高考化學第二輪專題復習強化訓練：相對原子質(zhì)量及其計算附答案

高考化學第二輪專題復習強化訓練相對原子質(zhì)量及其計算一、選擇題1．“人造太陽”、墨子“傳信”、超算“發(fā)威”、中國空間站、C919投運，是中國“趕上世界”的強國夢實現(xiàn)了歷史性跨越。下列有關(guān)說法正確的是()A．“人造太陽”核聚變反應堆的2H中子數(shù)為2B．量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片的主要材料均為SiO2C．火箭用液氫為燃料生成的水，水分子的空間構(gòu)型為V形D．C919民航客機材料中的復合纖維屬于天然有機高分子2．下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．摩爾是一個基本物理量C．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等3．設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1。則R的相對原子質(zhì)量可以表示為（）A．12ab B．b12a C．bNA 4．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，A．乙烷、丙烯 B．丙烷、乙烯 C．甲烷、乙烯 D．甲烷、丙烯5．某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）A．該氯原子的相對原子質(zhì)量是12a/bg/molB．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氯原子的物質(zhì)的量一定是WaND．Wg該氯原子所含的電子個數(shù)為17W6．常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均式量為49，則充入的氣體可能為（）A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S7．若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是（）A．Mg B．1MC．6.02×1023Mg 8．二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質(zhì)量比為（）A．4：5：6 B．22：1：14 C．64：35：13 D．29：8：139．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g?cm﹣3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長為1×10﹣7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量接近（）A．32 B．65 C．120 D．15010．元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素，現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9，則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分數(shù)是（）A．54.4% B．45.6% C．55% D．45%11．1819年德國礦物學教授E．Mitscherlich發(fā)現(xiàn)了化合物中的同晶形規(guī)律，這個規(guī)律是：相同晶型的化合物具有相同數(shù)目的原子且原子以相同的方式結(jié)合。例如，K2SO4和K2SeO4就是互為同晶型的兩種化合物?；瘜W家們后來利用這一規(guī)律來推測當時某些元素的相對原子質(zhì)量?，F(xiàn)在已知兩種非金屬元素A和B的含氧酸鈉鹽互為同晶型化合物，在A的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為m，A元素的質(zhì)量分數(shù)為n，其余為氧；在B的含氧酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為A．mqnp?W B．npmq?W C．12．NAA．18g的D2OB．NA個氧分子與NC．32g硫在足量的氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4ND．質(zhì)量為3.0g的15N2和C13．銥與黃金的密度相近，一些不法商販在黃金飾品中添加銥，以達到牟利的目的，關(guān)于77182A．該原子的中子數(shù)為105B．該原子核外電子數(shù)是77C．銥元素的相對原子質(zhì)量一定為182D．77182Ir和7714．已知氧的相對原子質(zhì)量為16，用氫氣還原氧化銅法測定銅的相對原子質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：

空硬質(zhì)玻璃管硬質(zhì)玻璃管+氧化銅硬質(zhì)玻璃管+銅質(zhì)量（g）wmn則銅的相對原子質(zhì)量為（）A．16mm?n B．16(w?n)m?n C．16nm?n二、多選題15．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，某氣體1個分子的質(zhì)量為ag，1個12A．a(chǎn)b B．12ab C．a(chǎn)N16．氯只有35Cl和37Cl兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比A．5：2：1 B．5：2：2 C．9：3：1 D．9：3：2三、非選擇題17．硼有兩種同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則10B的質(zhì)量分數(shù)為18．電解法測定銅的相對原子質(zhì)量的裝置如圖所示，調(diào)節(jié)電阻使電流穩(wěn)定在0.15A，通電電解60min。取下銅片，水洗、醇洗后晾干，精確稱量如下：電解前：銅a與銅b的質(zhì)量分別15.6850g和15.1100g：電解后：銅a與銅b的質(zhì)量分別15.4950g和15.2885g。已知：1mol電子的電量為96500C，電路中通過的總電量Q=It(t單位為秒)。則測得的銅元素的相對原子質(zhì)量為(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)，寫出簡要計算過程。19．某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為．20．根據(jù)化肥尿素CO（NH2）2的化學式，計算：（1）尿素的相對分子質(zhì)量．（2）一個CO（NH2）2分子中的質(zhì)子數(shù)是；（3）元素質(zhì)量比：C：O：N：H=；（4）100kg尿素中含氮元素的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）．21．某化合物質(zhì)X，受熱分解3X=A+2B+3C，產(chǎn)物均為氣體，測得生成物混合氣體對相同條件下氫氣的相對密度為22，則X的相對原子質(zhì)量為22．某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為23．某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為，R元素周期表中的位置為24．8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為25．2.8g某單質(zhì)A能從鹽酸中置換出0.1gH2，同時生成ACl2；另一元素B，它的最高價氧化物的化學式為BO3．在B的氫化物中，B的質(zhì)量分數(shù)為94.1%．計算A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量．26．某短周期元素X的氣態(tài)氫化物化學式為HnX．在標準狀況下，8.5gHnX氣體的體積是5.6L．17gHnX氣體與200mL5mol/L的NaOH溶液恰好完全反應．（1）求X的相對原子質(zhì)量．（2）寫出HnX的化學式，并用電子式表示它的形成過程．27．448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對分子質(zhì)量．28．9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量，并推出他們在周期表中的位置答案1．C2．D3．C4．C5．C6．B7．D8．C9．D10．B11．A12．A13．C14．D15．B,D16．A,D17．18.5%18．63.8；0.15×60×60=0.1785M×2×9650019．3120．60；32；3：4：7：1；46.7kg21．8822．64g/mol；3223．31；第三周期第ⅤA族24．16；325．解：設(shè)A、B的相對原子質(zhì)量分別為MA、MB，則有：A+2HCl=ACl2+H2↑MAg2g2.8g0.1g所以MAg：2.8g=2g：0.1g，解得MA=56，故A為Fe，據(jù)題意可知，B的氫化物的化學式為H2B，故有2：MB=（1﹣94.1%）：94.1%，解得MB≈32，故B為S，答：A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為56、32．26．解：（1）在標準狀況下，8.5gHnX氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，其摩爾質(zhì)量為8.5g0.25mol=34g/mol，故HnX的式量34，17gH答：相對原子質(zhì)量為32；（2）X為S，n=2，那么HnX為H2S，硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為：，答：H2S；?．27．解：在標準狀況下的448mL某氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，其摩爾質(zhì)量M=1.28g以g/mol為單位時，相對分子質(zhì)量數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為64．答：該氣體的相對分子質(zhì)量為64．28．解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a﹣8），A的相對分子質(zhì)量為b，A元素最高價氧化