5.1.2硫酸及硫酸根的檢驗(yàn)課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)

硫酸和硫酸根的檢驗(yàn)1.通過實(shí)驗(yàn)探究了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性。發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究與證據(jù)推理的化學(xué)核心素養(yǎng)2.能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸根離子。促進(jìn)學(xué)生證據(jù)推理的化學(xué)核心素養(yǎng)發(fā)展。3.知道二氧化硫進(jìn)入大氣能形成酸雨危害環(huán)境，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任意識(shí)。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)情境導(dǎo)學(xué)

硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物為原料制備硫酸。工業(yè)上可用硫黃為原料制備硫酸，根據(jù)上節(jié)課所學(xué)硫的知識(shí)，你能否設(shè)計(jì)出制備流程，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式？S+O2

SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O=H2SO4

工業(yè)制硫酸一.硫酸的工業(yè)制備代替水：避免SO3與水反應(yīng)形成酸霧，影響吸收S+O2

SO22SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2O=H2SO4

①制備SO2：②制備SO3：③吸收SO3：紫色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)H++OH-=H2O（與強(qiáng)堿）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑酸的通性與指示劑顯色Fe+2H+=Fe2++H2↑濃硫酸的性質(zhì)與稀硫酸是否一樣？它具有哪些特性呢？二.稀硫酸的性質(zhì)1.濃硫酸（98.3%）的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)沸點(diǎn)密度溶解性

約338℃難揮發(fā)酸1.84g/cm3無色粘稠的油狀液體跟水任意比互溶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并用玻棒不斷攪拌。【思考】稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作?二.濃硫酸的性質(zhì)2.濃硫酸的特性①吸水性吸收物質(zhì)中本來就有的水分和結(jié)晶水用途：作干燥劑

濃硫酸可用來干燥：

中性氣體：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性氣體:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI濃硫酸能將有機(jī)物中的氧、氫元素按水的組成比（2：1）脫去【現(xiàn)象】

蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體?！窘Y(jié)論】

濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性。②

脫水性體積膨脹的原因？刺激性氣味的氣體是什么？1.把少量濃硫酸滴在紙片或火柴梗上，有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？變黑。脫水性

2.把少量濃硫酸滴在pH試紙上，有什么現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？pH試紙先變紅后變黑。強(qiáng)酸性和脫水性思考與討論銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，Cu與濃H2SO4

會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)裝置】【現(xiàn)象】【結(jié)論】Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a試管中銅絲表面_________________________c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______有氣泡產(chǎn)生紅色藍(lán)色b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______無色（3）強(qiáng)氧化性1.可抽動(dòng)的銅絲有什么作用？2.銅絲為何螺旋狀？3.浸有堿液的棉花團(tuán)有什么作用？4.濃硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？生成SO2，表現(xiàn)氧化性；生成CuSO4，表現(xiàn)酸性增大接觸面積吸收尾氣，防止污染大氣控制反應(yīng)發(fā)生與停止Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O?思考與討論1.過量的Cu與濃H2SO4

，硫酸能否全部消耗？不能，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，而銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)2.如果換成過量的Zn與濃H2SO4

，硫酸能否全部消耗？Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O3.濃硫酸能和金屬反應(yīng)，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運(yùn)輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸可使鐵或鋁發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜（體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性），阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬、非金屬、還原性化合物等，其還原產(chǎn)物一般是___________SO2思考：C與濃H2SO4

的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？C與濃H2SO4

只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性補(bǔ)充與H2S反應(yīng)：硫酸的用途鉛酸蓄電池硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。硫酸的消費(fèi)量被視為一個(gè)國(guó)家無機(jī)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志?！纠?】下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A．蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B．亞硫酸鈉與硫酸制取SO2C．配制高錳酸鉀溶液時(shí)加入稀硫酸

D．氧化銅與硫酸制硫酸銅A【例2】在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過一段時(shí)間后，對(duì)現(xiàn)象敘述不正確的是A．①中蘋果塊會(huì)干癟B．②中膽礬晶體表面有“白斑”C．③中小試管內(nèi)有晶體析出D．④中pH試紙變紅二、硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作稀硫酸先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸Na2SO4溶液先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸Na2CO3溶液先滴入BaCl2溶液再加少量鹽酸先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不溶解。先生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀溶解，且有氣泡產(chǎn)生。SO42-+Ba2+===BaSO4↓SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀CO32-與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸。檢驗(yàn)SO42-的操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液(判斷有無SO42-)注意：先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+的干擾思考1：

能否先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸？不能；無法排除Ag+

的干擾思考2：能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)SO42-？不能；硝酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，產(chǎn)生BaSO4白色沉淀1.硫酸鹽在我們生活中有很多應(yīng)用，下列說法不正確的是（