劑，可由綠磯（FeSO「7H2。）通過下列反應(yīng)制備:

FeSO4+Na2cO3=FeCO3+Na2SO4

FeCO,+CH?O=FeCHO+CO,T+H,0

j060/700/6fi722

（1）制備FeCOs時，通常不用NazCOs溶液，而用NHJKX^與FeSC>4溶液反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式

為，不用NazCOs溶液的原因是

（2）過濾后，洗滌FeCOs沉淀的方法是

（3）最后溶液經(jīng)濃縮、靜置、過濾、用少量無水乙醇洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。用無水乙醇洗

滌的目的是o

（4）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為FeO、Fe2O3,SiO2,AI2O3）出發(fā)，以試劑鐵粉、

稀硫酸和NaOH溶液制得FeSO4-7H2O晶體。其流程如下:

①稀HfO」

濾渣

@HO'I濾渣in

22濾渣n照Fe粉

硫鐵礦燒渣?

過濾試劑1

濾液11^二"?濾液I升..系列操空FeSO“7H2。

過濾

~?濾液II

下表列出了相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH（起始濃度均按1.0moLL-i計）:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Al3+3.05.0

Fe2+5.88.8

下圖為FeS。4-7H,0的溶解度與溫度的關(guān)系

020406080100

溫度AC

①試劑1是，加入試劑2發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式為o

②加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

③能否通過調(diào)pH的方法使Fe3+沉淀完全，而Al?+不沉淀（填“能”、“否”）

④系列操作應(yīng)得到約℃的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶。

15.鐵、鎮(zhèn)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。從某礦渣［成分為NiFezO式鐵酸銀）、NiO、FeO、CaO、

SiO2等］中回收NiSO4的工藝流程如下:

(NH4)2SO495℃熱水NaF萃取劑

已知（NH）SC）4在350。。分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題：

（I）“浸渣”的成分有FqOs、FeO（OH）,SiO2外，還含有（化學式）。

（2）礦渣中部分FeO有氧焙燒時與H2s。4反應(yīng)生成Fe?（SO4h的化學方程式為。

（3）已知“浸取液沖c（Ca2+）=1.0x10-3moLlA向其中加入NaF使溶液中c（F）=

-11

2.0x10-3mol［T時，除鈣率為［7Csp（Ca^）=4.0xl0］。

（4）萃取可對溶液中的金屬離子進行富集與分離：Fe?+（水相）+2HR（有機相）.FeR2（有機相）+2H+

（水相）。萃取劑與溶液的體積比（白）對溶液中Ni?+、Fe?+的萃取率影響如圖所示，白的最佳取值為

VAVA

。有機相中加入H?SO4可以再生，反應(yīng)的化學方程式為。

（5）以Fe、Ni為電極制取NazFeC^的原理如圖所示（a與b是離子交換膜）。通電后，在鐵電極附近生成

紫紅色的FeO：。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為，離子交換膜b為(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②NazFeC^在酸性條件下不穩(wěn)定，會分解生成02,寫出Na2FeO4溶液中加入稀硫酸時反應(yīng)的化學方程

式。

16.工業(yè)脫硫得到的CaS。,在不同條件下發(fā)生不同的反應(yīng)，從而實現(xiàn)廢物的綜合利用，變廢為寶。硫酸鈣

在高溫下能被co還原，發(fā)生的反應(yīng)如下:

I.CaSO4(s)+4CO(g)一CaS(s)+4CO2(g)AH1平衡常數(shù)Kt

II.CaSO4(s)+CO(g)『CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH2平衡常數(shù)K?

IIL3CaSC)4⑸+CaS(s).4CaO(s)+4SC?2(g)△&平衡常數(shù)K3

(1)平衡常數(shù)K?=(用&、K3表示)。

(2)在恒溫恒容條件下，反應(yīng)II達到化學平衡的標志有o

A.氣體壓強不再變化B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D.v(CO)=v(SO2)

(3)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg&與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①AH?（填“>”或“<”）0,理由是。

c（CO）

②若只發(fā)生反應(yīng)I,A點?0）=（填數(shù)值）

③在345℃時，若只發(fā)生反應(yīng)III,圖中A點v（正）v