第一章 有機(jī)探索之反應(yīng)規(guī)律 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修3

有機(jī)探索之反應(yīng)規(guī)律據(jù)《化學(xué)文摘》編輯部統(tǒng)計(jì)，已知的有機(jī)化合物的數(shù)目如下：如何認(rèn)識(shí)陌生有機(jī)化合物的性質(zhì)？有機(jī)探索之反應(yīng)規(guī)律揭秘有機(jī)化合物性質(zhì)與共價(jià)鍵類型的關(guān)系揭秘有機(jī)化合物性質(zhì)與共價(jià)鍵極性的關(guān)系1目錄Contents2探究影響化學(xué)鍵極性的因素建立有機(jī)化合物性質(zhì)認(rèn)識(shí)模型34sp3109°28’sp3活動(dòng)一：碳原子“脫單”之旅sp3單個(gè)碳原子如何自處？sp3sp3——s“頭碰頭”各失一個(gè)氫原子如何自救？sp3——sp3“頭碰頭”再各失一個(gè)氫原子呢？？sp2——sp2“頭碰頭”σ鍵視頻播放：乙烷、乙烯分子的形成過程化學(xué)鍵的類型

成鍵方式

是否獨(dú)立存在

重疊程度強(qiáng)弱任務(wù)一、揭秘有機(jī)化合物性質(zhì)與共價(jià)鍵類型的關(guān)系化學(xué)鍵的類型

成鍵方式

是否獨(dú)立存在

重疊程度強(qiáng)弱是否頭碰頭肩并π鍵結(jié)論：三鍵為，。1、單鍵為;雙鍵為一、揭秘有機(jī)化合物性質(zhì)與共價(jià)鍵類型的關(guān)系化學(xué)鍵的類型

成鍵方式

是否獨(dú)立存在

重疊程度強(qiáng)弱較強(qiáng)較弱是否較大較小頭碰頭肩并肩π鍵結(jié)論：三鍵為，。1、單鍵為，雙鍵為π鍵2、一般情況下

更易斷裂，發(fā)生反應(yīng)。hv化學(xué)鍵

鍵能（kJ/mol）CH

CH

—H

+

ClCH

CH

Cl32232碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳三鍵347.7615CH

=CH

+

ClCH2—CH2222Cl

Cl812任活務(wù)動(dòng)二、：揭乙秘醇有分機(jī)子化中合的物變性與質(zhì)不與變共價(jià)鍵極性的關(guān)系偶遇鈉單質(zhì)斷裂O—H鍵極性鍵與溴化氫溶液親密接觸斷裂C—O鍵極性鍵結(jié)論：1、極性鍵在反應(yīng)中容易斷裂強(qiáng)2、一般，共價(jià)鍵極性越

越易斷裂原子HCBrO電負(fù)性2.12.52.83.5活任動(dòng)務(wù)三、探探討究乙影醇響與化鈉學(xué)、鍵水反與應(yīng)鈉活反性應(yīng)的的影區(qū)響別因與素聯(lián)系烷基具有推電子效應(yīng)HHH

C—C—O—

HH

H緩慢醇羥基極性減小

共價(jià)鍵的極性受較為劇烈H—O—

H鄰近基團(tuán)的影響羧酸羥基極性增大HO較為劇烈HHC—C—O—H羰基具有吸電子效應(yīng)資料卡片誘導(dǎo)效應(yīng)由于有機(jī)化合物分子中的原子或基團(tuán)的極性不同而引起成鍵電子云沿著原子鏈向某一方向移動(dòng)的效應(yīng)。誘導(dǎo)效應(yīng)隨距離的增加而減弱特點(diǎn)原子電負(fù)性越大/基團(tuán)的不飽和性越大/基團(tuán)正電性越強(qiáng)，其吸電子效應(yīng)越強(qiáng)試一試判斷下面幾種酸的酸性強(qiáng)弱，并解釋原因。名稱

結(jié)構(gòu)簡式pKa名稱結(jié)構(gòu)簡式

pKaC

COOH

4.76甲酸COOH

3.75

乙酸一氯乙酸

CH2

COOH

2.86二氯乙酸

CHC

COOH

1.29乙酸丙酸COOH

4.76COOH

4.88三氯乙酸

CC

COOH

0.65三氟乙酸

C

COOH

0.23鹵素原子是吸電子基,數(shù)目越多、電負(fù)性越強(qiáng)，吸電子效應(yīng)越大烷基是推電子基烷基越長，推電子效應(yīng)越大注：pKa=-lgKa試一試2011年，瑞士郵政發(fā)行了一枚“國際化學(xué)年”郵票，主題為Vc的結(jié)構(gòu)式。Vc因?yàn)槟苤委焿难?，故又稱抗壞血酸。這說明Vc具有酸性，在水溶液中能夠電離出H+。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)中的Vc球棍模型結(jié)構(gòu)式分析Vc中有8個(gè)H原子，何處能電離？任務(wù)四、建立有機(jī)化合物性質(zhì)認(rèn)識(shí)模型活動(dòng)四：拼插CH

CH

OH分子的球棍模型，分析其可能具有的32活性位點(diǎn)，并嘗試列舉相關(guān)的反應(yīng)較強(qiáng)的極性鍵較強(qiáng)極性鍵與HBr(aq)反應(yīng)等①與鈉、酯化反應(yīng)等⑤②極性鍵、相互影響③催化氧化④極性鍵、相互影響實(shí)驗(yàn)室制備乙烯σ鍵、幾乎無極性較強(qiáng)的穩(wěn)定性有機(jī)化合物的官能團(tuán)及其鄰近的化學(xué)鍵往往是化學(xué)反應(yīng)的活性位點(diǎn)。課堂小結(jié)鍵類二維化學(xué)鍵官能團(tuán)極性

相互影響

代表物質(zhì)類型相互影響課后活動(dòng)利用所學(xué)，為乳酸制作一張介紹海報(bào)？是什么性格（化