離子反應 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一課時電解質(zhì)的電離離子反應【思考與交流1】下列哪些物質(zhì)能導電？鋁鐵銅酒精酒精溶液氯化鈉晶體氯化鈉溶液硝酸鉀晶體硝酸鉀溶液蔗糖溶液鹽酸稀硫酸氫氧化鈉固體氫氧化鈉溶液能能能能不能不能不能不能能能能能不能不能不能結論與原因：①金屬單質(zhì)_____（填能、不能）導電，原因：________________________.②蔗糖、酒精_____（填能、不能）導電，原因：______________________.蔗糖、酒精溶溶液_____（填能、不能）導電，原因：

。③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？能存在能自由移動的電子不能不存在自由移動的帶電粒子固體時離子不能自由移動，溶于水后在水分子作用下電離出自由移動的離子蔗糖固體不能他們在水中不電離④上述表格中的氯化鈉晶體、硝酸鉀晶體、燒堿固體等還有什么

方法能使其導電？為什么？加熱熔化；因為它們在熔融狀態(tài)下也能電離出自由移動的離子【歸納小結】一、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在

里或

下能夠?qū)щ姷?/p>

叫做電解質(zhì)

非電解質(zhì)：在

里和

下都不能導電的

叫

做非電解質(zhì)。水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O等如：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等【思考】鹽酸能導電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；HCl是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)【鞏固練習】現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①H2SO4②液氨③氨水④鋁條

⑤氯化鈉溶液⑥石墨⑦氫氧化鋇⑧二氧化硫⑨水⑩Na2O(11)鹽酸（12）乙醇（1）能導電的物質(zhì)有：

。（2）屬于電解質(zhì)的有：

。

（3）屬于非電解的質(zhì)：

。

③、④、⑤、⑥、（11）①、

⑦、⑨、⑩②、⑧、（12）2.酸、堿、鹽在水溶液中的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。電離方程式：

。表示電解質(zhì)電離過程的式子【練習】試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：HCl

NaOHBaCl2H2SO4

Ba(OH)2

Na2CO3

Al2(SO4)3

NH4NO3=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-=2Al3++3SO42-=NH4++NO3-=2Na++CO32-(2)酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：電離時生成的

全部是

的化合物叫做酸。堿：電離時生成的

全部是

的化合物叫做堿。鹽：電離出

（或

）和

的化合物叫做鹽。陽離子H+陰離子OH-金屬陽離子NH4+酸根離子【拓展1】寫出NaHCO3和NaHSO4在水中的電離方程式；它們是酸嗎？NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-不是酸，屬于鹽（酸式鹽）歸納總結：電離方程式書寫的注意事項：（1）符合客觀事實：（2）

守恒：（3）

守恒：質(zhì)量電荷物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)SO2、CO2等非金屬氧化物以及乙醇、蔗糖等大部分有機物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽、水、金屬氧化物課堂小結酸：電離時生成的

全部是

的化合物叫做酸。堿：電離時生成的

全部是

的化合物叫做堿。鹽：電離出

（或

）和

的化合物叫做鹽。陽離子H+陰離子OH-金屬陽離子NH4+酸根離子離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

活動一：離子反應K+、Cl-、Na+、SO42-相互之間

。Ba2+與SO42-反應

生成

，可表示為

↓

。歸納總結：1、離子反應：

。2、離子方程式：

。無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀不發(fā)生化學反應BaSO4Ba2++SO42-=BaSO4有離子參加或生成的反應用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式活動二：離子反應方程式的書寫步驟及其意義閱讀課本P17：離子方程式的書寫步驟3.離子方程式書寫步驟：寫、改、刪、查思考：書寫離子方程式時，哪些物質(zhì)應改成離子形式？哪些物質(zhì)不能改寫成離子形式？把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式把難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（如H2O、CH3COOH、NH3·H2O）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示（2）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應（1）氫氧化鉀溶液和鹽酸反應（3）碳酸鈉溶液和硝酸反應（4）碳酸鈣和鹽酸反應（5）氧化鎂和稀硫酸反應（6）鐵與稀硫酸反應（8）氨水和醋酸混合：（7）氧化鐵與稀硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OMgO+2H+==Mg2++H2OCaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑H++OH-==H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2ONH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4++H2O【練習】1.寫出下列反應的離子方程式2.下列化學方程式中，不可以用H++OH-==H2O表示的是（）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OC【判斷】列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD歸納：離子方程式的正誤判斷方法①看離子反應是否符合客觀事實；③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒；②看物質(zhì)是否可拆分；④看是否漏掉參加反應的離子；⑤看符號：各種反應條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確。碳酸鋇和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgCu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓【思考與討論】完成課本P17~“思考與討論”4.離子方程式表示的意義：

與化學方程式不同，離子方程式不僅表示

，

而且還可以表示

。某一個具體的化學反應同一類型的離子反應活動三：離子反應發(fā)生的條件思考：酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應的實質(zhì)是什么?條件是什么？5.復分解反應發(fā)生的條件：（1）復分解離子反應的實質(zhì)是

的反應。（2）復分解離子反應發(fā)生的條件

：

兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子生成沉淀、放出氣體或生成水（只要具備上述條件之一，反應就能發(fā)生）重點一、離子能否大量共存的判斷【例1】下列各組離子在溶液中能否大量共存？1、H+、Na+、CO32-、Cl-2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-4、H+、Ba2+、NO3-、OH-5、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能共存【歸納小結】離子共存的問題1.生成沉淀而不能共存CO2-與Ca2+、Ba2+3SO2-與Ba2+4Cl-

與Ag+OH-與Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+2.生成水而不能共存OH-與H+OH-與HCO3-3.生成水和氣體而不能共存H+與HCO3-OH-與NH4+H+與SO32-H+與CO32-4.溶液中的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-淺綠黃色藍色紫紅色OH-+HCO3-=CO32-+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2OOH-+NH4+=NH3·H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++SO32-=SO2↑+H2O1、Cu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鋇和稀鹽酸反應：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：

SO42-

+Ba2+=BaSO4↓××××【例2】判斷下列離子方程式的對錯你能歸納出離子方程式正誤判斷的方法嗎？重點二、離子方程式的書寫及正誤的判斷歸納：離子方程式的正誤判斷方法①看離子反應是否符合客觀事實；③看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒；②看物質(zhì)是否可拆分；④看是否漏掉參加反應的離子；⑤看符號：各種反應條件、生成物狀態(tài)符號是否使用正確。碳酸鋇和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgCu放入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓鹽堿鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶；鹽酸鹽（氯化物）中除AgCl不溶外，其余都溶硫酸鹽中除BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余大多都溶；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽和銨鹽外大多不溶。酸：易溶易電離的堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶難電離的堿：NH3·H2O其余大多不溶三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3）易溶易電離弱酸（CH3COOH）、弱堿（

NH3·H2O

）易溶難電離【歸納小結2】常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律把難溶的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（如H2O、CH3COOH、NH3·H2O）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示改：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式重點三、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1.電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，其過程常用電離方程式表示。電離方程式是表示：

。電解質(zhì)電離過程的式子【例3】試寫出下列各組物質(zhì)的電離方程式：HCl

NaOHBaCl2H2SO4

Ba(OH)2

Na2CO3

Al2(SO4)3

NH4NO3=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ba2++2OH-=Ba2++2Cl-=2Al3++3SO42-=NH4++NO3-=2Na++CO32-2.酸、堿、鹽的本質(zhì)酸：電離時生成的

全部是

的化合物叫做酸。堿：電離時生成的