北京市2023-2024學(xué)年北京三中高二（上）期中化學(xué)試卷

北京市三中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A. B.NaOH C. D.2.工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫可提高該反應(yīng)的限度B.高壓條件有利于平衡正向移動(dòng)，加快正向反應(yīng)速率，降低逆向反應(yīng)速率C.使用高效催化劑可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.及時(shí)將體系中的NH3液化分離有利于平衡正向移動(dòng)3.如圖所示是兩種常見的化學(xué)電源示意圖，下列說法不正確的是A.甲電池屬于一次電池 B.甲電池放電時(shí)，電子從鋅筒經(jīng)外電路到石墨電極C.乙電池負(fù)極反應(yīng)式為 D.乙電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4.已知分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，分解的機(jī)理是：i.，ii.。分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是A.①的活化能等于B.②表示加催化劑后反應(yīng)過程中的能量變化C.i和ii均為放熱反應(yīng)D.i的化學(xué)反應(yīng)速率比ii的大5.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH－。下列說法錯(cuò)誤的是A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B.通入CO2，溶液pH減小C.加入NaOH固體，減小 D.升高溫度，平衡常數(shù)增大6.下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語書寫不正確的是A.向溶液中滴入少量氨水：B.將純水加熱至較高溫度，水的pH＜7：C.用溶液清洗油污的原因：D.用飽和溶液處理水垢：7.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是A.該轉(zhuǎn)化過程中CO2被還原B.②→③中斷裂的與生成的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵C.生成1molCO，需要轉(zhuǎn)移2mole-D.Ni原子在催化轉(zhuǎn)化CO2的過程中降低了該反應(yīng)的焓變8.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的一步重要反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，如果該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，圖中表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中結(jié)論正確的是A.圖Ⅰ表示催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑B.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲溫度高C.圖Ⅱ表示SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系，可以判斷T1<T2D.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響9.已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是弱酸HCOOH（甲酸）HCNK（25℃）A.三種酸性強(qiáng)弱關(guān)系：B.的電離方程式為：C.向溶液中通入HCN氣體：D.等物質(zhì)的量濃度的和溶液的pH：10.已知反應(yīng)：①②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)abcd下列說法正確是A.①中反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量B.C.D.11.為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A.①中濁液中存在平衡：B.②中溶液變澄清原因：C.③中顏色變化說明有AgCl生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀12.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，400℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1。一定條件下，分別在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol?L-1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃/(mol?L-1)c(X)c(Y)c(Z)甲400110.5乙T1110.4丙40012a下列說法中，不正確的是A.甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min-1B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.乙中，可能T1＜400℃D.丙中，a>0.513.溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)。加入少量濃HCl，黃色加深(b)。下列說法不正確的是資料：(黃色)；濃度較小時(shí)(用表示)幾乎無色。A.測溶液a的，證明發(fā)生了水解B.加入濃HCl，與對濃度大小的影響是一致的C.向b中加入幾滴濃溶液后，黃色褪去，說明能抑制水解D.溶液a滴入沸水中，加熱，得到紅褐色液體，檢測有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明加熱能促進(jìn)水解14.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：二、非選擇題15.已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。（1）關(guān)于0.1mol?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。①25℃時(shí)，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的的濃度為_____mol?L-1。②CH3COONa溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：_____（2）關(guān)于0.1mol?L-1氨水，回答下列問題。①NH3?H2O的電離方程式為_____，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=_____。②25℃時(shí)，0.1mol?L-1氨水的pH=_____。③25℃時(shí)，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是_____。a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3?H2O)16.回答下列問題（1）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：若C為稀溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________；電子的移動(dòng)方向是________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________（填“升高”、“降低”或“基本不變”）。（2）下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說法正確的是________。A.鹽橋中的陰離子向溶液中移動(dòng)B.鹽橋的作用是傳遞離子C.銅片作電池的負(fù)極D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定（3）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為，則c電極是________（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為________；若線路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則上述燃料電池，消耗的的質(zhì)量為________g。17.通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。Ⅰ.利用制備CO一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。（2）下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。A.體系內(nèi) B.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化 D.體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化Ⅱ利用制備甲醇(CH3OH)一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的和。涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：已知：產(chǎn)率％（3）一段時(shí)間后，測得體系中。產(chǎn)率=_______(用代數(shù)式表示)。（4）探究溫度對反應(yīng)速率的影響(其他條件相同)實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下，單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率如圖l所示。由圖1可知，隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率升高，產(chǎn)率下降。解釋其原因：_______。（5）探究溫度和壓強(qiáng)對平衡的影響(其他條件相同)不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。①壓強(qiáng)_______(填“＞”或“＜”)。②圖2中溫度高于時(shí)。兩條曲線重疊的原因是_______。③下列條件中，平衡產(chǎn)率最大的是_______(填字母序號)。A.220℃5MPaB.220℃1MPaC.300℃1MPa18.常溫下，某小組同學(xué)用如下裝置探究的沉淀溶解平衡。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號傳感器種類實(shí)驗(yàn)操作①電導(dǎo)率傳感器向蒸餾水中加入足量粉末，一段時(shí)間后再加入少量蒸餾水②pH傳感器向滴有酚酞的蒸餾水中加入粉末，隔一段時(shí)間后，再向所得懸濁液中加入一定量稀硫酸Ⅰ.實(shí)驗(yàn)①測得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線如圖l所示。已知：ⅰ.在稀溶液中，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大。（1）a點(diǎn)電導(dǎo)率不等于0的原因是水能發(fā)生_______。（2）由圖1可知，在懸濁液中加入少量水的時(shí)刻為_______(填“b”、“c”或“d”)點(diǎn)。（3）分析電導(dǎo)率在de段逐漸上升的原因：d時(shí)刻，_______(填“>”、“＜”或“=”)，導(dǎo)致_______(結(jié)合沉淀溶解平衡解釋原因)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)②測得pH隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。已知：ⅱ.25℃，ⅲ.酚酞的變色范圍：pH＜8.28.2～10>10顏色無色淡粉色紅色（4）依據(jù)圖2可判斷：A點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量大于C點(diǎn)加入的硫酸的物質(zhì)的量，判據(jù)是_______。（5）0～300s時(shí)，實(shí)驗(yàn)②中溶液先變紅，后_______。（6）常被用于水質(zhì)改良劑，能夠使水體pH約為9，進(jìn)而抑制細(xì)菌的生長。25℃時(shí)水體中約為_______。19.景泰藍(lán)又名銅胎掐絲琺瑯，屬于國際級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。其中掐絲工藝所使用的純銅，可通過低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)]制備，同時(shí)還可獲得綠礬(FeSO4?7H2O)，相關(guān)流程如圖。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T。f細(xì)菌)在pH1.0～6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如表。Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH1.54.26.3完全沉淀時(shí)的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是___________。（2）生物堆浸過程的反應(yīng)在的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2++Fe2++2S+2H2O。第二階段反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過程中，應(yīng)控制溶液的pH在___________范圍內(nèi)。（4）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入___________試劑(填試劑的化學(xué)式)，觀察溶液顏色變化。