2021年高一化學(xué)必修知識點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)手冊第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造質(zhì)子（Z個）原子核注意：中子（N個）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)Z核外電子（Z個）★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低電子層里；②各電子層最多容納電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層：一（能量最低）二三四五六七相應(yīng)表達(dá)符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具備相似核電荷數(shù)同一類原子總稱。核素：具備一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列②將電子層數(shù)相似各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相似元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.構(gòu)造特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、重要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)遞增而呈周期性變化規(guī)律。元素性質(zhì)周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化必然成果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相似，最外層電子數(shù)依次增長(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)重要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性削弱，非金屬性增長—(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水激烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與H2化合難易——由難到易—(8)氫化物穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)—(9)最高價氧化物化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高價氧化物相應(yīng)水化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)酸—(12)變化規(guī)律堿性削弱，酸性增強(qiáng)—第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強(qiáng)元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱辦法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與水或酸反映生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③互相置換反映（強(qiáng)制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反映；②生成氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④互相置換反映（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反映：從易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反映：從難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反映：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反映：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金屬性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(涉及原子、離子)半徑辦法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大。（2）電子層數(shù)相似時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個或各種原子間強(qiáng)烈互相作用。1.離子鍵與共價鍵比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成互相作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)造成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素構(gòu)成，但具有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，也許有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表達(dá)離子鍵形成物質(zhì)構(gòu)造與表達(dá)共價鍵形成物質(zhì)構(gòu)造不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表達(dá)離子鍵形成物質(zhì)構(gòu)造需標(biāo)出陽離子和陰離子電荷；而表達(dá)共價鍵形成物質(zhì)構(gòu)造不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號）：離子鍵形成物質(zhì)中陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成物質(zhì)中不能用方括號。第二章化學(xué)反映與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何化學(xué)反映中總伴有能量變化。因素：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反映時，斷開反映物中化學(xué)鍵要吸取能量，而形成生成物中化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反映中能量變化重要因素。一種擬定化學(xué)反映在發(fā)生過程中是吸取能量還是放出能量，決定于反映物總能量與生成物總能量相對大小。E反映物總能量＞E生成物總能量，為放熱反映。E反映物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反映。2、常用放熱反映和吸熱反映常用放熱反映：①所有燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反映。③金屬與酸反映制取氫氣。④大多數(shù)化合反映（特殊：C＋CO22CO是吸熱反映）。常用吸熱反映：①以C、H2、CO為還原劑氧化還原反映如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿反映如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反映如KClO3、KMnO4、CaCO3分解等。3、能源分類：形成條件運(yùn)用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源通過加工、轉(zhuǎn)化得到能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等[思考]普通說來，大多數(shù)化合反映是放熱反映，大多數(shù)分解反映是吸熱反映，放熱反映都不需要加熱，吸熱反映都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例闡明。點(diǎn)拔：這種說法不對。如C＋O2＝CO2反映是放熱反映，但需要加熱，只是反映開始后不再需要加熱，反映放出熱量可以使反映繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反映是吸熱反映，但反映并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能方式：電能(電力)火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺陷：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能長處：清潔、高效2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能裝置叫做原電池。（2）原電池工作原理：通過氧化還原反映（有電子轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?）構(gòu)成原電池條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個互相連接電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。（4）電極名稱及發(fā)生反映：負(fù)極：較活潑金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反映，電極反映式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反映，電極反映式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極現(xiàn)象：普通有氣體放出或正極質(zhì)量增長。（5）原電池正負(fù)極判斷辦法：①根據(jù)原電池兩極材料：較活潑金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②依照電流方向或電子流向：（外電路）電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池正極。③依照內(nèi)電路離子遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④依照原電池中反映類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反映，現(xiàn)象普通是電極自身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反映，現(xiàn)象是常隨著金屬析出或H2放出。（6）原電池電極反映書寫辦法：（=1\*romani）原電池反映所依托化學(xué)反映原理是氧化還原反映，負(fù)極反映是氧化反映，正極反映是還原反映。因而書寫電極反映辦法歸納如下：①寫出總反映方程式。②把總反映依照電子得失狀況，提成氧化反映、還原反映。③氧化反映在負(fù)極發(fā)生，還原反映在正極發(fā)生，反映物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參加反映。（=2\*romanii）原電池總反映式普通把正極和負(fù)極反映式相加而得。（7）原電池應(yīng)用：①加快化學(xué)反映速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計原電池。④金屬腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反映原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極自身不發(fā)生反映，而是由引入到兩極上物質(zhì)發(fā)生反映，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。第三節(jié)化學(xué)反映速率和限度1、化學(xué)反映速率（1）概念：化學(xué)反映速率通慣用單位時間內(nèi)反映物濃度減少量或生成物濃度增長量（均取正值）來表達(dá)。計算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③以上所示是平均速率，而不是瞬時速率。④重要規(guī)律：（=1\*romani）速率比＝方程式系數(shù)比（=2\*romanii）變化量比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反映速率因素：內(nèi)因：由參加反映物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)決定（重要因素）。外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：普通加快反映速率（正催化劑）③濃度：增長C反映物濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（合用于有氣體參加反映）⑤其他因素：如光（射線）、固體表面積（顆粒大小）、反映物狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會變化化學(xué)反映速率。2、化學(xué)反映限度——化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一種可逆反映進(jìn)行到正向反映速率與逆向反映速率相等時，反映物和生成物濃度不再變化，達(dá)到表面上靜止一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反映所能達(dá)到限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡移動受到溫度、反映物濃度、壓強(qiáng)等因素影響。催化劑只變化化學(xué)反映速率，對化學(xué)平衡無影響。在相似條件下同步向正、逆兩個反映方向進(jìn)行反映叫做可逆反映。普通把由反映物向生成物進(jìn)行反映叫做正反映。而由生成物向反映物進(jìn)行反映叫做逆反映。在任何可逆反映中，正方應(yīng)進(jìn)行同步，逆反映也在進(jìn)行。可逆反映不能進(jìn)行究竟，即是說可逆反映無論進(jìn)行到何種限度，任何物質(zhì)（反映物和生成物）物質(zhì)量都不也許為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)特性：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究對象是可逆反映。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反映仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反映速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度保持不變，各構(gòu)成成分含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新條件下會重新建立新平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色）④總物質(zhì)量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反映先后氣體總物質(zhì)量不相等反映合用，即如對于反映xA＋yBzC，x＋y≠z）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們構(gòu)成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而從來把它們作為無機(jī)化合物。一、烴1、烴定義：僅含碳和氫兩種元素有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴分類：飽和烴→烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴不飽和烴→烯烴（如：乙烯）芳香烴(具有苯環(huán))（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)構(gòu)造簡式CH4CH2＝CH2或(官能團(tuán))構(gòu)造特點(diǎn)C－C單鍵，鏈狀，飽和烴C＝C雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特鍵，環(huán)狀空間構(gòu)造正四周體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷①氧化反映（燃燒）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙）②取代反映（注意光是反映發(fā)生重要因素，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反映，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯①氧化反映（ⅰ）燃燒C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反映CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反映CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反映nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。常運(yùn)用該反映鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯①氧化反映（燃燒）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙）②取代反映苯環(huán)上氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反映＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義構(gòu)造相似，在分子構(gòu)成上相差一種或若干個CH2原子團(tuán)物質(zhì)分子式相似而構(gòu)造式不同化合物互稱由同種元素構(gòu)成不同單質(zhì)互稱質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不同同一元素不同原子互稱分子式不同相似元素符號表達(dá)相似，分子式可不同——構(gòu)造相似不同不同——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表達(dá)。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：①命名環(huán)節(jié)：(1)找主鏈－最長碳鏈(擬定母體名稱)；(2)編號－接近支鏈（小、多）一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相似基請合并.②名稱構(gòu)成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表達(dá)取代基位置，中文數(shù)字表達(dá)相似取代基個數(shù)CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷7、比較同類烴沸點(diǎn):①一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。②碳原子數(shù)相似，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。常溫下，碳原子數(shù)1－4烴都為氣體。二、烴衍生物1、乙醇和乙酸性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸構(gòu)造簡式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能團(tuán)羥基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性質(zhì)無色、有特殊香味液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）——有強(qiáng)烈刺激性氣味無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％——有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋重要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇①與Na反映2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇與Na反映（與水比較）：①相似點(diǎn)：都生成氫氣，反映都放熱②不同點(diǎn)：比鈉與水反映要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中氫原子比烷烴分子中氫原子活潑，但沒有水分子中氫原子活潑。②氧化反映（?。┤紵鼵H3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反映CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反映：醛基(－CHO)性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反映CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑（銀氨溶液）CH3CHO+2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（磚紅色）醛基檢查：辦法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。辦法2：加新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸①具備酸通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反映，如CaCO3、Na2CO3酸性比較：CH3COOH>H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強(qiáng)制弱）②酯化反映CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酸脫羥基醇脫氫三、基本營養(yǎng)物質(zhì)食物中營養(yǎng)物質(zhì)涉及：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖CHO葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反映果糖雙糖CHO蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映麥芽糖多糖CHO淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于n值不同，因此分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反映纖維素油脂油CHO植物油不飽和高檔脂肪酸甘油酯具有C＝C鍵，能發(fā)生加成反映，能發(fā)生水解反映脂CHO動物脂肪飽和高檔脂肪酸甘油酯C－C鍵，能發(fā)生水解反映蛋白質(zhì)CHONSP等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成高分子能發(fā)生水解反映主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖構(gòu)造簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO（具有羥基和醛基）醛基：①使新制Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反映產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反映生成酯蔗糖水解反映：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反映：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反映：生成高檔脂肪酸（或高檔脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反映：最后產(chǎn)物為氨基酸顏色反映：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別某些蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)運(yùn)用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物開發(fā)運(yùn)用1、金屬存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)形式存在于自然界。得電子、被還原2、金屬冶煉涵義：簡樸地說，金屬冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即（化合態(tài)）（游離態(tài)）。得電子、被還原3、金屬冶煉普通環(huán)節(jié)：(1)礦石富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。(2)冶煉：運(yùn)用氧化還原反映原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定辦法，提煉純金屬。4、金屬冶煉辦法(1)電解法：合用于某些非?；顫娊饘?。2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑(2)熱還原法：合用于較活潑金屬。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2OZnO＋CZn＋CO↑慣用還原劑：焦炭、CO、H2等。某些活潑金屬也可作還原劑，如Al，F(xiàn)e2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（鋁熱反映）Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（鋁熱反映）(3)熱分解法：合用于某些不活潑金屬。2HgO2Hg＋O2↑2Ag2O4Ag＋O2↑5、(1)回收金屬意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬最佳解決辦法是回收運(yùn)用。(3)回收金屬實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收定影液中，可以提取金屬銀。金屬活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)重要冶煉辦法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊辦法強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理辦法或化學(xué)辦法二、海水資源開發(fā)運(yùn)用1、海水是一種遠(yuǎn)未開發(fā)巨大化學(xué)資源寶庫海水中具有80各種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11種元素含量較高，別的為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在老式海水制鹽工業(yè)基本上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化辦法：蒸餾法、電滲析法、離子互換法等。其中蒸餾法歷史最久，蒸餾法原理是把水加熱到水沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)關(guān)于反映方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海帶提碘海