2021年高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)手冊(cè)第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子（Z個(gè)）原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)Z核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低電子層里；②各電子層最多容納電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七相應(yīng)表達(dá)符號(hào)：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具備相似核電荷數(shù)同一類原子總稱。核素：具備一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列②將電子層數(shù)相似各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相似元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)造特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、重要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化規(guī)律。元素性質(zhì)周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化必然成果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相似，最外層電子數(shù)依次增長(zhǎng)(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)重要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性削弱，非金屬性增長(zhǎng)—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水激烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合難易——由難到易—(8)氫化物穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價(jià)氧化物化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價(jià)氧化物相應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)酸—(12)變化規(guī)律堿性削弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱辦法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反映生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反映（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反映；②生成氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反映（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反映：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反映：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反映：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反映：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(涉及原子、離子)半徑辦法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大。（2）電子層數(shù)相似時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或各種原子間強(qiáng)烈互相作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成互相作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素構(gòu)成，但具有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，也許有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表達(dá)離子鍵形成物質(zhì)構(gòu)造與表達(dá)共價(jià)鍵形成物質(zhì)構(gòu)造不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表達(dá)離子鍵形成物質(zhì)構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子電荷；而表達(dá)共價(jià)鍵形成物質(zhì)構(gòu)造不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成物質(zhì)中陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章化學(xué)反映與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何化學(xué)反映中總伴有能量變化。因素：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映時(shí)，斷開反映物中化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反映中能量變化重要因素。一種擬定化學(xué)反映在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，決定于反映物總能量與生成物總能量相對(duì)大小。E反映物總能量＞E生成物總能量，為放熱反映。E反映物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反映。2、常用放熱反映和吸熱反映常用放熱反映：①所有燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸反映制取氫氣。④大多數(shù)化合反映（特殊：C＋CO22CO是吸熱反映）。常用吸熱反映：①以C、H2、CO為還原劑氧化還原反映如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿反映如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反映如KClO3、KMnO4、CaCO3分解等。3、能源分類：形成條件運(yùn)用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源通過加工、轉(zhuǎn)化得到能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考]普通說來，大多數(shù)化合反映是放熱反映，大多數(shù)分解反映是吸熱反映，放熱反映都不需要加熱，吸熱反映都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例闡明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如C＋O2＝CO2反映是放熱反映，但需要加熱，只是反映開始后不再需要加熱，反映放出熱量可以使反映繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反映是吸熱反映，但反映并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺陷：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能長(zhǎng)處：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池。（2）原電池工作原理：通過氧化還原反映（有電子轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)互相連接電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生反映：負(fù)極：較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反映，電極反映式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反映，電極反映式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增長(zhǎng)。（5）原電池正負(fù)極判斷辦法：①根據(jù)原電池兩極材料：較活潑金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依照電流方向或電子流向：（外電路）電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池正極。③依照內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依照原電池中反映類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反映，現(xiàn)象普通是電極自身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反映，現(xiàn)象是常隨著金屬析出或H2放出。（6）原電池電極反映書寫辦法：（=1\*romani）原電池反映所依托化學(xué)反映原理是氧化還原反映，負(fù)極反映是氧化反映，正極反映是還原反映。因而書寫電極反映辦法歸納如下：①寫出總反映方程式。②把總反映依照電子得失狀況，提成氧化反映、還原反映。③氧化反映在負(fù)極發(fā)生，還原反映在正極發(fā)生，反映物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反映。（=2\*romanii）原電池總反映式普通把正極和負(fù)極反映式相加而得。（7）原電池應(yīng)用：①加快化學(xué)反映速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反映原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極自身不發(fā)生反映，而是由引入到兩極上物質(zhì)發(fā)生反映，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反映速率和限度1、化學(xué)反映速率（1）概念：化學(xué)反映速率通慣用單位時(shí)間內(nèi)反映物濃度減少量或生成物濃度增長(zhǎng)量（均取正值）來表達(dá)。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③以上所示是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。④重要規(guī)律：（=1\*romani）速率比＝方程式系數(shù)比（=2\*romanii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反映速率因素：內(nèi)因：由參加反映物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)決定（重要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：普通加快反映速率（正催化劑）③濃度：增長(zhǎng)C反映物濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（合用于有氣體參加反映）⑤其他因素：如光（射線）、固體表面積（顆粒大?。?、反映物狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)變化化學(xué)反映速率。2、化學(xué)反映限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一種可逆反映進(jìn)行到正向反映速率與逆向反映速率相等時(shí)，反映物和生成物濃度不再變化，達(dá)到表面上靜止一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反映所能達(dá)到限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)受到溫度、反映物濃度、壓強(qiáng)等因素影響。催化劑只變化化學(xué)反映速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相似條件下同步向正、逆兩個(gè)反映方向進(jìn)行反映叫做可逆反映。普通把由反映物向生成物進(jìn)行反映叫做正反映。而由生成物向反映物進(jìn)行反映叫做逆反映。在任何可逆反映中，正方應(yīng)進(jìn)行同步，逆反映也在進(jìn)行?？赡娣从巢荒苓M(jìn)行究竟，即是說可逆反映無論進(jìn)行到何種限度，任何物質(zhì)（反映物和生成物）物質(zhì)量都不也許為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)特性：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究對(duì)象是可逆反映。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反映仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反映速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度保持不變，各構(gòu)成成分含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新條件下會(huì)重新建立新平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色）④總物質(zhì)量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反映先后氣體總物質(zhì)量不相等反映合用，即如對(duì)于反映xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們構(gòu)成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而從來把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴定義：僅含碳和氫兩種元素有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(具有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)構(gòu)造簡(jiǎn)式CH4CH2＝CH2或(官能團(tuán))構(gòu)造特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反映（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反映（注意光是反映發(fā)生重要因素，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反映，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯①氧化反映（?。┤紵鼵2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反映CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反映CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反映nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。常運(yùn)用該反映鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反映（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反映苯環(huán)上氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反映＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義構(gòu)造相似，在分子構(gòu)成上相差一種或若干個(gè)CH2原子團(tuán)物質(zhì)分子式相似而構(gòu)造式不同化合物互稱由同種元素構(gòu)成不同單質(zhì)互稱質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱分子式不同相似元素符號(hào)表達(dá)相似，分子式可不同——構(gòu)造相似不同不同——研究對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表達(dá)。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：①命名環(huán)節(jié)：(1)找主鏈－最長(zhǎng)碳鏈(擬定母體名稱)；(2)編號(hào)－接近支鏈（小、多）一端；(3)寫名稱－先簡(jiǎn)后繁,相似基請(qǐng)合并.②名稱構(gòu)成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表達(dá)取代基位置，中文數(shù)字表達(dá)相似取代基個(gè)數(shù)CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比較同類烴沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)相似，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4烴都為氣體。二、烴衍生物1、乙醇和乙酸性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸構(gòu)造簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）——有強(qiáng)烈刺激性氣味無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％——有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋重要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na反映2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na反映（與水比較）：①相似點(diǎn)：都生成氫氣，反映都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水反映要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中氫原子比烷烴分子中氫原子活潑，但沒有水分子中氫原子活潑。②氧化反映（?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反映CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反映：醛基(－CHO)性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反映CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基檢查：辦法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。辦法2：加新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸①具備酸通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反映，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反映CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)涉及：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反映果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，因此分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映纖維素油脂油CHO植物油不飽和高檔脂肪酸甘油酯具有C＝C鍵，能發(fā)生加成反映，能發(fā)生水解反映脂CHO動(dòng)物脂肪飽和高檔脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反映蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成高分子能發(fā)生水解反映主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖構(gòu)造簡(jiǎn)式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（具有羥基和醛基）醛基：①使新制Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反映產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反映生成酯蔗糖水解反映：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反映：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反映：生成高檔脂肪酸（或高檔脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反映：最后產(chǎn)物為氨基酸顏色反映：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別某些蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)運(yùn)用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物開發(fā)運(yùn)用1、金屬存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉涵義：簡(jiǎn)樸地說，金屬冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)）（游離態(tài)）。得電子、被還原3、金屬冶煉普通環(huán)節(jié)：(1)礦石富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。(2)冶煉：運(yùn)用氧化還原反映原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定辦法，提煉純金屬。4、金屬冶煉辦法(1)電解法：合用于某些非常活潑金屬。2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：合用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑慣用還原劑：焦炭、CO、H2等。某些活潑金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反映）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反映）(3)熱分解法：合用于某些不活潑金屬。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑5、(1)回收金屬意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬最佳解決辦法是回收運(yùn)用。(3)回收金屬實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收定影液中，可以提取金屬銀。金屬活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)重要冶煉辦法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊辦法強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理辦法或化學(xué)辦法二、海水資源開發(fā)運(yùn)用1、海水是一種遠(yuǎn)未開發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫海水中具有80各種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素含量較高，別的為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在老式海水制鹽工業(yè)基本上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化辦法：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等。其中蒸餾法歷史最久，蒸餾法原理是把水加熱到水沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)關(guān)于反映方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提碘海