2022-2023學(xué)年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年北京市西城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，共50分）

1.下列建筑材料的主要成分不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列過(guò)程屬于人工固氮的是（）

A.分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨.工業(yè)合成氨

C.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨D.打雷閃電時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物

3.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（）

A.濃硫酸B.稀硝酸C.稀鹽酸D.硫酸銅溶液

4.下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是（）

A.鈉B.鐵C.鋁D.汞

5.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鈉與水反應(yīng)B.乙醇的燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氫氣與氯氣的反應(yīng)

6.下列過(guò)程屬于物理變化的是（）

A.石油分館B.石油裂化C.煤的氣化D.煤的干儲(chǔ)

7.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不氐刑的是（）

A.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒B.甲烷不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

C.常溫常壓下甲烷是無(wú)色無(wú)味的氣體D.甲烷能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.下列物質(zhì)的用途不無(wú)頌的是（）

A.二氧化硅用作半導(dǎo)體材料B.液氨用作制冷劑

C.二氧化硫常用于漂白紙漿D.鎮(zhèn)鹽常用作化肥

9.下列模型表示的分子中，不可能由碳和氫兩種元素的原子構(gòu)成的是（）

A.rB-.-...*

10.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不氐㈣的是（）

A.油脂屬于酯類(lèi)物質(zhì)B.醋酸鉛溶液可使蛋白質(zhì)變性

C.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體D.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均可水解

II.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率不天的是（）

A.食鹽中添加碘酸鉀B.食物存放在冰箱里

C.在鐵制品表面刷油漆D.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑

12.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法不F碗的是（）

A.空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大B.可用來(lái)干燥氨氣

C.用濃硫酸在紙上書(shū)寫(xiě)的字跡會(huì)變黑D.在加熱條件下可與銅反應(yīng)

13.如圖為鋅鎰干電池構(gòu)造示意圖。下列說(shuō)法不走硬的是（）

-h爆棒

MnO2N

NHaClW

I

A.氯化鉉糊作電解質(zhì)溶液B.鋅筒發(fā)生還原反應(yīng)

C.電子由鋅筒通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨棒D.該電池屬于一次電池

14.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）

A.由乙烯生產(chǎn)聚乙烯B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水

C.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫

CH,-CH-CH,-CH,

15.下列物質(zhì)中，與I互為同分異構(gòu)體的是（）

CH,

A.CH4B.CH3CH3

C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH3

16.利用固體表面催化工藝進(jìn)行No分解的過(guò)程如圖所示。

??吸因②?rr尸8?氯原廣

催化劑

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NO屬于共價(jià)化合物

B.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③放出能量

C.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵斷裂，有非極性鍵形成

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2X6.02X1023

17.下列方法或試劑中不能鑒別乙醇和乙酸的是（）

A.扇聞氣味B.觀察顏色C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液

18.下列關(guān)于提高燃料利用率的做法不正確的是（）

A.減少空氣鼓入量B.煤塊粉碎再燃燒

C.用耐高溫絕熱材料砌筑爐膛D.回收利用煙道廢氣中的熱能

19.某同學(xué)以大小相同的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類(lèi)電極間距離/cm電流∕μA

1番茄198.7

2番茄272.5

3蘋(píng)果227.2

下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類(lèi)和電極材料對(duì)水果電池電流的影響

B.實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極材料是銅

C.實(shí)驗(yàn)裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.實(shí)驗(yàn)2和3能表明水果種類(lèi)對(duì)電流大小有影響

20.室溫下，將充滿(mǎn)某氣體的試管倒立在水中（如圖）。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）

選氣

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

項(xiàng)體

試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變

A

Cl2

紅后褪色

試管中液面上升，取試管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先變

BSO2

?紅后褪色

試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/p>

、--------------'」CNO2

O2,試管中的液面會(huì)繼續(xù)上升

試管中液面迅速上升，取試管中溶液滴加酚醐溶液，溶液顯紅

DNH3

色

A.AB.BC.CD.D

21.工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO?的催化氧化。在2L密閉容器中，充入SO?和足量。2,

在催化劑、500。C的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2、SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2催化劑2SO3

500

B.反應(yīng)到2min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)開(kāi)始至5min末，以SC^濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是l?6mol∕(L?min)

D.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，可以使SO2轉(zhuǎn)化率高于80%

22.抗壞血酸（即維生素C）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于抗壞血酸的說(shuō)法不正確的是（）

/

CCHT

CH

lHl?

oH2oC

H∕?

HOoH

A.化學(xué)式為C6&06B.可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C.分子中含有4種官能團(tuán)D.可作食品中的抗氧化劑

23.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過(guò)以下步驟從海水中提取鎂。下列說(shuō)法不正

硬的是（）

A.試劑①常用石灰乳

B.操作a是過(guò)濾

+2+

C.試劑②是鹽酸，加入后發(fā)生反應(yīng)：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

D.工業(yè)上常用加熱無(wú)水MgCk獲得金屬鎂

24.利用選定的實(shí)驗(yàn)試劑，不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑

A檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟橇蛩徙~溶液、氫氧化鈉溶液

B檢驗(yàn)雞蛋清中的蛋白質(zhì)濃硝酸

C檢驗(yàn)海帶灰浸泡液中的1-淀粉溶液

D檢查司機(jī)呼出的氣體中是否含有乙醇酸性重倍酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D

25.某同學(xué)向盛有S02的燒瓶中加入22。2固體，測(cè)得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢(shì)

如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.ab段發(fā)生了反應(yīng)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,其中Na2O2既作氧化劑又作還原劑

B.be段氧氣的濃度下降與反應(yīng)2Na2SO3+02=2Na2SO4有關(guān)

C.c點(diǎn)固體中一定有Na2SO4,可能有Na2SO3

D,氧氣的濃度變化與2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+02?2Na2S03+O2=2Na2SO4兩個(gè)反應(yīng)

速率相對(duì)大小有關(guān)

二、非選擇題（50分）

26.化學(xué)反應(yīng)同時(shí)伴隨著能量變化，是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。以下是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。

a.鎂與鹽酸反應(yīng)

b.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

c.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

d.Ba（0H）2?8內(nèi)0晶體與NHMl晶體反應(yīng)

反應(yīng)物

（1）以上化學(xué)反應(yīng)中能用上圖表示其能量變化的是（填字母），此類(lèi)反應(yīng)中有能量變

化的原因是：斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量（填“>”或）形成生成物的

化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）從以上反應(yīng)中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。

①將圖中原電池裝置補(bǔ)充完整。

②證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

③正極的電極反應(yīng)式是。

27.某實(shí)驗(yàn)小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)大理石形態(tài)c(HCl)∕(mol∕L)溫度/。C

I—0.120

π塊狀120

π塊狀0.160

W粉末0.120

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)I中大

理石的形態(tài)為；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、IH的目的是o

(2)起始階段，實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)速率(填“>”或“<”)實(shí)驗(yàn)IV的化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)20。C時(shí)，用塊狀大理石和0.5mol∕L的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V,與實(shí)驗(yàn)∏相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降

低，分析可能的原因是。

28.利用如圖所示裝置及藥瓶制取干燥的氨氣。

(2)B中堿石灰的作用是。

(3)C處是收集氨氣的裝置，請(qǐng)將集氣瓶中導(dǎo)管補(bǔ)充完整。

(4)證明氨氣已收集滿(mǎn)的操作和現(xiàn)象是。

(5)若A中只有NH固體，不能制取NG，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

29.去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和Sc)廠(chǎng)等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下:

~?~μ?≡?T氯化鈉固體

(1)上述精制過(guò)程中，加入的試劑①、②、③依次為過(guò)量的溶液、過(guò)量的

溶液和過(guò)量的NaOH溶液。

(2)檢驗(yàn)Sot沉淀完全的方法：取適量濾液，o

(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

和?

(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱(chēng))可得氯化鈉固體，需要用到的儀

器有(填字母)。

a.蒸發(fā)皿b.漏斗c.玻璃棒d.酒精燈

(5)先過(guò)濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過(guò)濾前加入鹽酸，,達(dá)不

到除雜效果。

30.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(夾持裝置略)。

(1)用上述裝置探究S02的性質(zhì)。

①I(mǎi)中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②II中為酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為?

③Dl中為Na?S溶液，可產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO?的性。

④HI后需用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中?；煊猩倭縎O2,用上述裝置證明混合氣體中含有乙烯。其中U中為

品紅溶液，∏I中為漠的四氯化碳溶液。

①I(mǎi)中的試劑可以為(填字母)。

a.酸性KMno4溶液b.NaoH溶液c.Na2SO3溶液

②證明含有乙烯的現(xiàn)象是o

31.乙醇是重要的工業(yè)原料，我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種新的化學(xué)催化方法一一“一鍋法”，將

纖維素轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醉進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為多種物質(zhì)。轉(zhuǎn)化示意圖如下:

纖維素--?→乙醇AX—＞乙酸

Cu∕?

反應(yīng)i

乙酸乙酯

(1)乙醇含有的官能團(tuán)是

(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是O

①試管甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不氐硬的是(填字母)。

a.乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸

b.加熱和加入濃硫酸都可以加快反應(yīng)速率

c.加入過(guò)量乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

(4)如圖所示，纖維素經(jīng)“一鍋法”轉(zhuǎn)化為乙醇的過(guò)程中會(huì)分步生成多種物質(zhì)。

(CHO)CHOCHCHO.CHCH*

纖6維素105nT葡6萄12糖6TeH2T反c應(yīng)(l)H2(i)H2"乙醇

反應(yīng)團(tuán)為加成反應(yīng)，寫(xiě)出在一定條件下反應(yīng)EI的化學(xué)方程式o

32.化學(xué)小組同學(xué)用銅與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色，對(duì)其原因

進(jìn)行如下探究。

(1)甲同學(xué)提出猜想：濃硝酸中溶解了生成的NO2呈黃色，黃色與藍(lán)色疊加顯綠色。

實(shí)驗(yàn)：向2mL6mol/LHNo3中通入穩(wěn)定的NO2氣流，溶液變黃。取該溶液與藍(lán)色CU(No3)2溶液

混合，觀察到溶液顯綠色，驗(yàn)證了猜想。

甲同學(xué)進(jìn)一步探究硝酸溶液中何種粒子與NO?作用顯黃色。

實(shí)驗(yàn)裝置操作編號(hào)溶液a現(xiàn)象

C=

實(shí)驗(yàn)1—溶液基本無(wú)色

實(shí)驗(yàn)2立即變黃

向溶液a中通入穩(wěn)定的NO2氣流8s3mol∕LH2SO4

=2mL

∣^溶液a

實(shí)驗(yàn)33mol∕LNa2SO4溶液基本無(wú)色

①寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO?的化學(xué)方程式。

②實(shí)驗(yàn)1中溶液a是0

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推知，濃硝酸中溶于NO?呈黃色是溶液中與NO?作用的結(jié)果。

(2)資料：13.銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中可生成HNO2,HNo2易分解產(chǎn)生無(wú)色氣體

團(tuán).HNOz是一種弱酸。HNO2電離出NO］,NOl與CM+發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2++

4N0］二［Cu(NO2)4］2-(綠色)

乙同學(xué)依據(jù)資料提出猜想：銅與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成［Cu(NO2)4］2-,使溶液呈綠色。

實(shí)驗(yàn)4：2mLNaN02溶液與2mLCu(NO3)2溶液混合，溶液呈綠色，加入ImL濃硝酸后，溶液變

藍(lán)。

丙同學(xué)對(duì)加入濃硝酸后溶液變藍(lán)的原因提出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

+

猜想1：加入濃硝酸后發(fā)生反應(yīng)：NO2+H=HNO2,NO］濃度下降，綠色消失。

猜想2：酸性條件下HNO2分解，NOW濃度下降，綠色消失。

加入2mLNaOH溶液，振蕩溶液變綠色

將實(shí)驗(yàn)4中藍(lán)色溶液分成兩份

加入2mLH2。，振蕩溶液仍為藍(lán)色

①補(bǔ)全HNO2分解的化學(xué)方程式：OHNO2=□N0+□+□

②用離子方程式表示加入NaOH溶液的作用。

③丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推知猜想(填“1”或“2”)成立。

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出：過(guò)量濃硝酸與銅反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是。

33.鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有FeCl2和HC1。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以

合成Fe2(0H)nC16-n。工業(yè)上常加入NaNO2，以提高反應(yīng)速率。

(1)向酸洗廢液中加入少量NaNo2，并通入空氣。

前期發(fā)生的反應(yīng)：

I.HCl+NaNO2=HNO2+NaCl

Π.HC1+HNO2+FeCl2=FeCl3+N0+H2O

后期轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖:

0、∕N0?-FeCl1→Fe2(OH)nCl6λ

,

?NOXrFeCl2、HCl

已知：

團(tuán).催化劑加快反應(yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生

改變

團(tuán)室溫下可發(fā)生反應(yīng)Fe?++NO=[Fe(N0)]2+,[Fe(NO)F+受熱可再分解為Fe?+和NO

①反應(yīng)W的化學(xué)方程式是0

②下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.由反應(yīng)II可以判斷此條件下HNo2的氧化性強(qiáng)于Fe3+

b.加入NaNO2的主要目的是得到NO,作為后期反應(yīng)的催化劑

c.后期轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)可表示為4FeCk+O2+(4-2π)HCl≡^2Fe2(OH)nCl6,n+

(2-2n)H2O

③反應(yīng)過(guò)程中需控制溫度在80。C左右。溫度不能太低的原因是(寫(xiě)出兩點(diǎn))。

(2)為了測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量，用以下方法測(cè)定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應(yīng)后加入蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)玫絀OOmL待測(cè)液。取20mL待

測(cè)液，加入足量Kl溶液，充分反應(yīng)后再與CmOI∕LNa2S2O3溶液反應(yīng)，恰好消耗VmOl∕LNa2S2O3

溶液。

已知：

0.Na2S2O3與U的反應(yīng)為：I2+2S2O∣^=2Γ+S40∣-

固溶液酸性較強(qiáng)時(shí)Na2S2O3不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SI

+H2O

①加入硫酸不能過(guò)多，主要原因有兩點(diǎn)：

a.硫酸過(guò)多時(shí)，溶液中C(H+)濃度過(guò)大，會(huì)加快。2將「氧化為12,從而造成誤差。寫(xiě)出。2氧化

廠(chǎng)的離子方程式。

b.0

②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案和解析

I.【答案】c

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，側(cè)重于生產(chǎn)生活中化學(xué)材料的考查，題目難度不大。

【解答】

瓷磚、玻璃、水泥都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，塑料管道屬于合成高分子材料，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

2.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查氮的固定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及固氮原理為解答的關(guān)鍵，題目

難度不大。

【解答】

人工固氮主要是針對(duì)生物固氮而言，通過(guò)化學(xué)方法，制備出類(lèi)似生物“固氮菌”的物質(zhì)，使空氣

中的氮?dú)庠诔爻合屡c水及二氧化碳等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮或鍍態(tài)氮，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)人工合成大量

的蛋白質(zhì)等，最終實(shí)現(xiàn)工廠(chǎng)化生產(chǎn)蛋白質(zhì)食品。

A.工業(yè)獲取氮?dú)?，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)合成氨符合人工固氮的概念，B正確；

C.豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨為生物固氮，C錯(cuò)誤；

D.打雷閃電時(shí)氨氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物為自然固氮，D錯(cuò)誤；

故選Bo

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵制容器盛

放濃硫酸、濃硝酸。

【解答】

A.常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，可用鐵制容器盛放濃硫酸，A正確；

B.鐵與稀硝酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放稀硝酸，B錯(cuò)誤；

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放稀鹽酸，C錯(cuò)誤；

D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，D錯(cuò)誤；

故選A0

4.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查常見(jiàn)金屬的冶煉方法，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確常見(jiàn)金屬的活潑

性及冶煉原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大。

【解答】

A.鈉常用電解法制備，A錯(cuò)誤；

B.鐵常采用熱還原法制備，B錯(cuò)誤；

C.鋁常用電解法制備，C錯(cuò)誤；

D.汞常采用熱分解氧化汞的方法制備，D正確；

故選D。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)，對(duì)于特殊

過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題。

【解答】

A.鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；

D.氫氣與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選c。

6.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查物理變化與化學(xué)變化的判別，熟悉石油和煤的綜合利用相關(guān)知識(shí)是解答關(guān)鍵，試題難度

不大。

【解答】

石油分儲(chǔ)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而石油裂化、煤的氣化、煤的干儲(chǔ)過(guò)程中有新

物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選A符合題意。

7.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查甲烷的相關(guān)知識(shí)，根據(jù)已有的知識(shí)回答即可，試題難度不大。

【解答】

A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，也是最簡(jiǎn)單的烷燒，故A正確；

B.甲烷不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高鎰酸鉀反應(yīng)，故B正確；

C.常溫常壓下甲烷是無(wú)色無(wú)味、密度比空氣小的氣體，故C正確；

D.甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤。

故選D。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查二氧化硅、液氨、二氧化硫和核鹽的用途，難度不大。

【解答】

A.晶體硅用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；

B.液氨氣化時(shí)吸熱，能使周?chē)鷾囟冉档?，可用作制冷劑，B正確；

C.二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，C正確；

D.鏤鹽中含氮元素，常用作化肥，D正確；

故選Ao

9.【答案】B

【解析】A.A可能為CH*A不符合題意；

B.B不可能由碳和氫兩種元素的原子構(gòu)成，B符合題意;

C.C可能為CH?=CH2,C不符合題意；

D.D可能為CH3CH3,D不符合題意；

故選B。

10.【答案】C

【解析】A.油脂的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，A正確；

B.醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)溶液變性，B正確；

C.纖維素和淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.多糖可水解為二糖和單糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白質(zhì)中含肽鍵，可以水解，D正確;

故選C。

IL【答案】A

【解析】A.食鹽中添加碘酸鉀是為了提供碘元素，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，A符合題意;

B.食物存放在冰箱里，降低溫度，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，B不符合題意；

C在鐵制品表面刷油漆，隔絕氧氣，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，C不符合題意；

D.糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑，消耗氧氣，減慢化學(xué)反應(yīng)速率，D不符合題意；

故選Ao

12.【答案】B

【解析】A.濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水質(zhì)量增大，A正確;

B.濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸鉉，不能用來(lái)干燥氨氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有脫水性，可以將紙?zhí)蓟兒?，C正確；

D.('u+JH.S().(∣∣S().?SO2?→.'∣∣.())D正確；

故選B?

13.【答案】B

【解析】鋅鎰干電池為原電池裝置，屬于一次電池，其中鋅筒作負(fù)極，石墨棒作正極，氯化鍍糊

為電解質(zhì)溶液。

A.根據(jù)分析，氯化鍍糊作電解質(zhì)溶液，A正確；

B.鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子由負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，即由鋅筒通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨棒，C正確；

D.該電池屬于一次電池，D正確；

故選Bo

14.【答案】D

【解析】A.乙烯生產(chǎn)聚乙烯為加聚反應(yīng)，A不符合題意；

B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水屬于氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C.乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷屬于加成反應(yīng)，C不符合題意；

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應(yīng)，D符合題意;

故選D。

15.【答案】D

CH,-CH-CH,-CH,

【解析】分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體，I^的分子

CH,

式為C5H12。

A.甲烷與其分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；

B.乙烷與其分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤：

C.丙烷與其分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D.CH3CH2CH2CH2CH3與其分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確;

故選D。

16.【答案】D

【解析】No吸附在催化劑表面，在催化劑表面斷鍵形成N原子和0原子，N原子和0原子在催化劑

表面反應(yīng)生成電和。2，解吸得到K和。2。

A.N0屬于共價(jià)化合物，A正確；

B.過(guò)程②斷鍵，吸收能量，過(guò)程③形成化學(xué)鍵，放出能量，B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中N和0之間為極性鍵斷裂，生成N2和。2時(shí)形成了非極性鍵，C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成22.4LN2時(shí)，N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，共有2molNO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

約為6X6.02XIO23,D錯(cuò)誤；

故選D。

17.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查有機(jī)物鑒別，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系、

性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，利用性質(zhì)差異性進(jìn)行物質(zhì)鑒別，題目難度不大。

【解答】

A.乙酸有刺激性氣味，乙醇有特殊香味，可通過(guò)氣味區(qū)別，A不符合題意；

B.乙酸和乙醇均無(wú)色，不能夠通過(guò)顏色辨別，B符合題意；

C.乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可以用碳酸鈉溶液鑒別，C不符

合題意；

D.乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，乙醇不能使紫色石蕊溶液顏色變化，可用紫色石蕊溶液鑒別兩者，

D不符合題意；

故選B?

18.【答案】A

【解析】A.減少空氣鼓入量不能提高燃料利用率，A錯(cuò)誤；

B.煤塊粉碎后增大了與空氣的接觸面積，燃料的利用率提高，B正確；

C.用耐高溫絕熱材料砌筑爐膛可使燃料充分燃燒，提高燃料利用率，C正確;

D.回收利用煙道廢氣中的熱能可提高燃料利用率，D正確；

故選Ao

19.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查原電池原理及電流大小的影響因素，側(cè)重于考查學(xué)生分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題能力，把握原

電池的工作原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮涂刂谱兞糠ǖ膽?yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

上述裝置為原電池裝置，鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液由水果提供。實(shí)驗(yàn)1和2可以研究電極

間距離對(duì)電流的影響；實(shí)驗(yàn)2和3可以研究水果種類(lèi)對(duì)電流的影響。

A.根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類(lèi)和電極間距離對(duì)水果電池電流的影響，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)所用裝置中，負(fù)極材料是鋅，B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)2和3能表明水果種類(lèi)對(duì)電流大小有影響，D正確；

故選D。

20.【答案】B

【解析】A.氯氣與水反應(yīng)生成HCI和HCl0,溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊試液先變紅

后褪色，A正確：

B.二氧化硫溶于水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮與水反應(yīng)生成No和HNO3,試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入。2后，NO、O?和反應(yīng)生

成硝酸，液面會(huì)繼續(xù)上升，C正確；

D.氨氣溶于水溶液顯堿性，能使酚髓溶液變紅，D正確；

故選B。

21.【答案】D

催化劑

【解析】A.由圖可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2s02+O2≠2SO3,A錯(cuò)誤；

500

B.反應(yīng)到5min時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開(kāi)始至5min末，以SO2濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是生!黑=0?8mol∕(L.

min),C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，且為放熱反應(yīng)，可通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，如改變壓強(qiáng)和溫度，可以

使SO2轉(zhuǎn)化率高于80%,D正確；

故選D。

22.【答案】C

【解析】A.根據(jù)題圖可知，化學(xué)式為C6H806,A正確；

B.存在羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；

D.羥基和碳碳雙鍵易被氧化，可作食品中的抗氧化劑，D正確；

故選Co

23.【答案】D

【解析】海水中含有硫酸鎂，加入石灰乳沉淀鎂離子，過(guò)濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸得到氯

化鎂溶液，在氯化氫氣流中得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)。

A.試劑①常用石灰乳沉淀鎂離子得到氫氧化鎂沉淀，故A正確；

B.將氫氧化鎂沉淀和溶液分離，則操作a是過(guò)濾，故B正確；

+

C.試劑②是鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則反應(yīng)離子方程式為：Mg(OH)2+2H=

2+

Mg+2H2O,故C正確；

D.工業(yè)上不是加熱無(wú)水Mg。2得到鎂，而是電解熔融Mg。2獲得金屬鎂，故D錯(cuò)誤。

故為D。

24.【答案】C

【解析】A.檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟切枰眯轮茪溲趸~懸濁液，硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液可以制

成新制氫氧化銅懸濁液，A正確；

B.濃硝酸能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用來(lái)檢驗(yàn)蛋白質(zhì)，B正確；

C.淀粉溶液只能檢驗(yàn)%，不能檢驗(yàn)「，C錯(cuò)誤；

D.乙醇可以還原重鋸酸鉀使其變色，D正確；

故選C。

25.【答案】C

【解析】ab段氧氣含量增加，發(fā)生了反應(yīng)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+。2，be段氧氣含量降低，

發(fā)生了反應(yīng)2Na2SO3+。2=2Na2SO4,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)該是兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)存在，氧氣濃度變化

取決于兩個(gè)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，至IJC點(diǎn)時(shí)氧氣濃度趨于不變，C點(diǎn)固體中一定有Na2SO4

，不可能有NazSθ3°

A.根據(jù)分析，ab段氧氣含量增加，發(fā)生了反應(yīng)2Na2O2+2SC∣2=2Na2SO3+。2,其中Na2O2中0元

素的化合價(jià)既升高又降低，Na?。?既作氧化劑又作還原劑，A正確；

B.根據(jù)分析，be段氧氣的濃度下降與反應(yīng)2Na2SO3+。2=2Na2SO4有關(guān)，B正確；

C.根據(jù)分析，至IJC點(diǎn)時(shí)氧氣濃度趨于不變，c點(diǎn)固體中一定有.NazSO"不可能有Na2SO3,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，氧氣濃度變化取決于兩個(gè)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，D正確；

故選C。

26.【答案】(l)cd;>

⑵①鎂:+

;②電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；(3)2H+2e-=H2T

鹽酸

【解析】(1)圖示為吸熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉

反應(yīng)、Ba(OH)2?8也0晶體與NH4CI晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選Cd;此類(lèi)反應(yīng)中有能量變化的原因

是：斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量＞形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池，鎂與鹽酸反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池。

稗

①該原電池中鎂作負(fù)極，電解質(zhì)為鹽酸溶液，圖示為：擇牙；

鬣醇鹽酸

②證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；

③正極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=HzT0

27.【答案】(1)塊狀；探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(2)＜

(3)生成了微溶的Cas。*包裹在大理石表面，減少大理石與酸的接觸面積

【解析】

【分析】

本題是一道探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)題，分別探究了反應(yīng)物濃度、溫度和固體反應(yīng)物的狀態(tài)

對(duì)反應(yīng)速率的影響，以此解題。

【解答】

(1)根據(jù)控制變量法的原理可以知道實(shí)驗(yàn)I中大理石的形態(tài)為塊狀；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、HI可知，這兩組

實(shí)驗(yàn)中鹽酸濃度相同，大理石形態(tài)相同，溫度不同，則實(shí)驗(yàn)I、HI的目的是探究其他條件相同時(shí)

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)I、W中鹽酸的濃度和溫度都相同，但是實(shí)驗(yàn)W中大理石是粉末，和鹽酸接觸充分，反應(yīng)

較快，故答案為：＜；

(3)大理石會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在了大理石表面，阻擋反應(yīng)的進(jìn)行,

故答案為：生成了微溶的CaSO4,包裹在大理石表面，減少大理石與酸的接觸面積。

28.【答案】(1)2NH4C1+Ca(OH)CaCl2+2NH3T+2H2O

(2)干燥N國(guó)

(4)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶出氣管口處，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)集滿(mǎn)NE

(5)NH3+HCl=NH4Cl

【解析】A裝置中氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，C收集氨氣，氨氣密度

比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出。

(I)A中制備氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4C1+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3T+2H2O;

(2)B中堿石灰的作用是：干燥NH3；

(3)根據(jù)分析，氨氣密度比空氣小，圖中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出:

(4)證明氨氣已收集滿(mǎn)的操作和現(xiàn)象是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶出氣管口處，若試紙變

藍(lán)，說(shuō)明已經(jīng)集滿(mǎn)NH3；

(5)氯化錢(qián)受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，兩者在試管口重新生成氯化鏤，用化學(xué)方程式表示為：

NH3+HCl=NH4Clo

29.【答案】(I)BaCl2;Na2CO3

(2)先加足量稀鹽酸，再加BaCk溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Sog已沉淀完全

+-+

(3)H+OH=H2O;Ce)g+2H=CO2T+H2O

(4)蒸發(fā)；acd

(5)會(huì)使生成的CaCo3、Mg(OH)2、BaCo3沉淀溶解

【解析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過(guò)濾后加入過(guò)量的BaCk溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO?1

此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+,Mg2+、Ba?+和C「，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCo3和CaCo3

而除去Ca?+和Ba?+,再加入過(guò)量的NaoH溶液，生成沉淀Mg(OH)?而除去Mg?+,最后再加入適量

的HeI除去過(guò)量的NaoH和Na2CO3,最后得到精鹽。

(I)Ca2+應(yīng)用Na2CO3除去，SO歹應(yīng)用Ba?+除去，Mg?+應(yīng)用NaOH除去，同時(shí)Na2CO3還要除去多余

BaCl2，因此順序是Bael2、Na2CO3,NaOH;

(2)硫酸根離子可以和鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，

故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加BaCk溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明SOT已沉淀完全：

(3)為了使雜質(zhì)離子除干凈，所加的試劑是過(guò)量的，即溶液中存在過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當(dāng)

加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為：

++

H+OH-=H2O;C0∣^+2H=CO2T+H2O;

(4)加入鹽酸后溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉和稍微過(guò)量的HCl,可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化

鈉固體，采用的儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈，故選acd；

(5)根據(jù)分析可知,在除雜過(guò)程生成了沉淀CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4，其中CaCo3、Mg(OH)2、

BaCo3可以和鹽酸反應(yīng)，故原因是：若在過(guò)濾前加入鹽酸，會(huì)使生成的CaCo3、Mg(OH)2、BaCO3沉

淀溶解。

30.【答案】⑴①SO?+H2O二H2SO3:②紫色溶液褪色；③氧化；④SO?+20H-=SOg+H2O

(2)①be；②∏中品紅溶液不褪色，ΠI中嗅的四氯化碳溶液褪色

【解析】(1)①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液紅，化學(xué)方程式為：

SO2+H2O-H2SO3i

②二氧化硫能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，∏中現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；

③二氧化硫能與NazS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性；

④足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫產(chǎn)物為亞硫酸鈉和水，離子方程式為：SO2+20H-=S0∣-+

H2O;

(2)①I(mǎi)中試劑的作用是吸收二氧化硫但不與乙烯反應(yīng)，可選用氫氧化鈉溶液和亞硫酸鈉溶液，酸

性高鋅酸鉀能將乙烯氧化為二氧化碳，故選be；

②u中為品紅溶液，m中為澳的四氯化碳溶液，證明含有乙烯的現(xiàn)象是：II中品紅溶液不褪色,

DI中漠的四氯化碳溶液褪色。

31.【答案】(1)羥基或一OH

(2)CH3CHO

L僧

(3)①「HI)H-<HJ<““I-CH；((""H-H()；②C

(4)H0CH2CH0+H2→一定條件HOCH2CH2OH

【解析】纖維素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到X：乙醛，乙醛催化氧化得到乙酸，乙醇與乙酸

發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯。

(1)乙醇含有的官能團(tuán)是羥基；

(2)X為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(3)①反應(yīng)i是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

東*僭

,

<tl,(>H-CHf((M)Hi===iCHl('()()(,H?,+H.O；

②a.揮發(fā)出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸，a正確；

b.加熱可以加快反應(yīng)速率，濃硫酸為催化劑，也可以加快反應(yīng)速率，b正確；

c.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量乙醇，乙酸也不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；

故選c；

(4)HOCH2CH0與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到乙二醇，化學(xué)反應(yīng)方程式為：HOCH2CHO+H2→

一定條件HOCH2CH2OHe